高中化學(xué)第3章金屬及其化合物第1節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí)

第一節(jié)金屬化學(xué)性質(zhì)（第三課時(shí)）第1頁(yè)思索1：很多金屬能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁碰到強(qiáng)堿溶液時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？[試驗(yàn)3-4]在2支試管里各加入5mLHCl和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？第2頁(yè)Al與鹽酸反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象：試驗(yàn)結(jié)論：兩支試管都有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。反應(yīng)放熱。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。二者均生成氫氣。2Al＋6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏鋁酸鈉寫(xiě)出它們離子方程式三、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al與NaOH溶液反應(yīng)第3頁(yè)2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（1）等質(zhì)量鋁分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2物質(zhì)量之比為多少？（2）等物質(zhì)量鹽酸和NaOH溶液與足量Al反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2物質(zhì)量之比為多少？1︰11︰32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑思索2：第4頁(yè)思索3：Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)？Al比Fe活潑，F(xiàn)e能否與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)？不能第5頁(yè)1.向一金屬鋁易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,馬上用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后,癟了罐壁重新鼓起,解釋上述改變?cè)囼?yàn)現(xiàn)象：

(1)罐壁內(nèi)凹而癟原因：

反應(yīng)方程式：

(2)罐壁重新鼓起原因：

反應(yīng)方程式：

練習(xí)：NaOH溶液與CO2反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液與Al反應(yīng),放出氣體2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第6頁(yè)四、物質(zhì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用第7頁(yè)計(jì)算依據(jù)：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2:2:2:1擴(kuò)大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質(zhì)量之比

2mol:2mol:2mol:1mol化學(xué)方程式中，物質(zhì)量之比等于系數(shù)比第8頁(yè)把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：例題一：2、參加反應(yīng)HCl物質(zhì)量；1、6.5gZn物質(zhì)量；3、生成H2體積（標(biāo)準(zhǔn)情況）。第9頁(yè)注意：1、書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；2、列式時(shí)未知量要用對(duì)應(yīng)字母表示；3、計(jì)算時(shí)要帶對(duì)應(yīng)單位進(jìn)行計(jì)算4、單位：上下一致，左右相當(dāng)（也可相同）。第10頁(yè)練習(xí)：1、燒杯中各盛有1L，3mol/L氫氧化鈉溶液，向燒杯中加入一定量鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體體積為67.2L，則加入鋁粉質(zhì)量為多少?第11頁(yè)2、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法搜集產(chǎn)生氣體，則搜集到氣體為（標(biāo)準(zhǔn)情況）（）O2和H2混合氣體 1.12LH2C.大于1.12LH2

D.小于1.12L氣體C第12頁(yè)小結(jié)：1、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2