黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月月考試題化學(xué) 含答案

第1頁(yè)共5頁(yè)哈九中2024級(jí)高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷(考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共30分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是()2.實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是()A.氫氟酸保存在棕色玻璃試劑瓶中B.用剩的鈉丟入垃圾筒中C.燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中D.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中組物質(zhì)不能形成噴泉現(xiàn)象的是()A.CO?和NaOH溶液B.HCl和NaHCO?溶液4.下列說(shuō)法中正確的有幾個(gè)()①燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放③NaCl固體和濃硫酸共熱可以制取HCl,同理KI固體和濃硫酸共熱也可以制HI氣體④工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿，與氯水同時(shí)使用5.氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，有關(guān)氮及其化合物下列敘述正確的是()C.豆科植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.100mL18mol/L濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO?的分子數(shù)為0.9NAC.向密閉容器中充入2molSO?與1molO?,充分反應(yīng)生成SO?的分子數(shù)為2NAD.濃硫酸與足量的Zn反應(yīng)生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將少量SO?通入Ca(C1O)?溶液中；SO?+Ca2++C1B.將過(guò)量SO?通入Ba(NO?)?溶液中：3Ba2++2NO?'+3SO?+2H?O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D.將過(guò)量SO?通入0.1mol/LNa?S溶液中：3SO?+8.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na?SiO?+H?SO?=H?SiO?↓+Na?SO?B.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO?來(lái)代替C.若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ,一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行9.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠袔讉€(gè)()OO一水止水夾水C.實(shí)驗(yàn)室制備SO?D.驗(yàn)證NH?與水反應(yīng)第2頁(yè)共5頁(yè)10.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化或工業(yè)制備流程合理的是()B.可以在一定條件下通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NO?→N?的轉(zhuǎn)化D.侯氏制堿法：NaCl溶液—co→H→NaHCO?加熱→Na?CO?11.下列離子共存及檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A.常溫下，能與A1反應(yīng)產(chǎn)生H?的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO?可能大量共存B.取少量待測(cè)液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能有CO?-C.通入過(guò)量SO?氣體后，Na+、Fe3+、I、HS-能大量共存D.滴加適量稀NaOH溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，證明原溶液12.實(shí)驗(yàn)室模擬制備硝酸的新型演示裝置(夾持裝置略)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()電源電源加熱棒催化劑氣球2(0)O水KuA.先鼓入適量O?加熱再鼓入空氣，可提高NH?利用率B.無(wú)水CaCl?可以用堿石灰替換C.停止加熱后打開(kāi)旋塞K并加入水，即可制得硝酸D.無(wú)明火加熱、相對(duì)密閉，提高了實(shí)驗(yàn)的安全性13.連二亞硫酸鈉(Na?S?O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO?還原法制備保險(xiǎn)粉的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)1中會(huì)有CO?氣體生成B.反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl?溶液檢驗(yàn)NaHSO?是否被氧化C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.反應(yīng)2必須在無(wú)氧條件下進(jìn)行14.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成了NO?B只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C將SO?氣體通入棕黃色FeCl?溶液，溶液變?yōu)闇\綠色SO?具有還原性D把SO?和氣體X一起通入到BaCl?溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生A.AB.B15.“價(jià)—類”二維圖基于核心元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路，下圖是硫、氮的“價(jià)—類”二維圖，則下列說(shuō)法正確的是()Na?CO?反應(yīng)1NaHSO?Na?S?O?A.c與j均可與水反應(yīng)生成酸，且都屬于酸性氧化物B.在a和c生成b的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C.工業(yè)制備k的路徑是h→i→j→kD.g和k的濃溶液相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生白煙第3頁(yè)共5頁(yè)二、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共15分)16.已知X、Y、Z、W(含同一種短周期元素)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A.若W為弱酸，則X只有一種可能B.若W為一種酸，則Y只能是氧化物C.若W為強(qiáng)酸，X為氫化物，則X至少有兩種，且兩種的水溶液可能發(fā)生反應(yīng)D.若W為強(qiáng)堿，則X只能為金屬單質(zhì)，且化合物Z中存在離子鍵和極性鍵17.將一定質(zhì)量的鎂銅合金放入500mL的濃硝酸中恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO?的混合氣體44.8L,將混合氣體倒立于水中，通入0.75molO?恰好使混合氣體全部轉(zhuǎn)化為硝酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鎂銅合金與濃硝酸反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性B.鎂銅合金的物質(zhì)的量之和為1.5molC.原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/LD.混合氣體中NO?和NO的體積比為3:118.自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。某化工廠出現(xiàn)泄漏，大量氨水進(jìn)入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑(有效成分為Cl?)的殺菌效果降低、硝化作用增強(qiáng)，導(dǎo)致循環(huán)水的pH發(fā)生波動(dòng)，最終造成設(shè)備腐蝕，下列有關(guān)氨對(duì)循環(huán)水影響的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()③氨化作用③氨化作用NH?合成氨根瘤菌[N?⑥反硝化作用反硝化細(xì)菌A.過(guò)量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中NO?和NO?含量會(huì)升高B.過(guò)量氨進(jìn)入循環(huán)水后，會(huì)導(dǎo)致水中溶解氧濃度升高C.循環(huán)水pH的波動(dòng)中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)D.為減少氨對(duì)殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑19.自然界中氮的循環(huán)對(duì)生命活動(dòng)有重要意義。在不同催化劑下，H?能夠還原氮氧化物(NO)實(shí)現(xiàn)氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO),將煙氣與H?的混合氣體通入Ce(SO?)?與Ce?(SO?)?的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是HIHIHⅡNOA.過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H?+Ce?+=2H++Ce3B.若該過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移4mol電子消耗1mol氮氧化物(NOx)則x為1.5C.當(dāng)無(wú)害化處理標(biāo)況下8.96LNO時(shí)，使用等量的H?可以無(wú)害化處理0.2molNO?(不考慮NO?和N?O?的轉(zhuǎn)化)D.反應(yīng)前后溶液中Ce?+的物質(zhì)的量濃度不變20.在1L濃度為0.2mol-L-1Fe(NO?)?和1.5mol-L-H?SO?組成的混合溶液中，加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24LB.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=3:4C.反應(yīng)后的溶液還可以溶解19.2g銅D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解16.8g鐵粉21.(12分)硅及其化合物是重要的材料，應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)一種制備高純硅的工藝流程如圖所示。石英砂電弧爐還原爐流化床高純硅粗硅①電弧爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的焦炭的質(zhì)量為g。②還原爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為③由粗硅制備高純硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除了粗硅和硅的化合物以外還有o(2)根據(jù)如圖所示裝置回答以下問(wèn)題。第4頁(yè)共5頁(yè)若要用此裝置證明酸性：HNO?>H?CO?>H?SiO?,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到序號(hào));有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在裝置B和C之間增加裝有 (填寫試劑名稱)的洗氣瓶。22.(14分)某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑≤2.5μm的懸浮顆粒物，已知lμm=1×10?m),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO?、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及(2)煤燃燒排放的煙氣含有SO?和NO形成酸雨，污染大氣。某同學(xué)收集一些酸雨作為樣品，然后每隔1h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。請(qǐng)解釋原因(3)洗滌除去煙氣中的SO?,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是(填字母)a.Ca(OH)?b.CaCl?c.濃H?SO?(4)工業(yè)上NH?可用來(lái)處理NOx,在催化劑作用下，NH?可將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為o(5)NO含量的測(cè)定將vL氣樣通入適量酸化的H?O?溶液中，使NO完全被氧化為NO?-,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v?mLc?mol-L-1F標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗v?mL。滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO??+4H+=NO↑+3Fe3++2H?O;Cr?O?2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H?O氣樣中NO折合成NO?的含量為mg·m?3。23.(14分)氨和硝酸在化工生產(chǎn)中扮演重要角色。I.有資料顯示過(guò)量的氨和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH?CI),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂中NH?Cl含量進(jìn)行測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)巖腦砂的制備：本實(shí)驗(yàn)選用Ca(OHD)?和NH?Cl制備氨氣，選用軟錳礦和濃鹽酸制備氯氣。請(qǐng)回BCEDABCED①制取NH?的反應(yīng)原理為o②裝置C中直玻璃導(dǎo)管的作用為。為了使氨和氯氣在D中充分混合，上述裝置③本實(shí)驗(yàn)存在缺陷，你認(rèn)為o(2)巖腦砂中NH?Cl含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(2NH?Cl+3Cuo=3Cu+N?↑+2HCI↑+3H?0),裝置如下圖所示。判斷裝置G中反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組做銅與過(guò)量濃硝酸的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液變綠，為此提出猜想。猜想一：NO?溶于濃硝酸，與藍(lán)色的Cu(NO?)?溶液混合而呈現(xiàn)綠色。猜想二：HNO?電離出的NO?與Cu2+結(jié)合為綠色的Cu(NO?)2-。第5頁(yè)共5頁(yè)已知：i.NO?溶于濃硝酸后呈黃色；ii.NO?與水反應(yīng)可生成HNO?和HNO?。HNO?是弱酸，不穩(wěn)定。研究猜想二是否為實(shí)驗(yàn)所得溶液呈綠色的主要原因，實(shí)驗(yàn)如下。(3)向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色。結(jié)果表明，猜想二不是本實(shí)驗(yàn)中銅與過(guò)量濃連數(shù)據(jù)采集器連數(shù)據(jù)采集器接尾氣吸收裝置食用油K?綠礬玻璃纖維N?C已知：①綠礬(FeSO?·7H?O)高溫受熱可完全分解得紅棕色固體和氣體混合物；②SO?熔點(diǎn)-75.5℃,沸點(diǎn)-10℃;SO?熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.制取硫酸：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前打開(kāi)活塞K?、K?,關(guān)閉活塞K?,通入一段時(shí)間N?后，關(guān)閉活塞K?、K?,打開(kāi)活塞K?,用酒精噴燈高溫加熱綠礬。(1)使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是o(2)綠礬(FeSO?·7H?O)高溫分解的化學(xué)方程式為(3)B裝置的作用是和分離出(填化學(xué)式)。IⅡ探究SO?的性質(zhì)：在裝置C中先后加入同濃度同體積不同的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入SO?流速一致。四次實(shí)驗(yàn)分別得到如表pH-t圖：①已煮沸的BaCl?(aq)②未煮沸的BaCl?(aq)565030③己煮沸的Ba(NO??(aq)④未煮沸的Ba(NO?)?(aq)6443(4)pH-t圖中，用化學(xué)用語(yǔ)解釋曲 對(duì)比四組實(shí)驗(yàn)分析，④中pH小于③是因?yàn)棰苤邪l(fā)生反應(yīng) (寫反應(yīng)的離子方程式)使溶液酸性增強(qiáng)，NO?氧化性增強(qiáng)，氧化SO?的速率加快。(5)上述四次實(shí)驗(yàn)中有白色沉淀生成的是(填編號(hào))。Ⅲ若用下列裝置探究FeSO?的分解產(chǎn)物：打開(kāi)K?和K?,緩緩?fù)ㄈ隢?,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。(6)C、D中的溶液依次為(填