化學方程式的推導與應用試題及答案

化學方程式的推導與應用試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列哪些反應屬于置換反應？

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

2.下列物質(zhì)中，哪些屬于非金屬氧化物？

A.CO2

B.H2O

C.CaO

D.Na2O

3.下列哪些物質(zhì)在水中溶解時放熱？

A.NaOH

B.HCl

C.Ca(OH)2

D.NH4NO3

4.下列哪些化合物屬于強酸？

A.HCl

B.HNO3

C.CH3COOH

D.H2SO4

5.下列哪些物質(zhì)在常溫下為固體？

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.NH3

6.下列哪些反應屬于中和反應？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

C.NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

D.2KOH+CO2→K2CO3+H2O

7.下列哪些物質(zhì)屬于金屬元素？

A.Fe

B.H

C.O

D.Na

8.下列哪些物質(zhì)屬于非金屬元素？

A.C

B.N

C.Mg

D.Al

9.下列哪些物質(zhì)在水中溶解時吸熱？

A.NaOH

B.HCl

C.Ca(OH)2

D.NH4NO3

10.下列哪些化合物屬于鹽？

A.KCl

B.HCl

C.Na2CO3

D.H2SO4

11.下列哪些反應屬于氧化還原反應？

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

12.下列哪些物質(zhì)在常溫下為氣體？

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.Br2

13.下列哪些物質(zhì)屬于弱酸？

A.CH3COOH

B.HNO3

C.HCl

D.H2SO4

14.下列哪些物質(zhì)在水中溶解時生成酸性溶液？

A.NaOH

B.HCl

C.Ca(OH)2

D.NH4NO3

15.下列哪些物質(zhì)屬于金屬氧化物？

A.Fe2O3

B.Al2O3

C.CO2

D.H2O

16.下列哪些反應屬于復分解反應？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

C.NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

D.2KOH+CO2→K2CO3+H2O

17.下列哪些物質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)？

A.C

B.N

C.Mg

D.Al

18.下列哪些物質(zhì)在水中溶解時生成堿性溶液？

A.NaOH

B.HCl

C.Ca(OH)2

D.NH4NO3

19.下列哪些物質(zhì)屬于酸？

A.HCl

B.HNO3

C.CH3COOH

D.H2SO4

20.下列哪些反應屬于分解反應？

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學反應中，質(zhì)量守恒定律總是成立的。（）

2.所有的金屬都能與酸反應生成氫氣。（）

3.氧化反應一定是放熱反應。（）

4.堿性溶液的pH值一定大于7。（）

5.氯化鈉溶液是中性的，所以它既不顯酸性也不顯堿性。（）

6.水是由氫元素和氧元素組成的化合物。（）

7.在化學反應中，元素的化合價總是保持不變。（）

8.所有含有氧元素的化合物都是氧化物。（）

9.碳酸鈣在高溫下分解時，生成的產(chǎn)物是二氧化碳和氧化鈣。（）

10.在酸堿中和反應中，生成的鹽和水都是中性的。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容及其在化學反應中的應用。

2.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明。

3.描述酸堿中和反應的基本過程，并給出一個實例。

4.解釋什么是化合價，以及如何確定元素在化合物中的化合價。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學反應速率的影響因素，并結合實例說明如何控制化學反應速率。

2.分析化學平衡的概念及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，舉例說明化學平衡對實際生產(chǎn)的影響。

試卷答案如下

一、多項選擇題

1.B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

2.A.CO2B.H2O

3.A.NaOHC.Ca(OH)2

4.A.HClB.HNO3D.H2SO4

5.C.NaCl

6.A.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

7.A.FeD.Na

8.A.CB.N

9.D.NH4NO3

10.A.KClC.Na2CO3

11.A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

12.A.H2B.O2C.Cl2D.Br2

13.A.CH3COOH

14.D.NH4NO3

15.A.Fe2O3B.Al2O3

16.A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

17.A.CB.N

18.A.NaOH

19.A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.H2SO4

20.A.2H2+O2→2H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑

二、判斷題

1.√

2.×

3.√

4.√

5.×

6.√

7.×

8.×

9.√

10.√

三、簡答題

1.質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。應用：在化學實驗中，通過測量反應物和生成物的質(zhì)量，驗證質(zhì)量守恒定律。

2.氧化還原反應：化學反應中，某些元素的化合價發(fā)生變化的反應。實例：銅與氧氣反應生成氧化銅，銅從0價變?yōu)?2價，氧從0價變?yōu)?2價。

3.酸堿中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應。實例：鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。

4.化合價：元素在化合物中的相對電荷數(shù)。確定方法：根據(jù)元素的電子排布和化合物的電荷平衡來確定。

四、論述題

1.影響因素：溫度、濃度、催化劑、表面積等?？刂品椒ǎ和ㄟ^