湖北省“黃鄂鄂”2025年高三下學期4月聯(lián)考試題 化學 含答案

II.庫侖測硫儀是常用的快捷檢測煤中硫含量的方法，其工作原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，SO2溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。(5)SO2在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為。(6)煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為。（已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。）18．(14分)氟苯菌噠嗪（P）具有較強的抗菌活性，對甜菜葉斑病和大豆紫斑病表現(xiàn)出高效的防治效果。一種合成氟苯菌噠嗪的方法如下：(1)A的化學名稱為。(2)C中所含官能團的名稱為。(3)寫出A→B的化學方程式。(4)D的芳香族同分異構體中，滿足下列條件的有種。①能與碳酸氫鈉反應；②能發(fā)生銀鏡反應。(5)D→E轉(zhuǎn)化可能分三步：先發(fā)生加成反應，再發(fā)生消去反應，則第三步反應的反應類型為，寫出X的結構簡式。(6)E→F轉(zhuǎn)化過程中還有小分子M生成，則生成1molF的同時有molM生成。19．(14分)2025年3月，全國兩會提出“深化零碳技術攻堅，構建多能互補的新型能源體系”。目前鋼鐵行業(yè)占我國碳排放量的15％以上。傳統(tǒng)長流程(高爐＋轉(zhuǎn)爐)為主的工藝結構碳排放量巨大，而短流程(廢鋼＋電爐)工藝以廢鋼為原料，碳排放強度可降低至原來的37％～53％，是助力“碳中和、碳達峰”能源結構轉(zhuǎn)型的重要方向?；卮鹣铝袉栴}：I．高爐煉鐵過程中涉及如下反應：①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1=＋172.5kJ/mol②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)?H2③Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2(g)?H3=-3kJ/mol④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ?H4=+467.5kJ/mol⑤FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)?H5=-11kJ/mol已知298K時，相關反應的熱力學數(shù)據(jù)如下表：熱力學數(shù)據(jù)反應②反應③反應④反應⑤ΔS/J·mol-1K-1+15+47+558-16(1)反應②的?H2＝。(2)反應②和反應④中(填“②”或“④”)代表高爐煉鐵的主要反應，理由是。（從熱力學角度分析）(3)上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：溫度250℃600℃1000℃2000℃主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe已知1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，則該溫度下測得固體混合物中，則FeO被CO還原為Fe的百分率為(其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素)。(4)在一恒容密閉容器中加入足量C和Fe2O3，改變溫度(T)，測得平衡時容器總壓的對數(shù)lg(p總／kPa)、各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)x(CO)、x(CO2)的變化如圖所示：①x(CO2)對應的曲線是(填字母)，判斷依據(jù)是。②在1200K下進行上述反應，平衡時CO分壓為kPa，反應①在此溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp1＝。在實際生產(chǎn)時煉鐵高爐中還需要加入石灰石，其主要作用是2025年湖北省“黃鄂鄂”高三下學期4月聯(lián)考化學參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415答案ACDBBDAACCBDDAC二、非選擇題：本題共4小題，共55分。注：有關反應方程式的書寫中，化學式錯誤或未配平，不得分；同一反應中的“條件、＝、↑、↓”等一處或多處錯誤合計扣1分。16．（14分）【答案】（1）18（2分）（2）As2O3+O2+3H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))2H3AsO4（2分）（3）是（2分）（4）①鹽酸（2分）②H3AsO4、Fe3+（2分）（5）2PbSO4+2Na2CO3+C2Pb+2Na2SO4+3CO2↑（2分）（6）P204（HA）的磺化煤油溶液、CaO（2分）17．（13分）【答案】（1）分液漏斗（1分）飽和碳酸氫鈉溶液（1分）（2）（煤的）干餾（1分）（3）CO和CO2（2分）（4）①（2分）②偏大（2分）（5）SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+

（2分）（6）（2分）18．（14分）【答案】（1）2,6-二氟苯甲醛（2分）（2）氟原子（碳氟鍵）、羥基、羧基（2分）（3）（2分）（4）16（2分）（5）加成反應（2分）（2分）（6）3（2分）19．（14分）【答案】(1)-25kJ/mol（2分）(2)反應②（1分）反應②自發(fā)的傾向更大（1分）(3)80%（2分）(4)①c（1分）反應體系中只有兩種氣體，CO和CO2的物質(zhì)的量分數(shù)之和為1，b、c兩條曲線的右坐標之和恒為1，對應體系中的兩