硫及其化合物課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

臭氧與雙氧水選必2P53選必2P62選必2P66(1)結(jié)構(gòu)：雙氧水的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途H—O—O—H(2)化學(xué)性質(zhì)a.不穩(wěn)定性b.弱酸性（二元弱酸）c.氧化性（酸性條件下與Cu、Fe2+、I）d.還原性（與酸性KMnO4）H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_________________，它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O

放熱反應(yīng)硫及其化合物化合價(jià)H2SSO2SH2SO3SO3202物質(zhì)分類SO42+4+6H2SO4氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽S2?SO3S2O32必修第二冊(cè)P712硫單質(zhì)硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、正交硫、彈性硫等。必修第二冊(cè)P2S8氧化性還原性明亮藍(lán)紫色火焰歧化反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O?問題思考1如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？物理方法化學(xué)方法問題思考2黑火藥一硫二硝三木炭S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑點(diǎn)燃問題思考3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硫的氧化性比氯氣的弱①與變價(jià)金屬反應(yīng)：Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)化合物，S與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)化合物；②氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；③置換反應(yīng)：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；④最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤還原性：S2>Cl。硫的氧化物二氧化硫顏色氣味毒性密度溶解性

無色刺激性

有毒

比空氣大易溶于水(1:40)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的通性與應(yīng)用

SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2OSO2+NH3?H2O=NH4HSO3二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(2)氧化性(與硫化氫)SO2+2H2S=3S+2H2O二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(3)還原性(與氧氣、氯水、雙氧水、Fe3+、酸性KMnO4溶液等)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(4)漂白性用于漂白的物質(zhì)漂白物質(zhì)漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白Cl2水HClO不可逆、持久

可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽HClONa2O2H2O2

不可逆、持久

可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)H2O2SO2SO2

可逆、不持久

選擇性，如品紅、棉、麻、草等加熱

微點(diǎn)澄清訓(xùn)練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫()(2)能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2()(3)SO2、CO2通入CaCl2溶液均有白色沉淀生成()(4)SO2通入漂白粉溶液中可以生成CaSO3沉淀()(5)SO2通入品紅溶液褪色，加熱溶液又變紅色()(6)SO2、SO3均為酸性氧化物()(7)H2S通入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O二氧化硫的制取(1)工業(yè)制法4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫第一步S+O2===SO2點(diǎn)燃工業(yè)制硫酸含硫化物礦石在空氣中焙燒①強(qiáng)酸制弱酸Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑ATTENTION：這個(gè)不是氧化還原反應(yīng)?。。、阢~和濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+2H2O+SO2↑?二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制備(1)SO2、Cl2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？

(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品紅溶液，溶液中一定會(huì)褪色嗎？解釋原因。問題思考4變紅先變紅后褪色不一定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl問題思考5設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)混合氣體可能含有CO2與SO2，畫出裝置圖。流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁混合氣體品紅品紅澄清石灰水酸性高錳酸鉀(1)證明有SO2的現(xiàn)象為__________(2)證明有CO2的現(xiàn)象為__________必修第二冊(cè)P27證明有CO2的現(xiàn)象為________________如何除去CO2中混有的少量SO2氣體？方法一：酸性高錳酸鉀法NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2問題思考6方法二：飽和碳酸氫鈉法（不能用碳酸鈉溶液）問題思考7將SO2分別通入下列五種溶液中回答下列問題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4溶液_______，證明SO2具有______性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液_______，證明SO2具有_______性。(3)試管③中能否觀察到沉淀？______。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_______，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：_________________________________________________。褪色

還原褪色

漂白否BaSO4BaSO3SO2+Ba2++2OH－=BaSO3↓+H2O硫酸將濃硫酸沿?zé)诼尤胨?，邊加邊攪拌。純硫酸是無色粘稠狀液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.3%其密度為1.84g·cm3物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L高沸點(diǎn)，難揮發(fā)。硫酸的性質(zhì)濃硫酸與乙醇混合濃硫酸與濃硝酸混合吸水性：吸收物質(zhì)中的水蒸氣或結(jié)晶水?？捎米鞲稍飫?。脫水性：將某些化合物中氫、氧按2:1原子個(gè)數(shù)比脫去。不能干燥的氣體：堿性:NH3

還原性:H2S（HBr、HI）能干燥的氣體：O2、H2、CO、Cl2、CO2、SO2、HCl等濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中，藍(lán)色固體變白乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃生成乙烯乙醇、乙酸與濃硫酸混合加熱生成乙酸乙酯強(qiáng)氧化性體現(xiàn)氧化性體現(xiàn)酸性常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化總結(jié)：①加熱時(shí)，可以氧化C、S、P等非金屬單質(zhì)；②加熱時(shí)，可以氧化大多數(shù)(除Au、Pt)的金屬；③可以將金屬元素氧化為最高價(jià)且無氫氣生成；④常溫時(shí)，可以使Fe、Al鈍化體現(xiàn)氧化性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2△C+2H2SO4(濃)=CO2

↑+2SO2↑+2H2O△濃硫酸的特性

微點(diǎn)澄清訓(xùn)練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時(shí)間，濃度都會(huì)下降的原因相同(2)濃H2SO4與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性(3)常溫下，F(xiàn)e、Al使?jié)釮2SO4鈍化，但加熱可以繼續(xù)反應(yīng)(4)濃硫酸使藍(lán)礬變白、使紙張變黑均體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO427.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有：①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_____。(2)濃硫酸作干燥劑______。(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_______。(4)乙酸乙酯的水解______。(5)纖維素的水解______。(6)濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t，后又變黑________。(7)將濃硫酸點(diǎn)在膽礬晶體上，晶體表面出現(xiàn)白斑_(dá)____。①②②⑤⑤⑤①③②問題思考7工業(yè)制硫酸工業(yè)制硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫第一步S+O2===SO2點(diǎn)燃2SO2+O2===2SO3催化劑?第二步SO3+H2O=H2SO4第三步工業(yè)制硫酸沸騰爐接觸室吸收塔思考:1.對(duì)SO42進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)有哪些離子會(huì)產(chǎn)生干擾2.如何排除這些離子的干擾SO42的檢驗(yàn)CO32SO32Ag+BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸方案甲：試液白色沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀方案丁：試液白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+

，會(huì)有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42。如有SO32,會(huì)被硝酸氧化成SO42，加Ba(NO3)2溶液也生成白色沉淀√BaCl2溶液鹽酸酸化的如有Ag+

，會(huì)有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。SO42的檢驗(yàn)已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液2018全國II卷實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液習(xí)題講評(píng)2．將一定量的生鐵(假設(shè)僅含F(xiàn)e和C)與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體，某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持儀器省略)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分進(jìn)行探究。一輪P117(3)甲同學(xué)認(rèn)為該氣體中含有SO2、CO2、H2，將以上裝置進(jìn)行連接以完成驗(yàn)證(填接口字母)c→()→()→()→()→()