2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題2.12電解原理的應(yīng)用多池組合裝置練習(xí)新人教版選修4

PAGE1-專(zhuān)題12電解原理的應(yīng)用多池組合裝置一、金屬的腐蝕與防護(hù)1．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是()A．圖1中，鐵釘易被腐蝕B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课缓?jiǎn)單生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極【答案】C2．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是()A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑【答案】B【解析】若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被愛(ài)護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B不正確；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被愛(ài)護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。3．探討電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑【答案】D4．下列金屬防腐的措施中，運(yùn)用外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法的是()A．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B．金屬護(hù)欄表面涂漆C．汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊【答案】A【解析】鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被愛(ài)護(hù)，屬于外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)和C項(xiàng)是金屬表面覆蓋愛(ài)護(hù)層，隔絕空氣，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被愛(ài)護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法，故錯(cuò)誤。5．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是()A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起愛(ài)護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊愛(ài)護(hù)外殼不受腐蝕是采納了犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以愛(ài)護(hù)它不受腐蝕【答案】B二、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的推斷6．利用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，起先時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋【答案】C【解析】a管發(fā)生吸氧腐蝕，a處溶液的pH增大，b管發(fā)生析氫腐蝕，b處溶液的H＋減小pH增大，故C項(xiàng)錯(cuò)。7．如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。試驗(yàn)時(shí)視察到：起先時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說(shuō)法正確的是()A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．具支試管中溶液pH漸漸減小【答案】C8．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．正極的電極反應(yīng)方程式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．將石墨電極改成Mg電極，難以視察到鐵銹生成C．若向自來(lái)水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹D．分別向鐵、石墨電極旁邊吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快【答案】D9．銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C．銅極上的反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑、O2＋4e－＋4H＋=2H2OD．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕【答案】B【解析】鐵、銅和水膜形成原電池，因?yàn)殍F的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵為負(fù)極，鐵鉚釘被氧化而腐蝕，A正確；若水膜中溶解了SO2，則發(fā)生析氫腐蝕，鐵鉚釘腐蝕的速率加快，B不正確；銅極發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)題圖知銅電極汲取了氧氣且生成氫氣，所以發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑、O2＋4e－＋4H＋=2H2O，C正確；在金屬表面涂一層油脂，可隔絕空氣和水，能防止鐵鉚釘被腐蝕，D正確。10．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的依次為()A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥【答案】C11．下列有關(guān)下圖所示的說(shuō)法正確的是()A．圖甲中開(kāi)關(guān)置于N處時(shí)銅鋅合金腐蝕的速率增大B．圖乙中接通開(kāi)關(guān)時(shí)，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大C．圖丙中接通K2時(shí)鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極愛(ài)護(hù)法D．圖丙中接通K1時(shí)，石