2024年高考化學(xué)考綱解讀與熱點(diǎn)難點(diǎn)突破專題16選擇題解題方法與策略熱點(diǎn)難點(diǎn)突破含解析

PAGEPAGE23選擇題解題方法與策略1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活有著親密的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()ABCD可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于盛裝食品可用于運(yùn)輸濃硫酸不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食物答案A2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)親密相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是()A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消退工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅解析鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下簡(jiǎn)潔形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案B5.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．有機(jī)玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料B．世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)挽救了上百萬(wàn)生命C．純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕D．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增加治療缺鐵性貧血的效果答案D6．人類生活離不開(kāi)化學(xué)學(xué)問(wèn)，下列敘述不正確的是()A．臭氧是飲用水的志向消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕鷮?shí)力強(qiáng)且不影響水質(zhì)B．因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理C．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒D．食品加工、消毒、防腐常運(yùn)用福爾馬林解析福爾馬林有毒，不能用于食品加工，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D7．化學(xué)與社會(huì)、生活親密相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的說(shuō)明正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)說(shuō)明A用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果乙烯能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)B用Na2S除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有強(qiáng)還原性C用氧化鐵制作紅色涂料氧化鐵能與酸反應(yīng)D用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹明礬溶液中Al3＋能與銅銹反應(yīng)解析乙烯是一種水果催熟劑，利用高錳酸鉀能將乙烯氧化的性質(zhì)，用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土來(lái)汲取乙烯保鮮水果，A項(xiàng)正確；利用S2－能與Cu2＋和Hg2＋形成難溶物CuS和HgS來(lái)除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋，與Na2S的還原性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用氧化鐵制作紅色涂料是利用其呈紅色的性質(zhì)，與其是否能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹是因?yàn)槊鞯\溶液中的Al3＋水解而使溶液呈酸性，從而除去銅鏡表面的銅銹，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案D12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2與N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.1NAB．常溫下ag某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對(duì)數(shù)目為eq\f(a,14n＋2)(3n＋1)NAC．56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD．常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl－數(shù)目為0.6NA解析A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2與N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目大于0.1NA。B.ag某烷烴(CnH2n＋2)的物質(zhì)的量n＝eq\f(ag,（14n＋2）g/mol)＝eq\f(a,14n＋2)mol，而1mol某烷烴(CnH2n＋2)中含(2n＋2)條C—H鍵和(n－1)條C—C鍵即共(3n＋1)條共價(jià)鍵，故eq\f(a,14n＋2)mol烷烴中含eq\f(a,14n＋2)×(3n＋1)NA條共價(jià)鍵，故B正確；C.聚乙烯中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；D.溶液體積不明確，D錯(cuò)誤。答案B16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵數(shù)為0.5NAB．0.1molCl2和0.1molHI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2NAC．CO2通過(guò)Na2O2使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．3.0g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA解析C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH兩種結(jié)構(gòu)，0.1molCH3OCH3分子中含有C—H鍵數(shù)為0.6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)2HI＋Cl2=2HCl＋I(xiàn)2可知，0.1molCl2和0.1molHI反應(yīng)，得到0.1molHCl、0.05molI2，剩余0.05molCl2，故反應(yīng)后氣體分子為0.1molHCl、0.05molCl2，氣體分子數(shù)為0.15NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm＝56可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)增重56g，故增重2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)甲醛的質(zhì)量為xg，則混合物中含有的原子總數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(x,30)×4＋\f(3.0－x,60)×8))×NA＝0.4NA，D項(xiàng)正確。答案D17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gB．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，將NA個(gè)N2與3NA個(gè)H2混合充分反應(yīng)，放出akJ的熱量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的丁烷的體積約為22.4LD．常溫下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA答案C18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2完全溶解于水配成1L溶液，溶液中Cl－數(shù)為0.5NAC．20gHeq\o\al(18,2)O含有的中子數(shù)為10NAD．1L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為3NA解析常溫下，濃硝酸使Al鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl2與水反應(yīng)除生成HCl外，還生成HClO，且氯水中還含有未反應(yīng)的Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤。20gHeq\o\al(18,2)O的物質(zhì)的量為1mol，其中H無(wú)中子，1個(gè)18O含10個(gè)中子，故1molHeq\o\al(18,2)O含有10mol中子，C項(xiàng)正確。溶液中Al3＋及Al3＋水解生成的H＋所帶電荷的物質(zhì)的量為1L×0.5mol·L－1×3×2＝3mol，但溶液中還有H2O電離出的H＋，故溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)大于3NA，由于溶液不顯電性，所以陰離子所帶電荷總數(shù)大于3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D21．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B.和互為同系物C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷D．甲苯分子中全部原子都在同一平面上解析A．當(dāng)兩個(gè)Cl原子在同一碳原子上時(shí)，存在兩種同分異構(gòu)體：CH(Cl2)CH2CH3、CH3C(Cl2)CH3，當(dāng)兩個(gè)Cl原子位于不同C原子時(shí)，也存在兩種結(jié)構(gòu)：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，所以分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物總共含有4種結(jié)構(gòu)，故A正確；B.和的結(jié)構(gòu)不相像，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C、乙炔含碳碳三鍵，則與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，1，2，2-四溴乙烷，故C錯(cuò)誤；D、由于甲苯中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以甲苯中全部原子不行能共平面，故D錯(cuò)誤；故選A。答案A22．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．糖類和蛋白質(zhì)屬于自然高分子化合物B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．CH3COOH和C2Heq\o\al(18,5)OH反應(yīng)，生成CH3COOC2H5和Heq\o\al(18,2)OD.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)解析糖類有的不是高分子化合物如葡萄糖，A錯(cuò)誤；異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B正確；依據(jù)酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)酸去羥基醇去氫，18O應(yīng)當(dāng)在酯類物質(zhì)中，C錯(cuò)誤；異丙苯中不含碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案D26．下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是()A．兩種物質(zhì)的分子式均為C10H14O2，互為同分異構(gòu)體B．兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)C．兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)和羧基D．兩物質(zhì)都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色解析二者分子式都是C10H12O2，二者分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，所以兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，B正確；Ⅱ中含有酯基、Ⅰ中含有羧基，C錯(cuò)誤；兩種物質(zhì)中都存在碳氧雙鍵，但不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案B27．某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)此高聚物敘述正確的是()A．化學(xué)式為(C11H11O2)nB．可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生鹵代反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該高分子材料是由兩種單體經(jīng)酯化后加聚而成解析該有機(jī)物的分子式為(C11H10O2)n，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生鹵代反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物屬于高聚物，1mol該有機(jī)物分子最多能和4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；經(jīng)分析，該高分子材料是由和兩種單體先經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)、后經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)生成的，D項(xiàng)正確。答案C34．下列試驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是()選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑噭┭b置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙C除去H2中少量的CO2、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量的銅網(wǎng)丙解析A選項(xiàng)正確，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也會(huì)汲取NH3生成絡(luò)合物；C選項(xiàng)正確，干燥管中堿石灰的成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去CO2和H2O；D選項(xiàng)正確，丙裝置中的銅網(wǎng)可除去O2。答案B38．下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象、說(shuō)明和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象說(shuō)明、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過(guò)量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2＋解析B項(xiàng)，應(yīng)析出NaHCO3晶體；C項(xiàng)，在該試驗(yàn)中，濃H2SO4還表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；D項(xiàng)，因?yàn)镕e粉過(guò)量，發(fā)生：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。答案C41．遠(yuǎn)洋輪船的船體材料是合金鋼，為了保障航行平安，延長(zhǎng)輪船的運(yùn)用壽命，通常在與海水接觸的船殼(船底及船側(cè))上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．上述愛(ài)護(hù)船殼免受腐蝕的方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法B．M可能是鋅、鎂、錫等金屬C．船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．在上述愛(ài)護(hù)船殼的過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為M－ne－=Mn＋答案B42．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出的一種裝置(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2=2CO＋O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該裝置屬于原電池B．人體呼出的水蒸氣參加Y極反應(yīng)：CO2＋H2O＋2e－=CO＋2OH－C．反應(yīng)完畢，該太陽(yáng)能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增加D．X極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－解析該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，而將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能屬于電解池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知Y極發(fā)生的是得電子的反應(yīng)，人體呼出的氣體中含有CO2和H2O，B項(xiàng)正確；由得失電子守恒原理知，X極消耗的OH－總量等于Y極生成的OH－總量，即電解質(zhì)溶液的堿性沒(méi)有變更，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從電子的流向看，X電極失去電子，故X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B43．為了強(qiáng)化平安管理，某油庫(kù)引進(jìn)一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說(shuō)法不正確的是()A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑電極的電極反應(yīng)式：C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50H＋C．H＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．每消耗5.6LO2，電路中通過(guò)1mol電子答案D44．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶液中OH－向電極a移動(dòng)B．電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OD．理論上反應(yīng)消耗的NH3和O2的物質(zhì)的量之比為3∶4答案D45．用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽，可使廢水中NHeq\o\al(＋,4)在某一室富集，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．陽(yáng)極室溶液由無(wú)色漸漸變成棕黃色B．陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．電解一段時(shí)間后陰極室溶液的pH上升D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)肯定是(NH4)3PO4解析陽(yáng)極上Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極上H＋發(fā)生還原反應(yīng)，2H＋＋2e－=H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)陰極上電極反應(yīng)，陰極消耗H＋，電解一段時(shí)間后，陰極室溶液pH上升，C項(xiàng)正確；電解一段時(shí)間后，陰極室溶液pH上升，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，因此陰極室溶液中溶質(zhì)除(NH4)3PO4外，還可能有NH3·H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C46．已知反應(yīng)：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。某科研小組用如圖所示的電解裝置，從Na2CrO4溶液中制取Na2Cr2O7。下列有關(guān)敘述正確的是()A．CrOeq\o\al(2－,4)生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能通過(guò)電解方法獲得B．a(chǎn)為電源正極C．d口流出的NaOH溶液濃度與c口濃度相同D．Na＋從右側(cè)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)答案D47．鋁電池性能優(yōu)越，Al－Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(隔膜Ⅱ僅阻擋氣體通過(guò)，a、b均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是()A．Ag電極是正極，反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小B．原電池的總反應(yīng)為：2Al＋3Ag2O2＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag2O＋H2OC．a(chǎn)電極上的電極反應(yīng)為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋N2↑＋6H2OD．每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析Al－Ag2O2電池中Al作負(fù)極：Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，Ag2O2在正極反應(yīng)：Ag2O2＋4e－＋2H2O=2Ag＋4OH－，總反應(yīng)為4Al＋3Ag2O2＋4OH－=4AlOeq\o\al(－,2)＋6Ag＋2H2O，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；a極為陽(yáng)極，CO(NH2)2(C顯＋4價(jià)，N顯－3價(jià))被氧化為N2:CO(NH2)2＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋N2↑＋6H2O，b極為陰極，水中H＋放電生成H2，當(dāng)消耗2.7gAl時(shí)，轉(zhuǎn)移0.3mole－，a極產(chǎn)生0.05molN2，b極產(chǎn)生0.15molH2，共產(chǎn)生0.2mol氣體，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C48．圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的試驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中正確的是()A．a(chǎn)極要與Y極連接B．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式肯定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若有機(jī)廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋答案D49．Al－Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電子由Al電極通過(guò)外電路流向Ag2O/Ag電極B．電池負(fù)極旁邊溶液pH上升C．正極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑答案B50．室溫時(shí)，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是()A．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.1mol·L－1的氨水中pH＝a，0.01mol·L－1的氨水中pH＝b，則a－1>bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)解析Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，則AgCl的飽和溶液中c(Cl－)大于AgBr的飽和溶液中c(Br－)，兩飽和溶液等體積混合，混合后Cl－的濃度仍大于Br－的濃度，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒，NaF溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，CH3COOK溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)、c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，因兩溶液的pH相等，則兩溶液中c(OH－)－c(H＋)相等，故c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水稀釋10倍，由于NH3·H2O的電離程度增大，pH變更小于1，則a－b<1，故a－1<b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)>c(Cl－)；依據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結(jié)合c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D項(xiàng)正確。答案D51．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分別可以形成簡(jiǎn)潔離子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列推斷錯(cuò)誤的是()A．W和Z在同一主族B．Y3＋、Z2－兩種離子都能促進(jìn)水的電離C．X元素的單質(zhì)能跟水猛烈反應(yīng)D．W元素能形成兩種氫化物，分子中含有類型完全相同的化學(xué)鍵解析由題意推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S。O、S位于第ⅥA族，A項(xiàng)正確；Al3＋、S2－均能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；Na能與水猛烈反應(yīng)，C項(xiàng)正確；O的氫化物有H2O、H2O2兩種，H2O只含極性共價(jià)鍵，而H2O2含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D52．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)答案A53．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B→D＋F、A＋C→E＋F(均未配平)；0.1mol·L－1D溶液的pH＝13(25℃)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：?。颈疽遥炯譈．1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子C．丙元素在周期表中的位置為其次周期第ⅣA族D．由甲、乙、丙、丁四種短周期元素組成的鹽，其水溶液既有呈酸性的，也有呈堿性的解析0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)，D是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素是短周期元素，則D應(yīng)為NaOH。由反應(yīng)：A＋B→D＋F，結(jié)合元素守恒可知，A、B兩種物質(zhì)至少含有H、O、Na元素，F(xiàn)是由丙元素組成的單質(zhì)，由發(fā)生的反應(yīng)可知，丙不行能是Na，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，甲為H、丙為O、丁為Na，故F為O2、A為Na2O2、B為H2O。再結(jié)合反應(yīng)：A＋C→E＋F可知，C是CO2，E是Na2CO3，則乙為C。原子半徑大小依次為Na＞C＞O＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤。A與足量的B完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，故1molNa2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。丙為氧元素，處于周期表中其次周期第ⅥA族，C項(xiàng)錯(cuò)誤。若為NaHCO3，則溶液呈堿性，若為HOOC—COONa，則溶液呈酸性，D項(xiàng)正確。答案D54．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)bD．a(chǎn)和b形成的化合物不行能含共價(jià)鍵答案C55.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等解析依據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，由左到右原子序數(shù)漸漸增大，原子半徑漸漸減??；同主族元素，由上到下原子序數(shù)漸漸增大，原子核外電子層數(shù)漸漸增多，半徑漸漸增大。所以原子半徑關(guān)系為：Si＞P＞N＞O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：N＞P＞Si，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P＞Si，所以對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，正確；D項(xiàng)，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(jià)(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確。答案A56.右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號(hào))五種元素的敘述中，正確的是()A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．Y與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者答案A57．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B58．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是()A．B的氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn)B．原子半徑大?。篈>C>B>E>DC．F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵D．G中的陰離子能抑制水的電離解析I與J為氣體，反應(yīng)生成銨鹽，則它們分別是NH3與HX(X代表鹵素，短周期中是F、Cl中的一種，下同)。得到這兩種氫化物的反應(yīng)物是N2、H2、X2，則D2為H2，從反應(yīng)條件看，H2與X2可以光照生成HX，則X2為Cl2，E2為N2，I為HCl，J為NH3。G的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明G是鈉的化合物。由A和B2加熱生成F，F(xiàn)為鈉的化合物，且B2為氣體單質(zhì)，結(jié)合常見(jiàn)的與鈉有關(guān)的反應(yīng)，可知A為Na，B2為O2，F(xiàn)為Na2O2，K為CO2，G為Na2CO3。A項(xiàng)，B的氫化物是H2O，水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物的沸點(diǎn)高，正確；B項(xiàng)，A到E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，半徑大小為Na>Cl>N>O>H，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)為Na2O2，電子式是Na＋[]2－Na＋，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，D項(xiàng)，G為Na2CO3，COeq\o\al(2－,3)在水溶液水解從而促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。答案A59．中學(xué)常見(jiàn)的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取肯定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．簡(jiǎn)潔離子半徑：M>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>ZD．由R、X、Y、M四種元素組成的鹽只有一種答案D60．下列說(shuō)法中正確的是()A．將CH3COONa溶液從20℃升溫到30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COeq\o\al(2－,3)水解程度減小，溶液的pH減小解析A項(xiàng)，溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，鹽類的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，c(CH3COOH)、c(OH－)增大，故eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，依據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知，組成鹽的弱酸根離子對(duì)應(yīng)的酸酸性越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，pH就越大，所以pH相同的三種溶液中的c(Na＋)大小依次為①>②>③，正確；C項(xiàng)，由物料守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，2c(Ca2＋)＝c(Cl)－，兩者相加得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋反應(yīng)生成沉淀CaCO3，c(COeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動(dòng)，水解程度減小，但溶液的pH增大，錯(cuò)誤。答案B61．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A．等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))：①>③>②B．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合時(shí)，可能有c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．已知Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c(NHeq\o\al(＋,4))－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]答案C62．已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝1.77×10－5；H2CO3的Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61×10－11。25℃時(shí)有關(guān)NH4HCO3溶液的說(shuō)法中正確的是()A．呈弱酸性B．c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．滴入NaOH溶液至過(guò)量，溶液中發(fā)生反應(yīng)的先后依次為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．滴入NaOH溶液，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）·c（H＋）)增大解析A項(xiàng)，由電離平衡常數(shù)可知，NH3·H2O的電離程度比H2CO3的大，則HCOeq\o\al(－,3)的水解程度比NHeq\o\al(＋,4)的大，則NH4HCO3溶液呈堿性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由電荷守恒得c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，由物料守恒得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，兩式相加得c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，OH－與NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均可以反應(yīng)，依據(jù)“強(qiáng)者先行”的原則，酸性強(qiáng)的先反應(yīng)，NH3·H2OOH－＋NHeq\o\al(＋,4)Kb＝1.77×10－5①，H2OH＋＋OH－Kw＝1.00×10－14②，②－①得NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(1.00×10－14,1.77×10－5)≈5.65×10－10，而H2CO3的Ka2＝5.61×10－11，可知酸性NHeq\o\al(＋,4)>HCOeq\o\al(－,3)，故與OH－反應(yīng)的先后依次為NHeq\o\al(＋,4)>HCOeq\o\al(－,3)，正確；D項(xiàng)，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）·c（H＋）)＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq\f(Kb,Kw)，eq\f(Kb,Kw)只與溫度有關(guān)，滴入NaOH溶液，比值不變，錯(cuò)誤。答案C63．向濃度均為0.010mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4為磚紅色]下列敘述正確的是()A．原溶液中n(Na＋)＝0.040molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示劑C．生成沉淀的先后依次是AgBr、Ag2CrO4、AgClD．出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝177∶535答案B64．某溫度下，向肯定體積0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變更關(guān)系如圖所示，則()A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案C65．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變更B．酸溶液的體積均為10mLC．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a(chǎn)點(diǎn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析A項(xiàng)，①代表鹽酸，②代表醋酸，正確；B項(xiàng)，向鹽酸中加入10mLNa