高中化學(xué)同步講義（選擇性必修一）第19講 4.4電解原理的應(yīng)用（教師版）

第4課第4課時(shí)電解原理的應(yīng)用

01目標(biāo)任務(wù)

課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．能依據(jù)微粒的放電順序預(yù)測(cè)并判斷電解產(chǎn)物，能從電解過(guò)

1．了解電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

程中的宏觀現(xiàn)象判斷電極反應(yīng)、解釋變化的規(guī)律。

2．認(rèn)識(shí)電解在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存能量中的

2．基于電解的具體應(yīng)用及相應(yīng)規(guī)律，建立電解應(yīng)用問(wèn)題的分

具體應(yīng)用。

析及相關(guān)計(jì)算的思維模型，并能解決相關(guān)應(yīng)用問(wèn)題。

02預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

自主梳理

1．氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水，制取燒堿、氯氣和氫氣。

(1)電極反應(yīng)式(并注明反應(yīng)類(lèi)型)

陽(yáng)極：(氧化反應(yīng))；

陰極：(還原反應(yīng))。

其中陰極反應(yīng)中的H＋是由水電離產(chǎn)生的。

(2)總反應(yīng)式：。

2．電鍍

(1)電鍍是應(yīng)用原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或的方法。

3．電解精煉(如電解精煉銅，雜質(zhì)為鐵、鋅、金、銀等)

(1)粗銅作陽(yáng)極，主要的電極反應(yīng)為；作陰極，電極反應(yīng)為；

電解質(zhì)溶液為溶液。

(2)活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等以離子形式進(jìn)入溶液，活潑性較差的形成陽(yáng)極泥。

4．電冶金制取金屬

等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質(zhì)，因此必須通過(guò)電解熔融

的化合物的方法得到。

(1)電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：

陰極：，陽(yáng)極：，

1

總反應(yīng)式：。

(2)電解熔融Al2O3制Al，冰晶石(Na3AlF6)作熔劑。

陰極：，陽(yáng)極：。

電解

總反應(yīng)式：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑。

Na3AlF6

【答案】

電解

－－＋－

1．(1)：2Cl－2e===Cl2↑2H＋2e===H2↑(2)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

2．(1電解合金(2)鍍層氧化待鍍鍍層

－2＋2＋－

3．(1)粗銅Cu－2e===Cu純銅Cu＋2e===CuCuSO4

(2)Ag、Au

電解

＋－－－

4．K、Ca、Na、Mg、Al(1)2Na＋2e===2Na2Cl－2e===Cl2↑，2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。

3＋－2－－

(2熔劑4Al＋12e===4Al6O－12e===3O2↑。

預(yù)習(xí)檢測(cè)

1．下列描述中，不符合實(shí)際的是

A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

B．鉛酸蓄電池是一種常見(jiàn)的二次電池

C．電解飽和食鹽水制燒堿的裝置中用隔膜把電解槽分成陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)

D．電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽(yáng)極

【答案】D

【解析】A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鍍件作陰極，電極反應(yīng)式為

Zn2++2e-=Zn，符合實(shí)際，故A不符合；

B．鉛酸蓄電池是一種常見(jiàn)的二次電池，符合實(shí)際，故B不符合；

．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為--，陰極反應(yīng)式為--，氯氣

C2Cl-2e=Cl22H2O+2e=H2+2OH

能與陰極生成的OH-反應(yīng)，為得到NaOH，應(yīng)用陽(yáng)離子交換膜把電解槽分成陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，鈉離子通過(guò)陽(yáng)

離子交換膜移向陰極，在陰極得到燒堿，符合實(shí)際，故C不符合；

D．電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，用惰性電極作陽(yáng)極，在制得金屬鎂的同時(shí)，也可得到副產(chǎn)物氯氣，而不

消耗鐵，故不用鐵作陽(yáng)極，不符合實(shí)際，故D符合；

故選D。

2．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是

2

①X是負(fù)極，Y是正極

②若用右側(cè)裝置(電解液改為CuSO4溶液)在鑰匙上鍍銅，則將鑰匙放在b處

③CuSO4溶液的酸性先增強(qiáng)，當(dāng)銅電極有氣泡產(chǎn)生時(shí)，此后一段時(shí)間酸性會(huì)繼續(xù)增強(qiáng)

④若用右側(cè)裝置(電解液改為CuSO4溶液)精煉粗銅時(shí)，則將粗銅放在b處

A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

【答案】B

【解析】a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b極上水放電得到電子發(fā)生還原

反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，b為陰極，與之相連的Y為負(fù)極，則a為陽(yáng)極、X為正極、Pt極為陽(yáng)極、Cu

為陰極；

①由分析可知，X是正極，Y是負(fù)極，錯(cuò)誤；

②若用右側(cè)裝置(電解液改為CuSO4溶液)在鑰匙上鍍銅，則鍍件鑰匙應(yīng)該作為陰極，故放在b處，正確；

③CuSO4溶液開(kāi)始電解生成銅單質(zhì)和氫離子，溶液酸性先增強(qiáng)；當(dāng)銅電極有氣泡產(chǎn)生時(shí)，此時(shí)本質(zhì)為電解

水，使得生成硫酸濃度變大，此后一段時(shí)間酸性會(huì)繼續(xù)增強(qiáng)，正確；

④若用右側(cè)裝置(電解液改為CuSO4溶液)精煉粗銅時(shí)，則將粗銅放在陽(yáng)極a處，錯(cuò)誤；

故選B。

3．下列與金屬銅相關(guān)的敘述正確的是

A．在鍍件上鍍銅時(shí)，可用銅做陽(yáng)極B．用銅做電極的原電池中，銅電極一定做正極

C．用電解法精煉銅時(shí)，用純銅做陽(yáng)極D．電解CuCl2飽和溶液時(shí)，用銅做陽(yáng)極

【答案】A

【解析】A．在鍍件上鍍銅時(shí)，銅做陽(yáng)極在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)補(bǔ)充溶液中的銅離子，A正確；

B．用銅做電極的原電池中，銅與鋅做電極，硫酸銅做電解液，銅做正極，銅與銀做電極，硝酸銀做電解液，

銅做負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C．用電解法精煉銅時(shí)，用粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，C錯(cuò)誤；

3

D．電解CuCl2飽和溶液時(shí)，不能用銅做陽(yáng)極，若用銅做陽(yáng)極，銅會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子形成銅離子，D

錯(cuò)誤；

故答案為A。

4．下列電化學(xué)裝置完全正確的是

A．裝置甲防止鐵被腐蝕B．裝置乙鐵件上鍍銀

C．裝置丙粗銅精煉D．裝置丁銅鋅原電池

【答案】A

【解析】A．圖甲防止鐵被腐蝕，該方法是外加電流的陰極保護(hù)法，要保護(hù)的金屬作電解池的陰極，故A正

確；

B．圖乙鐵件鍍銀，鍍件(Fe)作陰極，鍍層金屬(Ag)做陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；

C．圖丙粗銅精煉，粗銅應(yīng)該作陽(yáng)極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；

D．圖丁銅鋅原電池，鋅電極下面應(yīng)該是硫酸鋅溶液，銅電極下面應(yīng)該是硫酸銅溶液，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是

A．用圖甲裝置可測(cè)定NaOH溶液的濃度

B．用圖乙裝置可探究溫度對(duì)2NO2N2O4平衡體系的影響

C．用圖丙裝置可制得消毒劑NaClO同時(shí)減少Cl2的逸出

D．用圖丁裝置可驗(yàn)證鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B

【解析】A．用圖甲裝置HCl應(yīng)使用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B．用圖乙裝置可探究溫度對(duì)2NO2N2O4平衡體系的影響，根據(jù)左側(cè)顏色加深，由于該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；

C．用圖丙裝置可制得消毒劑NaClO同時(shí)減少Cl2的逸出，則下端應(yīng)該生成氯氣，上端應(yīng)該生成NaOH溶液，

4

則下端為陽(yáng)極，上端為陰極，故C錯(cuò)誤；

D．用圖丁裝置，鐵釘浸有食鹽水的綿團(tuán)，該溶液為中性溶液，只能驗(yàn)證鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

6．如圖是某課題組設(shè)計(jì)的一種利用電解原理制取H2O2并用來(lái)處理工業(yè)廢氨水的裝置。為了不影響H2O2的

產(chǎn)量，需向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5。下列說(shuō)法正確的是（）

-+

A．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=4H+O2↑

+-

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為O2+2H+2e=H2O2

C．處理廢氨水的過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)為3H2O2+2NH3?H2O=8H2O+N2↑

D．工作過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大

【答案】C

【解析】．根據(jù)題給裝置圖可知，陰極的電極反應(yīng)式為，故項(xiàng)錯(cuò)誤；

AO22H2eH2O2A

．根據(jù)題給裝置圖可知，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，故項(xiàng)錯(cuò)誤；

B2H2O4e4HO2B

C．根據(jù)題圖可知，H2O2可將NH3H2O氧化為N2，C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，工作過(guò)程中陽(yáng)極上生成氫離子，所以陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

03探究提升

?環(huán)節(jié)一電解飽和食鹽水

【情境材料】

探究電解氯化鈉溶液

實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)操作：在U形管中裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用石墨棒作陽(yáng)極，鐵棒作陰極。把濕潤(rùn)的碘

5

化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近。接通直流電源后，觀察U形管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象及試紙顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，U形管內(nèi)陰極區(qū)溶液變紅且有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，陽(yáng)極放出有刺激

性氣味的黃綠色氣體，濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。

【問(wèn)題探究】

1．電解液中存在的離子有哪些？通電后離子移動(dòng)的方向如何？分別在兩極上放電的離子是什么？

2．電解時(shí)兩極得到的產(chǎn)物分別是什么？寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總的電解化學(xué)方程式。

3．電解一段時(shí)間后，得到的混合液能使紅色布條褪色的原因是什么？用上述電解法制得的NaOH純凈嗎？

4．工業(yè)制取燒堿時(shí)，如何避免Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，從而提高NaOH的純度？如何充分利用兩極產(chǎn)生的

氣體，變廢為寶？

【答案】

1．電解液中存在的離子是Na＋、H＋、Cl－、OH－；通電后，U形管中的Cl－、OH－移向陽(yáng)極，依據(jù)放電順序：

Cl－>OH－可知，Cl－在陽(yáng)極上先放電，Na＋、H＋移向陰極，依據(jù)放電順序：H＋>Na＋可知，H＋在陰極上先放

電。

－－

2．陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl－2e===Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e

－－電解

===H2↑＋2OH；總反應(yīng)式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

3．電解飽和食鹽水時(shí)陰極區(qū)生成NaOH，陽(yáng)極區(qū)生成Cl2，二者發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋

H2O，NaClO具有漂白性，故能使有色布條褪色。用上述方法制得的NaOH溶液中混有NaCl和NaClO，純

度較低。

4．工業(yè)用離子交換膜電解槽來(lái)制燒堿，陽(yáng)離子交換膜把電解池分成陽(yáng)極室和陰極室，從而避免了Cl2與NaOH

溶液的接觸反應(yīng)，提高了NaOH的純度。電解時(shí)兩極產(chǎn)生H2和Cl2，可以使二者發(fā)生反應(yīng)生成HCl，得到

鹽酸副產(chǎn)品。

要點(diǎn)歸納

氯堿工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，電解精制后的飽和食鹽水制取燒堿、氫氣和氯氣的裝置是離子交換膜電解槽，圖示

如下：

＋－

(1)使用的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，它只允許陽(yáng)離子(如Na)通過(guò)，能阻止陰離子(如Cl)及分子(如Cl2)

通過(guò)，這樣既避免了Cl2與H2混合光照下發(fā)生爆炸，又防止了Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)。

(2)兩極室放入的原料：陽(yáng)極室是精制后的飽和食鹽水；陰極室是稀的NaOH溶液。

(3)食鹽水必須精制的原因是防止食鹽中的雜質(zhì)離子(如Ca2＋、Mg2＋等)與OH－反應(yīng)生成沉淀而堵塞交換膜，

導(dǎo)致無(wú)法制得燒堿。

6

－

2＋2＋2

精制食鹽水的方法(除去食鹽中的Ca、Mg、SO4)

除上述操作順序外，還可以是②→①→③→④或①→③(去掉過(guò)濾)→②(增加過(guò)濾)→④。

典例精講

【例1】（2023秋·浙江溫州·高二統(tǒng)考期末）如圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。

下列說(shuō)法正確的是

A．A室中的電極反應(yīng)為：2H2O4eO24H

B．若電路中通過(guò)0.2mol電子，理論上可在b處得到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．電解過(guò)程中Na由A室移向B室

D．a(chǎn)出口的物質(zhì)為NaOH，b出口為H2

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示可知，A室為陽(yáng)極室，陽(yáng)極室內(nèi)電極上氯離子失電子生成氯氣，B室為陰極室，陰極室內(nèi)

電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

--

A．A室中氯離子失電子生成氯氣，則電極反應(yīng)為2Cl-2e=Cl2↑，A錯(cuò)誤；

--

B．陰極上電極反應(yīng)為2H2O+2e=2OH+H2↑，通過(guò)0.2mol電子，生成0.1mol氫氣即2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B錯(cuò)

誤；

C．電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則電解過(guò)程中鈉離子由A室向B室移動(dòng)，C正確；

D．A室內(nèi)氯離子失電子生成氯氣，沒(méi)有氫氧化鈉生成，a出口的物質(zhì)為稀鹽水，b出口為H2，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

7

【例2】（2023春·廣東·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的

新工藝，節(jié)能超過(guò)30%，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極均為石墨電極)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A．A池中Na通過(guò)交換膜向乙電極移動(dòng)

B．若兩池中所用離子膜類(lèi)型相同，則a%>b%

C．A池中每生成1molH2，B池中會(huì)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2

D．B池中丁電極上的反應(yīng)為O24e2H2O4OH

【答案】B

【解析】A是電解池，甲電極通入飽和NaCl溶液，出來(lái)的是稀NaCl溶液，則甲為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為

----

2Cl-2e=Cl2，乙為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向乙電極移動(dòng)，陰

極生成NaOH，X是氯氣、Y是氫氣。B是氫氧燃料電池，丙電極通入氫氣、丁電極通入空氣，則丙作燃料

----

電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e+2OH=2H2O；丁作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH。

A．根據(jù)分析，A是電解池，甲為陽(yáng)極，乙為陰極，Na+通過(guò)交換膜向乙電極移動(dòng)，A正確；

B．若兩池中所用離子膜類(lèi)型相同，則燃料電池中與電解池一樣，其離子膜為陽(yáng)離子交換膜，在B中丁作正

--

極，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向丁電極移動(dòng)，丁電極生成NaOH，則a%<b%，

B錯(cuò)誤；

-

C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得關(guān)系式2H2~O2~4e，則A池中每生成1molH2，B池中會(huì)消耗0.5molO2，其在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，C正確；

--

D．根據(jù)分析，B池中丁作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，D正確；

故選B。

?環(huán)節(jié)二電鍍、精煉銅、電冶金

【情境材料】

Ⅰ．模擬電解原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，裝置閉合電鍵K時(shí)，電流表的指針將發(fā)生偏

轉(zhuǎn)。

8

Ⅱ．某些化合物的類(lèi)型與熔點(diǎn)如下表所示：

化合物NaClNa2OMgOMgCl2Al2O3AlCl3

離子離子離子離子離子共價(jià)

類(lèi)型

化合物化合物化合物化合物化合物化合物

熔點(diǎn)/℃804127528007142050191

【問(wèn)題探究】

1．哪個(gè)裝置是原電池？哪個(gè)裝置是電解池？

2．a(chǎn)、b、c、d電極名稱(chēng)分別是什么？

3．若模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿、氯氣和氫氣，如何選用電極材料和電解質(zhì)溶液？

4．若模擬電鍍生產(chǎn)，在鐵件上鍍一層金屬銀，如何選用電極材料和電解質(zhì)溶液？電極反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)？

5．若模擬電解精煉銅，如何選用電極材料和電解質(zhì)溶液？

6．工業(yè)上制取鈉時(shí)，用電解熔融NaCl而不用電解NaCl溶液或熔融Na2O方法的原因是什么？寫(xiě)出電解總

反應(yīng)式。

7．工業(yè)上制鎂時(shí)，用電解熔融MgCl2而不用電解熔融MgO的方法的原因是什么？寫(xiě)出電解總反應(yīng)式。

8．工業(yè)上制鋁時(shí)，用電解熔融Al2O3還是AlCl3？其原因是什么？電解時(shí)為什么要加入冰晶石(Na3AlF6)？寫(xiě)

出電解的總反應(yīng)式。

【答案】

1．甲、乙構(gòu)成原電池，丙是電解池。

2．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極，c是陽(yáng)極，d是陰極。

3．c電極用Pt或石墨，d電極用鐵絲(導(dǎo)體均可)，X溶液為飽和食鹽水。

－＋＋－

4．c電極用Ag，d電極用Fe，X溶液為AgNO3溶液；陽(yáng)極：Ag－e===Ag，陰極：Ag＋e===Ag。

5．c電極用粗銅，d電極用純銅，X溶液為CuSO4溶液。

6．電解NaCl溶液得到的是NaOH而不是Na；在空氣中加熱Na2O，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，且Na2O

的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多的能源。

電解

電解總反應(yīng)式：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。

7．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高很多，熔融時(shí)耗費(fèi)更多的能源，增加生產(chǎn)成本；電解總反應(yīng)式：MgCl2(熔

電解

融)=====Mg＋Cl2↑。

8．工業(yè)上制鋁是用電解熔融Al2O3的方法，不用電解熔融AlCl3的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下

9

不導(dǎo)電。電解時(shí)加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔化溫度，節(jié)約能源；電解總反應(yīng)式：2Al2O3(熔

電解

融)=====4Al＋3O2↑。

要點(diǎn)歸納

1．電鍍銅與精煉銅的比較

電鍍銅精煉銅

能量轉(zhuǎn)變電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

陽(yáng)極材料純銅粗銅(含鋅、銀、金等雜質(zhì))

陰極材料鍍件純銅

Zn－2e－===Zn2＋、

陽(yáng)極反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋

Cu－2e－===Cu2＋等

陰極反應(yīng)Cu2＋＋2e－===CuCu2＋＋2e－===Cu

電解質(zhì)溶液及其變化硫酸銅溶液保持不變反應(yīng)后硫酸銅溶液中混有Zn2＋等，Cu2＋濃度減小

2．原電池、電解池、電鍍池的判斷方法

(1)若裝置中無(wú)外加電源，則該裝置可能為原電池，然后根據(jù)原電池的構(gòu)成條件進(jìn)行分析判斷。

(2)若有外接直流電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬

且與電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。

(3)若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接直流電源時(shí)，則與直流電源相連接的為電解池或電鍍池。若無(wú)外接直流

電源時(shí)，較活潑的金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極)，有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

3．電冶金

電冶金：由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要方法。本方法適用于一

些活潑金屬單質(zhì)的制取，如冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬。

4．電解法制取活潑金屬

(1)電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉

－－

陽(yáng)極：2Cl－2e===Cl2↑

陰極：2Na＋＋2e－===2Na

電解

總反應(yīng)：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

裝置如圖所示：

10

(2)電解熔融MgCl2制取金屬M(fèi)g

陰極：Mg2＋＋2e－===Mg

－－

陽(yáng)極：2Cl－2e===Cl2↑

電解

總反應(yīng)：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

(3)電解熔融Al2O3制取金屬Al

陰極：4Al3＋＋12e－===4Al

2－－

陽(yáng)極：6O－12e===3O2↑

電解

總反應(yīng)：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑

(1)電鍍特點(diǎn)：“一多、一少、一不變”。一多是指陰極上有鍍層金屬沉積，一少是指陽(yáng)極上有鍍層金屬溶

解，一不變是指電解質(zhì)溶液的濃度不變。

(2)由于在陽(yáng)極上溶解的金屬有Fe、Zn、Ni、Cu等，而在陰極上只有Cu析出，根據(jù)得失電子守恒可知，

陽(yáng)極產(chǎn)生的銅離子數(shù)目和陰極得電子變成銅單質(zhì)的銅離子數(shù)目不相等，所以電解液中Cu2＋的濃度減小。

典例精講

【例3】（2023春·上海崇明·高二上海市崇明中學(xué)?？计谀┤粼阢~片上鍍銀，下列敘述正確的是

①將銅片接在電源的正極上

②將銀片接在電源的正極上

③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋＋e-=Ag

--

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-4e=O2↑＋2H2O

⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液

⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液

A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

【答案】B

【解析】根據(jù)電鍍?cè)?，若在銅片上鍍銀，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得

到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；銀做電解池的陽(yáng)極和電源正極相連，銀失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)生成銀離子，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液。

11

①將銅片接在電源的負(fù)極上，故①錯(cuò)誤；

②銀做電解池的陽(yáng)極，與電源正極相連，故②正確；

③在銅片上，電解質(zhì)溶液中的Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故③正確；

④在銀片上，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ag+，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，故④錯(cuò)誤；

⑤用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，不能選用硫酸銅溶液為電鍍液，故⑤錯(cuò)誤；

⑥用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，可以選用硝酸銀溶液為電鍍液，故⑥正確；

綜上所述，正確的有②③⑥；故選B。

【例4】（2023秋·廣東廣州·高二統(tǒng)考期末）電解法將粗Cu(含Zn、Fe、Ag、Pt等雜質(zhì))精煉純Cu的裝置圖如

下所示，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)是粗Cu，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解時(shí)，b極上的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu

C．電解時(shí)，外電路每通過(guò)0.2mol電子，陽(yáng)極上減小的Cu為6.4g

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有少量Ag、Pt等金屬

【答案】C

【解析】A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，即a是粗Cu，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．精銅連接電源的負(fù)極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，b極上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，B正確；

C．粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極連接原電池正極，銅、鐵、鋅等失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，

Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，故電解時(shí)，外電路每通過(guò)0.2mol電子，陽(yáng)極上減小的Cu的質(zhì)量小于6.4g，C錯(cuò)

誤；

D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥，D正確；

故答案為：C。

?環(huán)節(jié)三電解的相關(guān)計(jì)算

【情境材料】

－1－1

在如圖裝置中，甲燒杯中盛有100mL0.50mol·LAgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL0.25mol·LCuCl2

溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g。

12

【問(wèn)題探究】

1．發(fā)現(xiàn)A極比C極重，說(shuō)明A極和C極上分別析出什么物質(zhì)？說(shuō)明電源E為正極還是負(fù)極？

2．A極比C極重1.9g，則A極上析出單質(zhì)的質(zhì)量為多少？C極上析出單質(zhì)的質(zhì)量為多少？

3．寫(xiě)出B極的電極反應(yīng)式；計(jì)算B極析出氣體的體積是多少(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?

【答案】

1．A極比C極重，說(shuō)明A極上有Ag析出，說(shuō)明電源E是負(fù)極，則C極為陰極，C極上有銅析出。

xx

2．設(shè)A極析出的Ag為xmol，則對(duì)應(yīng)析出的銅為mol(電子守恒)，即得108x－64×＝1.9，解得x＝0.025，

22

則析出Ag的質(zhì)量為2.7g，析出銅的質(zhì)量為0.8g。

－－

3．B極的電極反應(yīng)式：4OH－4e===O2↑＋2H2O；根據(jù)2中分析可知，該過(guò)程轉(zhuǎn)移0.025mol電子，則B

－10.025

極生成O2的體積V＝22.4L·mol×mol＝0.14L。

4

要點(diǎn)歸納

1．計(jì)算方法

有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、溶

液的pH及物質(zhì)的量濃度等。不論哪種計(jì)算，均可概括為下列三種方法：

用于串聯(lián)電路，通過(guò)陰、陽(yáng)兩極的電量相同等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的

電子守恒計(jì)算

電子數(shù)相等

總反應(yīng)式計(jì)算先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算

關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需要的關(guān)系式

2．等量關(guān)系

(1)電解池中陽(yáng)極失去的電子總數(shù)＝陰極得到的電子總數(shù)。

(2)當(dāng)電流通過(guò)一個(gè)或多個(gè)串聯(lián)的電解池時(shí)，它們皆處于同一閉合電路中，所以各池的電流強(qiáng)度相等，同一

時(shí)間內(nèi)通過(guò)的電子的物質(zhì)的量相等。

(3)常見(jiàn)電化學(xué)計(jì)算的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

1＋－

H2～Cl2～O2～Cu～2Ag～2H～2OH。

2

如電解池中析出氣體時(shí)，在同溫同壓下析出各氣體的物質(zhì)的量之比為n(H2)∶n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1∶0.5。

13

(1)電解混合溶液時(shí)要注意電解的階段性，電極反應(yīng)式和總電池反應(yīng)式，電解產(chǎn)物與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系

式是電化學(xué)計(jì)算的主要依據(jù)。

(2)當(dāng)電流通過(guò)一個(gè)或多個(gè)串聯(lián)的電解池時(shí)，它們均處于同一閉合電路中，所以同一時(shí)間內(nèi)通過(guò)的電子的物

質(zhì)的量相等。

典例精講

【例5】（2023春·湖南懷化·高二統(tǒng)考期末）碳中和是一場(chǎng)影響廣泛而深刻的綠色工業(yè)革命，用可再生能源

電還原銅粉CO2時(shí)，采用高濃度的K抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物(乙醇等)的生成率，裝

置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電解過(guò)程中，右極區(qū)溶液中氫離子濃度逐漸減小

B．圖中能量轉(zhuǎn)換過(guò)程為太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能

C．IrOx-Ti電極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2

D．當(dāng)生成1molC2H5OH時(shí)，理論上右極區(qū)質(zhì)量減少108g

【答案】D

【解析】硅電池在光照條件下將光能轉(zhuǎn)化為電能，左側(cè)電極上CO2得電子生成乙醇，因此左側(cè)銅電極作陰

-

極；右側(cè)IrOx-Ti電極作陽(yáng)極，溶液中OH失電子生成氧氣。

-+

A．由以上分析可知右極區(qū)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e=O24H，氫離子濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；

B．圖中能量轉(zhuǎn)換過(guò)程為太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；

-+

C．IrOx-Ti電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e=O24H，故C錯(cuò)誤；

D．生成乙醇的電極反應(yīng)為：2CO2+12H+12e=C2H5OH+3H2O；生成1molC2H5OH時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移12mol

電子，則右側(cè)電極上消耗6molH2O，水放電生成氧氣逸出，生成的氫離子透過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，則右

側(cè)質(zhì)量減少108g，故D正確；

故選：D。

【例6】（2023春·四川成都·高二四川省成都市新都一中校聯(lián)考期中）用惰性電極電解1LCuCl2和NaCl的混

合溶液，其中c(Cl?)為5.0mol·L?1，一段時(shí)間后兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原溶液中c(Na+)為4mol·L?1

B．電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移7mol電子

14

C．電解過(guò)程陰極共析出32g銅

D．加入CuCl2和HCl即可復(fù)原電解質(zhì)溶液

【答案】D

??1-

【解析】用惰性電極電解1LCuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl)為5.0mol·L，Cl物質(zhì)的量為5mol，陽(yáng)極

---

先發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl-2e=Cl2↑，Cl完全反應(yīng)生成2.5molCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56L)，陽(yáng)極接著發(fā)生的

-+2+-

電極反應(yīng)為2H2O-4e=O2↑+4H，此過(guò)程產(chǎn)生O2的體積為67.2L-56L=11.2L；陰極依次發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2e=Cu、

--

2H2O+2e=H2↑+2OH。

A．陽(yáng)極收集到3mol氣體，n(Cl?)=5.0mol，完全反應(yīng)生成2.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol；說(shuō)明還生成了

0.5mol氧氣；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；總電子轉(zhuǎn)移數(shù)為7mol；陰極也收集到3mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，

說(shuō)明Cu2+得到了1mol電子，n(Cu2+)=0.5mol；n(Cl?)=5.0mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)=4.0mol，原溶液中

c(Na+)為4mol·L?1；故A正確；

B．根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移7mol電子，故B正確；

C．根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，n(Cu2+)=0.5mol，所以電解過(guò)程陰極共析出32g銅；故C正確；

D．復(fù)原電解質(zhì)溶液需加入CuCl2、HCl和H2O；故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

04課堂總結(jié)

05強(qiáng)化訓(xùn)練探究

提升

一、單選題

1．（2023秋·天津和平·高二天津一中?？计谀┯嘘P(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是

A．反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑可設(shè)計(jì)成原電池實(shí)現(xiàn)

+

B．利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K向FeCl3溶液移動(dòng)

15

C．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法熔融態(tài)氯化鋁制金屬鋁

D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連

【答案】B

【解析】A．反應(yīng)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不可設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；

+

B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，Cu失電子作負(fù)極，C作正極，鹽橋內(nèi)K向

FeCl3溶液移動(dòng)，B正確；

C．熔融態(tài)氯化鋁中不存在自由移動(dòng)的離子，電解熔融態(tài)氧化鋁制金屬鋁，C錯(cuò)誤；

D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品做陰極，與電源負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

2．（2023秋·江蘇常州·高二常州市第一中學(xué)校考期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

通電

A．電解氯化鎂溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2

通電

B．用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH

通電

C．用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl2HCl2H2

通電

32

D．電解熔融氧化鋁時(shí)反應(yīng)的離子方程式：4Al6O4Al3O2

【答案】D

通電

2+

【解析】A．電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，A錯(cuò)誤；

B．銅作陽(yáng)極時(shí)，銅失電子變成Cu2+，Cl-不參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

通電

C．用惰性電極電解NaCl溶液的離子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH，C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁在熔融條件下，能電離成自由移動(dòng)的離子，則電解熔融氧化鋁時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

通電

32

4Al6O4Al3O2，D正確；

故選D。

3．（2023春·云南昆明·高二云南省昆明市第十四中學(xué)校考階段練習(xí)）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘

述正確的是

18

A．1.8gH2O中所含電子數(shù)目為NA

-1+

B．2L0.05mol·L乙酸溶液中H數(shù)目小于0.1NA

C．4.6gNO2與N2O4混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

D．用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體

16

【答案】B

18181.8g

【解析】A．1個(gè)H2O分子含10個(gè)電子，1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.09mol，所含電子數(shù)目為

20g·mol1

0.9NA，A錯(cuò)誤；

+

B．乙酸為弱酸，溶液中不能完全電離，則1mol乙酸溶液中H數(shù)目小于0.1NA，B正確；

C．NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，4.6g該混合氣體可看成只由NO2組成，所含N原子數(shù)為

4.6g1

NAmol0.1NA，C錯(cuò)誤；

46g·mol1

D．未指出氣體所處狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，D錯(cuò)誤；

故選B。

4．（2023春·上海閔行·高二上海市七寶中學(xué)?？奸_(kāi)學(xué)考試）19世紀(jì)以后，科學(xué)家通過(guò)電解飽和食鹽水制取

氯氣并實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化生產(chǎn)，關(guān)于電解飽和食鹽水的說(shuō)法不正確的是

A．通過(guò)電解飽和食鹽水可以制備氯氣、氫氣和燒堿

B．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氫氣

--

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2↑+2OH

D．陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)

【答案】B

-+

【解析】A．通過(guò)電解飽和食鹽水，在陽(yáng)極上Cl失去電子被氧化產(chǎn)生Cl2；在陰極上水電離產(chǎn)生的H得到電

子被還原產(chǎn)生H2，同時(shí)在陰極附近溶液中產(chǎn)生NaOH，故可以制備氯氣、氫氣和燒堿，A正確；

-

B．電解飽和NaCl溶液時(shí)，在陽(yáng)極上Cl失去電子被氧化產(chǎn)生Cl2，故陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氯氣，B錯(cuò)誤；

+--

C．在電解時(shí)，在陰極上水電離產(chǎn)生的H得到電子被還原產(chǎn)生H2，故陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，

C正確；

D．在陽(yáng)極上溶液中NaCl電離產(chǎn)生的Cl-失去電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

5．（2022秋·河南漯河·高二統(tǒng)考期末）下列裝置或操作能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲蒸干氯化鎂溶液，制無(wú)水氯化鎂B．裝置乙測(cè)“84”消毒液的pH

C．裝置丙驗(yàn)證AgCl和AgI的Ksp大小D．裝置丁電鍍銅

【答案】C

17

【解析】A．鎂離子容易水解，直接蒸干氯化鎂溶液，鎂離子會(huì)水解生成氫氧化鎂，分解后得到的是氧化鎂，

A錯(cuò)誤；

B．“84”消毒液中的次氯酸鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH試紙

漂白，B錯(cuò)誤；

C．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明氯化銀轉(zhuǎn)化成為碘化銀，也就是碘化銀更難溶，可以比較出二者的Ksp

大小，C正確；

D．在鐵上鍍銅，鐵應(yīng)該做陰極，銅做陽(yáng)極，D錯(cuò)誤；

故選C。

6．（2023秋·廣西桂林·高二統(tǒng)考期末）利用如圖所示裝置模擬電解在工業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是

A．若要在鐵片上鍍銅，Z為FeSO4溶液

B．若要在鐵片上鍍銅，X、Y分別為純銅和鐵片

C．若Z是飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，Y電極析出少量的Na

D．若Z是飽和NaCl溶液，X電極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是：4OH4e2H2OO2

【答案】B

【解析】A．若要在鐵片上鍍銅，應(yīng)該使Fe片與電源負(fù)極連接作陰極；銅片與電源正極連接作作陽(yáng)極，Z為

CuSO4溶液，A錯(cuò)誤；

B．若要在鐵片上鍍銅，則陽(yáng)極X為Cu，陰極Y為鐵片，B正確；

++

C．若Z是飽和NaCl溶液，由于離子的放電能力：H＞Na，所以電解時(shí)陰極Y上會(huì)產(chǎn)生H2，故電解一段時(shí)

間后，Y電極不會(huì)析出金屬Na，C錯(cuò)誤；

---

D．若Z是飽和NaCl溶液，由于離子放電順序：Cl＞OH，陽(yáng)極X電極首先是Cl放電產(chǎn)生Cl2，故陽(yáng)極X發(fā)

--

生的電極反應(yīng)式是2Cl-2e=Cl2↑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

7．（2023春·江蘇徐州·高二統(tǒng)考期末）銅是人類(lèi)祖先最早應(yīng)用的金屬，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展不斷開(kāi)發(fā)出新的

用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

18

下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．制印刷電路板：Fe3CuFeCu2

B．電解精煉銅陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Cu22eCu

高溫

C．生產(chǎn)粗銅時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有：Cu2S2CuO4CuSO2

．青銅器產(chǎn)生銅綠的過(guò)程：

D2Cu3H2OCO2Cu2OH2CO32H2

【答案】C

【解析】A．制印刷電路板時(shí)Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電解精煉銅時(shí)粗銅為陽(yáng)極，粗銅中比Cu活潑的金屬如Fe等先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、后Cu失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，即陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+等、Cu-2e-=Cu2+(主要)，精銅為陰極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．生產(chǎn)粗銅時(shí)，Cu2S與O2高溫反應(yīng)可生成CuO和SO2，CuO可能與未反應(yīng)的Cu2S高溫反應(yīng)生成Cu和SO2，

高溫

可能反應(yīng)為Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑，C項(xiàng)正確；

D．在金屬活動(dòng)性順序表中Cu處在H的后面，青銅器不可能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，青銅器

生產(chǎn)銅綠的過(guò)程：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

8．（2023春·四川綿陽(yáng)·高二四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)校考期中）下列電化學(xué)裝置完全正確的是

A．防止鐵被腐蝕B．鐵件上鍍銀

C．粗銅精煉D．銅鋅原電池

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】A．該電解池裝置中，鐵作為陰極，被保護(hù)，A正確；

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B．鐵件上鍍銀，應(yīng)該將銀放在陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Ag-e-=Ag+，鐵放在陰極，發(fā)生反應(yīng)：Ag+e-=Ag，生成

的銀單質(zhì)附著在鐵上，B錯(cuò)誤；

C．電解精煉銅，是將粗銅放在陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2,純銅放在陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，C

錯(cuò)誤；

D．銅鋅原電池中，鋅電極應(yīng)該置于ZnSO4溶液中，銅電極置于CuSO4溶液中，D錯(cuò)誤；

故選A。

9．（2023春·河南·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）利用光伏電池電解處理含銅污水，回收銅單質(zhì)并制備較高濃度硫酸，

裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電解時(shí)，應(yīng)將P電極與惰性電極相連

B．b膜是陰離子交換膜

C．電解裝置工作一段時(shí)間后，Ⅰ區(qū)溶液中Na2SO4的濃度不變

D．每生成1.6g氣體X，理論上有0.2molH從Ⅰ區(qū)經(jīng)a膜移向Ⅱ區(qū)

【答案】C

【解析】光伏電池為原電池，電池的陽(yáng)離子向