浙江鴨2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題八第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡夯基提能作業(yè)

PAGEPAGE1第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2024浙江4月選考,3,2分)下列屬于非電解質(zhì)的是()A.葡萄糖 B.氫氧化鈉 C.氯化鉀 D.鐵答案A本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別。B、C是電解質(zhì);D是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。2.(2024浙江4月選考,18,2分)室溫下,下列事實(shí)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是()A.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下,濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電實(shí)力弱D.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使無色酚酞試液變紅色答案D常溫下0.1mol·L-1氨水的pH小于13,即溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1,說明NH3·H2O部分電離,為弱電解質(zhì),故A不選;NH4Cl溶液的pH小于7,顯酸性,說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),故B不選;C項(xiàng),相同條件下,濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電實(shí)力弱,說明NH3·H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-,則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),故C不選;0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使無色酚酞試液變紅色,說明氨水顯堿性,不能證明NH3·H3.下列事實(shí)肯定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2⑥常溫下將pH=1的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍,溶液pH約為2.8A.①④⑥ B.①②③④C.①④⑤⑥ D.全部答案C①常溫下NaNO2溶液pH大于7,說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,則HNO2是弱電解質(zhì),故①正確;②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗,不能證明HNO2為弱電解質(zhì),故②錯(cuò)誤;③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng),只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,但不能說明HNO2是弱電解質(zhì),故③錯(cuò)誤;④常溫下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1,說明HNO2不能完全電離,可說明HNO2為弱電解質(zhì),故④正確;⑤較強(qiáng)酸可以制取較弱酸,NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2,說明HNO2的酸性弱于H3PO4,則HNO2為弱電解質(zhì),故⑤正確;⑥常溫下將pH=1的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍,溶液pH約為2.8,說明HNO2為弱電解質(zhì),故⑥正確。4.(2024浙江4月選考,18,2分)相同溫度下,關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是()A.pH相等的兩溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反應(yīng),反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽視溶液體積變更):c(CH3COO-)=c(Cl-)答案A由兩種溶液的pH相等可知,兩種溶液中氫離子濃度相等,依據(jù)電荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)鹽酸=c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)醋酸,兩溶液中氫氧根離子濃度相等,所以c(Cl-)=c(CH3COO-),故A正確;pH相等的兩溶液中,酸性越弱,酸的濃度越大,相同體積的溶液中所含酸的物質(zhì)的量越大,所以中和醋酸溶液需NaOH的物質(zhì)的量大,故B錯(cuò)誤;相同濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別與金屬鎂反應(yīng),鹽酸反應(yīng)速率快,故C錯(cuò)誤;相同濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別與NaOH固體反應(yīng)后溶液呈中性,則c(CH3COO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),但鹽酸消耗NaOH多,鹽酸中和NaOH后的溶液中c(Na+)更大,因此c(CH3COO-)<c(Cl-),故D錯(cuò)誤。5.已知:25℃時(shí),0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)原CH3A.M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度漸漸增大B.25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0×10-2C.N點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(NH4答案AM點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸,抑制水的電離,N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸銨,促進(jìn)水的電離,M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度漸漸增大,A項(xiàng)正確;25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH6.40℃,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變更趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()A.在pH=9.0時(shí),c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COOB.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.隨著CO2的通入,c(D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成答案C由圖像信息可知A項(xiàng)正確;由電荷守恒可知B項(xiàng)正確;Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)7.分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL,加入過量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2,若V1>V2,下列說法正確的是()A.HX肯定是弱酸B.所得溶液中c(X-)=c(Y-)C.HY肯定是強(qiáng)酸D.反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同答案A因鎂粉過量,兩種酸均反應(yīng)完全,在c(H+)相等的狀況下,產(chǎn)生H2的體積V1>V2,說明c(HX)>c(HY),HX的酸性弱于HY,故HX肯定是弱酸,HY可能是強(qiáng)酸,也可能是弱酸,A正確,C錯(cuò)誤;因c(HX)>c(HY),故反應(yīng)后溶液中c(X-)>c(Y-),B錯(cuò)誤;反應(yīng)剛起先時(shí),兩溶液中c(H+)相等,二者生成H2的速率相同,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)過程中兩溶液中c(H+)不同,故二者生成H2的速率也不相同,D錯(cuò)誤。8.(2024浙江11月選考,23,2分)25℃時(shí),在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變更的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固體,α(HA-)肯定增大B.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)C.NaHA溶液中,HA-的水解實(shí)力小于HA-的電離實(shí)力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則α(H2A)和α(HA-)肯定相等答案C依據(jù)圖像可知在溶液pH>3時(shí),加入少量的NaOH固體,α(HA-)減小,故A錯(cuò)誤。B項(xiàng),依據(jù)圖像的交點(diǎn)可知HA-的電離平衡常數(shù)近似為10-4,A2-的水解平衡常數(shù)近似為10-10,即HA-的電離程度遠(yuǎn)大于A2-的水解程度,故所得的溶液中α(HA-)<α(A2-),B錯(cuò)誤。依據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液,故HA-的電離實(shí)力大于HA-的水解實(shí)力,C正確。D項(xiàng),不確定是否含其他陽離子,若不含其他陽離子,由電荷守恒有:2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+),若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則有c(H2A)=c(HA-),故α(H2A)=α(HA-);若含其他陽離子,則α(H2A)和α(HA-)明顯不相等,故D錯(cuò)誤。9.常溫下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列說法正確的是()A.向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L,最終溶液的pH在7和8之間B.加入少量CH3COONa固體,平衡向左移動(dòng),c(CH3COO-)減小C.加入少量NaOH固體(忽視溶解熱效應(yīng)),平衡向右移動(dòng),水的電離程度也隨之增大D.向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸,混合溶液的c(H+)不變答案C向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L,最終溶液仍顯酸性,故A錯(cuò)誤;加入少量CH3COONa固體,醋酸根離子濃度增大,平衡向左移動(dòng),c(CH3COO-)增大,故B錯(cuò)誤;加入少量NaOH固體,氫離子濃度減小,促進(jìn)醋酸的電離,平衡向右移動(dòng),水的電離程度增大,故C正確;向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸,該鹽酸的pH小于5,混合后n(H+)大于原來的2倍,H+濃度比原來的要大,故D錯(cuò)誤。10.pH相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸溶液,分別加入等質(zhì)量的鋅,若最終僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是()①反應(yīng)所須要的時(shí)間B>A②起先反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④反應(yīng)過程中的平均速率B>A⑤鹽酸中有鋅剩余⑥醋酸溶液中有鋅剩余A.③④⑥ B.②③⑥C.③④⑤ D.①②⑤答案C醋酸是弱電解質(zhì),醋酸溶液中存在電離平衡,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),所以c(H+)相同的等體積的兩份醋酸溶液和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于HCl,加入等質(zhì)量的鋅,若反應(yīng)停止后,有一份溶液中鋅有剩余,則有鋅剩余的是鹽酸。醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,反應(yīng)過程中,醋酸溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸,則反應(yīng)速率醋酸溶液始終大于鹽酸,所以反應(yīng)所需時(shí)間B<A,故①錯(cuò)誤;起先時(shí)氫離子濃度相等,所以反應(yīng)速率A=B,故②錯(cuò)誤;因生成氫氣的質(zhì)量相等,所以參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B,故③正確;反應(yīng)過程中,醋酸溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸,則反應(yīng)速率醋酸溶液始終大于鹽酸,所以整個(gè)反應(yīng)階段平均速率B>A,故④正確;HCl的物質(zhì)的量小于醋酸,所以鹽酸中鋅有剩余,故⑤正確,⑥錯(cuò)誤。11.某溫度下,關(guān)于①0.01mol/L醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,下列說法正確的是()A.c(CH3COOH):①>②B.c(CH3COO-):①>②C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②答案D醋酸是弱酸,pH=2的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L,c(CH3COOH):①<②,故A錯(cuò)誤;c(CH3COO-):①<②,故B錯(cuò)誤;依據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①<②,故C錯(cuò)誤;依據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),c(H+):①<②,故D正確。12.H2X為二元弱酸,常溫下,將NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH環(huán)境下,不同形態(tài)的粒子(酸、酸式酸根離子、酸根離子)的組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法中正確的是()A.HX-的電離程度小于其水解程度B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存C.在pH=9時(shí),H2X與NaOH恰好完全中和D.1L0.1mol·L-1Na2X溶液中,n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1mol答案ANaOH溶液加入到H2X溶液中,發(fā)生反應(yīng):NaOH+H2XNaHX+H2O、NaHX+NaOHNa2X+H2O。依據(jù)圖像pH=9時(shí)溶質(zhì)為NaHX,此時(shí)溶液顯堿性,說明HX-的電離程度小于其水解程度,A項(xiàng)正確;依據(jù)圖像pH=7時(shí),溶質(zhì)為H2X和NaHX,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖像,當(dāng)pH=14時(shí),應(yīng)恰好完全反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)物料守恒,n(HX-)+n(X2-)+n(H2X)=0.1mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(2024課標(biāo)Ⅱ,12,6分)變更0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變更如圖所示[已知δ(X)=c(錯(cuò)誤的是()A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D本題考查弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)計(jì)算。結(jié)合題圖,可知A、C正確。K2(H2A)=c(A2-)·c(H+)c(HA-),結(jié)合題圖中pH=4.2時(shí)c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,則lg[K14.25℃時(shí),相關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下,下列有關(guān)說法正確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:CH3COONa>Na2CO3>NaCNB.在pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、溶液的pH均先增大后減小D.amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a肯定小于b答案B由電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知相關(guān)弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次為:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,故等物質(zhì)的量濃度的各弱酸相應(yīng)鈉鹽溶液的pH由小到大的依次為:CH3COONa<NaHCO3<NaCN<Na2CO3,A錯(cuò)誤;pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)=1.8×10-5÷10-5=1.8,B正確;向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,則溶液的導(dǎo)電性漸漸減弱,醋酸的電離程度及溶液的pH漸漸增大,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),若a=b,等體積混合后得到NaCN溶液,由于CN-的水解,溶液中c(Na+)>c(CN15.已知:①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,K