期中模擬01（選必2全部+選必3第1~3章）（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點大串講（人教版2019）

期中模擬卷01（選必2全部+選必3第1~3章）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.（24-25高二上·浙江杭州·期末）下列化學(xué)用語表示不正確的是A．氯化鈉的分子式：NaClB．HCl的s-pσ鍵電子云圖：C．的VSEPR模型：D．磷基態(tài)原子價層電子排布圖違背了洪特規(guī)則【答案】A【解析】A．氯化鈉為離子化合物，不存在分子式，其化學(xué)式為NaCl，A項錯誤；B．s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，HCl的s-pσ鍵的電子云輪廓圖為，B項正確；C．中O原子為中心原子，價層電子對數(shù)為，故VSEPR模型為四面體，圖形為，C項正確；D．基態(tài)磷原子的電子排布式以為，價電子為，正確的價層電子排布圖為，根據(jù)洪特規(guī)則可知繪圖時，簡并軌道中的電子應(yīng)先占位，因此題中所給的軌道表示式違背了洪特規(guī)則，D項正確；故選A。2.（24-25高二上·重慶·期末）下列說法正確的是A．NH3分子的VSEPR模型為平面三角形B．中B的雜化方式為sp3雜化C．CO2分子的鍵角小于SO2D．NH3的穩(wěn)定性強于AsH3的原因為NH3存在分子間氫鍵【答案】B【解析】A．NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3（5﹣3）＝4，含有1對孤電子對，其VSEPR模型為四面體，故A錯誤；B．中B原子的價層電子對數(shù)為4（3+1﹣4）＝4，VSEPR模型為正四面體，B原子雜化方式為sp3雜化，故B正確；C．CO2是直線形分子、鍵角為180°，SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)為2（6﹣2×2）＝3，含有1對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，鍵角小于120°，則CO2分子的鍵角大于SO2，故C錯誤；D．NH3的穩(wěn)定性強于AsH3的原因為N的非金屬性大于As，與NH3存在分子間氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故選B。3.（24-25高二上·遼寧沈陽·期末）下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利原理B．甲基是推電子基團(tuán)，所以結(jié)合氫離子的能力C．乙二胺的沸點比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子間氫鍵，三甲胺存在分子內(nèi)氫鍵D．乳酸分子中存在2個手性碳原子【答案】B【解析】A．根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排入簡并軌道時先分占不同的原子軌道，該電子排布式違背了這一原則，應(yīng)改為，A錯誤；B．甲基是推電子基團(tuán)，通過誘導(dǎo)效應(yīng)增加氮原子的電子云密度，增強結(jié)合H?的能力；雖然三甲胺[(CH3)3N]的空間位阻較大，但推電子效應(yīng)占主導(dǎo)，其堿性（pKb≈4.40）強于NH3（pKb≈4.75），B正確；C．乙二胺因含有兩個氨基，可形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點較高；而三甲胺中沒有N—H鍵，無法形成分子間或分子內(nèi)氫鍵，C錯誤；D．乳酸中僅連接羥基的碳是手性碳（連接-CH3、-OH、-COOH、-H四個不同基團(tuán)），而羧基中的碳（-COOH）為sp2雜化，因此乳酸只有1個手性碳，D錯誤；故選B。4.（24-25高二上·浙江杭州·期中）X、Y、Z、M和Q五種前四周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是密度最小的氣體，基態(tài)Y原子的核外電子有3種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Z原子在同周期中未成對電子數(shù)最多，M的單質(zhì)是一種無色氣體，Q的原子序數(shù)是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列說法不正確的是A．第一電離能： B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．分子間能形成氫鍵 D．和之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】C【分析】X的單質(zhì)是密度最小的氣體，X為H；基態(tài)Y原子的核外電子有3種空間運動狀態(tài)，Y為B或C；基態(tài)Z原子在同周期中未成對電子數(shù)最多，Z為第VA元素；M的單質(zhì)是一種無色氣體，M為O；則Z為N；Q存在于漂白粉中，結(jié)合漂白粉的成為Ca(ClO)2，且Q的原子序數(shù)最大，Q的原子序數(shù)是Y、Z和M之和，Q為Ca；Y為B；據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．N和O同周期，但N的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故A正確；B．非金屬性：N>B，則HNO3>H3BO3，故B正確；C．BH3分子間不能形成氫鍵，故C錯誤；D．CaH2具有強還原性，CaO2具有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。5.（24-25高二上·河北·期中）屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為元素原子的L層電子數(shù)為層電子數(shù)為元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為。下列敘述正確的是A．屬于離子化合物，屬于共價化合物B．Y的簡單氣態(tài)氫化物比R的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個數(shù)比均為D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是【答案】B【分析】屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素位于元素周期表的第二周期，故n=2，Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m?n，因為L層電子最多為8，則m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子的核外電子數(shù)與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素?！窘馕觥緼．CO2、SO2都屬于共價化合物，A錯誤；B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性氧大于硫，則簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，B正確；C．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，氧化鈉含鈉離子和氧離子、過氧化鈉含鈉離子和過氧根離子，兩種化合物中陽、陰離子的個數(shù)比均為2:1，C錯誤；

D．非金屬性：S>C>Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，D錯誤；故選B。6.（24-25高二上·江西景德鎮(zhèn)·期中）、、都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是A．碳原子均采取sp2雜化，且中所有原子均共面B．、NH3和H3O+的幾何構(gòu)型均為三角錐形C．與OH-形成離子化合物D．兩個或一個和一個結(jié)合可得到不同化合物【答案】B【解析】A．中的碳原子價層電子對數(shù)是，碳原子采取sp3雜化，A錯誤；B．NH3中心N原子價層電子對數(shù)是，含1對孤電子，空間構(gòu)型為三角錐形，與NH3、H3O+的原子數(shù)均為4，價電子均為10，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，B正確；C．與OH-通過孤電子對形成共價鍵，形成的是共價化合物，C錯誤；D．兩個結(jié)合得到的是乙烷，一個和一個結(jié)合得到的也是乙烷，D錯誤；故選B。7.（24-25高二上·浙江紹興·期末）關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法正確的是A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵D．在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【答案】B【分析】根據(jù)配合物的化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，結(jié)合化合價代數(shù)和為0可知，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，中心離子是Ti3+；【解析】A．配離子是[TiCl(H2O)5]2+，中心離子是Ti3+，配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6，A錯誤；B．據(jù)分析，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，B正確；C．結(jié)合選項B可知，該配離子中含有的化學(xué)鍵有共價鍵(配體水分子內(nèi)氫氧原子之間)、配位鍵(中心離子和配體之間)，C錯誤；D．內(nèi)界Cl-為1，外界Cl-為2，內(nèi)界配體Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界Cl-離子與Ag+反應(yīng)，在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，D錯誤；故選B。8.（24-25高二上·遼寧沈陽·期末）半導(dǎo)體材料硒化鋅的晶胞如圖所示。測得晶胞中，面心上硒與頂點硒之間距離為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，在晶胞坐標(biāo)系中，A點硒原子坐標(biāo)為，B點鋅原子坐標(biāo)為。下列說法錯誤的是A．晶胞中與Se等距離且距離最近的Se原子有12個B．基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子C．硒化鋅晶體密度為D．C的原子坐標(biāo)參數(shù)為【答案】D【解析】A．在面心立方晶胞中，每個面心原子與周圍12個原子等距離且距離最近，因此晶胞中與Se等距離且距離最近的Se原子有12個，A正確；B．Se原子核外電子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能級，核外電子空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3+5+1+3=18種，B正確；C．由均攤法可得該晶胞中、，則該晶胞的化學(xué)式為Zn4Se4，則硒化鋅晶體密度為，C正確；D．根據(jù)題中所示坐標(biāo)系和晶胞結(jié)構(gòu)，A點硒原子坐標(biāo)為，B點鋅原子坐標(biāo)為，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為，D錯誤；故選D。9.（23-24高二下·廣東深圳·期中）現(xiàn)代分析儀器對有機物M的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，相關(guān)結(jié)果如下：有關(guān)M的說法錯誤的是A．根據(jù)圖1信息，M的相對分子質(zhì)量應(yīng)為74B．根據(jù)圖1、圖2信息，推測M的分子式是C．根據(jù)圖1、圖2、圖3信息，可確定M結(jié)構(gòu)簡式為D．根據(jù)圖1、圖2、圖3信息，M分子內(nèi)有三種化學(xué)環(huán)境不同的H，個數(shù)比為【答案】C【分析】圖1中M的相對分子質(zhì)量為74，圖2可知M中含有烷基與醚鍵，則其通式可表示為CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式為C4H10O，圖3可知M中含有3種類型的氫原子，并且個數(shù)比為6∶3∶1，可確定M結(jié)構(gòu)簡式為。【解析】A．圖1中最大質(zhì)荷比為74，因此M的相對分子質(zhì)量為74，故A正確；B．圖1中M的相對分子質(zhì)量為74，圖2可知M中含有烷基與醚鍵，則其通式可表示為CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式為C4H10O，故B正確；C．圖1中M的相對分子質(zhì)量為74，圖2可知M中含有烷基與醚鍵，則其通式可表示為CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式為C4H10O，圖3可知M中含有3種類型的氫原子，并且個數(shù)比為6∶3∶1，可確定M結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．由圖3可知M中含有3種類型的氫原子，并且個數(shù)比為6∶3∶1，故D正確；故選C。10.（24-25高二下·河北衡水·期中）乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。利用以下裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到預(yù)期目的的是A．分離乙醇和乙酸B．驗證乙醇的還原性C．比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱D．制取少量乙酸乙酯【答案】B【解析】A．乙醇和乙酸互溶，而且會反應(yīng)，所以不可以用分液，故A不能達(dá)到預(yù)期目的；B．少量酸性高錳酸鉀和乙醇反應(yīng)會褪色，可以證明乙醇的還原性，故B能達(dá)到預(yù)期目的；C．乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)產(chǎn)生的乙酸蒸氣會隨著乙酸與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體進(jìn)入盛有苯酚鈉溶液的裝置中，發(fā)生反應(yīng)也產(chǎn)生苯酚，因此不能用于比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，故C不能達(dá)到預(yù)期目的；D．不應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，會使酯水解，應(yīng)該盛飽和Na2CO3溶液，故D不能達(dá)到預(yù)期目的；故選B。11.（23-24高二下·四川綿陽·期中）實驗室中可由叔丁醇(沸點83℃)與濃鹽酸反應(yīng)制備2-甲基-2-氯丙烷(沸點52℃)：下列說法正確的是A．試劑X是NaOH溶液，在加熱條件下更有利于除去酸性雜質(zhì)B．兩次水洗的主要目的都是除去鹽酸C．濃鹽酸與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)，使用過量濃鹽酸可以提高叔丁醇的轉(zhuǎn)化率D．操作A為蒸餾，雜質(zhì)先蒸餾出體系【答案】C【分析】叔丁醇與濃鹽酸常溫攪拌反應(yīng)15min可得2-甲基-2-氯丙烷，后向有機相中加入水進(jìn)行洗滌分液，繼續(xù)向有機相中加入5%Na2CO3溶液洗滌，由于有機物2-甲基-2-氯丙烷不溶于水，易溶于有機物，分液后獲得有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2干燥，蒸餾即得有機物2-甲基-2-氯丙烷?！窘馕觥緼．2-甲基-2-氯丙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，試劑X不能是氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B．第一次水洗的主要目的是除去大部分HCl，第二次水洗的主要目的是洗去過量的試劑X和鹽酸鹽，故B錯誤；C．濃鹽酸與叔丁醇發(fā)生反應(yīng)，叔丁醇中羥基被氯原子代替生成2-甲基-2-氯丙烷，發(fā)生取代反應(yīng)，使用過量濃鹽酸可以使平衡正向移動，叔丁醇的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．2-甲基-2-氯丙烷的沸點更低，先蒸出，故D錯誤；故選C。12.（23-24高二下·河南南陽·期中）某種藥物合成中間體M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)M的說法錯誤的是A．可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．分子中至少有9個碳原子在同一平面上C．1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．1molM與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3mol【答案】D【解析】A．M分子中含有酚羥基，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；B．M分子中，苯環(huán)上的碳原子及與苯環(huán)直接相連的碳原子在同一平面內(nèi)，則至少有9個碳原子在同一平面上，B正確；C．M分子中的-Cl原子水解時，生成HCl和醇羥基，烯醇式結(jié)構(gòu)異構(gòu)化，轉(zhuǎn)化為酮羰基，HCl、酚羥基都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，C正確；D．M分子中，苯環(huán)上位于羥基碳原子對位碳原子上連接的氫原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，D錯誤；故選D。13.（23-24高二下·福建福州·期中）中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是A．該物質(zhì)的熔點比同碳的烴分子熔點高B．分子式為C14H18O6C．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2D．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種【答案】C【解析】A．該分子含有羥基和羧基，能夠形成分子間氫鍵，增大分子間作用力，同碳的烴分子只含有碳?xì)鋬煞N原子，不能形成分子間氫鍵，故該物質(zhì)的熔點比同碳的烴分子熔點高，A正確；B．根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式，分子式為C14H18O6，B正確；C．該分子中的羥基和羧基均能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2，C不正確；D．該分子成對稱結(jié)構(gòu)，兩個環(huán)互相對稱，環(huán)上的5個氫原子環(huán)境不相同，環(huán)上氫原子的一氯取代物5種，D正確；故選C。14.（23-24高二下·湖北·期中）已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法中錯誤的是A．該物質(zhì)分子式B．分子中最多有26個原子處于同一平面上C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D．該烴與苯互為同系物【答案】D【解析】A．據(jù)結(jié)構(gòu)式可知該物質(zhì)分子式，A正確；B．根據(jù)C選項可知苯環(huán)上的C原子可以共面，苯環(huán)上氫原子也可以共面，每個甲基上的C與1個H原子可以共面，故該分子中最多有12C+6H+3C+3H=26個原子處于同一平面上，B正確；C．甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面，兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面，如圖所示（已編號）的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，共有6個原子共線，所以至少有11個碳原子共面，C正確；D．該有機物含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物，D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15.（14分）（23-24高二上·山東青島·期末）回答下列問題：(1)的中心原子雜化類型是，的立體構(gòu)型是，屬于(填“極性”或“非極性”)分子。(2)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的室溫下易升華。中心原子的價層電子對數(shù)為，下列對中心原子雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號)。A．sp

B．sp2

C．sp3

D．sp3d(3)的鍵角(填“>”、“=”或“<”)的鍵角，原因。(4)中C原子的雜化類型為，其中含有兩個相同的大鍵，其形式為。(用表示，n為原子數(shù)，m為電子數(shù))，檢驗時，以S原子配位不以N原子配位的原因是。(5)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有機雜環(huán)類化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示：①上述三種物質(zhì)中，沸點最高的是(填化學(xué)名稱)②已知咪唑中存在大鍵，則在咪唑分子的兩個氮原子中，更容易與形成配位鍵的是(填“①”或“②”)號氮原子?！敬鸢浮?1)sp3雜化（1分）三角錐形（1分）極性（1分）(2)5（1分）D（1分）(3)>（1分）中N原子不存在孤電子對，而中N原子含1對孤對電子，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，使得中鍵角減?。?分）(4)sp雜化（1分）（1分）S的電負(fù)性比N弱，更易提供孤對電子（2分）(5)咪唑（1分）①（1分）【解析】（1）中心Se原子的價層電子對數(shù)為3+，中心原子雜化類型是sp3雜化；中心Se原子的價層電子對數(shù)為4，含一對孤對電子，立體構(gòu)型為三角錐形；中心Se原子的價層電子對數(shù)為，含兩對孤對電子，分子構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；（2）中心原子的價層電子對數(shù)為，結(jié)合價層電子對數(shù)可知中心原子雜化方式應(yīng)為sp3d雜化；（3）中N原子價層電子對數(shù)為4，無孤對電子，而中心N原子價層電子對數(shù)也為4，含一對孤對電子，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此中的的鍵角小于的鍵角；（4）與CO2互為等電子體，也呈直線形結(jié)構(gòu)，中心C原子采用sp雜化；其中含有兩個相同的大鍵，形式為：；中S和N原子均存在孤對電子，但N的電負(fù)性強于S，因此S原子更易提供孤對電子；（5）①三者均為分子，但咪唑可形成分子間氫鍵，因此其沸點最高；②由咪唑的結(jié)構(gòu)簡式可知其大鍵應(yīng)為，N①提供單電子形成大鍵，而N②提供一對孤對電子形成大鍵，由此可知N②不含其他孤電子對，而N①存在一對孤對電子，則①號氮原子更容易與形成配位鍵。16.（14分）（24-25高二上·江蘇南京·期末）結(jié)合相關(guān)知識，回答下列問題。(1)丁二酮肟()分子中鍵和鍵的個數(shù)比為。(2)過量與在銅催化作用下反應(yīng)生成，分子的VSEPR模型為，其分子的空間結(jié)構(gòu)為形。(3)比較大小并說明原因：沸點：鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因。(4)砷化鎵晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式是。Ga周圍距離最近且相等的Ga的數(shù)目是，Ga周圍距離最近且相等的As的數(shù)目是。(5)中鍵的物質(zhì)的量是?，F(xiàn)有10mL濃度為0.1000mol/L的溶液A，溶質(zhì)可能是或，用濃度為0.1000mol/L的溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液20mL，則溶液A中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)2：15（1分）(2)正四面體形（1分）三角錐形（1分）(3)<（1分）鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵降低沸點，分子間氫鍵升高沸點（2分）(4)GaAs（1分）12（2分）4（2分）(5)24（1分）（2分）【解析】（1）單鍵均為鍵，碳氮雙鍵含1個鍵和1個鍵，則鍵和鍵的個數(shù)比為2：15；（2）中心N原子的價層電子對數(shù)=，含一個孤電子對，VSEPR模型為正四面體形，分子構(gòu)型為三角錐形；（3）鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵降低沸點，而分子間氫鍵升高沸點，因此沸點：鄰羥基苯甲酸<對羥基苯甲酸；（4）Ga位于頂點和面心，個數(shù)為：；As位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4，兩原子個數(shù)比為1：1；則該晶體的化學(xué)式是GaAs；以頂點Ga為觀察對象，距離其最近且相等的Ga位于相鄰面心，共12個；以面心Ga為觀察對象，距離其最近且相等的As有4個；（5）1分子中含4個鍵；與Co3+形成的配位鍵也為鍵，中鍵的物質(zhì)的量是24mol；10mL濃度為0.1000mol/L的溶液A，A的物質(zhì)的量為0.01L×0.1000mol/L=0.001mol；消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02L×0.1000mol/L=0.002mol，可知A可電離出2個氯離子，即外界氯離子個數(shù)為2，A為。17.（15分）（24-25高二上·浙江紹興·期末）某研究小組按下列路線可以合成藥物氯氮平的中間體H。已知：①；②。請回答下列問題：(1)化合物D的官能團(tuán)名稱是。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)下列說法不正確的是___________。A．硝化反應(yīng)的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B．中間H的分子式為C18H19ClN4OC．化合物B具有兩性D．從C→E的反應(yīng)推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑(4)寫出E→G的化學(xué)方程式。(5)寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①屬于芳香族化合物；②能在NaOH溶液中發(fā)生水解；③1H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(6)設(shè)計以CH2=CH2和CH3NH2為原料合成F()的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。【答案】(1)硝基、碳氯鍵（2分）(2)（2分）(3)BD（2分）(4)（2分）(5)、、、（4分）(6)（3分）【分析】甲苯硝化得到硝基苯，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知A為，再還原得到B為，B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為，結(jié)合信息②可知E為，再結(jié)合信息②可知G為，回答下列問題；【解析】（1）由D的結(jié)構(gòu)式可知：D含有的官能團(tuán)為：碳氯鍵、硝基；（2）根據(jù)分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：；（3）A．硝化反應(yīng)是指苯在濃硝酸