陽泉師范高等?？茖W(xué)?！冬F(xiàn)代基礎(chǔ)化學(xué)（上）》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

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《現(xiàn)代基礎(chǔ)化學(xué)（上）》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1.5mol/(L·s)，v(D)=2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?3、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol6、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷7、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定8、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?9、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷11、在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化12、在一定溫度下，有反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成4nmolNO的同時(shí)消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:613、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②15、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍16、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成17、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。若開始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC18、在25℃時(shí)，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定19、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線20、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的緩沖溶液對生物大分子（如蛋白質(zhì)）構(gòu)象穩(wěn)定性的影響。準(zhǔn)備蛋白質(zhì)溶液，加入不同濃度的緩沖溶液，通過光譜學(xué)方法檢測蛋白質(zhì)的構(gòu)象變化，分析緩沖溶液濃度與蛋白質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某水樣中生化需氧量（BOD）。給出具體的實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法，包括試劑的配制、水樣的處理、培養(yǎng)過程的控制、數(shù)據(jù)的測量和計(jì)算，同時(shí)分析實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的誤差及改進(jìn)措施，最終得出水樣的BOD值，并解釋BOD指標(biāo)在水質(zhì)評價(jià)中的意義和局限性。3、（本題5分）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的多個(gè)因素的協(xié)同作用。選擇一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如過氧化氫的分解反應(yīng)，同時(shí)改變溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑用量等多個(gè)因素，測量反應(yīng)速率，通過數(shù)據(jù)分析得出多個(gè)因素對反應(yīng)速率的協(xié)同影響規(guī)律，并解釋如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來有效地研究多因素的相互作用和優(yōu)化反應(yīng)條件。4、（本題5分）構(gòu)建一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，以探究在不同溫度和壓力條件下，二氧化碳在水中溶解度的變化規(guī)律。請描述實(shí)驗(yàn)裝置的搭建、實(shí)驗(yàn)參數(shù)的設(shè)置、測量方法以及如何保證實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和可靠性。5、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)測定某水樣中鈣離子和鎂離子的總含量。利用絡(luò)合滴定法，選擇合適的指示劑和滴定劑，準(zhǔn)確測量水樣中鈣鎂離子的濃度，詳細(xì)說明實(shí)驗(yàn)操作過程和數(shù)據(jù)處理方法，討論實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和可靠性。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）從綠色化學(xué)的十二原則出發(fā)，論述化學(xué)工業(yè)的可持續(xù)發(fā)展策略。2、（本題5分）在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，5min后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計(jì)算5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。3、（本題5分）在298K時(shí)，某電池的電動(dòng)勢E=1.5V，正極的電極電勢為+1.2V，計(jì)算負(fù)極的電極電勢。4、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-