2024北京十一學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題2024北京十一學(xué)校高一（下）期中化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16，Na-23，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，F(xiàn)e-56，Cu-64，Rh-l03第I卷選擇題(共42分)每題只有1個選項符合題意，請將答案填涂在答題卡上。1.合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A．復(fù)興號高鐵鋁合金車體B．十一學(xué)校聚酰胺類校服C．鈦合金用于制造飛機D．食堂廚房用不銹鋼櫥柜A.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是A.Na→NaOH B.CuO→Cu(OH)2 C.Fe→FeSO4 D.Al→AlCl33.下列有關(guān)電子式的書寫不正確的是A.氯化銨的電子式：B.用電子式表示MgBr2的形成過程：C.N2分子的電子式：D.用電子式表示HCl的形成過程：4.關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是選項性質(zhì)解釋A比容易液化分子間的范德華力更大BNH3熔點高于鍵的鍵能比大C能與以配位鍵結(jié)合中氮原子有孤電子對D氨水中存在是離子化合物A.A B.B C.C D.D5.下列說法正確的是A.有l(wèi)個孤電子對、其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.凡是AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp2雜化軌道成鍵C.干冰CO2晶體和石英SiO2晶體的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同D.如圖是金屬銅的晶胞，該晶胞中含有6個Cu原子6.中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的鍵 B.三種物質(zhì)中的碳原子都是雜化C.三種物質(zhì)的晶體類型相同 D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4B.用鹽酸溶解氫氧化鎂：H++OH-=H2OC.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D.過量的CO2通入NaAlO2溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+8.下列實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，溶液變?yōu)辄S色C.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先有藍色沉淀生成，后沉淀溶解得到深藍色的溶液D.將FeCl3溶液滴在淀粉—KI試紙上，試紙變藍9.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入赤血鹽溶液，有藍色沉淀生成該溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Al3+C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定有Fe3+、無Fe2+D常溫下，把光潔的鐵釘放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鐵與濃硝酸不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為5：6，其中Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)物質(zhì)的量之比為A.1：3 B.2：3 C.5：6 D.3：211.下列敘述正確的是①共價鍵具有方向性和飽和性，根據(jù)成鍵方式的不同可分為σ鍵和π鍵②H2S的穩(wěn)定性低于H2O的，因為S-H鍵的鍵長比O-H鍵的長，S-H鍵的鍵能比O-H鍵的低③BF3和PCl3的分子構(gòu)型都是平面三角形、它們都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子④金屬能導(dǎo)電的原因是金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.①③④12.金屬銠(45Rh)的磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其晶胞如圖所示。已知晶胞為立方體，邊長為acm，下列說法不正確的是A.Rh在周期表中第5周期，Ⅷ族，是d區(qū)元素B.P的第一電離能比硫元素的大，電負性比硫元素的小C.Rh2P晶體的密度為g·cm-3D.在Rh2P晶體中，P的配位數(shù)為413.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下圖。下列說法正確的是A.試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用儀器完全相同C.試劑c可以為氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+14.某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：序號IIIIII實驗步驟充分振蕩，加2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是（）A.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)C.實驗I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D.向?qū)嶒濱II反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀第Ⅱ卷非選擇題(共58分)15.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式___________。C、Si和O元素的電負性由大至小的順序為___________。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為___________，微粒間存在的作用力是___________；lmol硅晶體中有___________molSi-Si鍵。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為___________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是___________。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與О原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵？___________。16.黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表達式為___________。（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體H2S產(chǎn)生。①H2S分子的立體構(gòu)型是___________，中心原子雜化類型為___________，屬于___________(填極性"或“非極性”)分子。②H2S分子量比水大，沸點卻比水低，主要原因是___________。（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數(shù)為___________，鍵角___________120°(填“>”或“=”或“<")，原因是___________。（4）CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu的配位數(shù)為___________。②已知：晶胞為長方體，三個邊長分別為anm、bnm、cnm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，CuFeS2晶體的密度___________g·cm-3(列出計算式)。(1nm=10-9m)17.無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）氧化鐵的顏色為___________。（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，請配平該反應(yīng)的離子方程式：___________。+___________Cl2+___________=___________+___________Cl-+___________；（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al除去其中的FeCl3雜質(zhì)，請設(shè)計實驗方案檢驗FeCl3雜質(zhì)是否除凈：___________。（5）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取l6.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出加入過量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________、___________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________。18.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：請回答下列問題：（1）氫氧化鈉固體中存在的化學(xué)鍵類型有___________。（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是___________。（3）H2O2的電子式為___________，是___________分子(填“極性”或“非極性”)，步驟②反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）已知用Na2FeO4消毒時，其產(chǎn)物為Fe(OH)3；通過計算可知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的___________(填“高”或“低”)，用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是___________(答出一點即可)。19.某課外小組探究Cu(Ⅱ)鹽與Na2S2O3溶液的反應(yīng)?！静殚嗁Y料】ⅰ.2+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(綠色)，2+Cu+[Cu(S2O3)2]3-(無色)：ⅱ.2NH3+Cu+[Cu(NH3)2]+(無色)，[Cu(NH3)2]+遇空氣容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(藍色)；ⅲ.易被氧化為或?！静孪爰僭O(shè)】同學(xué)們根據(jù)資料認為Cu(Ⅱ)鹽與Na2S2O3可能會發(fā)生兩種反應(yīng)：假設(shè)1：Cu2+與在溶液中發(fā)生配合反應(yīng)生成[Cu(S2O3)2]2-；假設(shè)2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu2+與在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！緦嶒灢僮骷艾F(xiàn)象分析】實驗一：探究CuSO4與Na2S2O3溶液的反應(yīng)。實驗操作實驗序號V1(mL)V2(mL)逐滴加入Na2S2O3溶液時的實驗現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化（1）根據(jù)實驗a的現(xiàn)象可推測溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化學(xué)式)。（2）甲同學(xué)認為實驗一可證明假設(shè)2成立，他的理由是___________。實驗二：探究CuCl2與Na2S2O3的反應(yīng)。（3）乙同學(xué)利用已知資料進一步證實無色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實驗方案是：取少量無色溶液，向其中滴加氨水，___________(補全實驗方案)，則說明含Cu(Ⅰ)。（4）經(jīng)檢驗白色沉淀中含CuCl，請寫出繼續(xù)加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的離子方程式：___________。（5）經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物以形式存在，寫出Cu2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式：___________?！精@得結(jié)論】（6）綜合以上實驗，同學(xué)們認為Cu(Ⅱ)鹽與Na2S2O3在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實驗結(jié)論，選擇合適的選項填入下面的橫線中。A配合反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)①隨n()：n(Cu2+)的增大，二者發(fā)生___________的趨勢減弱；②Cu(Ⅱ)鹽的陰離子為Cl-時能增大Cu2+和發(fā)生___________的趨勢。

參考答案第I卷選擇題(共42分)每題只有1個選項符合題意，請將答案填涂在答題卡上。1234567891011121314BBBCAADCADBDCC第Ⅱ卷非選擇題(共58分)15.（1）①.②.（2）①.②.共價鍵③.2（3）①.②.離子半徑比小，離子鍵強（4）的原子半徑較小，、原子能充分接近，軌道肩并肩重疊程度較大，能形成較穩(wěn)定的π鍵（或的原子半徑較大，、原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述較穩(wěn)定的π鍵）16.（1）（2）①.V形②.sp3③.極性④.水分子間存在氫鍵（3）①.3②.＜③.SO2有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子之間的斥力大于成鍵電子間的斥力（4）①.4②.17.（1）紅色（2）（3）（4）取樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明存在氯化鐵雜質(zhì)，若不變色，說明不存在氯化鐵雜質(zhì)（5）①.②.③