廣東省名校聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期期中質量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試題PAGEPAGE1廣東省名校聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期期中質量檢測本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Tl：204.4一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.藝術是人類智慧和創(chuàng)造力的結晶，是文化的重要載體和傳承者。下列藝術作品的主要材料為金屬的是A．十九世紀銀透雕喜上梅梢圓提籃B．清道光廣彩人物紋蚌殼形盤(瓷)C．牡丹如意(木)D．當代嶺南佳果工藝擺件(石)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】銀透雕喜上梅梢圓提籃的主要成分為銀，為金屬材料，A項符合；陶瓷的主要成分為硅酸鹽，B項不符合；木材的主要成分為纖維素，C項不符合；石頭的主要成分為碳酸鈣、二氧化硅等無機非金屬材料，D項不符合；故選A。2.化學與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是A.甲醛與硫酸銅均能使蛋白質變性B.利用油脂的堿性水解可以制作肥皂C.汽車尾氣管加三元催化可以降低碳排放量D.葡萄酒中添加作抗氧化劑【答案】C【解析】硫酸銅是重金屬鹽，重金屬鹽和甲醛能使蛋白質變性，故A正確；油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故B正確；汽車三元催化轉化器可將CO和NO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，可降低氮氧化物的排放，但不能減少碳排放量，故C錯誤；SO2具有還原性，能與氧氣反應，防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質，故D正確；故選C。3.下列化學用語表示錯誤的是A.乙炔的空間填充模型：B.乙烯的球棍模型：C.基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式：D.中子數(shù)為18的氯原子為【答案】D【解析】乙炔的結構簡式為HC≡CH，空間構型為直線形，空間填充模型：，故A正確；乙烯的結構簡式為CH2=CH2，為平面結構，其球棍模型為，故B正確；O元素是8號元素，基態(tài)O原子的價層電子排布式為2s22p4，軌道表示式：，故C正確；氯原子的質子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，核素左下角數(shù)字代表質子數(shù)，表示為，故D錯誤；故選D。4.某六碳烷烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應只生成二種一氯代物，則該六碳烷烴的系統(tǒng)命名為A.2，3-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷C.3-甲基戊烷D.2-甲基戊烷【答案】A【解析】由六碳烷烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應只生成二種一氯代物，可知，該六碳烷烴中只存在兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則該六碳烷烴的結構簡式為：，根據(jù)系統(tǒng)命名法，最長碳鏈為含4個碳原子的碳鏈，故稱為丁烷，在2，3位上各有一個甲基取代基，則該六碳烷烴為2，3-二甲基丁烷；答案選A。5.鐵制文物在潮濕環(huán)境中，會受到嚴重的腐蝕。明代的三寶公鐵矛出土時的外觀如圖。下列說法錯誤的是A.鐵矛主要發(fā)生電化學腐蝕 B.鐵矛被腐蝕時有能量釋放C.鐵矛被腐蝕時， D.將鐵制文物放在干燥處，可延緩腐蝕【答案】C【解析】鐵矛在潮濕的環(huán)境中易形成原電池，主要發(fā)生電化學腐蝕，故A正確；鐵矛被腐蝕時，發(fā)生氧化還原反應，過程中有能量釋放，故B正確；鐵矛被腐蝕時，鐵作負極，失去電子生成亞鐵離子，其電極反應式為，故C錯誤；將鐵制文物放在干燥處，沒有水，不能形成原電池，可延緩腐蝕，故D正確；故答案為：C。6.香芹醇可用作食品添加劑、香料、抗氧劑、驅蟲劑、防腐劑等。其分子結構如圖所示，下列有關香芹醇的說法錯誤的是A.分子式為 B.分子中含有2個手性碳原子C.能與金屬鈉反應生成 D.所有C原子不可能共平面【答案】A【解析】由該物質的結構簡式可知，其分子式為，A錯誤；手性碳原子是指連接4個不一樣原子或原子團碳原子，由該物質的結構簡式可知，其分子中含有2個手性碳原子，如圖所示，B正確；該物質含有羥基，能與金屬鈉反應生成，C正確；該物質含有飽和碳原子，具有類似甲烷的結構，其與所連的三個碳原子不可能共面，故不可能所有C原子共平面，D正確；故選A。7.勞動創(chuàng)造美好生活。下列有關勞動者的工作內容所涉及的化學知識解讀正確且具有因果關系的是選項工作內容化學知識解讀A用CH2FCOOH制造農藥CH2FCOOH的酸性強于乙酸B用石油提煉乙烯長鏈烷烴發(fā)生裂解反應C用加油槍給汽車加注汽油(含辛烷)辛烷與甲烷互為同系物D用SiO2制備光導纖維SiO2晶體為共價晶體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】用CH2FCOOH制造農藥是因為其具有劇毒性質，能夠通過多種方式導致中毒，進而抑制某些生物體內的生化反應，達到殺蟲的效果，與CH2FCOOH的酸性強于乙酸沒有因果關系，A項錯誤；石油中含有1～50個碳原子的烷烴及環(huán)烷烴，通過石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴，故用石油提煉乙烯的原理就是長鏈烷烴發(fā)生裂解反應的過程，B項正確；汽油是從石油里分餾、裂解出來的具有揮發(fā)性、可燃性的含五碳至十二碳的烴類混合物液體，可用作燃料。汽油中含有辛烷，用加油槍給汽車加注汽油(含辛烷)與辛烷和甲烷互為同系物沒有因果關系，C項錯誤；用SiO2制備光導纖維是因為SiO2具有高折射率、低吸收損耗和高生物相容性等優(yōu)點，與SiO2晶體為共價晶體沒有因果關系，D項錯誤；答案選B。8.已知黑火藥爆炸時的反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有關說法正確的是A.第一電離能：O＞N＞CB.CO2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:1C.上述化學方程式涉及元素的電負性：N＞O＞SD.KNO3與K2S晶體中，微粒間的作用力完全相同【答案】B【解析】根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第VA族元素原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，A項錯誤；一個CO2分子中含有2個σ鍵與2個π鍵，故比值為1:1，B項正確；由同周期從左至右，主族元素的電負性逐漸增大；同主族自上而下，主族元素的電負性逐漸減小可知，元素的電負性：O＞N＞S，C項錯誤；KNO3與K2S均為離子化合物，KNO3中含有離子鍵和共價鍵，K2S中含有離子鍵，微粒間的作用力不是完全相同，D項錯誤；答案選B。9.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。例如，12-冠-4適配；18-冠-6適配。下列說法錯誤的是A.12-冠-4與18-冠-6的核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同B.冠醚屬于烴的衍生物C.冠醚適配堿金屬離子時形成配位鍵D.冠醚適配堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的自組裝特征【答案】D【解析】12-冠-4與18-冠-6都是對稱的結構，二者均含有1種環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同，A正確；烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代而生成的一系列有機化合物，冠醚屬于醚，屬于烴的衍生物，B正確；當冠醚與堿金屬離子發(fā)生配位作用時，其環(huán)狀結構中的氧原子會與金屬離子形成配位鍵，C正確；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識別特征，D錯誤；故選D。10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相鄰，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同，且二者不同主族，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y B.最簡單氫化物的沸點：X>W>YC.的空間結構為直線形 D.Y、Z的單質在加熱條件下反應生成【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相鄰，說明W和X都是第二周期元素，Y是第三周期元素，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，電子排布為2、8、6，Y為S元素，基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同即都是2，且二者不同主族，電子排布式為1s22s22p2，說明W為C元素，W、X同周期且相鄰，則X為N元素，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍即2×16=32，則Z的原子序數(shù)為32-6=26，Z為Fe元素；X為N元素，Y為S元素，簡單離子N3-核外電子層數(shù)為2，而S2-的電子層數(shù)為3，故離子半徑：S2->N3-，A錯誤；W、X、Y最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2S，氨氣能形成分子間氫鍵造成其沸點升高，CH4、H2S都是分子晶體，相對分子質量越大其沸點越高，則沸點：CH4<H2S，故沸點：NH3>H2S>CH4，B錯誤；SCN-的中心C原子的價層電子對數(shù)為，發(fā)生sp雜化，空間結構為直線形，C正確；Y為S元素，Z為Fe元素，單質硫具有弱氧化性，鐵與硫單質在加熱條件下反應生成FeS，D錯誤；故選C。11.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．制備氫氧化亞鐵沉淀并長時間觀察其顏色B．測定碳酸鈉溶液的pHC．實驗室制氯氣D．實驗室制乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】沒有隔絕空氣，氫氧化亞鐵被氧化，無法制備氫氧化亞鐵沉淀并長時間觀察其顏色，應防止氫氧化亞鐵被氧化，故A錯誤；不能將pH試紙插入待測液碳酸鈉溶液中，會污染試紙，故B錯誤；濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣需要加熱，缺少酒精燈，故C錯誤；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且導管口在液面上可防止倒吸，故D正確；故選：D。12.下列離子方程式書寫正確的是A.將濃硫酸滴到鐵片上：Fe+2H+＝Fe2++H2↑B.氧化鈣溶于鹽酸：O2-+2H+＝H2OC.將過量FeCl3溶液與NaHSO3溶液混合：2Fe3++HSO+H2O＝2Fe2++SO+3H+D.將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至溶液顯中性：Ba2++SO+H++OH-＝BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】鐵和濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化反應，生成致密的氧化物薄膜，不能產(chǎn)生氫氣，A項錯誤；氧化鈣在離子方程式中用化學式表示，故正確的離子方程式為：CaO+2H+＝H2O+Ca2+，B項錯誤；Fe3+具有氧化性，過量的FeCl3能將HSO完全氧化為SO，離子方程式中原理正確，拆分正確，原子和電荷守恒，C項正確；將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至溶液顯中性時，Ba(OH)2與NaHSO4的物質的量比為1:2，離子方程式應為：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，D項錯誤；答案選C。13.實驗室可通過如下三種方法制取：反應①，反應②，反應③，下列有關說法正確的是A.反應①②③均為歧化反應B.生成等量的，反應①②③轉移的電子數(shù)相等C.上述反應涉及的物質中至少有5種電解質D.反應①③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比均為2：1【答案】C【解析】歧化反應是指同一物質中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應。由方程式可知，反應②中氯元素的化合價降低被還原，氧元素的化合價升高被氧化，不是同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應，所以不是歧化反應，故A錯誤；由化合價變化可知，反應①②中生成1mol氧氣，轉移電子的物質的量為4mol，反應③中生成1mol氧氣，轉移電子的物質的量為2mol，所以生成等量的氧氣，反應①②與反應③轉移的電子數(shù)不相等，故B錯誤；水是能微弱電離出自由移動離子的電解質，由方程式可知，高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳、氯酸鉀、氯化鉀在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動的離子的電解質，所以題給反應涉及的物質中至少有5種電解質，故C正確；由化合價變化可知，反應①中錳酸鉀和二氧化錳是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比均為1：2，故D錯誤；故選C。14.已知反應CH2＝CHCOOH+CH3CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH3+H2O，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molCH2＝CHCOOH含有雙鍵的數(shù)目為NAB.1molCH3CH2OH中采取sp3雜化的原子數(shù)為3NAC.1molCH3CH218OH參與反應，生成H218O的數(shù)目為NAD.CH2＝CHCOOCH2CH3與自身具有相同官能團的同分異構體有9種【答案】B【解析】每1分子CH2＝CHCOOH含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，故1molCH2＝CHCOOH含有雙鍵的數(shù)目為2NA，A項錯誤；CH3CH2OH分子中的C和O均為sp3雜化，故1molCH3CH2OH中采取sp3雜化的原子數(shù)為3NA，B項正確；CH2＝CHCOOH與CH3CH218OH發(fā)生反應，CH3CH218OH中的O-H鍵斷裂，故生成產(chǎn)物為CH2＝CHCO18OCH2CH3和H2O，沒有H218O，C項錯誤；與CH2＝CHCOOCH2CH3具有相同官能團的，說明同分異構體中應存在碳碳雙鍵和酯基這兩個取代基?？梢詮姆磻锏耐之悩嬻w數(shù)目來考慮，若是CH3OH與CH2＝CHCH2COOH反應，因CH2＝CHCH2COOH有4種同分異構體，則生成的產(chǎn)物也有4種同分異構體；若是HCOOH與CH2＝CHCH2CH2CH2OH反應，因CH2＝CHCH2CH2OH有11種同分異構體，則生成的產(chǎn)物也有11種同分異構體；若為CH3COOH與CH2＝CHCH2OH反應，CH2＝CHCH2OH有4種同分異構體，則產(chǎn)物也有4種同分異構體；若為CH3CH2COOH與CH2＝CHOH反應，則生成產(chǎn)物只有一種結構，故與CH2＝CHCOOCH2CH3具有相同官能團的同分異構體共有：4+11+4+1=20種，D項錯誤；答案選B。15.全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，其充電時工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，電極a與電源的正極相連，發(fā)生還原反應B.放電時總反應為C.充電一段時間后，右側電解液的pH降低D.放電時，電路中轉移1mole-，則有1molH+由右側移向左側【答案】C【解析】充電時，V3+發(fā)生還原反應，即a電極上V3+發(fā)生得電子的還原反應生成V2+，則a電極為陰極，b電極為陽極，陰極電極反應為V3++e-=V2+，陽極極電極反應為VO2+-e-+H2O=+2H+，充電時原電池的正負極與電源正負極相接，則放電時，b電極為正極，正極反應為+2H++e-=VO2++H2O，a電極為負極，負極反應為V2+-e-=V3+，據(jù)此分析解答。由分析可知，充電時，電極a為陰極，應該與電源的負極相連，發(fā)生還原反應，A錯誤；由分析可知，放電時b電極為正極，正極反應為+2H++e-=VO2++H2O，a電極為負極，負極反應為V2+-e-=V3+，故總反應為，B錯誤；由分析可知，b電極為陽極，電極反應為VO2+-e-+H2O=+2H+，故充電一段時間后，右側電解液pH降低，C正確；由分析可知，放電時，a電極為負極，b電極為正極，故電路中轉移1mole-，則有1molH+由左側移向右側，D錯誤；故答案為：C。16.已知：常溫下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的某一元酸HR的溶液，滴定過程中加入NaOH溶液的體(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是A.HR為強酸B.a點溶液中存在關系：C.常溫下，HR的電離常數(shù)約為D.時，溶液中存在【答案】C【解析】根據(jù)圖可知沒有加NaOH溶液時，若HR為強酸，故HR為弱酸，故A錯誤；當時，說明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，故B錯誤；根據(jù)圖可知，，故HR的電離常數(shù)約為，故C正確；當加入時，正好中和HR一半，溶液中溶質NaR和HR為1:1，根據(jù)電荷守恒和元素的質量守恒可知，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.在如圖所示的轉化關系中，A是含有的常見化合物，常溫下，B是能使帶火星的木條復燃的氣體單質，D為紅棕色有毒氣體，G是一種紫紅色金屬單質。反應條件和部分生成物未列出，回答下列問題：（1）用電子式表示A的形成過程：___________，寫出A+B→C+F的化學方程式：___________。（2）鍵角：A___________(填“>”“<”或“=”)F，原因為___________。（3）G與E的濃溶液反應的離子方程式為___________，E在該反應中體現(xiàn)的性質為___________。（4）將B、D混合物通入F中，反應后無氣體剩余，B、D的物質的量之比為___________。（5）將C、D混合物通入NaOH溶液中，只生成一種鹽和F，寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________，生成鹽的陰離子的空間結構為___________形?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.>②.、的中心原子均為雜化，、的中心原子上的孤電子對數(shù)分別為1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越?。?）①.②.氧化性和酸性（4）1：4（5）①.②.V【解析】A是含有的常見化合物，B是能使帶火星的木條復燃的氣體單質，則B為O2，D為紅棕色有毒氣體，說明D為NO2，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，C為NO，G是一種紫紅色金屬單質，則G為Cu，銅和稀硝酸反應生成C為NO，則E為HNO3，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，則F為H2O，A和氧氣反應生成NO和水，且A是含有的常見化合物，則A為NH3；【小問1詳析】A為NH3，N原子分別與3個H原子形成共用電子對，N原子滿足8電子穩(wěn)定結構，用電子式表示A的形成過程：，根據(jù)分析，A為NH3、B為O2，C為NO，F(xiàn)為H2O，反應方程式為；【小問2詳析】鍵角：>，原因是、的中心原子均為雜化，、的中心原子上的孤電子對數(shù)分別為1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，則水的鍵角比氨氣的?。弧拘?詳析】E為HNO3，G為Cu，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、水和NO2，反應的離子方程式為，硝酸中一部分氮元素化合價不變生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，一部分氮元素化合價降低生成二氧化氮，表現(xiàn)氧化性；【小問4詳析】將O2、NO2混合物通入H2O中，反應后無氣體剩余，反應方程式為O2+4NO2+2H2O=4HNO3，O2、NO2的物質的量之比為1:4；【小問5詳析】將NO、NO2混合物通入NaOH溶液中，只生成一種鹽和H2O，則氮元素發(fā)生歸中反應，該鹽為NaNO2，發(fā)生反應的離子方程式：，生成鹽NaNO2的陰離子的中心N原子價層電子對數(shù)為，有1對孤電子對，則空間結構為V形。18.某同學為測定有機物R分子式。設計了如圖所示的實驗裝置(加熱儀器略)。已知：C中樣品R質量為1.50g，實驗結束后，測得裝置D增重0.90g，裝置E增重3.96g。（1）裝置B中濃硫酸的作用是___________；裝置F的作用是___________。（2）若撤掉裝置C中的CuO，可能引起的后果是___________。（3）R中___________(填“含”或“不含”)O元素；其最簡式為___________。（4）樣品反應完全后，需再持續(xù)通入一段時間氧氣，其目的是___________。（5）R的質譜圖和紅外光譜圖如圖。①R的相對分子質量為___________。②寫出R的結構簡式：___________?！敬鸢浮浚?）①.除去中的水蒸氣②.防止空氣中的和進入裝置E（2）測得的含碳量減少（3）①.含②.（4）使反應生成的氣體全部被吸收（5）①.150②.【解析】裝置A為制備氧氣的裝置，B中濃硫酸，除去O2中的水蒸氣，C中氧氣與有機物R反應，氧化銅將未完全反應的CO轉化為二氧化碳，D中增重為水的質量，E中增重為二氧化碳的質量，F(xiàn)中堿石灰是防止空氣中的H2O和CO2進入裝置E干擾實驗結果?！拘?詳析】裝置A為制備氧氣的裝置，產(chǎn)生的氧氣混有水蒸氣雜質，為避免在裝置D中測定增重水的質量，裝置B中濃硫酸的作用是除去中的水蒸氣，裝置F的作用是防止空氣中的和進入裝置E；【小問2詳析】氧化銅將未完全反應的CO轉化為二氧化碳，若撤掉裝置C中的CuO，可能引起的后果是測得的含碳量減少；【小問3詳析】C中樣品R質量為1.50g，實驗結束后，測得裝置D增重0.90g，裝置E增重3.96g，D中增重為水的質量，E中增重為二氧化碳的質量，則n(H)=，，由m(H)+m(C)=0.1mol×1g/mol+0.09mol×12g/mol=1.18g<1.50g，則R含O元素，，R中C、H、O個數(shù)比為0.09:0.1:0.02=9:10:2，其最簡式為；【小問4詳析】樣品反應完全后，需再持續(xù)通入一段時間氧氣，可將E裝置中產(chǎn)生的水蒸氣、二氧化碳氣體分別趕至裝置D和E中，其目的是使反應生成的氣體全部被吸收；【小問5詳析】①由R的質譜圖中最大質荷比為150，則R的相對分子質量為150；②R最簡式為，R的相對分子質量為150，則分子式為，根據(jù)紅外光譜圖可知R具有苯環(huán)、酯基和C-C鍵，可知R的結構簡式：。19.以和為碳源，既可以制造高附加值的化學產(chǎn)品，又可以緩解溫室效應。Ⅰ.在不同催化劑作用下催化加氫制的反應歷程如圖：（1）催化效果較好的催化劑為________（填“”或“”）。（2）作用下，決速步驟的反應為________。Ⅱ.利用等離子體協(xié)同催化劑重整制合成氣的反應原理為。已知：某些常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵鍵能/（）8034361071.1414（3）計算________，該反應自發(fā)進行的條件是________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）。（4）向某密閉容器中充入和，測得平衡時的體積分數(shù)與壓強和溫度的關系如圖所示。①X表示的是________（填“溫度”或“壓強”）；a、b、c三點對應條件下的平衡常數(shù)、、。由小到大的關系為________。②c點時，的平衡轉化率為________。③若c點時氣體總壓強為，則c點所處條件下，該反應的壓強平衡常數(shù)[為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)（）]為________；若c點時，保持溫度和壓強不變，再向容器中充入和，此時________（填“”“”或“”）?！敬鸢浮浚?）（2）[或]（3）①.②.高溫（4）①.壓強②.③.25④.1200⑤.＜【解析】【小問1詳析】由圖可知使用時，反應活化能較低，反應速度更快，故答案為：；【小問2詳析】活化能越高，反應速率越慢，決速步驟的反應為慢反應，故答案為：[或]；【小問3詳析】反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則該反應的；該反應的、，依據(jù)，可知高溫下能夠自發(fā)，故答案為：；高溫；【小問4詳析】①該反應是吸熱反應，隨著溫度的升高，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)逐漸增大，不符合題意，隨著壓強逐漸增大，平衡逆向移動，氫氣的體積分數(shù)逐漸減小，故X表示壓強；當壓強不變時，溫度越高氫氣的體積分數(shù)越大，則三條曲線的溫度關系為L3＞L2＞L1，該反應為吸熱反