2024高中化學(xué)第1部分專題3第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡講義含解析蘇教版選修4

PAGEPAGE11難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、1．什么是溶解度？提示：溶解度是指肯定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2．物質(zhì)的溶解性與溶解度之間有何關(guān)系？提示：3．鍋垢的主要成分是什么？提示：鍋垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。[新知探究]探究1難溶電解質(zhì)在水中的溶解性(1)試驗(yàn)探究：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論①中PbI2難溶于水②中產(chǎn)生黃色沉淀PbI2水溶液中含有I－，證明PbI2在水中有極少量溶解②肯定不溶的物質(zhì)是不存在的(2)沉淀溶解平衡的建立：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)為例：探究2沉淀溶解平衡和溶度積(1)沉淀溶解平衡：在肯定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)沉淀溶解平衡特征：(3)溶度積：[必記結(jié)論]1．沉淀溶解平衡的影響因素2．利用Ksp推斷沉淀的溶解與生成若難溶電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積為Q。通過比較Ksp和Q的相對大小，可以推斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否溶解。(1)Q＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q＜Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。[勝利體驗(yàn)]1．推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)難溶物質(zhì)在水中肯定不溶。()(2)物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過程就停止了。()(3)某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0。()(4)溶度積Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。()解析：肯定不溶的物質(zhì)是不存在的；溶解平衡是動態(tài)平衡；通常認(rèn)為離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；難溶物質(zhì)肯定時(shí)，Ksp只與溫度有關(guān)。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．(好題共享·選自魯科版教材P97·T1)將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液，④40mL0.1mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列依次是________________________________________________________________________。解析：由溶度積Ksp＝(Ag＋)·(Cl－)知，溶液中(Ag＋)與(Cl－)的乘積為一常數(shù)，溶液中(Cl－)越大，(Ag＋)越小。①中無同離子效應(yīng)；②中(Cl－)＝0.4mol·L－1；③中(Cl－)＝0.5mol·L－1；④中(Cl－)＝0.1mol·L－1。所以(Ag＋)的依次為：a>d>b>c。答案：a>d>b>c[新知探究]探究1沉淀生成在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例及原理沉淀劑法假如誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃；離子反應(yīng)為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓精制食鹽水，可加適量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，離子反應(yīng)為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH2)↓調(diào)整pH法如除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入氫氧化銅或堿式碳酸銅，調(diào)整pH到3～4，鐵離子就會全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去探究2沉淀之間的轉(zhuǎn)化(1)試驗(yàn)探究：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象A中產(chǎn)生白色沉淀，B中變?yōu)辄S色，C中變?yōu)楹谏x子方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgCl＋I(xiàn)－AgI↓＋Cl－2AgI＋S2－Ag2S↓＋2I－試驗(yàn)結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀(2)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解實(shí)力相對較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解實(shí)力相對較弱的物質(zhì)。(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：①原理：難溶強(qiáng)酸鹽→難溶弱酸鹽eq\o(→,\s\up7(酸溶),\s\do5())使陽離子進(jìn)入溶液。②案例：a．重晶石(BaSO4)BaCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5(反應(yīng)Ⅱ))BaCl2離子反應(yīng)式如下：Ⅰ.BaSO4＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)；Ⅱ.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。b．鍋爐除水垢(CaSO4)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液),\s\do5(反應(yīng)Ⅰ))CaCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5(反應(yīng)Ⅱ))Ca2＋其反應(yīng)的離子方程式如下：Ⅰ.CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)；Ⅱ.CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。探究3溶洞中石筍的形成原理CaCO3(s)Ca2＋(aq)eq\a\vs4\al(＋CO\o\al(2－,3)aq)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(CO2＋H2O),\s\do5()))eq\a\vs4\al(2HCO\o\al(－,3))總反應(yīng)的離子方程式：CaCO3＋CO2＋H2OCa2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。[必記結(jié)論]沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡是一種動態(tài)平衡，當(dāng)條件發(fā)生變更時(shí)，平衡也會相應(yīng)的發(fā)生移動，在生產(chǎn)生活中依據(jù)平衡移動原理，選擇適當(dāng)?shù)臈l件，使平衡向著須要的方向移動。eq\a\vs4\al(AmBns)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)[勝利體驗(yàn)]3．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，接著滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?。依?jù)上述變更過程，分析三種沉淀物的溶解度關(guān)系是()A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S解析：選C化學(xué)反應(yīng)向著生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行。4．(好題共享·選自人教版教材P67·T5)試?yán)闷胶庖苿釉碚f明下列事實(shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。答案：(1)在FeS的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，2H＋＋S2－=H2S↑，使c(S2－)減小，從而平衡右移，使FeS最終溶解。(2)CaCO3的溶解度小于CaSO4，在CaCO3的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，生成的CaSO4微溶，又沉積在CaCO3表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，從而使CaCO3難溶于稀硫酸；當(dāng)加入CH3COOH時(shí)，2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，使COeq\o\al(2－,3)濃度減小，且(CH3COO)2Ca溶于水，從而使CaCO3的沉淀溶解平衡右移，使CaCO3漸漸溶于醋酸中。(3)在BaSO4飽和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，用水沖洗沉淀時(shí)，使c(Ba2＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))減小，平衡右移，從而促進(jìn)BaSO4溶解，而用0.010mol·L－1硫酸洗滌時(shí)，增大了溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))，可以抑制BaSO4溶解，故BaSO4損失的量少?！猍關(guān)鍵語句小結(jié)]————————————————1．在肯定的溫度下，難溶電解質(zhì)的溶解速率和沉淀速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡，其特征是一種動態(tài)平衡。2．難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，對于MmAnmMn＋＋nAm－，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解實(shí)力，相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，其在水中溶解實(shí)力越小。Ksp只受溫度影響。3．若難溶電解質(zhì)的離子積為Qc，當(dāng)Qc>Ksp時(shí)有沉淀生成，Qc＝Ksp為飽和溶液，當(dāng)Qc<Ksp無沉淀生成。4．沉淀溶解平衡的應(yīng)用涉及到沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。[例1]石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固體削減的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降溫D．CaCl2溶液解析：選DA項(xiàng)，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，消耗Ca2＋，促進(jìn)平衡正向移動，Ca(OH)2固體量削減；B項(xiàng)，加水稀釋，平衡正移，Ca(OH)2又溶解，其量削減；C項(xiàng)，因Ca(OH)2的溶解度隨溫度上升而減小，故降溫，平衡正向移動，Ca(OH)2量削減；D項(xiàng)，增加c(Ca2＋)，平衡逆向移動，Ca(OH)2固體增加。本題易誤選C項(xiàng)，認(rèn)為物質(zhì)的溶解都是吸熱過程，故降低溫度，向生成沉淀方向移動。要留意Ca(OH)2是少數(shù)溶解放熱的物質(zhì)，溫度上升時(shí)，溶解度減小，產(chǎn)生沉淀。1．對于例1：(1)四個(gè)選項(xiàng)中，溶度積Ksp不變的是________________。(2)A項(xiàng)中，c(Ca2＋)與c(OH－)分別如何變更？提示：(1)A、B、D。因Ksp僅僅是溫度的函數(shù)，只有C項(xiàng)溫度變更，Ksp變更，其余各項(xiàng)溫度不變，Ksp不變。(2)因消耗Ca2＋引起平衡正移，故c(OH－)增大，c(Ca2＋)減小。[例2](浙江高考)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的試驗(yàn)方案：注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；試驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝ 5.61×10－12下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：選A加入NaOH溶液，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，此時(shí)c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝0.011×0.001＝1.1×10－5>Ksp(CaCO3)，c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝0.050×0.001＝5×10－5>Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，因此先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(CaCO3)/c(Ca2＋)＝4.96×10－7<1×10－5，因此COeq\o\al(2－,3)完全沉淀，則無MgCO3沉淀生成，A對；濾液M中c(Ca2＋)＝0.010mol/L，c(Mg2＋)＝0.050mol/L，B錯(cuò)；濾液M加NaOH固體調(diào)整pH＝11，此時(shí)c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.050×(10－3)2＝5×10－8>Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.010×(10－3)2＝1×10－8<Ksp[Ca(OH)2]，因此只有Mg(OH)2沉淀生成，而無Ca(OH)2沉淀生成，生成沉淀后溶液中c(Mg2＋)＝Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH－)＝5.61×10－6<1×10－5，因此Mg2＋完全沉淀，故濾液N中只有Ca2＋而無Mg2＋，C錯(cuò)；若改為加入4.2gNaOH固體，則c(OH－)＝0.105mol/L，則c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.050×(0.105)2＝5.51×10－4>Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.010×(0.105)2＝1.10×10－4>Ksp[Ca(OH)2]，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]，則先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(OH－)＝0.105－0.05×2＝0.005mol/L，此時(shí)c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.010×(0.005)2＝2.5×10－7<Ksp[Ca(OH)2]，故無Ca(OH)2沉淀生成，D錯(cuò)。(1)溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)溶解實(shí)力的大小。對于同種類型的難溶電解質(zhì)，溶度積越大，溶解度也越大；對于不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡潔用Ksp大小來比較溶解實(shí)力的大小，必需把溶度積換算成溶解度。(2)相同類型的難溶電解質(zhì)同時(shí)有產(chǎn)生沉淀的趨向時(shí)，溶度積小的優(yōu)先產(chǎn)生沉淀。如向濃度均為0.01mol·L－1的Ca2＋、Mg2＋溶液中加入Na2CO3溶液，則Ca2＋優(yōu)先沉淀；若加入NaOH溶液，則Mg2＋優(yōu)先沉淀。2．結(jié)合例2中的條件分析：(1)Ca(OH)2與Mg(OH)2誰的溶解度大？(2)在25°C時(shí)CaCO3的飽和水溶液中其溶解度是多少？提示：(1)二者組成類型相同，因Ca(OH)2的Ksp大，故其溶解度大。(2)CaCO3飽和溶液中c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp，故c(Ca2＋)＝eq\r(Ksp)＝eq\r(4.96×10－9)≈7×10－5mol·L－1，即1L溶液中溶解的CaCO3為7×10－5mol，即7×10－3g，故其溶解度為7×10－3g。[例3]已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不行能轉(zhuǎn)化為MgF2解析：選BA項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，正確；C項(xiàng)，Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)，當(dāng)溶液中的c(F－)增大，使c(Mg2＋)·c2(F－)>Ksp[MgF2]時(shí)，Mg(OH)2沉淀將轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀。一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，這是一般規(guī)律，并不意味著溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。如BaSO4比BaCO3更難溶解，但將BaSO4沉淀加入飽和的Na2CO3溶液中，只要c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＞Ksp(BaCO3)，BaSO4即可緩慢轉(zhuǎn)化為BaCO3。向含有AgI固體的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，c(Ag＋)________。(2)若改加更多的AgI，則c(Ag＋)將________。(3)若改加AgBr固體，則c(I－)__________，而c(Ag＋)__________。(4)若改加Na2S固體，則c(I－)________，c(Ag＋)__________。解析：含有AgI的飽和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)。(1)加入固體AgNO3，c(Ag＋)變大，平衡逆向移動，則c(I－)變小。(2)若向含有AgI的飽和溶液中改加更多的AgI，對平衡沒有影響，則c(Ag＋)不變。(3)若改加AgBr固體，則c(Ag＋)變大，平衡逆向移動，則c(I－)變小。(4)加入Na2S固體，S2－結(jié)合Ag＋生成溶解度更小的Ag2S，平衡正向移動，c(Ag＋)減小，c(I－)增大。答案：(1)變小變大(2)不變(3)變小變大(4)變大變小[課堂雙基落實(shí)]1．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．上升溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低解析：選BAgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，溶解速率與沉淀速率相等，但不為0，一般說來，上升溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，A、C正確；AgCl難溶于水，但溶解的部分電離出Ag＋和Cl－，B錯(cuò)誤；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，增大了Cl－濃度，促使溶解平衡向左移動，降低了AgCl的溶解度，D正確。2．肯定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離出的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是()A．溶液中鋇離子數(shù)目削減B．溶液中鋇離子濃度減小C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．pH減小解析：選A原溶液已飽和，加入的BaO粉末與水反應(yīng)生成的Ba(OH)2不會再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移動，Ba2＋與OH－的數(shù)目削減，但濃度不變，pH也不變。3．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)，下列說法不正確的是()化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag＋)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag＋)也相同D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在肯定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀解析：選CA項(xiàng)，Ag2SO4的Ksp最大，且1mol的Ag2SO4含2mol的Ag＋，故c(Ag＋)最大的是Ag2SO4。B項(xiàng)，沉淀總有向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液，只要c2(Ag＋)·c(S2－)>Ag2S的Ksp，可以生成黑色的Ag2S。C項(xiàng)，AgCl的溶度積相同，即c(Ag＋)c(Cl－)的乘積相同，但因?yàn)閮煞N溶液中的氯離子濃度不同，兩溶液中c(Ag＋)不同。D項(xiàng)，沉淀的轉(zhuǎn)化是可逆的，在肯定條件下，AgBr和AgI可以相互轉(zhuǎn)化。4．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR=Fe2＋＋R2－，其沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)B．d點(diǎn)可能有沉淀生成C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對應(yīng)的KspD．該溫度下，Ksp＝4×10－18解析：選C通過溫度變更變更難溶物的溶解度，難溶物的陰、陽離子應(yīng)同時(shí)增大或減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解平衡曲線上方表示過飽和溶液，有沉淀生成，曲線以下表示不飽和溶液，所以d點(diǎn)沒有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp不變，C項(xiàng)正確；該溫度下，Ksp＝2×10－18，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對BaSO4穿透實(shí)力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。Ⅰ.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶