高中化學(xué)同步講義（必修一）第27講 4.5元素周期律（教師版）

第27課元素周期律

1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價等元素性質(zhì)的周期性變化，認(rèn)識元素周期律并

理解其實質(zhì)。

2．以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

3．能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實驗及事實進(jìn)行說明。

4．會判斷粒子半徑的大小。

自主梳理

①原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素化合價的關(guān)系

原子類別與元素性質(zhì)的關(guān)系與元素化合價的關(guān)系

最外層電子數(shù)為8(He為2)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常見化合價為零

質(zhì)不活潑

易失去最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其最

金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子

高正價為＋m(m為最外層電子數(shù))

最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得得到一定數(shù)目的電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其

非金屬元素原子

電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最低負(fù)價為m－8(H為m－2)

②元素的主要化合價

元素最高化合價＝最外層電子數(shù)(O、F除外)

元素最高價與最低價的關(guān)系最低化合價＝最外層電子數(shù)－8

|最高化合價|＋|最低化合價|＝8

H：＋1、－1、0價，如H2O、NaH、H2。

常見元素化合價的特點F：－1、0價，如NaF、F2(F無最正價)。

O：常見有－2、－1、0價，如CaO、Na2O2、O2(O無最高正價)。

一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

1．原子最外層電子排布變化規(guī)律

1

規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的________________呈現(xiàn)周期性變化。

2．原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)

規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑________________呈現(xiàn)周期性變化。

3．元素的主要化合價

規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的________________呈現(xiàn)周期性變化。

二、元素金屬性與非金屬性的周期性變化(以第三周期為例)

1．Na、Mg元素金屬性強弱比較

原理金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易程度

2

操作

現(xiàn)象鎂條表面附著少量氣泡劇烈反應(yīng)，溶液變成淺紅色

化學(xué)反應(yīng)Δ

——Mg＋2H2O====Mg(OH)2＋H2↑

結(jié)論結(jié)合Na與水的反應(yīng)的現(xiàn)象，Na與水反應(yīng)置換H2比Mg______，則金屬性：______

2．Mg、Al元素金屬性強弱比較

原理金屬的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱

物質(zhì)Al(OH)3Mg(OH)2

操作

A中沉淀溶解C中沉淀溶解

現(xiàn)象

B中沉淀溶解D中沉淀不溶解

＋3＋＋2＋

A、B、C、D試管A：Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2OC：Mg(OH)2＋2H＝Mg＋2H2O

－－

中的離子方程式B：Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2OD：不反應(yīng)

Al(OH)3是兩性氫氧化物，其堿性弱于Mg(OH)2(中強堿)，更弱于NaOH(強堿)，則

結(jié)論

金屬性：________________

結(jié)論：同周期中，從左到右，元素的___________逐漸減弱。

3．信息獲取

SiPSCl

最高價氧化物對H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸

應(yīng)水化物的酸性酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

結(jié)論同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸______

一、1．核外電子排布2．由大到小3．主要化合價

二、1．容易Na＞Mg2．Na＞Mg＞Al金屬性3．增強

預(yù)習(xí)檢測

1．（2023年北京市石景山區(qū)期末）下列元素的原子半徑最大的是

A．NaB．MgC．SD．Cl

3

【答案】A

【解析】Na、Mg、S、Cl都為第三周期元素，且從左到右排列。同周期元素從左到右，電子層數(shù)相同，

核電荷數(shù)依次遞增，原子核對外層電子的吸引力依次增大，則原子半徑依次減小，所以原子半徑最大的元

素為Na，故選A項。

2．（2023年天津市河北區(qū)期末）下列關(guān)系正確的是

A．原子半徑：Na＜ClB．金屬性：K＜Na

C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．穩(wěn)定性：HBr＜HCl

【答案】D

【解析】A項，同周期主族元素半徑從左到右遞減，所以原子半徑Na＞Cl，錯誤；B項，同主族金屬

性從上到下遞增，所以金屬性K＞Na，錯誤；C項，同周期非金屬性從左到右遞增，其最高價氧化物對應(yīng)

水化物酸性也遞增，所以酸性H3PO4＜H2SO4，錯誤；D項，同主族非金屬性從上到下遞減，其氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定性也遞減，所以穩(wěn)定性HBr＜HCl，正確。

3．（2023年北京市通州區(qū)期末）下列化合物中，酸性最弱的是

A．H2CO3B．H2SiO3C．H2SO4D．H3PO4

【答案】B

【解析】非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性是S＞P＞C＞Si，則酸性最弱的是硅酸。

答案選B項。

4．（2023年天津河西高一?？计谀┫铝斜容^中不正確的是

－－

A．還原性：Cl＜BrB．酸性：H2SO4＜H3PO4

C．非金屬性：O＞SD．金屬性：Na＞Mg＞Al

【答案】B

【解析】A項，元素的非金屬性越強，其陰離子還原性越弱，元素非金屬性Cl＞Br，故還原性：Cl－＜

－

Br，正確；B項，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，元素非金屬性S＞P，故酸性：H2SO4

＞H3PO4，錯誤；C項，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：O＞S，正確；D項，同周期自左

而右元素金屬性減弱，故金屬性：Na＞Mg＞Al，正確。

5．（2023年天津河西高一天津市海河中學(xué)校考期末）下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是

A．C、N、O原子半徑依次增大

B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

C．Si、P、S元素最高正化合價依次升高

D．Li、Na、K的金屬性依次增強

【答案】A

【解析】A項，同周期原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C、N、O原子半徑依次減小，錯誤；B項，

Li、Be、B最外層電子數(shù)依次為1、2、3，最外層電子逐漸增多，正確；C項，Si、P、S最外層電子數(shù)分別

為4、5、6，最高化合價依次為＋4、＋5、＋6，最高正價依次升高，正確；D項，Li、Na、K位于同一主

4

族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：Li＜Na＜K，正確。

6．（2023年河南省洛陽市期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

B．原子半徑大?。篘a＞S＞O

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

【答案】A

【解析】A項，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此

酸性強弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，錯誤；B項，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子

半徑逐漸增多，因此原子半徑大小：Na＞S＞O，正確；C項，同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價

氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強，因此堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，正確；D項，同周期從左到右金

屬性逐漸減弱，因此金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，正確。

?環(huán)節(jié)一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

情境材料

如圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。

問題探究

1．該圖中縱坐標(biāo)表示_______。

A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)

C．最高化合價D．原子半徑

2．如該圖中縱坐標(biāo)表示元素的最高化合價，則除了0族元素外，還不符合的元素有_________。

3．若該圖中某主族元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為_______。

1．B

2．O、F

5

x＋y＝4

3．6（設(shè)該元素的最高正價為x，最低負(fù)價為y，則，解得x＝6，y＝－2，因此該原子的

x＋|y|＝8

最外層電子數(shù)為6。）

要點歸納

一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

1．性質(zhì)變化規(guī)律

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)1～8的周期性變

①原子核外電子排布

化(第一周期除外)

②原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化，即同周期：

③元素主要化合價

最高正價：＋1→＋7(O、F無正價)，負(fù)價：－4→－1

④元素金屬性同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱

⑤元素非金屬性同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強

元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律的理論解釋

同一周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次增多，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐

漸減小，越容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。

2．元素周期律

概念元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

1．主族元素主要化合價的確定方法

（1）最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。

（2）最低負(fù)價＝最高正價－8(H、O、F除外)。

（3）H最高價為＋1，最低價為－1；O無最高正價；F無正化合價。

2．最簡單氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物

ⅣAⅤAⅥAⅦA

氫化物RH4RH3H2RHR

最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4

典例精講

6

【例1】（2022年河南省信陽市期末）如圖，甲至庚為短周期七種元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，

下列說法正確的是

A．甲元素位于元素周期表第14列

B．丙、丁、庚三種元素的原子半徑由大到小的順序為：庚＞丁＞丙

C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：乙＞丙

D．這七種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是己

【答案】A

【解析】一般來說最高化合價與主族數(shù)相關(guān)，七種元素均為短周期元素，甲為＋4價，則甲為C元素，

乙為N，丙無最高正價，有－2價，則丙為O，丁有＋1價，則丁為Na，戊為Al，己為Si，庚為S；

A項，甲為C元素，位于元素周期表第14列，正確；B項，丙為O，丁為Na，庚為S，電子層數(shù)相同

的原子序數(shù)越大半徑越小，電子層數(shù)越大半徑越大，則原子半徑：Na＞S＞O，即?。靖颈e誤；C項，

乙為N，丙為O，同周期元素從左到右非金屬性增強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：乙＜丙，

錯誤；D項，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最強的是H2SO4，即庚，錯誤。

【例2】（2023年安徽省皖弱地區(qū)聯(lián)考期末）下列事實中，不能用元素周期律解釋的是

A．原子半徑：K＞Na＞BeB．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3

C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3

【答案】D

【解析】A項，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，即

半徑：K＞Na；電子層數(shù)越多，原子半徑大，所以原子半徑，即半徑：Na＞Be：綜上所述，原子半徑：K

＞Na＞Be，可以用元素周期律解釋，不符合題意；B項，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

強，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族從上到下依次增強，金屬性：K＞

Na＞Al，所以堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，不符合題意；C項，非金屬越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)

元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，同主族從上到下依次減弱，非金屬性：F＞O＞S，

所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，不符合題意；D項，H2SO3不是該元素對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，

不能用元素周期律解釋，符合題意。

【例3】（2022年江蘇省蘇州市期末）海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩

種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。下列關(guān)

7

于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的說法正確的是

A．最高化合價：Cl>SB．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Mg＞K

－－

C．還原性：Cl＞BrD．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O

【答案】A

【解析】A項，氯元素的最高價是＋7價，硫元素的最高價是＋6價，則最高化合價：Cl＞S，正確；B

項，金屬性K＞Mg，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Mg＜K，錯誤；C項，非金屬性越強，簡單陰離子的還

原性越弱，非金屬性Cl＞Br，則還原性：Cl－＜Br－，錯誤；D項，非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越

強，非金屬性S＜O，則熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，錯誤。

?環(huán)節(jié)二粒子半徑的判斷

情境材料

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是七種短周期的原子半徑及

主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。

元素代號ABCDEFG

原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075

主要化合價＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3

問題探究

1．C元素在元素周期表中的位置是第__________周期第________族。

2．B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

3．D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____________(填化學(xué)式)。

4．上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________________(填化學(xué)式)。

【答案】1．三ⅢA2．3．HCl＞H2S4．HClO4

【解析】A顯＋1價，原子半徑小于鈹，則A為H元素。結(jié)合表中原子半徑和主要化合價信息推知，B～

G分別為Mg、Al、S、Cl、O、N。

1．C是Al元素，處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；2．B為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

3．元素的非金屬性：S＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl；4．上述七種元素的非金屬性最強的為

Cl元素，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是HClO4。

要點歸納

8

二、粒子半徑大小的比較方法

類型方法實例

同周期周期，從左到右，隨著原子序數(shù)

r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)

——“序大徑小”的遞增，原子半徑逐漸減小

同主族同主族，從上到下，隨著原子序r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)

——“序大徑大”數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)

某原子與其離子半徑比較，其

原子和離子

同陰離子半徑大于該原子半徑，如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)

——“陰大陽小”

元陽離子半徑小于該原子半徑。

素不同價態(tài)的陽離子

帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)

——“數(shù)大徑小”

同結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電

r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)

——“序大徑小”荷數(shù)越大，離子半徑越小

典例精講

【例4】（2022年河南省林州市期末）比較下列各組微粒半徑，正確的是

①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K④S2－＜Cl－＜Br－

A．①③B．②③C．③④D．①④

【答案】A

【解析】①陰離子的半徑比對應(yīng)原子的半徑大，所以微粒半徑：Cl＜Cl－，最外層電子數(shù)相同，電子層

數(shù)越多，離子半徑越大，所以半徑：Cl－＜Br－，故微粒半徑大?。篊l＜Cl－＜Br－，正確；②Al3＋、Mg2＋、F

－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜F－，錯誤；③陽離子的

半徑比對應(yīng)原子半徑小，所以微粒半徑：Na＋＜Na，Na、K的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越

大，故原子半徑：Na＜K，故半徑大?。篘a＋＜Na＜K，正確；④S2－、Cl的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)

越小，離子半徑越大，所以Cl－＜S2－，電子層數(shù)越多，半徑越大，Br－的電子層數(shù)最多，故離子半徑：Cl－

＜S2－＜Br－，錯誤。由上分析可知，正確的是①③；故選A項。

【例5】（2023年重慶九龍坡高一重慶實驗外國語學(xué)校?？计谀└木帲┫卤斫o出了X、Y、Z、W四種1

－18號元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是

元素XYZW

原子半徑(nm)0.1020.160.0740.099

最高正價或最低負(fù)價＋6＋2－2－1

A．原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)B．Y單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)得到氫氣

C．離子半徑Y(jié)＞XD．W的單質(zhì)與水反應(yīng)可得到漂白性物質(zhì)

9

【答案】D

【解析】由表中化合價及半徑可判斷，X是S，Y是Mg，Z是O，W是Cl，據(jù)此作答。

A項，原子序數(shù)Cl(W)＞S(X)＞Mg(Y)＞O(Z)，錯誤；B項，Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；C項，

2＋2－2－2－

Y(Mg)半徑小于Z(O)，Z(O)半徑小于X(S),所以離子半徑Y(jié)＜X，錯誤；D項，Cl的單質(zhì)Cl2與水反

應(yīng)可得到HClO，具有漂白性，正確。

同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的原因

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

粒子半徑大小的比較方法

10

1．（2023年北京市通州區(qū)期末）下列元素原子的原子半徑最小的是

A．PB．SC．AlD．Mg

【答案】B

【解析】四種元素位于同一周期，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Mg＞Al＞P＞S。

答案選B項。

2．（2022年北京朝陽期末）下列第三周期元素中，非金屬性最強的是

A．硅B．磷C．硫D．氯

【答案】D

【解析】同一周期，從左到右，元素的原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），失電子能力減弱，得電子

能力增強，即金屬性減弱，非金屬性增強，在上述四種元素中，氯元素原子半徑最小，非金屬性最強；故

答案選D項。

3．（2023年北京市西城區(qū)期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是

A．金屬性：Al＞NaB．穩(wěn)定性：HCl＜HBr

C．酸性：H2SO4＞H2SiO3D．堿性：Mg(OH)2＜Al(OH)3

【答案】C

【解析】A項，同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以元素的金屬性：Na＞Al，錯

誤；B項，同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，故穩(wěn)定

性：HCl＞HBr，錯誤；C項，同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其最高價氧化物對

應(yīng)的水化物的酸性就越強，則元素的非金屬性：S＞Si，故酸性：H2SO4＞H2SiO3，正確；D項，同一周期元

素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越弱，則以元素的金

屬性：Mg＞Al，堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，錯誤。

4．（2023年北京市西城區(qū)期末節(jié)選）下列事實能說明非金屬性N強于P的是

A．常溫下N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B．N2的沸點低于紅磷的沸點

C．NH3受熱分解的溫度高于PH3

D．HNO3的酸性強于H3PO4

【答案】CD

【解析】A項，常溫下N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定與非金屬性無關(guān)，不符合題意；B項，沸點是物理性質(zhì)，非金

屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，N2的沸點低于紅磷的沸點與非金屬性無關(guān)，不符合題意；C項，NH3受熱分解的溫度

高于PH3說明穩(wěn)定性：NH3＞PH3，而非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越溫度，能說明非金屬性N＞P，符合題意；

D項，非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，HNO3的酸性強于H3PO4說明非金屬性N＞P，

11

符合題意；故選：CD。

5．（2023年北京市延慶區(qū)期末）下列有關(guān)性質(zhì)的比較不．能．用．元素周期律解釋的是

A．金屬性：Mg＞AlB．酸性：HClO4＞HClO

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：HBr＞HI

【答案】B

【解析】A項，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性：Mg＞Al，不符合題意；B項，HClO不

是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性強弱，符合題意；C項，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其

最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，因此堿性：NaOH＞Mg(OH)2，不符合題意；D項，同主族從上到

下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性：HBr＞HI，不符合題意。

6．（2023江蘇省江陰市期終）我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點擊化學(xué)試劑FSO2N3。下列關(guān)于

元素F、S、O、N的說法正確的是

A．簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF

B．元素非金屬性最強的是S

C．O原子半徑比N原子半徑大

D．O元素在周期表中的位置是第二周期Ⅵ族

【答案】A

【解析】A項，元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。在元素周期表中非金屬

性最強的元素是F元素，所以簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，正確；B項，根據(jù)選項A分析可知元素非

金屬性最強的元素是F元素，錯誤；C項，O、N是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以

O原子半徑比N原子半徑小，錯誤；D項，O原子核外電子排布是2、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可

知O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，錯誤。

7．（2023年四川省內(nèi)江市期末）下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高

B．Li、Na、K元素的金屬性依次增強

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強

D．N、O、F原子的半徑依次增大

【答案】D

【解析】A項，Na、Mg、Al的最高化合價依次為＋1、＋2、＋3，正確；B項，Li、Na、K電子層逐

漸增多，原子核對最外層電子引力減弱，失電子能力逐漸增強，所以金屬性逐漸增強，正確；C項，因為非

金屬性：P＜S＜Cl，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強，正確；D項，N、O、F電子層均為兩層，

電子層數(shù)相同時，一般質(zhì)子數(shù)越多，原子核對核外電子引力越強，粒子半徑小，故三者原子半徑逐漸減小，

錯誤。

8．（2023年山西省呂梁市孝義市期末）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

12

C．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金屬性：F＞O＞N

【答案】A

【解析】A項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，由于S元素最高

價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，錯誤；B

項，同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物

的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，正確；C項，同一周期元素

的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬

性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

＞PH3，正確；D項，同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，

正確。

9．（2022年江蘇省邳州市期末）現(xiàn)有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。其中

Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，下列說法正確的是

WX

ZYR

A．R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑(r)：r(Y)＞r(Z)＞r(W)

C．X元素的最高化合價為＋6價

D．R氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y氧化物對應(yīng)水化物的酸性強

【答案】A

【解析】由短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置圖，其中的Y原子的核外電子數(shù)是X原

子核外電子數(shù)的兩倍，則X為O，Y為S，R為Cl，W為C，Z為Si。

A項，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，因此R的氣態(tài)氫化

物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，正確；B項，同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，

因此原子半徑r(Si)＞r(S)＞r(C)，即r(Z)＞r(Y)＞r(W)，錯誤；C項，X(O)元素的化合價有＋2價，如OF2，

無最高正價，錯誤；D項，R氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比Y氧化物對應(yīng)水化物的酸性強，比如