2024北京中關(guān)村中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題2024北京中關(guān)村中學(xué)高一（下）期中化學(xué)本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16S32第一部分本部分共24題，每題2分，共48分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列材料的主要成分不屬于無機非金屬材料的是A.瓷磚B.玻璃C.第三代鋁鋰合金D.水泥A.A B.B C.C D.D2.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.第ⅠA族的所有元素都是堿金屬元素B.同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小C.原子的最外層電子數(shù)為2的元素，一定是第ⅠA族元素D.元素周期表共有7個周期，18個族3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.鈉與水的反應(yīng) B.乙醇的燃燒C.碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng) D.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)4.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是A.的電子式：B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C.用電子式表示氯化鈉的形成過程：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：5.下列電子式書寫正確的是A. B. C. D.6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，可以用元素周期律加以解釋的是（）A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.溶解度（25℃）：BaCl2＞BaSO4C.沸點：H2O＞NH3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO37.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.小蘇打治療胃酸過多：B.向苦鹵（含）中通入氯氣：C.用氫氧化鈉溶液吸收尾氣：D.金屬鉀與水反應(yīng)：8.干冰的成分是，廣泛用于舞臺、劇場、影視等制作云海效果。下列說法錯誤的是A.屬于酸性氧化物 B.一個分子中含有22個質(zhì)子C.和互為同素異形體 D.1mol含有的原子數(shù)約為9.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.18g重水（）中含有的質(zhì)子數(shù)為10B.1mol乙醇（原子連接方式）中含有的極性鍵數(shù)為8C.32g環(huán)狀（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為1D.0.1的溶液中的數(shù)目為0.310.鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期，下列關(guān)于Ga的說法不正確的是A.位于元素周期表第ⅢA族 B.原子半徑比K小C.單質(zhì)的還原性比K弱 D.Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3弱11.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)12.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是物質(zhì)A.B.C.D.KOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價鍵極性共價鍵極性共價鍵離子鍵、極性共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物A.A B.B C.C D.D13.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液藍(lán)色逐漸變淺D.將表面附著銅的鐵片放入稀硫酸中，不能構(gòu)成原電池14.下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項AB方案目的證明非金屬性：Cl>C>Si氧化性：選項CD方案目的反應(yīng)開始后，U形管液面左高右低，證明是吸熱反應(yīng)證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能A.A B.B C.C D.D15.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項選項事實推測ANa與水劇烈反應(yīng)，K與水反應(yīng)更劇烈Li與水反應(yīng)比較緩慢B微溶于水，難溶于水難溶于水（Sr與Ca、Ba同主族）CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料．同族的Ge是半導(dǎo)體材料ⅣA族的Sn和Pb是半導(dǎo)體材料A.A B.B C.C D.D16.下圖為反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.拆開2mol和1mol中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.C.2mol和1mol反應(yīng)生成2mol，放出能量小于484kJD.17.利用固體表面催化工藝進行分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.屬于共價化合物B.過程②吸收能量，過程③放出能量C.反應(yīng)過程中有極性鍵斷裂，有非極性鍵形成D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分解生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為18.氯、硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.Fe分別與b、g反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同B.a+e→b反應(yīng)的離子方程式為C.由i的酸性比d強，可知非金屬性S>ClD.d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱19.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說法不正確的是A.向濃縮海水中通入時，溴元素的化合價升高被氧化B.空氣吹出法利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性C.在吸收塔中與發(fā)生反應(yīng)以達到富集目的D.從甲裝置中獲得產(chǎn)品的操作為萃取20.二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）。該電池工作時，下列說法正確的是A.a電極為該電池正極B.在b電極上得電子，被氧化C.電池工作時，a電極反應(yīng)式：D.電池工作時，燃料電池內(nèi)部從a電極移向b電極21.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z可以形成兩種常見液態(tài)化合物，W的原子半徑在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三種元素形成的化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是A.該物質(zhì)為離子化合物B.該物質(zhì)中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<YD.Y的最高價氧化物可以和W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成兩種鹽22.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A.X、Y分別對應(yīng)的簡單離子半徑前者小B.W的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽C.X和Y對應(yīng)的最高價氧化物的水化物均能溶于氫氧化鈉D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來23.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A.1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ熱量：B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5kJ熱量：C.已知：，則D.已知：，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5mol和1.5mol充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量24.某實驗小組探究KMnO4溶液與NH3以及銨鹽溶液的反應(yīng)。已知：的氧化性隨溶液酸性增強而增強；MnO2為棕黑色，Mn2+接近無色。實驗序號試劑a實驗現(xiàn)象Ⅰ8mol·L-1氨水(pH≈13)紫色變淺，底部有棕黑色沉淀Ⅱ0.1mol·L-1NaOH溶液無明顯變化Ⅲ4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)紫色略變淺，底部有少量棕黑色沉淀Ⅳ硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)紫色變淺Ⅴ硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)紫色褪去下列說法不正確的是A.由Ⅱ可知，pH=13時，OH-不能還原B.由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，與相比，NH3更易還原C.由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH對與反應(yīng)的影響D.由Ⅳ、Ⅴ可知，濃度降低，其還原性增強第二部分非選擇題（共52分）25.A、B、C、D、E為常見的主族元素，根據(jù)下表信息回答問題。元素元素性質(zhì)/原子結(jié)構(gòu)信息A短周期元素原子半徑最大（稀有氣體不參與比較）B+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同C原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等D與A同周期，化合價有-1、+7等E原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）寫出元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：___________>___________（填化學(xué)式），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。（3）寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物二者反應(yīng)的離子方程式________________。（4）用電子式表示C和D形成化合物的過程：_______________。（5）元素E在周期表中的位置___________，關(guān)于元素E及其化合物的推斷中，正確的是___________。a．E與D的最低負(fù)化合價相同b．E的單質(zhì)可與A和D形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>Dd．氫化物穩(wěn)定性：E<D（6）D和E形成的化合物①具有氧化性，其中體現(xiàn)氧化性的元素是（寫元素符號）___________，原因是________________。（7）元素M與A同主族，比A多2個電子層，M與氧以2：1比例形成的化合物②的物質(zhì)類別為___________，任意寫出一個能體現(xiàn)②的類別通性的反應(yīng)方程式_____________。（8）第四周期ⅥA族的元素硒是一種人體必需的元素，關(guān)于硒元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是（選填序號）___________。a．硒原子的半徑比硫原子的大b．的穩(wěn)定性比HCl的強c．能與NaOH溶液反應(yīng)d．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色26.化學(xué)反應(yīng)同時伴隨著能量變化．是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學(xué)反應(yīng)。a．鎂與鹽酸反應(yīng)b．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)c．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)d．晶體與晶體反應(yīng)（1）以上化學(xué)反應(yīng)中能用如圖表示其能量變化的是________（填字母），此類反應(yīng)中有能量變化的原因是：斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量________（填“＞”或“＜”）形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）從以上反應(yīng)中選擇一個反應(yīng)設(shè)計原電池。①將圖中原電池裝置補充完整___________。②證實化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是___________。③正極的電極反應(yīng)式是___________。④燒杯中溶液的作用是___________。a．電極材料b．電極反應(yīng)物c．電子導(dǎo)體d．離子導(dǎo)體⑤從化學(xué)的角度分析，原電池產(chǎn)生電流的原因是___________。27.高一年級小村同學(xué)最近通過學(xué)習(xí)了解到：“肼”（）是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用作噴氣式發(fā)動機燃料、火箭燃料、顯影劑、抗氧劑、還原劑等。請結(jié)合數(shù)據(jù)完成下面有關(guān)“肼”的化學(xué)問題。（1）屬于_______化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），所含化學(xué)鍵類型有_______（填“離子鍵”或“極性鍵”或“非極性鍵”）（2）已知①②③某型號火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)作推進劑，燃燒生成兩種無污染氣體。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）液態(tài)肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________，理論上每消耗64g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。（4）科學(xué)家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_________。28.X、Y、Z、M、Q、R皆為周期表中前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所。（1）已知X位于第一周期，則電子式為_________。（2）比較Y和Z的簡單氫化物，更穩(wěn)定的是_________（填化學(xué)式）。（3）已知Q位于第三周期，則R在元素周期表中的位置是_________。（4）下列推斷正確的是_________（填“序號”）。a．簡單離子半徑：b．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿c．Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸（5）M的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________；比較和M的陰離子，還原性更強的是_________（填離子符號），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_________。29.某小組同學(xué)探究與新制懸濁液的反應(yīng)。資料：ⅰ.為磚紅色固體，難溶于水，會在酸性溶液中溶解而轉(zhuǎn)化為Cu和。ⅱ.CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；能與氨水反應(yīng)生成在空氣中會立即被氧化成而使溶液顯藍(lán)色。實驗裝置如圖(夾持裝置略)。序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入前通入后Ⅰ溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色Ⅱ溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色（1）B中試劑是___________。（2）通入前，實驗Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的離子方程式為___________。（3）①實驗Ⅰ通入后產(chǎn)生磚紅色沉淀，補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________②分析實驗Ⅰ一段時間后磚紅色沉淀消失的可能原因___________。（4）同學(xué)們對實驗Ⅱ中白色沉淀的成分繼續(xù)探究。①甲同學(xué)取少量白色沉淀，洗凈后加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：、___________。②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實驗方案如下：現(xiàn)象1現(xiàn)象2填寫下表空格：試劑1___________試劑2蒸餾水現(xiàn)象1___________現(xiàn)象2___________（5）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中與新制懸濁液均發(fā)生了___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，反應(yīng)現(xiàn)象的不同與___________有關(guān)。

參考答案第一部分本部分共24題，每題2分，共48分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】C【詳解】瓷磚、玻璃、水泥都屬于無機非金屬材料，鋁鋰合金屬于金屬材料，故選C。2.【答案】B【詳解】A．第IA族除H之外的所有元素即Li、Na、K、Rb、Cs、Fr都是堿金屬元素，A錯誤；B．同周期主族元素中從左往右原子半徑依次減小，故第ⅦA族元素原子半徑最小，B正確；C．He的最外層上2個電子，其位于0族，故原子的最外層電子數(shù)為2的元素，不一定是第ⅡA族元素，C錯誤；D．元素周期表共有7個橫行，每個橫行為一個周期，共有7個周期，18個縱行，除第8、9、10三縱行合為Ⅷ族，其余各縱行自成一族，共有16個族，D錯誤；故答案為：B。3.【答案】C【詳解】A．鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．乙醇的燃燒，為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，C正確；D．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。4.【答案】D【詳解】A．過氧根離子共用一對電子，電子式為：，A正確；B．碳原子是第6號元素，則質(zhì)量數(shù)為14的碳原子表示為：，B正確；C．NaCl為離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：，C正確；D．氯離子的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，D錯誤；故答案選D。5.【答案】B【詳解】A．氯化鈉的電子式：，A錯誤；B．水的電子式：，B正確；C．氯化氫的電子式：，C錯誤；D．氮氣的電子式：，D錯誤；故選B。6.【答案】A【詳解】A．同一周期，從左到右，非金屬元素的非金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，可以用元素周期律加以解釋，A符合題意；B．BaCl2是可溶性鹽，BaSO4是難溶性鹽，其溶解度不可以用元素周期律加以解釋，B不符合題意；C．常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，其沸點不可以用元素周期律加以解釋，C不符合題意；D．Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，其穩(wěn)定性不可以用元素周期律加以解釋，D不符合題意。答案為：A。7.【答案】D【詳解】A．小蘇打治療胃酸過多：，A正確；B．向苦鹵（含）中通入氯氣：，B正確；C．用氫氧化鈉溶液吸收尾氣：，C正確；D．金屬鉀與水反應(yīng)：，D錯誤；故選D。8.【答案】C【詳解】A．是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，選項A正確；B．1個碳原子含有6個質(zhì)子，一個氧原子含有8個質(zhì)子，因此一個分子中含有22個質(zhì)子，選項B正確；C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互為同位素，同素異形體是同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，因此和互為同位素，選項C錯誤；D．1個CO2中含有3個原子，因此1mol含有的原子數(shù)約為，選項D正確；故答案選C。9.【答案】C【詳解】A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則18g重水物質(zhì)的量為0.9mol，根據(jù)關(guān)系式D2O~10質(zhì)子，計算可得質(zhì)子數(shù)為0.9NA，A錯誤；B．根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)式可知，1mol乙醇含有的極性鍵數(shù)為7NA，B錯誤；C．32g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量為，含有的S-S鍵數(shù)目為=1NA，C正確；D．缺少溶液的體積，不可計算物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。10.【答案】D【詳解】A．鎵(31Ga)位于元素周期表第四周期第ⅢA族，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃奖菿小，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；則鎵單質(zhì)的還原性比K弱，C正確；D．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3強，D錯誤；故選D。11.【答案】A【詳解】A.圖1中，石墨的能量比金剛石低，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；B.圖2中，S(g)的能量比S(s)的能量高，所以等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量大于S(s)，B錯誤；C.圖3中，白磷的能量高于紅磷的能量，所以白磷比紅磷能量高，穩(wěn)定性差，C錯誤；D.圖4中，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選A。12.【答案】B【詳解】A．CaCl2是只含離子鍵的離子化合物，A錯誤；B．NH3中只含N、H之間的極性共價鍵，為共價化合物，B正確；C．NH4Cl是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，C錯誤；D．KOH中含離子鍵和極性共價鍵，為離子化合物，D錯誤；故答案選B。13.【答案】D【分析】a和b不連接時，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，a和b用導(dǎo)線連接時，Cu為正極，生成Cu，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，據(jù)此回答。【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬Cu析出，A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e?=Cu，B正確；C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解轉(zhuǎn)化為Fe2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，溶液藍(lán)色逐漸變淺，C正確；D．將表面附著銅的鐵片放入稀硫酸中，也會構(gòu)成原電池，D錯誤；故選D。14.【答案】C【詳解】A．證明非金屬性強弱，應(yīng)比較非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體會隨一起進入溶液中，干擾實驗，A項錯誤；B．Cl2與NaBr發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；未反應(yīng)的Cl2也會與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B項錯誤；C．若試管內(nèi)發(fā)生吸熱反應(yīng)，吸收的熱量使集氣瓶內(nèi)空氣的壓強減小，從而使U形管的液面左高右低，該實驗現(xiàn)象能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項正確；D．該裝置中酒精不是電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無法達到實驗?zāi)康?，D項錯誤；故答案選C。15.【答案】D【詳解】A．同主族從上往下金屬性增強，與水反應(yīng)的劇烈程度在增強，所以Li與水反應(yīng)比較緩慢，A正確；B．同一主族元素的性質(zhì)相似，CaSO4微溶于水，BaSO4難溶于水，Sr與Ca、Ba位于同一主族，則SrSO4也難溶于水，B正確；C．同主族元素半徑從上往下增大，與H形成的鍵能減弱，HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解，推測HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；D．半導(dǎo)體材料的元素在金屬與非金屬交界處，Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料，二者都處在該交界處，ⅣA族的Sn和Pb沒在該交界處，不是半導(dǎo)體材料，D錯誤；故選D。16.【答案】D【詳解】A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸收能量，則拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子共吸收1368kJ能量，A錯誤；B．根據(jù)題目信息可知，，B錯誤；C．由圖可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)共放出484kJ能量，則反應(yīng)生成2mol

H2O(l)，放出能量大于484kJ，C錯誤；D．根據(jù)題目信息可知，，D正確；故選D。17.【答案】D【分析】NO吸附在催化劑表面，在催化劑表面斷鍵形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化劑表面反應(yīng)生成N2和O2，解吸得到N2和O2?！驹斀狻緼．NO屬于共價化合物，A正確；B．過程②斷鍵，吸收能量，過程③形成化學(xué)鍵，放出能量，B正確；C．反應(yīng)過程中N和O之間為極性鍵斷裂，生成N2和O2時形成了非極性鍵，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分解生成時，N元素由+2價變?yōu)?價，共有2molNO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，D錯誤；故選D。18.【答案】B【分析】根據(jù)價態(tài)二維圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為NaClO3，f為H2S，g為S，h為SO2，i為H2SO4，j為Na2SO3?！驹斀狻緼．Fe分別與Cl2、S反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價不相同，氯氣與鐵反應(yīng)生成+3價，硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成+2價，故A錯誤；B．a(chǎn)+e→b反應(yīng)是鹽酸和氯酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．最高價含氧酸的酸性越強，則非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，所以不能作為判斷S和Cl的非金屬性強弱依據(jù)，C錯誤；D．HClO的水溶液在空氣中久置，見光分解生成鹽酸，溶液酸性增強，SO2的水溶液在空氣中久置被氧化生成硫酸，酸性增強，故D錯誤；故選B。19.【答案】D【詳解】A．向濃縮海水中通入Cl2時，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴元素的化合價升高被氧化，故A正確；B．空氣吹出是利用熱空氣升高溶液的溫度，使沸點低的溴揮發(fā)出來，利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性，故B正確；C．在吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，因為海水中的Br-濃度小，所以發(fā)生反應(yīng)能達到富集目的，故C正確；D．由圖可知從甲中出來后的操作為冷凝精餾，故D不正確；故選：D。20.【答案】D【分析】氧氣得電子，化合價降低，故b電極是正極，由圖知在a電極二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．通燃料的一極失電子，為負(fù)極，即a為負(fù)極，故A錯誤；B．O2在b電極上得電子，被還原，故B錯誤；C．在a電極二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+，故C錯誤；D．原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動，即從a極向b電極移動，故D正確；故答案為C。21.【答案】C【分析】X與Z可以形成兩種常見液態(tài)化合物，且Z可以形成2個共價鍵，所以X為H，Z為O，W的原子半徑在短周期主族元素中最大，W為Na，Y形成4個共價鍵，Y為C，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)為離子化合物，含有離子鍵，A正確；B．該物質(zhì)中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵，陰陽離子間為離子鍵，碳碳單鍵為非極性鍵，碳氧雙鍵、碳氧單鍵為極性鍵，B正確；C．非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4，C錯誤；D．Y的最高價氧化物為CO2，可以和W的最高價氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，碳酸鈉與碳酸氫鈉，D正確；故選C。22.【答案】D【分析】W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z化合價為+5、+3、-3，Z處第ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應(yīng)為第ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于第ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．Mg2+與Al3+具有相同的核外電子排布，Mg2+的核電荷數(shù)小，半徑大，A錯誤；B．W為氧，沒有最高價氧化物，B錯誤；C．X和

Y對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3，Al(OH)3可溶于氫氧化鈉，C錯誤；D．一定條件下，氧氣可以將氮氣從其化合物中置換出來，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：（氨在純氧中燃燒），D正確。故選D。23.【答案】C【詳解】A．1mol液態(tài)肼反應(yīng)放出642kJ熱量，因此，A錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為時，放出的熱量，則2mol石墨轉(zhuǎn)化為放出221kJ的熱量，所以，B錯誤；C．根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，，則由蓋斯定律可知，

，C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化為，所以在一定條件下向密閉容器中充入和充分反應(yīng)消耗的氮氣物質(zhì)的量小于0.5mol，因此放出的熱量小于，D錯誤；故答案選C。24.【答案】D【詳解】A．Ⅱ中0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=13，實驗無現(xiàn)象，說明pH=13時，OH-不能還原，A正確；；B．Ⅰ、Ⅱ可知，pH相同，氨水中現(xiàn)象明顯；Ⅱ、Ⅲ可知，氨水中現(xiàn)象明顯，而含銨根離子的硫酸銨溶液反應(yīng)現(xiàn)象不太明顯；故由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，與相比，NH3更易還原，B正確；C．Ⅲ、Ⅳ中變量為溶液的pH不同，則由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH對與反應(yīng)的影響，C正確；D．Ⅳ、Ⅴ中存在銨根離子濃度、陰離子種類2個變量，不能說明濃度降低，其還原性增強，D錯誤；故選D。第二部分非選擇題（共52分）25.【答案】（1）（2）①.②.③.鈉和鋁電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na＜Al，原子半徑Na＞Al，金屬性Na＞Al（3）（4）（5）①.第四周期第VIIA族②.ad（6）①.Br②.非金屬性(得電子能力)Cl>Br，Cl化合價為-1，Br化合價為+1；Br還有0價、-1價，可以降價，體現(xiàn)氧化性（7）①.堿性氧化物②.或或（任寫一個）（8）ac【分析】為常見的主族元素，同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族原子半徑從上到下依次增大，則A為短周期元素原子半徑最大(稀有氣體不參與比較)，故為Na；B為+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同即2、8排布，則B為13號的Al元素；C原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等，則排布為2、8、2，C為Mg元素；D與A同周期，化合價有等，則為第ⅦA元素，為Cl元素；由E的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，E為35號元素，為Br元素?！拘?詳解】A為11號Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：?！拘?詳解】A、B為同周期，金屬性Na>Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：，原因是：鈉和鋁電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na＜Al，原子半徑Na＞Al，金屬性Na＞Al，故答案為：；；鈉和鋁電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na＜Al，原子半徑Na＞Al，金屬性Na＞Al?！拘?詳解】A為鈉元素，B為Al元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物二者反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：。【小問4詳解】C和D形成化合物MgCl2為離子化合物，形成過程為：，故答案為：。【小問5詳解】元素E為35號元素Br，在周期表中的位置為第四周期第ⅦA族；a．E與D為同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，最低負(fù)化合價均為-1，選項a正確；b．E的單質(zhì)Br2，A和D形成的化合物NaCl，由于氧化性Cl2>Br2，所以溴不能與氯化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，選項b錯誤；c．非金屬性Cl>Br，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，選項c錯誤；d．非金屬性Cl>Br，氫化物穩(wěn)定性：，選項d正確；答案選ad；故答案為：第四周期第VIIA族；ad?！拘?詳解】非金屬性(得電子能力)

化合價為-1，Br化合價為+1；Br還有0價、價，可以降價，體現(xiàn)氧化性，故D和E形成的化合物①具有氧化性，其中體現(xiàn)氧化性的元素是Br，故答案為：Br；非金屬性(得電子能力)Cl>Br，Cl化合價為-1，Br化合價為+1；Br還有0價、-1價，可以降價，體現(xiàn)氧化性?！拘?詳解】元素M與A同主族，比A多2個電子層，M與氧以2：1比例形成的化合物②為Rb2O的物質(zhì)類別為堿性氧化物，任意寫出一個能體現(xiàn)②的類別通性的反應(yīng)方程式為或或；故答案為：或或（任寫一個）?！拘?詳解】a．同主族從上而下原子半徑依次增大，硒原子的半徑比硫原子的大，選項a正確；b．非金屬性Cl>Se，故氫化物的穩(wěn)定性比HCl的弱，選項b錯誤；c．為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，選項c正確；d．與硫酸鈉性質(zhì)相似，還原性不強，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項d錯誤；答案選ac。26.【答案】（1）①.cd②.＞（2）①.②.電流計指針偏轉(zhuǎn)，石墨棒上有氣泡冒出③.④.bd⑤.原電池將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行，并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流【小問1詳解】通過圖中信息得到反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而鎂與鹽酸的反應(yīng)、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)、晶體與晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此以上化學(xué)反應(yīng)中能用上圖表示其能量變化的是cd，此類反應(yīng)中有能量變化的原因是斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量即斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需吸收的總能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵需釋放的總能量；故答案為：cd；大于?！拘?詳解】①要涉及原電池必須為放熱的氧化還原反應(yīng)，因此鎂與鹽酸的反應(yīng)涉及成一個原電池，鎂為負(fù)極，石墨為正極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，將圖中原電池裝置補充完整為

；故答案為：

；②證實化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，石墨電極上有氣泡產(chǎn)生；故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，石墨電極上有氣泡產(chǎn)生；③正極為石墨，石墨上氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，則正極的電極反應(yīng)式是；故答案為：；④該裝置中正極反應(yīng)為氫離子，因此燒杯中溶液的作用是電極反應(yīng)物、離子導(dǎo)體，故答案為：bd；⑤從化學(xué)的角度分析，原電池產(chǎn)生電流的原因是：原電池將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行，并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流，故答案為：原電池將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行，并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流。27.【答案】（1）①.共價②.極性鍵、非極性鍵（2）（3）①.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=（c-b）kJ·mol－1②.44.8（4）【小問1詳解】為共價化合物，分子中每個氮原子和兩個氫原子各共用一對電子，兩個氮原子共用一對電子，每個氮原子還有一對孤對電子，則肼分子中存在的共價鍵的類型為極性鍵和非極性鍵；故答案為：共價；極性鍵和非極性鍵?！拘?詳解】①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)

ΔH＝akJ·mol-1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)

ΔH＝bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH＝ckJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律2③2②①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝(2c—a—2b)kJ·mol-1，故答案為：。【小問3詳解】由題意可知，肼和氧氣反應(yīng)，生成氮氣和水，其化學(xué)方程式為：N2H4＋O2===2H2O＋N2，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=（c-b）kJ·mol－1，設(shè)消耗64g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為VL，依據(jù)上述方程式可得：32：22.4=6.4：V，解得V=44.8L；故答案為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=（c-b）k