高中化學(xué)同步講義（選擇性必修二）第10講 2.6共價(jià)鍵的極性（教師版）

第10課共價(jià)鍵的極性

1.了解共價(jià)鍵的極性。

2.了解分子的極性及產(chǎn)生極性的原因。

一、鍵的極性

1.極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵

成鍵原子不同種原子（電負(fù)性不同）同種原子（電負(fù)性相同）

電子對(duì)發(fā)生偏移不發(fā)生偏移

成鍵原子的電性一個(gè)原子呈正電性(δ+)，一個(gè)原子呈負(fù)電性（δ—）電中性

H2、O2、Cl2等

示例

2.鍵的極性的產(chǎn)生原因：共價(jià)鍵的極性：由于共用電子對(duì)發(fā)生偏移時(shí)，使化學(xué)鍵產(chǎn)生了呈正電性(δ+)和呈

負(fù)電性(δ-)兩極。

3.共價(jià)鍵的極性表示方法——極性向量

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中。非極性

鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。

4.鍵的極性的影響因素：共價(jià)鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。

①同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵

②電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)；

③共用電子對(duì)偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)。

5.極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的判斷

同種元素:A—A型為非極性鍵

①根據(jù)組成元素

不同種元素:A—B型為極性鍵

共用電子對(duì)有偏移為極性鍵

②根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移

共用電子對(duì)無偏移為非極性鍵

1

成鍵原子電負(fù)性相同,為非極性鍵

③根據(jù)元素的電負(fù)性

成鍵原子電負(fù)性不同,為極性鍵

6.存在：

①非極性共價(jià)鍵：非金屬單質(zhì)(如O2、P4、石墨等，但稀有氣體除外)；某些共價(jià)化合物（如H2O2、CH2=CH2）

或離子化合物（如Na2O2）；

②極性共價(jià)鍵：共價(jià)化合物（如H2O、CH4、HCl、HCN）或含原子團(tuán)的某些離子化合物（如NaOH、Na2SO4、

NaCN）。

二、分子的極性

1.極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+),另一部分呈負(fù)電性(δ-),

這樣的分子是極性分子。

2.非極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心重合，這樣的分子是非極性分子。

3.分子極性的判斷

1）可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和進(jìn)行判斷

分子的極性必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于0而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于0

時(shí)，是非極性分子，否則是極性分子。

2）可根據(jù)分子中的正電中心和負(fù)電中心是否重合判斷

3）定性判斷

（1）單質(zhì)分子均為非極性分子（例外O3為極性分子）；

（2）根據(jù)鍵的極性判斷。共價(jià)鍵是否有極性是分子是否有極性的前提條件，如果分子中不存在極性鍵，該

分子一定不是極性分子（例外O3為極性分子）；對(duì)于雙原子分子來說，鍵的極性和分子的極性是一致的。

（3）多原子分子：

①孤對(duì)電子法:如為ABn型，若中心原子A中沒有孤對(duì)電子，為非極性分子，中心原子A中有孤對(duì)電子，

則為極性分子。

②幾何對(duì)稱法:如為ABn型，如果各極性鍵在平面內(nèi)或空間均勻排列，呈中心對(duì)稱或呈正多邊形、正多面

體分布，該分子一定是非極性分子，反之為極性分子。通常有以下幾種情況：線型對(duì)稱，如CO2等（鍵角

180°）；正三角形分子，如BF3（鍵角120°）；正四面體型分子，如CCl4、CH4（鍵角109°28′）。以上幾類均

為非極性分子，而NH3分子為三角錐型（鍵角107°18′），H2O分子為V型（鍵角104.5°）等均為極性分子。

③中心原子化合價(jià)法:如為ABn型，若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于A的主族序數(shù)，則為非極性分

子；若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于A的價(jià)層電子數(shù)，則為極性分子；

化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2

中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值3456234

中心原子價(jià)層電子數(shù)3456656

分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性

【特別提醒】a、一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故O3為極

2

性分子。

b、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,空間結(jié)構(gòu)是，是不對(duì)稱的，為極性分子。

4）實(shí)驗(yàn)定性證明——帶電體引流法

帶電體引流法實(shí)驗(yàn)：用毛皮摩擦玻璃棒分別靠近CCl4液流和H2O流，水流發(fā)生偏移，說明水分子具有

極性，同理，用同樣的方法可以測(cè)定其它純液體流分子的極性，液體流發(fā)生偏移的分子具有極性，液體流

不發(fā)生偏移的分子無極性。

5）根據(jù)相似相溶原理判斷。

極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶

劑。如水為極性溶劑，HCl、NH3極易溶于水，說明它們?yōu)闃O性分子，Br2、I2、CCl4等不易溶于水，說明它

們是非極性分子。

【思考與討論p52】參考答案：

(1)極性分子：HCl；非極性分子：H2、O2、Cl2。

(2)均為非極性分子。

(3)極性分子：HCN、HO、NH3、CH3Cl；非極性分子：CO2、BF3、CH4。

4.鍵的極性與分子極性的關(guān)系

(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子（除O3）；

(2)含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子(如H2O2)；

(3)極性分子中一定有極性鍵（如H2O），非極性分子中不一定含有非極性鍵(如CO2)；

(4)只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CH4)；

(5)極性分子不一定只含有極性鍵(如C2H5OH)；

(6)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時(shí)是非

極性分子。

三、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

2．誘導(dǎo)效應(yīng)：

(1)概念：在分子中引進(jìn)一個(gè)原子或原子團(tuán)后，可使分子中電子云密度分布發(fā)生變化，而這種變化不但發(fā)生

在直接相連部分，也可以影響到不直接相連部分，這種因某一原子或基團(tuán)的極性，σ鍵電子沿著原子鏈向某

一方向移動(dòng)，引起誘導(dǎo)效應(yīng)。氯原子取代碳上的氫后，因?yàn)槁仍拥碾娯?fù)性較強(qiáng)，因此C—Cl鍵的電子不

能均勻分布，電子向氯原子偏移，在C—Cl鍵中，帶正電的一端又吸引鄰近碳上的電荷，因此使氯原子鄰

近的C—Cl鍵的電子也產(chǎn)生偏移。共用電子對(duì)并不完全轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，只是電子云密度分布發(fā)生變化，

即鍵的極性發(fā)生變化，性質(zhì)發(fā)生變化。

(2)分類：由于電負(fù)性不同，如氟、氯、溴、碘、羥基、硝基等基團(tuán)具有吸引電子的誘導(dǎo)效應(yīng)，烷基在一定

條件下體現(xiàn)為推電子的誘導(dǎo)效應(yīng)，故烷基為推電子基團(tuán)。

3.含氧酸的酸性大小與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系

3

(1)規(guī)律：鍵的極性對(duì)羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性

越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越大。

(2)羧酸的酸性大小與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系

①羧酸酸性的表示方法:羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa＝－lgKa，pKa越小，酸性越強(qiáng)。

②與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越大，過傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越大。如含鹵素

原子的一元羧酸的酸性

A.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，

使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，即F3C—

的吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)大于Cl3C—，使羧酸的酸性增強(qiáng)。

B.三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的酸性，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性。

C.烴基是推電子基團(tuán)，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長(zhǎng)，

推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小。例如：甲酸的酸性大于乙酸的。

(3)無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系

無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱也可以從鍵的極性角度加以解釋。以P、S、Cl最高價(jià)含氧酸為例，它們的分子式

為H3PO4、H2SO4、HClO4，結(jié)構(gòu)式寫作：，非羥基氧原子(指不與H結(jié)合的氧原

子)是電負(fù)性大的原子，吸引電子能力強(qiáng)，三種酸分子中，P、S、Cl原子結(jié)合的非羥基氧原子個(gè)數(shù)依次增多

(分別為1、2、3)，導(dǎo)致羥基的極性依次增大，更易電離出氫離子，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，這也

正好與元素周期律的結(jié)論相吻合。再如H2SO3與H2SO4，結(jié)構(gòu)式為，硫原子結(jié)合的非羥基

氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2，同理可分析出酸性：H2SO3<H2SO4。

【思考與討論p54】參考答案：

如H2O是弱電解質(zhì)，而CH3CH2OH是非電解質(zhì)，這是因?yàn)镃H3CH2-對(duì)-OH的影響，使-OH電離出的能力減

弱了。

再如在常溫下CH4和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，這是因?yàn)楸江h(huán)

吸電子效應(yīng)對(duì)-CH3的影響，使-CH3的還原性增強(qiáng)了。

?問題一鍵的極性與分子極性的關(guān)系

【典例1】下列關(guān)于鍵的極性和分子極性的說法中，錯(cuò)誤的是

A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B．含極性鍵的非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的

C．不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子

4

D．極性分子中一定只含有極性鍵

【解析】A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子，如氫氣、氧氣都是非極性分子，故A正確；B．含極

性鍵的非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，如甲烷、四氯化碳，故B正確；C．不同元素形成的雙原子分子

一定是極性分子，如氯化氫是極性分子，故C正確；D．極性分子中不一定只含有極性鍵，如H2O2是極性

分子，含有極性鍵和非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。

【答案】D

【解題必備】鍵的極性與分子極性的關(guān)系

(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子（除O3）；

(2)含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子(如H2O2)；

(3)極性分子中一定有極性鍵（如H2O），非極性分子中不一定含有非極性鍵(如CO2)；

(4)只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CH4)；

(5)極性分子不一定只含有極性鍵(如C2H5OH)；

(6)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時(shí)是非

極性分子。

【變式1-1】下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()

A．二氧化硫B．四氯化碳C．雙氧水D．乙炔

【答案】D

【解析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所形成的鍵，又有不同種元

素原子間所形成的鍵，而在A、B選項(xiàng)中同種原子間沒有成鍵，沒有非極性鍵。要求分子為非極性分子，則

分子的空間構(gòu)型一定是對(duì)稱的，只有這樣才能使分子中正、負(fù)電荷的中心重合，使分子無極性。故選D。

【變式1-2】實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl的夾角為180°由此可判斷BeCl2屬于（）

A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子

C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子

【答案】B

【解析】BeCl2中Be—Cl是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be—Cl的夾角為180°,說明分子是對(duì)

稱的，正電中心與負(fù)電中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2是由極性鍵形成的非極性分子。

?問題二鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響

【典例2】基團(tuán)之間相互影響使官能團(tuán)中化學(xué)鍵的極性發(fā)生變化，從而影響官能團(tuán)和物質(zhì)的性質(zhì)。下列有關(guān)

敘述中錯(cuò)誤的是

A．乙醇(CH3CH2OH)與氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷(CH3CH2Br)，乙醇分子中斷裂碳氧鍵

B．2molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng)置換出1molH2，乙醇分子中斷裂氫氧鍵

C．羥基中氫氧鍵的極性：H2O>CH3CH2OH

D．酸性：甲酸(HCOOH)<CH3COOH

5

【解析】A．對(duì)比乙醇與溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知溴原子取代了羥基的位置，乙醇分子中斷裂碳氧鍵，A正

確；B．2molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng)置換出1molH2，乙醇分子中羥基上的氫原子被置換，斷裂氫氧鍵，

B正確；C．乙醇中的甲基有推電子作用，使乙醇分子中的氫氧鍵的極性比水分子中的氫氧鍵極性弱，C正

確；D．對(duì)飽和一元脂肪酸，如甲酸、乙酸、丙酸等等，C原子數(shù)越多，酸性越弱，因此甲酸相對(duì)最強(qiáng)，甲

酸酸性強(qiáng)于乙酸，D錯(cuò)誤；故選D。

【答案】D

【解題必備】1.誘導(dǎo)效應(yīng)是指因分子中原子或基團(tuán)的電負(fù)性不同而引起成鍵電子云向某一方向移動(dòng)的效應(yīng)。

一般以氫為標(biāo)準(zhǔn)，如果取代基的推電子能力比氫強(qiáng)，即為推電子基團(tuán)；如果取代基的吸電子能力比氫強(qiáng)，

即為吸電子基團(tuán)。推電子基團(tuán)一般對(duì)外表現(xiàn)負(fù)電場(chǎng)，成鍵電子云向與該基團(tuán)相連的原子移動(dòng)。如CH3OH中，

甲基為推電子基團(tuán)，電子云向0原子移動(dòng)，從而減弱了O-H鍵的極性。

2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

(1)鍵的極性對(duì)羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，

越容易電離出H+，則羧酸的酸性越大。

(2)與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越大，過傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越大。

(3)烴基是推電子基團(tuán)，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越

長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小。

【變式2-1】已知下列三種有機(jī)酸：

下列有關(guān)說法正確的是()

A．Ka甲>Ka乙>Ka丙

B．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楸?gt;乙>甲

C．相同濃度的三種酸，pH由小到大順序：甲<乙<丙

D．可發(fā)生反應(yīng)：

【答案】B

6

【解析】由題中所給信息可知：pKa甲>pKa乙>pKa丙，則Ka甲<Ka乙<Ka丙，即酸性：甲<乙<丙，B正確，A錯(cuò)誤；

pH＝－lgc(H＋)，酸性越強(qiáng)，pH越小，故pH：甲>乙>丙，C錯(cuò)誤；根據(jù)較強(qiáng)酸可以制備較弱酸，因

酸性大于，故D錯(cuò)誤。

【變式2-2】20世紀(jì)60年代，美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m

－n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系如下表：

m－n0123

含氧酸酸性強(qiáng)弱弱中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)

實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4

試簡(jiǎn)要回答下列問題：

(1)按此規(guī)則判斷，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椤?/p>

(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大。已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3

和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)：。

(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？，其可能的原因

是。

【答案】(1)H3AsO4<H2CrO4<HMnO4。(2)。

(3)中強(qiáng)不一致，溶于水的那部分CO2不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3。

【解析】(1)根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系可得：

酸H3AsO4H2CrO4HMnO4

m－n123

酸性：H3AsO4<H2CrO4<HMnO4。(2)根據(jù)鮑林經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，H3PO3為中強(qiáng)酸，分子中非羥基氧原子數(shù)目應(yīng)為1，

而H3AsO3為弱酸，可推知H3AsO3中沒有非羥基氧原子，它們的分子結(jié)構(gòu)分別為

。

7

(3)H2CO3中非羥基氧原子數(shù)為1，應(yīng)為中強(qiáng)酸，與通常認(rèn)為的碳酸是弱酸不一致。其可能原因是溶于水的那

部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3。

1．三氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，能水解，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，下列有

關(guān)敘述正確的是

A．三氯化硼在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電B．三氯化硼中心原子采用sp雜化

C．三氯化硼分子呈正三角形，屬于非極性分子D．三氯化硼分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化磷

【答案】C

【解析】A．三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B．三氯化硼中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．三氯化硼中硼原子

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為鍵角是120°的平面三角形結(jié)構(gòu)，分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，

屬于非極性分子，故C正確；D．三氯化硼中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，原子的雜化方式為sp2雜化，孤

對(duì)電子數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，三氯化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為

1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，兩者的空間結(jié)構(gòu)不相同，故D錯(cuò)誤。

2.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl的夾角為180°由此可判斷BeCl2屬于（）

A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子

C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子

【答案】B

【解析】BeCl2中Be—Cl是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be—Cl的夾角為180°,說明分子是對(duì)

稱的，正電中心與負(fù)電中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2是由極性鍵形成的非極性分子。

3.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是

A．CH4和CCl4B．CO2和CS2C．NH3和CH4D．H2O和HBr

【答案】D

【解析】A．CH4和CCl4中的C-H鍵和C-Cl鍵均為極性鍵，CH4和CCl4分子均為正四面體構(gòu)型，高度對(duì)稱，

分子中正負(fù)電荷的中心重合，均為非極性分子，故A不符合題意；B．CO2含有C=O極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為

直線形，正負(fù)電荷的中心重合，是非極性分子；CS2含有C=S極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正負(fù)電荷的中

心重合，是非極性分子，故B不符合題意；C．NH3含有N-H極性鍵，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電

荷中心不重合，為極性分子；CH4含有C-H極性鍵，為正四面體構(gòu)型，高度對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的中心

重合，為非極性分子，故C不符合題意；D．H2O含有H-O極性鍵，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中

心不重合，是極性分子；HCl含有H-Cl極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故D符合題意；答

8

案選D。

4．下列有關(guān)含高能量的正離子N5的化合物N5AsF6的敘述正確的是

A．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為+3B．N5中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合

C．N5AsF6化合物是共價(jià)分子D．N5AsF6化合物是極性分子

【答案】B

【解析】A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．N5離子中氮氮原子間以共用電子

對(duì)結(jié)合形成非極性鍵，故B正確；C．N5AsF6化合物是陰陽離子形成的離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．N5AsF6

化合物是陰陽離子形成的離子化合物，化合物中不存在分子，故D錯(cuò)誤。

5.下列羧酸中酸性最弱的是

A．HCOOHB．CH3COOHC．CH2ClCOOHD．CHCl2COOH

【答案】B

【解析】烴基是推電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中O?H的極性減小，電離氫離子能力減弱，酸性減小，故酸性

HCOOH>CH3COOH；Cl的電負(fù)性比H大，C?Cl的極性大于C-H，導(dǎo)致羧基中O-H的極性增大，電離氫離

子能力增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，C原子數(shù)相同時(shí)，Cl原子越多，酸性越強(qiáng)，故酸性

CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，故酸性最弱的是CH3COOH，B符合題意；故選B。

6．在下列物質(zhì)中：①HCl②N2③H2O2④Na2O2⑤CH4

(1)只存在非極性鍵的分子是_______；只由極性鍵構(gòu)成的極性分子是_______(填序號(hào)，下同)。

(2)既有非極性鍵，又有極性鍵構(gòu)成的分子是_______。

(3)既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是_______。

(4)既有σ鍵又有π鍵的是_______。

【答案】(1)②①(2)③(3)④(4)②

【解析】不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，正負(fù)電荷中心重合的

分子為非極性分子；共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π

鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。

（1）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，所以只存在非極性鍵的是氮?dú)?；不同非金屬元素之間易形成極

性鍵，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，氯化氫是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，雙氧水是由極性鍵和

非極性鍵構(gòu)成的極性分子，甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故答案為：②；①；

（2）雙氧水中H－O原子之間存在極性鍵，O－O原子之間存在非極性鍵，故答案為：③。

（3）過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故答案為：④；

（4）氮?dú)夥肿又泻腥I，所以既存在σ鍵又存在π鍵的分子是氮?dú)?，故答案為：②?/p>

1．下列分子中共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱順序正確的是()

A.CH4>NH3>H2O>HFB.HF>H2O>NH3>CH4C.H2O>HF>CH4>NH3D.HF>H2O>CH4>NH3

9

【答案】B

【解析】比較共價(jià)鍵的極性，可比較成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的大小。兩原子吸引電子的能力相差越

大，共用電子對(duì)偏移的程度越大，則鍵的極性越強(qiáng)。題中共價(jià)鍵的極性按H—F、H—O、H—N、H—C的

順序依次減弱，B項(xiàng)正確。

2.下列說法中正確的是

A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，不能說明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2

B．甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間形成了氫鍵

C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

D．由第IA族和第VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子

化合物

【答案】D

【解析】A．硫?yàn)榉菢O性分子，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，能說明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2，

A錯(cuò)誤；B．甲烷中C的非金屬性弱，與H相連時(shí)，不能形氫鍵，B錯(cuò)誤；C．HClO的為弱酸，但是是含

Cl含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸，C錯(cuò)誤；D．由第IA族和第VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)

為38的化合物，為Na2O2，既含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；故答案選D。

3．下列說法不正確的是

、、、

A．HClOH2CO3HNO3HClO4的酸性依次增強(qiáng)

B．蘋果酸含有1個(gè)手性碳原子

C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O均能形成氫鍵

D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子

【答案】C

【解析】A．非羥基氧原子數(shù)依次增多，酸性依次增強(qiáng)，A正確；B．蘋果酸中與羥基相連的碳原子連接四

個(gè)各不相同的基團(tuán)，是手性碳原子，B正確；C．HCl不能與H2O形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．以極性鍵結(jié)合的

分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；故選C。

4.下列關(guān)于物質(zhì)的酸性大小說法正確的是（）

A.甲酸pKa=3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性大于二氯乙酸B.二氟乙酸的酸性小于二氯乙酸

C.丁酸的酸性大于乙酸D.乙酸的酸性小于氟乙酸

【答案】D

【解析】pKa越小，酸性越強(qiáng)，故二氯乙酸酸性大于甲酸，A錯(cuò)誤。二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸的，這是

由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于