高三化學第一輪復習元素周期律

第二節(jié)

元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1/201.掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關系；2.掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關系3.掌握經(jīng)典金屬和經(jīng)典非金屬在周期表中位置及其性質(zhì)關系。考綱要求2/20一、元素周期律[活動與思索]1.依據(jù)主族元素周期表和前面所學知識，你能從中找出什么規(guī)律？元素周期表3/20[小結(jié)]元素周期律最外層電子排布元素主要化合價原子半徑元素金屬性及非金屬性伴隨原子序數(shù)增加，元素性質(zhì)展現(xiàn)周期性改變。元素性質(zhì)周期性改變是元素原子

周期性改變必定結(jié)果。元素性質(zhì)周期性改變核外電子排布（量變質(zhì)變）4/20以第三周期元素為例填寫以下表格NaMgAlSiPSCl元素性質(zhì)改變氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應水化物金屬性減弱非金屬性增強HClSiH4PH3H2S穩(wěn)定性增強Cl2O7Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4堿性減弱酸性增強5/20ⅠA元素性質(zhì)改變最高價氧化物對應水化物LiNaKRbCs以第ⅠA元素為例填寫以下表格金屬性增強堿性增強Li2ONa2OK2ORb2OCs2OLiOHNaOHKOHRbOHCsOH6/20ⅦA元素性質(zhì)改變氫化物最高價氧化物對應水化物FClBrI以第ⅦA元素為例填寫以下表格HFHClHBrHI無Cl2O7Br2O7I2O7HClO4HBrO4HIO4無非金屬性減弱氫化物穩(wěn)定性減弱酸性減弱7/20（一）判斷元素金屬性和非金屬性強弱方法判斷元素金屬性強弱方法1、單質(zhì)跟

反應置換出氫難易2、最高價氧化物

性強弱判斷元素非金屬性強弱方法2、最高價氧化物

強弱1、單質(zhì)與

生成氣態(tài)

難易程度以及

；3、置換反應(單質(zhì)

強弱，離子

強弱）3、置換反應(單質(zhì)

強弱,陰離子

強弱）4、其它

。水(或酸)水化物R(OH)n堿還原性氧化性原電池和金屬活動次序表氫氣氫化物氫化物穩(wěn)定性水化物酸性氧化性還原性二、元素周期律應用高考熱點8/20[活動與思索]2.尋找金屬性和非金屬性改變規(guī)律與原子半徑改變規(guī)律有什么相同地方？非金屬性逐步增強金屬性逐步增強金屬性逐步增強非金屬性逐步增強HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt原子半徑周期性改變9/20同周期，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越

（即原子序數(shù)越大），原子半徑越

，查對電子引力越

，原子失電子能力越

，得電子能力越

，金屬性越

、非金屬性越

。2.元素金屬性和非金屬性改變規(guī)律與原子半徑改變規(guī)律關系同周期中：從左到右,原子半徑越小，金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強多小強弱強弱強10/20同主族：從上到下,原子半徑越大，金屬性逐步增強,

非金屬性逐步減弱

同主族，電子層數(shù)越多，原子半徑越

，查對電子引力越

，原子失電子能力越

，得電子能力越

，金屬性越

、非金屬性越

。大弱強弱強弱2.元素金屬性和非金屬性改變規(guī)律與原子半徑改變規(guī)律關系11/20一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，

半徑越小。三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多，

半徑越大。（二）比較微粒半徑大小依據(jù)（三看）[練]將以下微粒按半徑從大到小排序。1.Na和Na+，Na和K;2.K+，S2-，Cl-，Ca2+，

Mg2+，O2-，Na+，F(xiàn)-，Al3+;3.Cl和Cl-；Fe3+和Fe2+。Na>Na+，K>NaS2->Cl->K+>Ca2+，

O2->F->Na+>Mg2+>Al3+;

Cl->Cl，F(xiàn)e2+>Fe3+二、元素周期律應用高考熱點12/20位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)相同性遞變性1.主要化合價2.最高價氧化物及其水化物組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“水化物”酸堿性3.氫化物穩(wěn)定性（三）“位”、“構(gòu)”、“性”理論最外層電子數(shù)電子層數(shù)（族）縱（周期）橫原子序數(shù)二、元素周期律應用高考熱點13/20

1、以下排列次序中，錯誤()

A、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

B、水溶液酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C、原子半徑：O＜S＜Na

D、水溶液堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHAB2、電子層數(shù)相同三種元素XYZ,已知其最高價含氧酸酸性強弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則不正確是()

A.非金屬性X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.原子半徑X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物還原性HX<H2Y<ZH3C練習-高考鏈接14/203.下列圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)關系圖，以下說法正確是()

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜W

C.WX3和水反應形成化合物是離子化合物

D.Y和Z二者最高價氧化物對應水化物能相互反應D15/204．以下說法不正確是（）A．離子半徑Na+>Mg2+>Al3+>S2->Cl-B．離子半徑Li+<Na+<K+<Rb+C．微粒半徑Fe3+<Fe2+<FeD．NaF、KCl、LiI、NaBr中陰陽離子半徑比最大LiIA

5.幾個短周期元素原子半徑及原子最外層電子數(shù)見下表：元素代號XYZRT原子半徑(nm)0.130.0900.1020.1180.073最外層電子數(shù)22636依據(jù)表中信息，判斷以下說法正確是（

）A.T主要化合價有：-2，+4，+6B.單質(zhì)與相同濃度稀硫酸反應速率快慢：R>Y>XC.元素最高價氧化物對應水化物堿性：Y>R>X

D.相同條件下,等物質(zhì)量單質(zhì)與氫氣化合放出能量多少:T＞ZD16/206.右表為元素周期表前四面期一部分，以下相關R、W、X、Y、Z五種元素敘述中，正確是（）A.常壓下，Z單質(zhì)沸點比Y單質(zhì)沸點高B.Y、Z陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同C.W氫化物沸點比X氫化物沸點高D.Y元素非金屬性比W元素非金屬性強D17/20主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1金屬性與非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強單質(zhì)還原性與氧化性最高價氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7氣態(tài)氫化物RH4RH3H2RHR氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物水化物酸、堿性