初中九年級化學(xué)上冊課件《元素》(人教)

第三單元·課題2元素1、了解元素的概念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識；2、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；3、初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息；4、通過微觀想象、分析、討論、對比，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化；5、通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動，幫助學(xué)生認(rèn)識元素符號；6、通過同學(xué)之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細(xì)胞和一些食品中元素的含量；7、進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)；8、發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。學(xué)習(xí)目標(biāo)課程導(dǎo)入我們正是長身體的時候，這些食物都能補(bǔ)充身體所需的“鈣”、“鐵”、“鋅”等物質(zhì)，那么這里所說的“鈣”、“鐵”、“鋅”是以什么形式存在于這些食品中的呢？

元素概念原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)元素種類說明碳原子A66碳元素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不是一樣的原子，但卻是一樣的元素。碳原子B67氧原子A88氧元素氧原子B89氧原子C810質(zhì)子數(shù)都是6的原子總稱為碳元素質(zhì)子數(shù)都是8的原子總稱為氧元素決定元素種類的是:質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù))1、元素就是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

“一類原子”是指擁有相同質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不同的原子。如作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)為7的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。2、元素是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，只論種類，不論個數(shù)。如水是由氫元素和氧元素組成，不能說水是由一個氧元素和一個氫元素組成的。元素概念1、地殼中含量最多的元素是什么；2、地殼中含量最多的金屬元素是什么；3、生物細(xì)胞中含量最多的元素是什么。

元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中最小的粒子區(qū)別元素一般用于說明物質(zhì)的宏觀組成；元素是同一類原子的總稱，只表示種類，不說明個數(shù)。原子一般用于說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成；原子指微觀粒子，既講種類又講個數(shù)；原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定元素的種類。地殼中含量最多的元素是氧元素，(其次是硅、鋁、鐵)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧元素(其次是碳、氫、氮)元素概念元素符號現(xiàn)代元素符號（國際統(tǒng)一符號）煉金術(shù)士元素符號道爾頓元素符號為了方便表示不同的化學(xué)元素，從古至今人們發(fā)明了不同的符號用以表示對應(yīng)的元素。1、書寫時一個字母要大寫；如，氧0，氫H，碳C。2、若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示，第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫。如，銅Cu，鈣Ca，氯Cl。3、元素符號在瀆的時候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。元素符號元素符號的意義1、宏觀意義：表示該元素。如O表示氧元素。2、微觀意義：表示該元素的一個原子，若是單原子分子也表示該物質(zhì)的一個分子。如O表示氧原子，F(xiàn)e表示鐵原子，同時也表示鐵分子。說出下列元素符號的意義：F，Cu，H，Be，C，Ne，Na，Cl元素符號知識拓展德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫(1834年2月8日—1907年2月2日），俄國科學(xué)家，發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素的周期性。依照原子量，制作出世界上第一張元素周期表，并據(jù)以預(yù)見了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。他的名著、伴隨著元素周期律而誕生的《化學(xué)原理》，在十九世紀(jì)后期和二十世紀(jì)初，被國際化學(xué)界公認(rèn)為標(biāo)準(zhǔn)著作，前后共出了八版，影響了一代又一代的化學(xué)家。門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。他在批判地繼承前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實(shí)驗事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，總結(jié)出這樣一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（現(xiàn)根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)稱為相對原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化，既元素周期律。他根據(jù)元素周期律編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。他還在表中留下空位，預(yù)言了類似硼、鋁、硅的未知元素（門捷列夫叫它類硼、類鋁和類硅，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺）的性質(zhì)，并指出當(dāng)時測定的某些元素原子量的數(shù)值有錯誤。而他在周期表中也沒有機(jī)械地完全按照原子量數(shù)值的順序排列。若干年后，他的預(yù)言都得到了證實(shí)。門捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動。人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。在門捷列夫編制的周期表中，還留有很多空格，這些空格應(yīng)由尚未發(fā)現(xiàn)的元素來填滿。門捷列夫從理論上計算出這些尚未發(fā)現(xiàn)的元素的最重要性質(zhì)，斷定它們介于鄰近元素的性質(zhì)之間。例如，在鋅與砷之間的兩個空格中，他預(yù)言這兩個未知元素的性質(zhì)分別為類鋁和類硅。就在他預(yù)言后的四年，法國化學(xué)家布阿勃朗用光譜分析法，從門鋅礦中發(fā)現(xiàn)了鎵。實(shí)驗證明，鎵的性質(zhì)非常像鋁，也就是門捷列夫預(yù)言的類鋁。鎵的發(fā)現(xiàn)，具有重大的意義，它充分說明元素周期律是自然界的一條客觀規(guī)律；為以后元素的研究，新元素的探索，新物資、新材料的尋找，提供了一個可遵循的規(guī)律。元素周期律像重炮一樣，在世界上空轟響了！知識拓展元素周期表砷33As74.92原子序數(shù)相對原子質(zhì)量元素符號元素名稱元素周期表是根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行排序的；元素周期表共有7個橫行、18個縱行，每一個周期開頭都是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素；同一族，從上到下，是外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)依次增加；有“金”字旁的是金屬元素,“汞”例外，是液態(tài)金屬元素有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素有“三點(diǎn)水”旁的是液態(tài)非金屬元素元素周期表知識小結(jié)物質(zhì)元素原子分子宏觀概念微觀概念物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系:構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成總稱物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系:結(jié)論：有的純凈物由分子構(gòu)成，有的由原子構(gòu)成純凈物都由元素組成。分子是由原子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體以及固態(tài)非金屬（除去碘）氧氣、氫氣、氨水等分子

元素組成

鐵、汞、金剛石等原子

硫酸銅、氯化鈉等

離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成知識小結(jié)練習(xí)鞏固1、國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”，這里的“鐵”是指()A．鐵單質(zhì)B．鐵元素C．四氧化三鐵D．三氧化二鐵B2、決定元素種類的是（）A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D原子質(zhì)量A練習(xí)鞏固3、有氕、氘、氚三種原子，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為氕：1，0；氘：1，1；氚：1，2。對它們的說法正確的是（）A.它們是不同種元素的原子B.它們的核外電子數(shù)分別為C.它們的中子