高中化學第四章非金屬及其化合物4.1無機非金屬材料的主角-硅

無機非金屬材料主角——硅第1頁硅膠干燥劑硅膠是硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔硅酸干凝膠，硅膠多孔，吸附水分能力強，慣用作試驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等干燥劑，也可用作催化劑載體。光導纖維第2頁石英瑪瑙水晶光導纖維哪些物質中含有SiO2？石英紫水晶沙子第3頁思索交流1、SiO2含有哪些物理性質？2、化學穩(wěn)定性怎樣？依據(jù)SiO2存在和應用，請分析以下問題：3、SiO2能發(fā)生哪些化學反應？第4頁物質二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)與水反應與堿反應與堿性氧化物反應SiO2是酸性氧化物

，能夠發(fā)生哪些反應？CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Na2O==Na2SiO3高溫類比學習第5頁

問題：試驗室盛裝NaOH溶液試劑瓶為何不能用玻璃塞？硅酸鈉水溶液俗名“水玻璃”含有黏性，可用作粘合劑。與強堿反應生成鹽和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O思索交流第6頁7SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O氫氟酸(HF)是唯一能夠與SiO2

反應酸問題：用什么來刻蝕玻璃？思索交流SiO2特征：第7頁高溫化學性質（2）難溶于水，不與水反應（3）不與酸反應（除氫氟酸以外）SiO2+Na2O===Na2SiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（1）是酸性氧化物4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O一、二氧化硅—性質穩(wěn)定,不活潑歸納小結第8頁怎樣制備硅酸？提出問題小組討論：設計制備硅酸試驗方案第9頁

試驗：在試管中加入飽和Na2SiO3溶液1-2mL，滴入一滴酚酞，再逐滴滴加稀鹽酸至溶液紅色靠近消失時停頓，靜置?，F(xiàn)象結論方程式①滴入酚酞溶液呈紅色①Na2SiO3溶液呈堿性②滴入鹽酸有凝膠產生②硅酸難溶于水Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl試驗探究(膠體)第10頁請設計試驗比較硅酸與碳酸酸性強弱？試驗：制備CO2并通入Na2SiO3溶液中方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3(膠體)+Na2CO3結論：硅酸是一個很弱酸，酸性比碳酸還弱試驗探究現(xiàn)象：注意：①注射器中硫酸分屢次加入反應瓶中②邊通二氧化碳邊振蕩試管裝置：滴加酚酞飽和Na2SiO31-2mL約5mL稀硫酸3藥匙Na2CO3固體第11頁思維拓展1、用大理石代替碳酸鈉粉末，還能得出試驗結論嗎?2、用鹽酸代替稀硫酸，試驗結論還可靠嗎？第12頁二、硅酸（H2SiO3）（2）很弱酸（酸性比碳酸還弱）（3）因為SiO2不溶于水，所以硅酸是經(jīng)過可溶性硅酸鹽與其它酸反應制得。（1）溶解度很小歸納小結第13頁1、以下各組物質相關性質關系比較，正確是（）A.溶解性：CO2<SiO2B.酸性：H2SiO3>H2CO3C.熔點：SiO2>CO2（干冰）D.硬度：SiO2<CO22、玻璃主要成份之一是二氧化硅，能在玻璃上進行蝕刻，將其制成雕花玻璃物質是()

A、燒堿B、純堿

C、氫氟酸