新教材魯科版高中化學(xué)必修第二冊(cè)全冊(cè)同步課時(shí)檢測(cè)

魯科版高中化學(xué)必修第二冊(cè)全冊(cè)同步課時(shí)檢測(cè)

（一）原子結(jié)構(gòu)

A級(jí)一學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練

1.下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說(shuō)貢獻(xiàn)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)

B.盧瑟福根據(jù)a粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

C.湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型

D.舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣

解析：選CA項(xiàng)，道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，正確；B項(xiàng)，盧瑟福根據(jù)a粒子散

射現(xiàn)象提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，正確；C項(xiàng)，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，玻爾提出原子結(jié)構(gòu)就道

模型，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，瑞典化學(xué)家舍勒用二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，從而發(fā)現(xiàn)了氯元素，

正確。

2.（2017?山東學(xué)業(yè)水平考試）常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素為VN,這里的“7”是指該

原子的（）

A.質(zhì)量數(shù)B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.原子個(gè)數(shù)

解析：選B在表示原子組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。

根據(jù)原子的符號(hào)可判斷該原子的質(zhì)子數(shù)是7。

3.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽(yáng)離子的是（）

ABCD

解析：選D質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的形成陽(yáng)離子。

4.（2019?日照高一期中）2019年1月3日，我國(guó)“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器成功登陸月球

3

背面，開(kāi)啟了月球探測(cè)的新旅程。月球土壤中含有豐富的2He,下列關(guān)于3?He的說(shuō)法正確

的是（）

A.原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子

B.與“zHe是兩種不同的核素

C3He原子核內(nèi)比,2He少一個(gè)電子

3

D.2He化學(xué)性質(zhì)活潑，易與等非金屬單質(zhì)反應(yīng)

解析：選B3zHe表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3的氮原子，4?He表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量

數(shù)為4的氫原子，電子數(shù)均為2;He為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)。

5.（2019?威海高一期中）F列敘述正確的是（）

A.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子

B.脩02和互為同素異形體

C.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等

D.同位素是不同核素，物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

解析：選AA項(xiàng)，任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，至少有1個(gè)質(zhì)子，如H原

子中有1個(gè)質(zhì)子，正確；B項(xiàng)，坨。和逐。是互為同位素的兩種核素，它們形成的單質(zhì)不是

互為同素異形體而是同一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，40K質(zhì)子數(shù)是

19、中子數(shù)是21,^Ca質(zhì)子數(shù)是20、中子數(shù)是20,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同位素是不同核素，物理性

質(zhì)不完全相同，如不同核素的質(zhì)量不同，錯(cuò)誤。

6.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

C.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍

D.存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子

解析：選C氫原子K層上只有一個(gè)電子，A正確；最外層上的電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，B

正確；電子首先占據(jù)能量低的電子層，如M層上若有電子則L層上必有8個(gè)電子，M層上

不可能有32個(gè)電子，C錯(cuò)誤；離子的最外層電子數(shù)常為2或8,存在核電荷數(shù)和最外層電

子數(shù)都為8的離子：-D正確。

7.（2019?蘇州高一期中）南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素

3Cu,下列說(shuō)法正確的是（）

A.gCu的核電荷數(shù)為29

B.^Cu的質(zhì)子數(shù)為35

C.gCu的中子數(shù)為64

D康Cu的核外電子數(shù)為64

解析：選A元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)。核素器Cu,

其質(zhì)量數(shù)為64,原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=29,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，

則中子數(shù)=64—29=35。

8.核電荷數(shù)為1?18的元素中，下列敘述正確的是（）

A.最外層只有6個(gè)電子的元素最高正價(jià)為+6

B.核電荷數(shù)是7的元素原子容易獲得1個(gè)電子

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.最外層只有4個(gè)電子的元素一定是金屬元素

解析：選C核電荷數(shù)為1?18的元素中，最外層只有6個(gè)電子的元素有氧和硫，氧無(wú)

最高正價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤；核電荷數(shù)是7的元素為氮元素，它容易獲得3個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核外各層電子數(shù)相等的元素為鉞元素，它是金屬元素，C項(xiàng)正確；最外層有

4個(gè)電子的元素有碳和硅，它們均是非金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是。和b,它們的離子X(jué)"'+和丫"一的核外電子數(shù)相同，

則下列關(guān)系式正確的是（）

A.a—b+m+nB.a—b—m+n

C.a=bJrm—nD.a=b-m—n

解析：選A離子X(jué)'"+和丫"一的核外電子數(shù)相同，X"核外電子數(shù)為〃一機(jī)；Y”核外電

子數(shù).為6+”,由〃一相=。+〃即。=b+，〃+”,A正確。

10.（2019?青島高一期中y也是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中啕I的

含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)?為的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A「如的化學(xué)性質(zhì)與厘I相同

B號(hào)I的原子核外電子數(shù)為78

C.'iil的原子序數(shù)為53

D.'^I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

解析：選BA項(xiàng)，?為和喝I互為同位素，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，正確；

B項(xiàng)，的質(zhì)子數(shù)為53,針對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即坐I的核外電子數(shù)為

53,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，?乳的質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，即原子序數(shù)為53,

正確；D項(xiàng)，中子數(shù)=131—53=78,而質(zhì)子數(shù)為53,正確。

11.I.（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)。

（2）原子種類由_______決定；元素種類由________決定；元素的同位素由________決

定；元素的化學(xué)性質(zhì)由________決定。

II.有①*0、*、Ro；②H2O、D20；③石墨、金剛石；

④H、D、T四組微粒或物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（3）互為同位素的是?

（4）互為同素異形體的是。

（5）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的

是（填化學(xué)式）。

解析：（1）含有8個(gè)質(zhì)子的原子為氧原子，含有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為18,則該原子的化

學(xué)符號(hào)為（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子，否則不是同種原子；質(zhì)子

數(shù)相同的原子是同種元素，否則不是同種元素；只有質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子才互為

同位素；最外層電子數(shù)的多少?zèng)Q定元素的化學(xué)性質(zhì)。（3）互為同位素的應(yīng)該是質(zhì)子數(shù)相同而

中子數(shù)不同的原子，所以選①④。（4）互為同素異形體的應(yīng)該是相同元素形成的性質(zhì)不同的

單質(zhì)，應(yīng)該選③。（5）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，這些化合物中相對(duì)分

子質(zhì)量最大的應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)最大的兩種原子形成的分子，即T；，。。

答案：(1武0(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

最外層電子數(shù)(3)①④(4)③(5)T?80

12.今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國(guó)青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。

他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)品苦鹵中通入CL后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，經(jīng)進(jìn)一步提取，

可得到一種紅棕色液體，有刺激性氣味。B、C、D原子的電子層排布均不超過(guò)3個(gè)電子層。

D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外層電子數(shù)恰好相等。D

原子的最外層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的6倍。

(1)寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：

A,B,C,Do

(2)畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

A,B,C,Do

(3)由上述元素組成的單質(zhì)和兩種氧化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，其反應(yīng)方

程式是___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

解析：根據(jù)A是苦鹵中通入Cl2后得到的一種紅棕色液體，得出A為Br;根據(jù)B、C、

D原子的電子層排布不超過(guò)3個(gè)電子層和D、C兩原子質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，推出

D為S,C為0;根據(jù)D原子的最外層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的6倍，推知B為H。

答案：(l)BrH0S

>)

(3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

B級(jí)—選考等級(jí)考試增分練

1.核內(nèi)中子數(shù)為N的R?1'，質(zhì)量數(shù)為A,則〃g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()

A..；]6(A—N+8)moi

n

BN+10)mol

C.(A-N+2)mol

D.&A-N+6)mol

A

解析：選A質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化，故R原子的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,

質(zhì)子數(shù)為(A—N)。M+氧化物的化學(xué)式為R0,摩爾質(zhì)量為(4+16)g-molT,“gRO的物質(zhì)的

Mn

量為人“mol,則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為N+8)mol。

A十16A十Io

2.元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外電

子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為()

A.B2A3B.B3A2

C.AiBjD.BA2

解析：選BA原子L層比B原子L層少3個(gè)電子，所以A原子核外只有2層，L層

未滿；B原子電子總數(shù)比A原子多5個(gè)，所以B原子核外有3層，且M層電子數(shù)為2,L

層電子數(shù)為8,B為Mg元素，所以A原子L層電子數(shù)為8—3=5(個(gè))，A為N元素，A、B

形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2o

3.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為小最外層電子數(shù)為(2.+1)。

下列有關(guān)該元素的說(shuō)法中不正確的是()

A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2/—1)

B.元素X形成的單質(zhì)既可以作氧化劑又可以作還原劑

C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2/個(gè)(〃表示電子層數(shù))

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

解析：選C分類討論X為何種元素：當(dāng)。=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3,不合理：當(dāng)a

=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5,合理，X為N;當(dāng)a=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7,合理，X為

C1;所以元素X可能是N或C1。若X為N,則2/—1=7;若X為CI,則2a1=17,故

A項(xiàng)正確；N、C1都是非金屬元素，既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，單質(zhì)中的價(jià)態(tài)為中間價(jià)態(tài)，所以既

能作氧化劑又能作還原劑，故B項(xiàng)正確；CL的第三電子層中只有8個(gè)電子，不符合2/?,

故C項(xiàng)錯(cuò)誤；HC10可用于殺菌消毒，故D項(xiàng)正確。

4.A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增，A原子核內(nèi)

僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外

層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外

層電子數(shù)的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：

A,B,C,D0

(2)畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________<,

(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為,四核10電子的分子是

解析：由A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，可確定A是氫元素。由D元素原子的最外層電子

數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知D為氧元素，進(jìn)一步可確定B是碳元素，C是氮元素。三核

10電子的分子是H2O,四核10電子的分子是NH3O

答案：(1)HCN0(2)

⑶H2ONH3

（二）原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力

學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練

I.（2018?廣東學(xué)業(yè)水平考試）依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金

屬性最強(qiáng)的是（）

A.NaB.O

C.AlD.S

解析：選A氧和琉是非金屬；鈉和鋁是金屬，元素原子具有相同的電子層數(shù)，核電荷

數(shù):Al>Na,所以金屬性：Na>Al?

2.能說(shuō)明鈉比鋁活潑的是（）

A.最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少

B.相同物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應(yīng)，鈉產(chǎn)生的氣體少

C.鈉與鋁的電子層數(shù)相等

D.常溫下鈉能與水劇烈反應(yīng)，而鋁不能

解析：選D失電子能力：Na>Al,取決于其失電子的難易程度，不決定于其失電子多

少。

3.下列敘述中一定能說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）

A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1molA從酸中置換H"生成比比1molB從酸中置換H卡生成的H2多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B(niǎo)不能

解析：選D金屬性強(qiáng)弱不取決于原子的最外層電子數(shù)多少或電子層數(shù)的多少，A、B

錯(cuò)誤；選項(xiàng)C未說(shuō)明與酸反應(yīng)的快慢。同等條件下，與酸反應(yīng)越劇烈，放出H2越快，則金

屬越活潑，與放出H2的多少無(wú)關(guān)；選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘伲ㄈ鏚、Ca、Na）才

能在常溫下與水反應(yīng)放出H2,而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Na與A1原子電子層數(shù)相同，鈉原子最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，

所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)

B.Na與Mg原子電子層數(shù)相同，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂

強(qiáng)

C.NaOH為強(qiáng)堿，而AI（OH）3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)

D.Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng)

解析：選DZn+Fe2+=Zn2++Fe才能說(shuō)明金屬性：Zn>Fe,

5.已知銀的金屬活動(dòng)性介于鉀和鈉之間，則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.鋼可從氯化鉀溶液中置換出鉀

B.鋼可從冷水中置換出氫氣

C.鋼可從氯化鈉溶液中置換出鈉

D.在溶液中，頓離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子

解析：選B由于金屬活動(dòng)性：K>Ba>Na,故金屬領(lǐng)與水劇烈反應(yīng)：Ba+2H2O=Ba（OH）2

+H2t,則A、C、D三項(xiàng)不正確。

6.對(duì)四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

金屬

GLMR

實(shí)驗(yàn)

和冷水反應(yīng)不反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做實(shí)驗(yàn)未做實(shí)驗(yàn)

和2moi[T鹽

溶解并放出氣體溶解并放出氣體不反應(yīng)不反應(yīng)

酸反應(yīng)

和R"+的水溶液

溶解并形成沉淀未做實(shí)驗(yàn)溶解并形成沉淀未做實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)

根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）

A.L、G、R、MB.G、L、M、R

C.L>G、MRD.L>R、G^M

解析：選CG和冷水不反應(yīng)，L與冷水慢慢反應(yīng)，可知L的活潑性比G強(qiáng)；G、L與

鹽酸反應(yīng)并放出氣體，M、R不反應(yīng)，可知G、L的活潑性比M、R強(qiáng)；G、M與R"的水

溶液反應(yīng)，可知G、M的活潑性比R強(qiáng)。由上可知，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)長(zhǎng)、

G、M、Ro

7.能夠說(shuō)明元素A的非金屬性比元素B的非金屬性強(qiáng)的理由是（）

A.A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑：A>B

B.通常條件下，元素A的單質(zhì)是氣態(tài)，元素B的單質(zhì)是固態(tài)

C.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高

D.A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

解析：選CA項(xiàng)，A、B電子層數(shù)相同且原子半徑：A>B,說(shuō)明得電子能力：B>A,

即非金屬性：B>A:B項(xiàng)，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能用于判斷非金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：A>B,則非金屬性：A>B：D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，

對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

8.下列不能說(shuō)明氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)的事實(shí)是（）

①HC1比H2S穩(wěn)定

②HC1O氧化性比H2so4強(qiáng)

③HC104酸性比H2s強(qiáng)

@C1能與反應(yīng)生成S

2H2S

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子

⑥Ck與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤B.①②

C.①②④D.①③⑤

解析：選A②含氧酸的氧化性強(qiáng)弱不能用來(lái)比較元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱；⑤

最外層電子數(shù)和電子層數(shù)等因素共同決定元素的非金屬性強(qiáng)弱，不能僅根據(jù)最外層電子數(shù)的

多少比較元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。

9.（2019?泰安高一期中）X、Y元素原子最外層電子數(shù)相同，下列敘述能說(shuō)明X元素原

子得電子能力比Y強(qiáng)的是（）

A.X的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多

B.HXCU比HYO4的水溶液的酸性弱

C.HX比HY穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái)

解析：選CX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，則Y的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)A

不選；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HXO4比HYC>4的水溶液的酸性

弱，則Y的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)B不選；X的氣態(tài)氯化物比Y的氣態(tài)氨化物穩(wěn)定，則非金屬

性：X>Y,選項(xiàng)C選；Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái)，則非金屬性：Y>X,選項(xiàng)

D不選。

10.下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（）

A.硼B(yǎng).氮

C.氟D.碳

解析：選CF、N、C、B元素原子具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)：F>N>C>B,所

以非金屬性：F>N>C>B,則最易與H2反應(yīng)的為氟。

11.X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4O下列判斷正確的是（）

A.非金屬性：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

C.與氫氣化合的難易程度：X<Y<Z

D.對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：X>Y>Z

W

解析：選D根據(jù)元素周期律及題給信息“酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4,可以將各

元素具體化，設(shè)X、Y、Z分別對(duì)應(yīng)P、S、C1,再將各選項(xiàng)內(nèi)容與P、S、C1的有關(guān)知識(shí)對(duì)

應(yīng)起來(lái)分析，可知非金屬性：X<Y<Z,氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X,與氫氣化合的難易

程度：X>Y>Z?

12.X、Y元素原子具有相同的電子層數(shù)，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則

下列判斷不正確的是（）

A.若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強(qiáng)于Y

B.若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)

C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y的強(qiáng)于X的

解析：選BX、Y元素原子具有相同的電子層數(shù)，如果X的原子半徑大于Y的原子

半徑，則X的原子序數(shù)小于Y。若為金屬，則X元素原子失電子能力強(qiáng)于Y,陽(yáng)離子的氧

化性：X<Y,故A正確，B不正確；若為非金屬，其得電子能力：Y>X,氫化物的穩(wěn)定性

及最高價(jià)含氧酸的酸性應(yīng)為Y>X,故C、D項(xiàng)正確。

13.（2019?威海高一期中）下列各組化合物的性質(zhì)比較中，不正確的是（）

A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HC1

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

D.非金屬性：F>O>S

解析：選BA項(xiàng)，Cl、Br、I非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸

減弱，正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氨化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，P、S、C1非金屬性逐漸增強(qiáng)，

穩(wěn)定性應(yīng)該是HC1>H2S>PH3,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物

的水化物的堿性逐漸減弱，正確；D項(xiàng)，非金屬性：F>O>S,正確。

14.（2019?泰安高一期中）下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是

（）

A.HIHC1H2sPH3

B.PH3H2SHC1HBr

C.HFHC1H2SSiH4

D.NH3PHJH2SHC1

解析：選CA錯(cuò)誤，HI不如HC1穩(wěn)定；B錯(cuò)誤，HC1最穩(wěn)定；C正確，F(xiàn)、Cl、S、

Si非金屬性逐漸減弱，其氨化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D錯(cuò)誤，P元素的非金屬性最弱，所

以PH3最不穩(wěn)定。

15.已知1?18號(hào)元素的離子“V/3+、以+、<,丫2一、心7都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列

關(guān)系正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)：c>d

B.離子的還原性：Y2>Z

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.單質(zhì)的活潑性：X<W

解析：選B四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Al,X為Na,Y為O,Z為F。

c=8,d=9,質(zhì)子數(shù)：c<d,A錯(cuò)誤；離子的還原性：02->F-,B正確；氫化物的穩(wěn)定性：

H2O<HF,C錯(cuò)誤；單質(zhì)的活潑性：Na>AI,D錯(cuò)誤。

16.用“〉”或填空：

(1)失電子能力：LiBe,KNaZn。

(2)堿性：

NaOHKOH,Mg(OH)2A1(OH)3..

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

H2OH2S,H2SHClo

(4)還原性：H2OH2S,H2SHClo

(5)酸性：H2so$H2so3，HC104HC10?

答案：(1)>>>(2)<>(3)><

(4)<>(5)>>

17.請(qǐng)判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤Ｕ?qǐng)從下列給出的試劑

中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論(提示：HzSiCh難溶于水)。

實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀硫酸、飽和H2s。3溶液、大理石、Na2c。3粉末、Na2SiC)3溶液。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)甲儀器中盛,乙儀器中盛________,丙儀器中盛。

(2)乙儀器中的現(xiàn)象是。

(3)結(jié)論：酸性o

解析：根據(jù)硫、碳、硅的氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

的酸性強(qiáng)弱，可以來(lái)比較這三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。結(jié)合題目中提供的試劑可知，應(yīng)通過(guò)

比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證三種元素非金屬性的強(qiáng)弱。

答案:硫>碳>硅

⑴稀硫酸Na2c。3粉末Na2SiC>3溶液

(2)產(chǎn)生大量氣泡(3)H2so4>H2c03>H2SiC>3

18.A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同且最

外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電

子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)4種元素的符號(hào)依次是A,B,C,D0

(2)試寫(xiě)出4種元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

A,B,

C9Do

（3）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是,分

別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱：?

（4）能夠形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，其穩(wěn)定性順序是,理由是

解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2+8+

6=16,故A為S。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，所以D原子的核

電荷數(shù)是（2+8）X2=20,D為Ca。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相

同且最外層電子數(shù)均為8,可以判斷出B為Cl,C為K。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可比較其最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性和堿性的強(qiáng)弱及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

(3)H2so4、HC1O4>KOH、Ca(OH)2

酸性：HC1O4>H2SO4,堿性：KOH>Ca(OH)2

(4)HCkH2SHCI>H2S非金屬性：S<CI

（三）元素周期律和元素周期表

A級(jí)一學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練

1.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從+1到+7,最低化合價(jià)從一7到一

1重復(fù)出現(xiàn)

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變

化及元素主要化合價(jià)的周期性變化

解析：選BK層為最外層時(shí)，原子最外層電子數(shù)只能從1到2,而不是從1到8,A

項(xiàng)錯(cuò)誤：最低化合價(jià)一般是從一4到一1,而不是從一7到一1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核外電子排

布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，而不是內(nèi)容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2019?遼寧學(xué)業(yè)水平考試）下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.IA族元素又可稱為堿金屬元素

B.每一族只有一列

C.前3個(gè)周期為短周期、其余為長(zhǎng)周期

D.原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素

解析：選CA項(xiàng)，IA族元素除了氫之外的元素又可稱為堿金屬元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

VIII族含有三列，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子核外各層電子數(shù)相等的元素是金屬元素Be,錯(cuò)誤。

3.（2019?廣東學(xué)業(yè)水平考試）根據(jù)元素周期律判斷，下列元素的原子半徑最小的是（）

A.ClB.S

C.NaD.Mg

解析：選A電子層數(shù)相同時(shí)最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑最小的

是CL

4.下列元素的常見(jiàn)化合價(jià)從+1至+3依次增大的是（）

A.H、He、LiB.Na、Mg、Al

C.Al,Be、NaD.N、0、F

解析：選BA項(xiàng)中He為0價(jià)；C項(xiàng)的變化順序?yàn)?3、+2、+1,與題目要求恰好相

反；D項(xiàng)中F無(wú)正價(jià)。

5.某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子，則該元素（）

A.一定是nA族元素

B.一定是金屬元素

C.一定是化合物中呈+2價(jià)元素

D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

解析：選DHe原子和IIA族元素原子最外層均只有2個(gè)電子。

6.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18

列，堿金屬為第1歹U，稀有氣體為第18歹U，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

B.第3?12列元素全為金屬

C.第3列元素種類最多

D.第16、17列元素都是非金屬元素

解析：選D第18列的He元素最外層也有2個(gè)電子，故A正確；第3?12列為II1B

族到IIB族，全部為過(guò)渡元素，全為金屬，故B正確；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，第3列即

IIIB族，包括銅系和軻系元素，種類最多，故C正確；第16列的Po、Lv元素屬于金屬元

素，故D錯(cuò)誤。

7.（2019?聊城高一期末）下列關(guān)于元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況的敘述中，錯(cuò)誤的是

）

A.Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高

C.N、0、F原子的半徑依次增大

D.Na、K、Rb原子核外的電子層數(shù)依次增多

解析：選CA項(xiàng)，Li、Be、B都是第2周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原

子的最外層電子數(shù)依次增多，正確；B項(xiàng)，P、S、C1元素都是第3周期的元素，隨著原子

序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，元素的最高正化合價(jià)依次升高，等于它們

的最外層電子數(shù)目，正確；C項(xiàng)，N、0、F都是第2周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，

元素原子的半徑依次減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na、K、Rb都是IA族的元素，隨著元素原子序

數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)依次增多，正確。

8.(2019?泰安高一期末)下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()

A.過(guò)渡元素全部都是副族元素

B.短周期共有32種元素

C.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)

D.元素周期表共7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族

解析：選C副族元素和VIII族元素，統(tǒng)稱為過(guò)渡元素，副族元素均為過(guò)渡元素，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；短周期為1、2、3周期，含2+8+8=18種元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；由原子結(jié)構(gòu)可知元

素的位置，對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，則主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該

元素所屬的族序數(shù)，選項(xiàng)C正確；周期表中有7個(gè)周期、16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1

個(gè)0族、1個(gè)VIII族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

9.下列微粒半徑的比較中，正確的是()

A.r(Na+)>r(Na)B.r(Cl)>r(Cl)

C.r(Ca2+)>r(Cr)D.r(Mg)>r(Na)

解析：選B同一種元素：r覆M孑<r麻”/-叫禺孑，故A錯(cuò)誤，B正確：Ca?+和C「核外電子

排布相同，因原子序數(shù)：Ca>Cl,則半徑：r<Ca2+)<r(Cr),C錯(cuò)誤；Na和Mg兩種原子核外

電子層數(shù)相同，因原子序數(shù)：Mg>Na,故半徑：/<Mg)<r(Na),D錯(cuò)誤。

10.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素

的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的

原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Z>X>YD.Z>Y>X

解析：選D已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)多的則半徑小，具有相同電子層

數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y

的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原

子半徑，則Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X?

11.我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國(guó)十大科技成果之一的

RN就是一種合成納米材料。已知該化合物中的R"+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素

周期表的（）

A.第3周期VA族B.第4周期HIA族

C.第5周期HIA族D.第4周期VA族

解析：選B化合物RN中R元素的化合價(jià)決定于N元素的化合價(jià)。因RN中R是正

化合價(jià)，故N顯一3價(jià)，因此R元素的離子應(yīng)為R3+,則R元素原子應(yīng)含28+3=31個(gè)電

子，其質(zhì)子數(shù)也為31。由第4周期0族Kr原子序數(shù)為36,可推出R是第4周期元素，再

由36—31=5,可推出R在川A族。

12.下列有關(guān)第114號(hào)和第116號(hào)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.兩種元素位于同一周期

B.116號(hào)元素位于VIA族

C.兩種元素都是活潑的非金屬元素

D.114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大

解析：選C第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別處于第7周期IVA族和VIA族，均為金

屬元素，故A、B正確，C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期元素原子半徑遞變規(guī)律判斷114號(hào)元素的原子

半徑比116號(hào)元素的大，故D正確。

13.（2019?威海高一期中）有下列四種微粒：?'lo；②界Na；③雪Mg；④號(hào)N。

（1）按原子半徑由大到小順序排列為（用序號(hào)回答，下同）。

（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是。

（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是。

（4）能形成X2Y2型化合物的是,能形成X3Y2型化合物的是。

解析：（1六0、號(hào)N有2個(gè)電子層，有8個(gè)質(zhì)子、號(hào)N有7個(gè)質(zhì)子，半徑：

胃Na、？Mg有3個(gè)電子層，界Na有11個(gè)質(zhì)子、專Mg有12個(gè)質(zhì)子，半徑：為MgV：；Na,原

子半徑由大到小順序排列為②>③>@>①。（2底0的質(zhì)子數(shù)是8、中子數(shù)是18—8=10;nNa

的質(zhì)子數(shù)是11、中子數(shù)是23—11=12;至Mg的質(zhì)子數(shù)是12、中子數(shù)是24—12=12;號(hào)N的

質(zhì)子數(shù)是7、中子數(shù)是14-7=7；質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是號(hào)0、界Na,選①②。

（3譚0常見(jiàn)化合價(jià)有一2、-1;胃Na常見(jiàn)化合價(jià)有+1;駕Mg常見(jiàn)化合價(jià)有+2;號(hào)N常

見(jiàn)化合價(jià)有一3、+1、+2、+3、+4、+5,化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是號(hào)N,

選④。（4褶Na、刀0能形成化合物Na2。?，選①②，恐Mg與號(hào)N能形成化合物MgaN2,選③

④。

答案：⑴②>③>①>①⑵①②⑶④

(4)①②③④

14.(2019?泰安離一期中)A、B、C、D是4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子

的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)

反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)比K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和少1。

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A；B；C!D。

(2)D在周期表中的位置是；

它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。

(3)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

解析：短周期A、B、C、D4種元素，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,則固體E為NazCh,則B為O元素，C

為Na元素，由A的原子序數(shù)小于B,且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素，

D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和少1,則D的核外電子排布為2、8、7,

應(yīng)為C1元素。(1)A為C元素；B為。元素；C為Na元素：D為CI元素。(2)D為C1元素，

在周期表中的位置是第3周期VIIA族：它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HC1O4O

(3)C為Na,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+

H2t。

答案：(1)CONaCl

(2)第3周期VDA族HC1O4

(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2t

B級(jí)一選考等級(jí)考試增分練

1.(2019?濟(jì)南高一期中)甲、乙是元素周期表中同一周期nA族和HIA族的兩種元素，

若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是()

A.x+\B/+I3

C.x+11D.x+25

解析：選B甲、乙是元素周期表中同一周期的IIA族和HIA族的兩種元素，甲的原子

序數(shù)為X。若在短周期，甲、乙為相鄰元素，二者原子序數(shù)相差1,則乙的原子序數(shù)為x+1;

若在4、5周期，中間有10個(gè)縱行，二者原子序數(shù)相差11,乙的原子序數(shù)為x+11;若在6、

7周期，中間有10個(gè)縱行，且存在輛系和的系(各有15種元素)，HA族元素、IIIA族元素

的原子序數(shù)相差25,即乙的原子序數(shù)為x+25,因此乙的原子序數(shù)不可能是x+13。

2.(2019?聊城高一期末)X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，

Y和Z同主族，三種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、

Y、Z分別是()

A.Mg、Al、SiB.Li>Be、Mg

C.N、O、SD.P、S、O

解析：選C由X、Y、Z相鄰，短周期，Y和Z同主族，最外層電子數(shù)之和為17,推

知Y和Z是O和S,因此X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=31—8—16=7,故X為N,Y為O,Z為S。

3.（2019?青島高一期末）X、Y、Z、T是四種主族元素。Y"'+與Z"-具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)，T"-半徑大于Z"-半徑，X"'+半徑小于Y"'+半徑，則X、Y、Z、T元素的原子序數(shù)大小

關(guān)系是（）

A.T>Z>X>YB.X>Y>Z>T

C.T>Y>Z>XD.X>Y>T>Z

解析：選CY"'+與Z"-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y在Z的下一周期，即Y的原子序數(shù)

大于Z,T和Z兩種離子帶有相同的電荷數(shù)，但丁一半徑大于Z"-半徑，T和Z位于同主族，

T在Z的下周期，即