(無機(jī)化學(xué))期末練習(xí)題

《無機(jī)化學(xué)〔二》練習(xí)題一、推斷1.質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反響。2.對(duì)于一個(gè)放熱反響，參與正催化劑后，活化能Ea將降低，速率常數(shù)增大，平衡常2.催化劑同等程度地降低了正逆反響的活化能，因此同等程度地加快了正逆反響地速3.反響速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，也是濃度的函數(shù)。3.反響級(jí)數(shù)越大的反響速率越大。4.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增加。4.緩沖溶液是能消退外來酸堿影響的一種溶液。3.在氧化復(fù)原反響中，假設(shè)兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，反響就進(jìn)展得越快4.假設(shè)誤將少量KCN排入下水道，應(yīng)馬上往下水道撒些漂白粉以消退污染?？捎脻獍彼畽z查氯氣管道的漏氣7.弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度的降低而增大。9.在確定溫度下，轉(zhuǎn)變稀溶液的pH,水的離子積不變。5.強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，實(shí)際上是一種弱酸的水溶液；強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液實(shí)際上是一種弱堿的水溶液。6.難溶電解質(zhì)中，溶度積小確實(shí)定比溶度積大的溶解度要小。7.協(xié)作物(離子)的K穩(wěn)越大，則穩(wěn)定性越高。I?在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。8.不能用鐵制容器盛裝CuSO?溶液和濃H?SO。7.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是一樣的.9.氧化復(fù)原反響是自發(fā)地由較強(qiáng)氧化劑與較強(qiáng)復(fù)原劑相互作用，向著生成較弱氧化劑和較弱復(fù)原劑的方向進(jìn)展。9.原電池和電解池的電極反響都是氧化反響或復(fù)原反響，原電池的負(fù)極起氧化反響而電解池的正極起氧化反響。10.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值越小，其氧化型的氧化性越弱，其復(fù)原型的復(fù)原性越強(qiáng)。些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化力氣就越強(qiáng)。2氧族元素和鹵族元素的氫化物的酸性和復(fù)原性都是從上到下漸漸增加。4用棕色環(huán)反響鑒定NO?和NO?時(shí)，所需要的酸性介質(zhì)是一樣的。5氯化亞銅是反磁性的，其化學(xué)式應(yīng)當(dāng)用CuCl來表示；氯化亞汞也是反磁性物質(zhì)，其化學(xué)式應(yīng)當(dāng)用Hg?Cl?表示。2在B?H?分子中有兩類硼氫鍵，一類是通常的硼氫σ鍵，另一類是三中心鍵，硼與硼之間是不直接成鍵的。2臭氧分子和二氧化硫分子具有類似的V形構(gòu)造。中心原子都以sp2雜化，原子間除以σ鍵相連外，還存在離域T?4鍵。構(gòu)造的主要不同點(diǎn)在于鍵長(zhǎng)，鍵能和鍵角不同。1.工業(yè)鹽酸呈黃色是由于其中存在：2.IB族金屬元素導(dǎo)電性的挨次是：A.Cu>Ag>AuB.Au>Ag>CuC.Ag>3.鋁和鈹?shù)幕瘜W(xué)有很多相像之處，但并不是全部性質(zhì)都是一樣的，以下指出的各相像性中何者是不恰當(dāng)?shù)?A.氧化物都具有高熔點(diǎn)B.氯化物都為共價(jià)型化合物C.能生成六配位的絡(luò)(配)合物D.既溶于酸又溶于堿5.欲配制為pH=4.5的緩沖溶液，應(yīng)選擇的緩沖對(duì)是：C.NaHCO?NaCO?6.0.010mol·L-1的一元弱堿〔Kg=1.0×10-8〕溶液與等體積水混合后，溶液的pH值為：A.8.7B.8.87.20.0mL1.00mol·L1H?C?O?和30.0mL1.00mol·L-1NaOH混合后，溶液的pH值為：A.2.78B.8.858.波爾多液是硫酸銅和石灰乳配成的農(nóng)藥乳液，它的有效成分是：A.硫酸銅B.硫酸鈣C.氫氧化鈣D.堿式硫酸銅9.以下物質(zhì)中熔點(diǎn)最低的是：A.NaCl;B.KCl;C.KBr;10.以下濃酸中可以用來和KI(S)反響制取較純HI(g)的是：A.濃HCl;B.濃HNO?;C.濃H?SO?;11.以下各離子中，可用棕色環(huán)試驗(yàn)鑒定的是：A.CO?2-;B.PO?3-;C.NO?;12.以下枯燥劑中可用于氨氣枯燥的是：A.NaOH(s)B.CaC?;C.P?13.以下氯化物中，不屬于共價(jià)化合物的是：A.CaCl;B.Be14.在以下各對(duì)元素中，最難分別的是15.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反響，以下說法正確的選項(xiàng)是：A.△,S越小，反響速率越快B.△越小，反響速率越快C.活化能越大，反響速率越快D.活化能越小，反響速率越快16.以下硝酸鹽、銨鹽的熱分解反響式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：17.利用電解法制F?,承受的電解液是A、無水HFC、KHF?水溶液D、KHF?和HF的熔融混合物19.以下物質(zhì)中，復(fù)原性最強(qiáng)的是：A.HFB.PHA.硫脲B.二苯基聯(lián)苯胺C.硝基苯偶氮間苯二酚D.丁二酮肟21.假設(shè)用NaBr與酸作用來制備HBr應(yīng)選擇的酸是22.Na?HPO?的水溶液呈：A、強(qiáng)堿性B、弱堿性C、弱酸性D、中性23.鹵族元素從上到下，性質(zhì)變化無規(guī)律的是：A.原子半徑B.第一電離勢(shì)C.電子親合勢(shì)D.X-的水合能24.鹵素單質(zhì)中，離解能最大的是：25.以下物質(zhì)中，酸性最弱的是：26.可以使AgI和AgBr沉淀分別的試劑是：27.1962年英國(guó)化學(xué)家巴特列首次合成出的第一個(gè)希有氣體化合物是：28.氫分子在常溫下不太活潑的緣由是：A.常溫下有較高的離解能B.氫的電負(fù)性較小C.氫的電子親合能較小D.以上緣由都有29.以下氧化物不屬于酸酐的是：30.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸不用水吸取三氧化硫，緣由是：A.三氧化硫極易吸水，生成硫酸并放出大量的熱B.大量的熱使水蒸氣與三氧化硫形成酸霧液滴C.液滴體積較大，集中較慢，影響吸取速度與吸取效率D.以上三種都是31.以下四類化合物中氧化力氣最強(qiáng)的是A.硫酸鹽B.硫代硫酸鹽C.過硫酸鹽D.連多硫酸鹽32.以下分子或離子中，不存在π4的是：A.SO?B.NO?C.HNO?D.NO?-33.依據(jù)對(duì)角線規(guī)章，以下元素性質(zhì)最相像的是：A與NaOH共熔反響生成硅酸鈉B是不溶于水的堿性氧化物C單質(zhì)是分子晶體，與CO?晶體相像D.屬AB?型的化合物，晶體構(gòu)造屬CaF?型35.我國(guó)金屬礦產(chǎn)資源中，居世界首位的是：A.鎢、鐵、鋅B.鉻、鋁、銅C.鎢、銻、稀土D.鋁、鉛、鋅36.以下各組金屬單質(zhì)中，可以和稀鹽酸發(fā)生反響的是：37.以下物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是：A.LiOHB.Mg(OH)?C.Be(OH)?D.Ca(OH)?38.堿金屬在過量的空氣中燃燒時(shí)，生成：A.都是一般的氧化物M?OB.鈉、鉀是過氧化物M?O?C.鉀、銣、銫是超氧化物MO?D.銣、銫是臭氧化物MO?39.鋁熱法冶金的主要依據(jù)是：A.鋁的親氧力氣很強(qiáng)B.氧化鋁有很高的生成焓C.鋁和氧化合是放熱反響D.鋁是活潑金屬40.錫單質(zhì)有多種形態(tài)，如白錫、灰錫、脆錫等。它們的構(gòu)造：A.都屬金屬鍵的構(gòu)造B.都屬共價(jià)鍵的構(gòu)造C.都包含金屬鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)造D.有的是金屬鍵，有的是共價(jià)鍵的構(gòu)造41.:Eo(O?/H?O)=1.23V,Eo(H?O?/H?O=1.78V,Eo(MnO?Mnz+)=1.23V,以下說法正A.H?O?可以歧化反響B(tài).H?O?可以使H?O氧化C.H?O?可以使Mn2+氧化D.三種說法都是對(duì)的42.欲使Mg(OH)?溶解，可參與：A.NaCl;B.NH?Cl;C.NH?H?O;43、用于說明Pb(IV)具有強(qiáng)氧化性的是44、美國(guó)的阿波羅飛船上的天線是用鈦鎳合金制成的，這是由于鈦鎳合金.45、在一溶液中參與淀粉溶液和少量NaCIO溶液，得到藍(lán)色溶液(a),連續(xù)參與NaClO后得一無色溶液，然后參與適量Na?SO?溶液，又復(fù)原為(a),Na?SO?溶液漸漸過量時(shí)，(C)(a)2,(b)HS1o?346、打算鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)凹凸的主要因素是..(A)鹵素單質(zhì)分子的極性大?。?B)鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大?。?C)鹵素單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；(D)鹵素單質(zhì)分子的氧化性強(qiáng)弱。47、以下各種酸性溶液，能穩(wěn)定存在的是.(A)CO?2,Al3+,Mg2+,(B)Br,NO?,K+,S2;(C)CO3,I,Na+;(D)C48、僅用一種試劑，即可將Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五種離子區(qū)分開，這種試劑可選用(A)NH?H?O;(B)NaOH;(C)1.依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物種NH、H3O+、S2、HPO2、NH、[AI(H?O)OH]2+中，屬于酸的是_,屬于堿的是,屬于兩性的是2.石墨晶體比金剛石晶體的導(dǎo)電性_;碳酸鈉比碳酸氫鈉在水中的溶解度3.在、NaHPO、NaHPO溶液中參與AgNO溶液，得到的沉淀是 4.依),可以推斷在組成電對(duì)的六種 物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是,復(fù)原性最強(qiáng)的是_o5.電解融熔鹽NaCl以制備金屬Na時(shí)，常參與CaCl,其作用是。欲消退SO對(duì)大氣的污染，可供選擇的一種吸取劑為6.鋰的電離勢(shì)大而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)在金屬中最小，其緣由是7.當(dāng)K、Rb和Cs固體在某些高頻率的光照耀下會(huì)放出申子，這種現(xiàn)象叫做8其次周期B、C、N、O、F等與相應(yīng)族其它元素相比的三個(gè)主要差異是配位數(shù)不同、、化學(xué)性質(zhì)差異大。2能溶解SiO,的是能與CO形成羰基配和物，能溶于KI溶有氧化性又有復(fù)原性，是非水溶劑.10.自然界中硬度最大的單質(zhì)是:熔點(diǎn)最高的金屬元素是o11.由于SnCl,猛烈水解，在配制其溶液時(shí)應(yīng)參與,水解反響式為12.變色硅膠能變色是由于含有吸水后顏色由藍(lán)色變成13.室溫下，碘與NaOH溶液的反響式為：;泡沫滅火劑由14、AgCl、AgBr、AgI的離子極化作用由弱到強(qiáng)的挨次是 015.唯一無毒的鋇鹽是。醫(yī)學(xué)上常用作16.三種常見的白色顏料有-、17.金屬鋰，鎂在過量的氧氣中燃燒生成,金屬鈉在過量的氧氣中燃燒生成金屬鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒生成19.臭氧分子的構(gòu)造為,分子中除有σ健外，還有健。10.乙硼烷分子中有四個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，在乙硼烷分子中共有個(gè)價(jià)軌道，個(gè)電子，所以它是分子；硼酸是典型的酸，它應(yīng)當(dāng)是20.白磷分子呈構(gòu)造，分子中∠ppp鍵角為度，具有張力，易于使p-p鍵斷裂，故白磷化學(xué)性質(zhì)活波。N?由于具有故盡管氮的電負(fù)性大于磷，但N?具有較大的化學(xué)惰性。21.氯的各含氧酸的酸性由將到弱變化的規(guī)律是.,氧化性遞變規(guī)律是,熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律是22、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度._,鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)得多。1.用一種簡(jiǎn)便方法，將以下五種固體加以鑒別。Na?SNa?S?Na?SO?Na?SO?Na?S?O?2.為什么HBr的沸點(diǎn)比HCI高，但又比HF的低?3、氟在本族元素中有哪些特別性?氟化氫和氫氟酸有哪些特性?4.為什么氟和其他鹵素不同，沒有多種可變的正氧化態(tài)?6.油畫放置久后會(huì)發(fā)暗、發(fā)黑?為什么可用H?O?來處理?寫出反響方程式。7、滴加NaS?O3溶液到AgNO?溶液中，為什么會(huì)消滅由白到黑的沉淀顏色變化，連續(xù)滴加NaS?O溶液，則沉淀溶解。寫出反響方程式并解釋之。8、比較O?和O?的氧化性、沸點(diǎn)、極性和磁性的相對(duì)大小。9.SO?與Cl?的漂白機(jī)理有什么不同?10.紅磷長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中漸漸潮解，與NaOH、CaCl?在空氣中潮解，實(shí)質(zhì)上有什么不同?潮解的紅磷為什么可以用水洗滌來進(jìn)展處理?11.依據(jù)HNO?的分子構(gòu)造，說明HNO?為什么不穩(wěn)定?12.在ZnSO溶液中通入HS氣體只消滅少量的白色沉淀，但假設(shè)在通入HS之前，參與適量固體NaAc則可形成大量的沉淀，為什么?13.氫原子在化學(xué)反響中有哪些成鍵形式?15.CF不水解，而BF和SiF都水解?16.試說明硅為何不溶于氧化性的酸〔如濃硝酸〕溶液中，卻分別溶于堿溶液及HNO與HF組成的混合溶液中。17.硫代硫酸鈉在藥劑中常用做解毒劑，可解鹵素單質(zhì)、重金屬離子及氰化物中毒。請(qǐng)說明能解毒的緣由，寫出有關(guān)的反響方程式。18.石灰硫磺合劑〔又稱石硫合劑〕通常是以硫磺粉、石灰及水混合。煮沸、搖勻而制得的橙色至櫻桃色透亮水溶液，可用做殺菌、殺螨劑。請(qǐng)賜予解釋，寫出有關(guān)的反19:簡(jiǎn)要說明工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈉、燒堿。面堿和純堿的根本原理，并寫出有關(guān)20:含有Caz+、Mg2+和SO2-離子的粗鹽如何精制成純的食鹽，以反響式表示。21.假設(shè)在SnCl?溶液中含有少量的Sn4+,如何除去它?假設(shè)在SnCl?溶液中含有少量Sn2+,又如何除去?五、推斷題1.一種鈉鹽A可溶于水，參與稀HCl后有刺激性氣體B和淡黃色沉淀C產(chǎn)生，氣體B試確定A、B、C、D、E各為何物?寫出上述各步的化學(xué)反