滬教版(全國)九年級化學下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽綜合測評試題(含答案及詳細解析)

九年級化學下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽綜合測評考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．鎂條在空氣中燃燒，有白色固體生成B．紅磷在空氣中燃燒，有黃色火焰，有大量白霧生成C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成黑色固體D．把光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面變紅，溶液顏色由淺綠色變藍色2、下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖茿．探究MnO2的催化作用B．探究影響物質(zhì)溶解性的因素C．探究中和反應(yīng)是否放熱D．探究鐵生銹的條件3、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．打開濃鹽酸的瓶蓋：瓶口會出現(xiàn)白煙B．向稀鹽酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液變藍C．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，溶液由無色變?yōu)闇\綠色D．氫氧化鈉放置在空氣中：白色固體表面潮濕并逐漸溶解4、打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶瓶蓋，會聞到刺激性氣味，這是因為發(fā)生了化學反應(yīng)：，該反應(yīng)屬于下列哪種類型A．復分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．分解反應(yīng)5、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實現(xiàn)的是A．O2Fe2O3 B．CCO2C．CuCuCl2 D．H2O2H26、黃蜂蟄人后會分泌出堿性的毒液，使皮膚腫痛，可以涂抹下列哪些物質(zhì)來緩解疼痛A．肥皂水（pH≈10） B．食醋（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．食鹽水（pH≈7）7、下列宏觀事實與微觀解釋不符的是A．稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性——溶液中含有H+B．一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同——分子的構(gòu)成不同C．食鹽水是混合物——該溶液由氯化鈉分子和水分子構(gòu)成D．陽光下曬衣服更快干——溫度越高，水分子運動越快8、用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記。下列數(shù)軸表示錯誤的是A．地殼中的元素含量由低到高B．物質(zhì)形成溶液的pHC．根據(jù)鐵的含碳量，將其分成生鐵和鋼D．20℃時物質(zhì)的溶解度由小到大9、下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是A．表示將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒蠦．表示發(fā)生的反應(yīng)為：C．表示等質(zhì)量且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相同的稀硫酸反應(yīng)D．表示向盛有的燒杯中加入溶液10、消毒劑過氧乙酸（CH3COOOH）在新冠防疫中發(fā)揮了重要作用。過氧乙酸具有腐蝕性，必須稀釋后使用。下列關(guān)于過氧乙酸的說法，正確的是A．屬于氧化物 B．氫、氧原子個數(shù)比為4：3C．碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大 D．使用時配制的濃度越大越好第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請回答下列問題。（1）食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分之一是_______________。（2）餐后用洗滌劑清洗餐具上的油污，利用的原理是______________。（3）廚房的油鍋不慎起火，可用來滅火的簡單易行的措施是_______________。（4）過度使用化肥會導致土壤酸化板結(jié)，改善這種現(xiàn)象的常用辦法是______________。（5）自行車支架表面刷漆，是為了防止鐵制部件與空氣中的_______________發(fā)生反應(yīng)而生銹。2、隨著科技進步，金屬冶煉技術(shù)不斷發(fā)展。[古法煉銅]（1）“煉礦曰扯銅，其法礦千斤用炭七八百斤不等，爐如夾墻，底作圓窠，鋪以炭末，始加礦”出自《滇南新語》。簡述了銅礦分解為氧化銅，進而轉(zhuǎn)化為銅的過程。寫出木炭在煉銅中的兩個作用是：___________，___________。[現(xiàn)代煉鐵]圖1：高爐煉鐵示意圖圖2：一氧化碳還原氧化鐵（2）古法煉銅中“夾墻”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積。根據(jù)高爐煉鐵示意圖，試分析現(xiàn)代煉鐵除將固體物料均勻混合外，“增大反應(yīng)物接觸面積”的做法___________。（3）如圖2裝置中模擬煉鐵發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。[濕法冶金]（4）某同學用含硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的廢液進行實驗，流程如下圖所示。向暗紅色濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡冒出。寫出濾液中金屬離子組成___________。3、胃酸過多須服用抗酸藥。下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒；抗胃酸藥復方氫氧化鎂片劑鋁碳酸鎂片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3構(gòu)成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異。（1）起抗酸作用的微粒是______（填微粒符號，下同）。（2）鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：。鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是______、______。（3）鋁碳酸鎂[AlMg(OH)3CO3]屬于______類物質(zhì)。4、化學發(fā)展史上，中國科學家取得了很多偉大成就。（1）濕法冶金之先驅(qū)：西漢劉安在《準南萬畢術(shù)》中記載：“曾青得鐵則化為銅”(曾告即硫酸銅溶液)，請寫出反應(yīng)的化學方程式___。（2）制堿工業(yè)先驅(qū)者：侯德榜發(fā)明了“候氏聯(lián)合制堿法”，其中一個反應(yīng)是將碳酸氫鈉(NaHCO3)加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學方程式為___。5、增氧片能緩解魚塘缺氧。甲同學對某種增氧片溶于水后的產(chǎn)物進行了探究。（查閱資料）①該增氧片的主要成分是過碳酸鈉，過碳酸鈉遇水會分解生成Na2CO3和H2O2；該增氧片的其他成分與水、與稀鹽酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氣體②（設(shè)計并完成實驗）（1）分別向試管1、2、3中加入兩片增氧片和等量的水，進行以下實驗。實驗I實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灛F(xiàn)象產(chǎn)生少量氣泡，木條不復燃8小時后，振蕩試管，仍有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生大量氣泡，木條______（填現(xiàn)象）產(chǎn)生大量氣泡，木條熄滅實驗結(jié)論產(chǎn)物中含有H2O2產(chǎn)物中含有Na2CO3（分析解釋）（2）實驗Ⅱ中，加入MnO2后產(chǎn)生大量氣泡的原因是___________（用化學方程式表示）。（交流評價）（3）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，反應(yīng)的化學方程式為___________。乙同學認為，實驗Ⅲ的設(shè)計不合理，應(yīng)將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到___________（填現(xiàn)象），則說明實驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體是CO2。（拓展應(yīng)用）（4）結(jié)合上述實驗，甲同學認為緩解魚塘缺氧時，使用該增氧片的優(yōu)點是___________。（5）保存該增氧片需注意___________（填序號，可多選）。A、密封保存B、不與易燃物混合儲存C、防潮防水D、可與酸性物質(zhì)接觸三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、檢驗碳酸鹽的正確方法是加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（____）2、對于鹽和鹽、鹽和堿之間的復分解反應(yīng)，反應(yīng)物不一定都要能溶于水（____）3、NH4Cl與KCl可通過觀察外觀區(qū)分（____）4、大理石、金剛石、熟石灰都可作建筑材料（____）5、在“甲+乙→丙+丁”反應(yīng)中，若甲是鋅、丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、化學興趣小組想測定Cu-Zn合金中銅、鋅的成分，小華稱取10g該合金粉末于燒杯中，在粉末中連續(xù)四次加入20g稀鹽酸。每加一次鹽酸，記錄所得氣體的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下，從下表數(shù)據(jù)分析:次數(shù)一二三四加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020生成氫氣的總質(zhì)量/g0.10.20.30.3（1）小華總共收集到氫氣_____g。第一次反應(yīng)結(jié)束后，_______反應(yīng)完了（填化學式）。（2）求出該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（3）畫出實驗次數(shù)與生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系曲線（在坐標圖上標出必要的數(shù)據(jù)）。2、小慧稱取20g某氯化銅樣品放入燒杯中，加入50g水使氯化銅完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鉀溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，(提示①，氯化銅樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)。)試計算：（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量為______克？（2）當恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____？3、某課外興趣小組測定生鐵(含雜質(zhì)的鐵，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸)中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)∥宸輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)12345取樣品質(zhì)量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸質(zhì)量(g)50.0100.0150.0200.0250.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列問題：（1）上述表格中a的數(shù)值為___。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，第___次實驗，金屬反應(yīng)完全了。（3）該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____？(寫出計算過程)（4）在答題卡坐標紙上，畫出30.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線_____(并進行必要的標注)。4、如圖為某鈣片的商品標簽，根據(jù)標簽的有關(guān)信息完成下列各題：（1）主要成分中的碳酸鈣由______種元素組成，其中每片鈣片中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為______。（2）鈣是人體必需的______元素（填“常量”或“微量”），兒童缺鈣會患______。（3）某兒童按標簽用量服藥，每天補充鈣元素的質(zhì)量是______。（4）碳酸鈣是一種價廉高鈣補鈣劑，雖然碳酸鈣難溶于水，但服用后在胃中可轉(zhuǎn)化為可溶性鈣鹽被人體吸收，轉(zhuǎn)化的化學方程式為______。5、常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達到最大值；當堿液加至60g時，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（2）當pH=7時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：（對固體猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。（實驗和推斷）（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是足量的______，說明氫化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學方程式是_______。（2）若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為____(填化學式)，該實驗________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。（反思）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)____。由此可知，氫氧化鈉應(yīng)___保存，以防變質(zhì)。2、同學們學習了酸的化學性質(zhì)后，化學興趣小組利用鹽酸進行了如下實驗操作，請回答實驗ABCDE（1）依據(jù)酸的性質(zhì)，補齊缺少的物質(zhì)X的類別______；寫出圖中C反應(yīng)的化學方程式______；（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究：（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（作出猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和BaCl2猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3猜想四：______。（進行討論）經(jīng)過討論，同學們一致認為猜想三是錯誤的。請解釋其錯誤的原因______；（設(shè)計實驗）請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的______溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加稀硫酸______猜想四成立-參考答案-一、單選題1、A【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒，有白色固體生成，故描述正確；B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故描述錯誤；C、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故描述錯誤；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘上出現(xiàn)紅色固體，藍色溶液變?yōu)闇\綠色，故描述錯誤。故選：A。2、D【詳解】A、圖中實驗，過氧化氫溶液的濃度不同，不能探究MnO2對過氧化氫分解的催化作用，故選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?；B、圖中實驗，溶質(zhì)、溶劑的種類均不同，不能探究影響物質(zhì)溶解性的因素，故選項探究實驗不能達到實驗?zāi)康?；C、氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量，導致U形管內(nèi)液面a低b高，因此該實驗無法證明NaOH與稀硫酸反應(yīng)放出熱量；D、第一支試管中的鐵釘只能與水接觸；第二支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第三支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第二支試管中的鐵釘生銹，另外兩支試管的鐵釘沒有生銹，可用于探究鐵生銹條件是鐵與氧氣、水充分接觸，故選項實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康?。故選D。3、D【詳解】A、打開濃鹽酸的瓶蓋，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，形成白霧，不符合題意；B、稀鹽酸或稀硫酸顯酸性，向稀鹽酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液變紅，不符合題意；C、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故溶液由無色變?yōu)辄S色，不符合題意；D、氫氧化鈉會吸水潮解，故氫氧化鈉放置在空氣中：白色固體表面潮混并逐漸溶解，符合題意。故選D。4、D【詳解】觀察該反應(yīng)，是由碳酸氫銨分解生成了氨氣、二氧化碳和水，符合“一變多”的反應(yīng)規(guī)則，因此屬于分解反應(yīng)。故選擇D【點睛】5、B【詳解】A、鐵與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成氧化鐵，選項錯誤；B、碳與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，選項正確；C、銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，不會生成氯化銅，選項錯誤；D、氫氧化鈣在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，不會生成氫氣，選項錯誤，故選B。6、B【詳解】分析題目，“黃蜂蟄人后會分泌出堿性的毒液”，若想緩解疼痛，可以涂抹酸性物質(zhì)，觀察選項中只有食醋的pH值小于7，屬于酸性物質(zhì)，故選擇B【點睛】7、C【詳解】A、稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性——溶液中都含有H+，正確；B、分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)；一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同——分子的構(gòu)成不同，正確；C、氯化鈉溶于水電離出鈉離子、氯離子；食鹽水是混合物——該溶液由氯鈉離子、氯離子和水分子構(gòu)成，錯誤；D、溫度越高分子運動越快；陽光下曬衣服更快干——溫度越高，水分子運動越快，正確。故選C。8、B【詳解】A、地殼中元素含量由高到低居于前五位的是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，因此地殼中元素含量Fe<Al<Si，選項A正確；B、酸奶呈酸性，pH<7；純堿溶液呈堿性，pH>7；食鹽溶液呈中性，pH=7。因此物質(zhì)形成溶液的pH由小到大的順序是：酸奶、食鹽、純堿，選項B錯誤；C、生鐵的含碳量是2%～4.3%，鋼的含碳量是0.03%～2%，選項C正確；D、碳酸鈣難溶于水，20℃時的溶解度小于0.01g；氫氧化鈣微溶于水，20℃時的溶解度在0.01g～1g之間；氯化鈉易溶于水，20℃時的溶解度大于10g。因此20℃時三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：碳酸鈣、氫氧化鈣、氯化鈉，選項D正確。故選B。9、D【詳解】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)：，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、碳酸鈣高溫煅燒：，生成氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量比為：56:44，不符合題意；C、鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，金屬過量，酸不足，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；D、向盛有二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故生成氧氣的質(zhì)量逐漸增大，符合題意。故選D。10、B【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，過氧乙酸由三種元素組成，故A選項錯誤；B、一個過氧乙酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子和3個氧原子，所以過氧乙酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為4:3，故B選項正確；C、過氧乙酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：，所以過氧乙酸中氧元素質(zhì)量所占比例最大，因此氧元素質(zhì)量分數(shù)最大，故C選項錯誤；D、消毒劑的稀釋濃度和消毒效果密切相關(guān)，并非濃度越高越好，消毒劑比例的多少決定了消毒劑實際所起的作用，同時能最大限度減少對人體和環(huán)境的不良影響。此外，大部分消毒劑，在高濃度時，是有腐蝕性的，對于環(huán)境、物品、動物粘膜等都是會有損傷的，故D選項錯誤；故選B。二、填空題1、（1）碳酸氫鈉3（2）乳化油污（3）用鍋蓋蓋滅（4）撒施適量的熟石灰（5）氧氣、水【分析】（1）食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉；（2）餐后用洗滌劑清洗餐具上的油污，是因為洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走；（3）廚房的油鍋不慎起火，可用鍋蓋蓋滅，隔絕空氣滅火；（4）過度使用化肥會導致土壤酸化板結(jié)，改善這種現(xiàn)象，可撒施適量的熟石灰，因為熟石灰顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)；（5）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，自行車支架表面刷漆，是為了防止鐵制部件與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)而生銹。2、（1）作燃料生成還原劑CO（合理表述均可）（2）固體礦料和空氣逆向加入（合理表述均可）（3）（4）鋅離子、鋁離子或鋅離子、鋁離子和銅離子【分析】（1）木炭在煉銅中的作用是木炭燃燒為反應(yīng)提供熱量，作燃料。和二氧化碳反應(yīng)生成還原劑CO。（2）從上口投入固體原料，從下口投入空氣，空氣上升，固體礦料下降，增大了反應(yīng)物接觸面積。所以做法是固體礦料和空氣逆向加入。（3）一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，化學方程式為。（4）硝酸鋁不和鋅、鋁反應(yīng)，所以濾液中一定有鋁離子?；顒有訟l>Zn>H>Cu>Ag，滴加稀鹽酸，無氣泡冒出，說明濾渣中無Al、Zn，則濾液中一定有鋁離子、鋅離子。濾渣為暗紅色，則說明濾渣中有銅，則濾液中一定無銀離子。無法判斷濾液中是否有銅離子。所以濾液中金屬離子組成為鋅離子、鋁離子或鋅離子、鋁離子和銅離子。3、（1）OH-（2）OH－（3）鹽【解析】（1）氫氧化鎂屬于堿，其中的氫氧根離子能夠與酸中的氫離子結(jié)合生成水，即氫氧化鎂中起抗酸作用的微粒是氫氧根離子，其離子符號為OH-，故填OH-，。（2）鋁碳酸鎂能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、水和二氧化碳，是因為鋁碳酸鎂中的氫氧根離子與碳酸根離子能夠與稀鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳，即鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是氫氧根離子和碳酸根離子，其符號依次為OH-、，故填OH-、。（3）鋁碳酸鎂中含有金屬離子鋁離子與鎂離子，還含有碳酸根離子，符合鹽的特點，屬于鹽，故填鹽。4、（1）（2）【分析】（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：；（2）碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：?！军c睛】5、（1）復燃（2）（3）澄清石灰水變渾濁（4）長時間或持續(xù)產(chǎn)生O2（5）ABC【解析】（1）增氧片的主要成分是過碳酸鈉，過碳酸鈉遇水會分解生成碳酸鈉和過氧化氫，實驗II中再加入二氧化錳，在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解產(chǎn)生大量氧氣，觀察到帶火星木條復燃，故填復燃。（2）實驗Ⅱ中，加入MnO2后產(chǎn)生大量氣泡的原因是增氧片的主要成分是過碳酸鈉，過碳酸鈉遇水會分解生成碳酸鈉和過氧化氫，實驗II中再加入二氧化錳，在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣，故反應(yīng)的化學方程式寫為：2H2O22H2O+O2↑。（3）用澄清石灰水檢驗CO2，是因為二氧化碳能夠與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣程度和水，碳酸鈣程度能夠使澄清石灰水變渾濁，故反應(yīng)的化學方程式寫為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳能夠與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣程度和水，碳酸鈣程度能夠使澄清石灰水變渾濁，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如實驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體是CO2，則觀察到澄清石灰水變渾濁，故填澄清石灰水變渾濁。（4）該增氧片的主要成分是過碳酸鈉，過碳酸鈉遇水會分解生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在魚塘的水中緩慢分解釋放氧氣，即該增氧片能夠持續(xù)產(chǎn)生O2，故填持續(xù)產(chǎn)生O2。（5）A、該增氧片的主要成分是過碳酸鈉，過碳酸鈉遇水會分解，該增氧片需要密封保存，選項正確；B、該增氧片的主要成分是過碳酸鈉，過碳酸鈉遇水會分解生成碳酸鈉與過氧化氫，過氧化氫分解生成氧氣，能夠與易燃物發(fā)生燃燒，所以該增氧片不與易燃物混合儲存，選項正確；C、該增氧片的主要成分是過碳酸鈉，過碳酸鈉遇水會分解，所以保存該增氧片時要注意防潮防水，選項正確；D、該增氧片的主要成分是過碳酸鈉，過碳酸鈉遇水會分解生成碳酸鈉與過氧化氫，碳酸鈉能夠與稀鹽酸反應(yīng)，所以保存該增氧片時不可與酸性物質(zhì)接觸，選項錯誤，故填A(yù)BC。三、判斷題1、錯誤【詳解】檢驗碳酸鹽常用的方法是滴加鹽酸檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。加熱產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)不一定只有碳酸鹽。所以此說法錯誤?！军c睛】2、錯誤【詳解】鹽+另一種鹽=另外兩種鹽，條件是參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶，新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀；堿+鹽=新堿+新鹽，條件是堿和鹽都須溶解于水生成物中要有沉淀、氣體、水，這三個至少需具備一個,反應(yīng)才能進行到底。錯誤。【點睛】3、錯誤【詳解】NH4Cl與KCl均是白色固體，無法通過觀察外觀區(qū)分。可以使用水進行區(qū)分，加水后溫度降低的是NH4Cl，溫度幾乎不變的是KCl，題干說法錯誤。4、錯誤【詳解】大理石、熟石灰都可作建筑材料，金剛石不可用，主要用于切割玻璃等，錯誤。5、錯誤【詳解】若甲是鋅，丙是氫氣，則乙可能是鹽酸或硫酸，故錯誤。四、計算題1、（1）0.3HCl（2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)97.5%。（3）【解析】（1）根據(jù)表格可分析得出小華總共收集到氫氣0.1g+0.2g+0.3g+0.3g=0.9g。第一次反應(yīng)結(jié)束后合金仍有剩余，所以鹽酸反應(yīng)完了。（2）見答案。（3）描點作圖，見答案。2、（1）解：由圖可知，加入46.3g氫氧化鉀溶液時恰好生成氫氧化銅沉淀9.8g設(shè)氯化銅質(zhì)量為x，生成氯化鉀質(zhì)量為y答：樣品中氯化銅的質(zhì)量為13.5g。（2）答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.9%?！窘馕觥浚?）由圖可知，生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g；計算過程堿答案。（2）見答案。3、（1）0.8（2）5（3）解：設(shè)30g生鐵中鐵的質(zhì)量為x30g生鐵中鐵的質(zhì)量為25.2g，生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為；答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為84%；（4）【解析】（1）根據(jù)圖表可知每50g稀硫酸產(chǎn)生0.2g氫氣，第5次稀硫酸剩余，故第4次實驗加入的稀硫酸完全反應(yīng)，故a的值為0.8；（2）第5次加入250g稀硫酸時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比上一次減少0.1g，說明稀硫酸剩余，鐵完全反應(yīng)，故填5；（3）見答案；（4）根據(jù)數(shù)據(jù)表格可知，每50g稀硫酸產(chǎn)生0.2g氫氣，第5次加入250g稀硫酸時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比上一次減少0.1g，說明鐵完全反應(yīng)，稀硫酸剩余25g，即225g稀硫酸產(chǎn)生0.9g氫氣。詳見答案。4、（1）3三30%（2）常量佝僂?。?）每天補充鈣元素的質(zhì)量是：（4）【分析】（1）由化學式可知，碳酸鈣由Ca、C、O三種元素組成；每片鈣片中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：；（2）鈣是人體必需的常量元素；兒童缺鈣會患佝僂??；（3）見答案；（4）碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而被人體吸收，該反應(yīng)的化學方程式為：。5、（1）加入20g氫氧化鋇時，硫酸鋇沉淀達到最大值，說明硫酸完全反應(yīng)；設(shè)原混合物中硫酸的質(zhì)量為x。x=1.96g原混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為。（2）當pH=7時，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇