月考卷01 測試范圍：第一章（原卷版）

月考卷01測試范圍：第一章時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Sn119選擇題答題卡題號1234567891011121314151617181920答案第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列過程不涉及化學(xué)變化的是A．利用陽光將轉(zhuǎn)化為淀粉 B．利用雷達探測表面土壤厚度C．低溫制得用于新能源汽車 D．以空氣中的為原料合成2．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水五水硫酸銅氧化鋁二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D液氮合金氯化銅蔗糖3．下列說法正確的是A．納米銅顆粒(粒子直徑為50~100nm)是一種膠體B．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體C．直徑在80nm左右的新冠病毒顆粒是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，在空氣中不能形成氣溶膠D．將含0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應(yīng)，得到的Fe(OH)3膠體微粒一定小于0.1mol4．古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”5．實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A．Cl2→Cl－ B．SO2→SO3 C．NHeq\o\al(＋,4)→NH3 D．CO2－→CO26．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是A．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D．堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是堿7．下列酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．BaSO4→Ba(NO3)2C．Na2CO3→NaOH D．H2SO4→CuSO48．氯化鋅在工業(yè)上作為生產(chǎn)活性炭的活化劑，使活性炭成為多孔性物，增大其表面積。在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的組合有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9．下列能用離子方程式：Ca2++2+2OH=CaCO3↓++2H2O表示的反應(yīng)是A．Ca(OH)2與少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3C．Ca(HCO3)2與少量的KOH D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)210．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH－＋H＋H2OC．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、COC．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO12．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部13．R、X、Y和Z是四種元素，其在常見化合物中化合價均為+2價，且與單質(zhì)R不反應(yīng)；；。下列氧化性順序正確的是A． B．C． D．14．青銅是銅錫合金，明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》曾記載了煉錫的方法，其化學(xué)方程式為：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)中，C體現(xiàn)了還原性B．該化學(xué)反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小C．SnO2在該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．一氧化碳有毒，可以用氣球收集來進行尾氣處理15．實驗室有W、Y、Z三種溶液，同學(xué)們進行的實驗操作及現(xiàn)象如下：①取一定體積的W溶液于試管中，向試管中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成：②繼續(xù)向試管中加入過量Y溶液，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體：③再向試管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成。則W、Y、Z三種溶液可能依次為A．BaCl2溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液B．CaCl2溶液、HNO3溶液、BaCl2溶液C．CaCl2溶液、HNO3溶液、NaCl溶液D．BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。16．近期意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4的相對分子質(zhì)量為56gC．N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化D．N4與N2都是由氮元素形成的不同單質(zhì)17．有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（

）A．物質(zhì)X是一種常見的酸性氧化物B．反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大D．圖中的部分反應(yīng)可能是置換反應(yīng)18．下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋+O2-=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O19．某無色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A．該實驗無法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是②③⑥C．可能含有的離子是①③⑦ D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②20．溴酸鹽在國際上被定位為2B級潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國實行礦泉水新標準，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽的含量最高不得超過0.01mg·L－1。已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有關(guān)溴酸鉀的說法不正確的是()A．溴酸鉀既有氧化性又有還原性 B．該反應(yīng)說明I2也可以置換出Br2C．該反應(yīng)說明I2的還原性強于Br2 D．該反應(yīng)與2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共5個大題，共50分。21．（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩礦泉水請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是______________(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)；以上純凈物中能導(dǎo)電的是___________(填序號)。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。證明制備出Fe(OH)3膠體的操作方法是_________________________________________________________________________________________。（3）寫出⑧在水溶液中的電離方程式_____________________________。（4）在①溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量的CO2可生成醆式鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。22．（8分）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)代表滴加H2SO4溶液的變化曲線是(填序號)。(2)寫出曲線②中b點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)曲線②中c點的溶質(zhì)是。(4)下列說法不正確的是___________(不定項選擇)。A．曲線①中a點導(dǎo)電能力很差，說明生成物不是電解質(zhì)B．曲線①、②中，c點溶液均顯堿性C．曲線①、②對應(yīng)的反應(yīng)過程中均有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生D．曲線①中ac段導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電23．（12分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中兩次檢測結(jié)果如下表所示，請回答下列問題：檢測次數(shù)溶液中檢測出的粒子第①次K+Na+COSOCl-第②次K+Na+Ba2+Cl-SO（1）兩次檢測結(jié)果中第___________次檢測結(jié)果不正確。（2）在檢測時，為了檢驗溶液中是否存在SO、CO和Cl-。第一步：向溶液中滴加過量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是檢驗CO并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；第二步：加入過量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是檢驗并除去___________離子；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；第三步：過濾，再向濾液中加入___________溶液(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。24．（10分）(1)化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是___________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________。(提示：鉻元素化合價有+6、+3價)(2)飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：其中被還原的元素是___________，還原劑是___________，還原產(chǎn)物是___________。(3)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e?=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e?=2Fe2+。請據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為___________；還原反應(yīng)為___________。25．（10分）按要求填空。(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是