九年級科學(xué)上冊第1章第1節(jié)生活中的酸和堿課件省公開課一等獎新課獲獎?wù)n件

第1節(jié)日常生活中酸和堿1/29檸檬山楂酸桔子酸生活中“嘗起來酸酸”2/29活動一：找一找生活中酸各種各樣碳酸飲料——碳酸醋酸檸檬酸鹽酸硫酸硝酸3/29食醋氣味是

。酸聞一聞：聞氣味時應(yīng)用手輕輕扇動瓶口使氣體飄進鼻孔，注意不能用鼻孔湊到瓶口聞氣味，更不能用嘴嘗。醋酸有酸味，蘋果酸有酸味?！叭克岫己兴嵛丁保@句話說法對嗎？討論：答：此說法不對。最早科學(xué)家從酸味物品中發(fā)覺了這類物質(zhì)，所以定名為“酸”。然而一些酸卻無酸味，如水楊酸為甜味。4/29鹽酸、硫酸、硝酸弱酸性物質(zhì)：強酸性物質(zhì)：醋酸、汽水、橘子汁、番茄汁、蘋果、檸檬汁、5/29生活中堿性“摸起來滑滑”“嘗起來澀澀”6/29活動二：找一找生活中堿氫氧化鈣氫氧化鈉氨水氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、弱堿性物質(zhì)：強堿性物質(zhì)：小蘇打、純堿、洗滌劑、7/29活動三：測試溶液酸堿性紫色石蕊試液在不一樣溶液中顏色改變白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入紫色石蕊試液后顏色︸︸︸酸性溶液中性溶液堿性溶液碰到酸或堿時能發(fā)生特定顏色改變，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。紫色石蕊試液遇酸變成紅色紫色石蕊試液遇堿變成藍色紫色石蕊試液在中性溶液中仍為紫色紫色石蕊試液遇碳酸變紅8/29一天清晨，波義耳偶然將濃鹽酸濺到了紫羅蘭花瓣兒上。喜愛鮮花他急忙用水把花沖洗了一下。過了一會兒，他驚奇發(fā)覺紫羅蘭花瓣兒顏色變紅了！波義耳沒有放棄這一奇怪現(xiàn)象，提出了許多猜測和假設(shè)并做了大量試驗來驗證猜測，由此他發(fā)覺大部分花草受酸性或堿性物質(zhì)作用都能改變顏色。其中一個叫做石蕊地衣植物效果最顯著，它紫色浸液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍。這就是最早使用紫色石蕊試液。小資料植物酸性溶液中性溶液堿性溶液牽?；t色紫色藍色紫蘿卜皮紅色紫色黃綠色月季花淺紅色紅色黃色紫卷心菜淺紫色藍色黃綠色9/29活動四：無色酚酞試液在不一樣溶液中顏色改變白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入無色酚酞試液后顏色︸︸︸酸性溶液中性溶液堿性溶液無色酚酞試液遇酸不變色無色酚酞試液遇堿變成紅色無色酚酞試液在中性溶液中仍為無色10/29酸堿指示劑：碰到酸和堿時能發(fā)生特定顏色改變物質(zhì)。慣用酸堿指示劑有：

紫色石蕊試液，無色酚酞試液紅色石蕊試紙（用來檢驗堿溶液）：——碰到堿溶液變成藍色藍色石蕊試紙（用來檢驗酸溶液）：——碰到酸溶液變成紅色11/293、試驗室中有三瓶失去標(biāo)簽無色液體： 白醋、澄清石灰水、食鹽水，你能區(qū)分它們嗎？

加入紫色石蕊試液聞氣味、通入二氧化碳氣體直接觀察法間接觀察法1、市售瓶裝汽水含有一個酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋?/p>

）A紫色B紅色C藍色D無色2、某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（

）A紫色B紅色C藍色D無色相信你能行：BC12/29我想知道：用石蕊或酚酞試液能夠檢驗出某溶液酸堿性，但能否比較兩種溶液酸堿性強弱呢？比如：食醋和稀鹽酸都是酸性，誰酸性比較強呢？用pH來表示溶液酸堿度：酸堿性強弱程度

當(dāng)pH=7時，溶液呈

性；當(dāng)pH<7時，溶液呈

性，且pH越小

；當(dāng)pH>7時，溶液呈

性，且pH越大，

。中酸酸性越強堿堿性越強13/29一些物質(zhì)酸堿性14/29活動五：怎樣檢測溶液酸堿度(pH)?用pH試紙測定溶液酸堿度方法：用潔凈玻璃棒醮取少許待測溶液，涂在pH試紙上，觀察試紙顏色，并將其與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出其pH值。思索：甲同學(xué)在測定某堿溶液pH時，先把pH試紙用水濕潤再測，他所得結(jié)果準(zhǔn)確嗎？注意：pH范圍：0—14pH試紙檢測范圍：1--1415/29觀察結(jié)論：在書本圖2.1.5中，__________水溶液是呈酸性，_______________________水溶液是呈堿性，___________呈中性。檸檬、食醋純堿、肥皂、食品干燥劑生理鹽水三種慣用酸堿指示劑比較：石蕊試液酚酞試液pH試紙使用功效將指示劑滴入待測液中，觀察溶液顏色改變用潔凈玻璃棒醮取少許待測液，涂在pH試紙上，觀察試紙顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH能區(qū)分酸性、中性或堿性溶液能區(qū)分堿性溶液不但能區(qū)分溶液酸堿性，而且能判定物質(zhì)酸堿性強弱程度16/29拓展提升：1、將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)KOH溶液加水稀釋,則溶液PH與所加水體積(V)關(guān)系正確是()D*對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿性減弱，PH減小，逐步靠近于7，但總不會等于7。*對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸性減弱，PH增大，逐步靠近于7，但總不會等于7。17/29精密pH試紙測pH時要準(zhǔn)確到小數(shù)點（十分位）話就要用精密試紙。精密pH試紙比色卡是每隔0.2一個顏色

這顯著比廣泛pH試紙更準(zhǔn)確。

18/29各種各樣數(shù)字pH計（酸度計）19/291、什么叫酸雨？酸雨有什么危害？

通常雨水因溶有空氣中二氧化碳而略顯酸性，無危害。當(dāng)人類排放二氧化硫等氣體過多時，就易形成pH小于5.6酸性降水，稱之為酸雨。酸雨對很多植物生長不利，影響水生生物生長，也危害人們健康。視窗：溶液酸堿性意義

大多數(shù)農(nóng)作物適宜在靠近中性土壤中生長，酸性太強（pH小于4）或堿性太強（pH大于8）土壤都不宜農(nóng)作物生長。2、植物生長與土壤酸堿性作物pH作物pH水稻、小麥、玉米6.0-7.0甘蔗、桑樹、蘋果樹6.0-8.0番茄、西瓜6.0-7.0松樹、煙草5.0-6.0棉花6.0-6.8柑橘樹5.0-7.0大豆6.5-7.5茶樹5.0-5.520/293、人體中幾個主要體液正常pH范圍體液pH體液pH體液pH血液7.35-7.45胃液0.9-1.5乳汁6.4-6.7唾液6.6-7.1膽汁6.8-7.4尿液4.7-8.41．人體液有一定酸堿性，而且改變極小。2．胃液pH在0.9-1.5之間，在這么有利于消化食物，但胃本身卻能安然無恙。因為在胃粘膜表面有一層保護膜，用來保護胃。3．健康人體液pH必須維持在一定范圍內(nèi)。假如體液pH超越正常范圍，就會造成生理功效失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。21/29

思索討論：

（2）鹽酸中含有哪些粒子？氫離子（Ｈ+）、氯離子（Ｃｌ-

）和水分子（Ｈ２Ｏ）（3）猜測是哪種粒子使得紫色石蕊試液變色?（4）設(shè)計試驗方案驗證你猜測友情提醒：食鹽水中含有Na+、CI-、H2O（1）酸性溶液是否一定是酸溶液？酸溶液是否一定是酸性溶液？酸性溶液不一定是酸溶液。酸溶液一定是酸性溶液。22/29方案A：（1）向食鹽水中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象（2）向稀鹽酸中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象檢驗是否是水分子、氯離子使紫色石蕊變紅檢驗是否是氫離子使紫色石蕊變紅若石蕊變紅，再向蒸餾水中滴加紫色石蕊試液檢驗是否是水分子使石蕊變色方案B：（1）向蒸餾水中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象

（2）向食鹽水中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象（3）向稀鹽酸中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象檢驗是否是水分子使紫色石蕊變紅檢驗是否是氯離子使紫色石蕊變紅檢驗是否是氫離子使紫色石蕊變紅23/29硫酸H2SO4H+、Cl-

H+、SO42-H+

H+、SO42-

電離時生成陽離子全部是氫離子(H+)化合物叫做酸。酸H+和酸根離子鹽酸HCl結(jié)論：使紫色石蕊試液變紅是酸溶液中H+24/29電離時生成陰離子全部是氫氧根離子（OH-）化合物叫做堿。氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOHNa+、OH-

K+、OH-

Na+、OH-

K+、OH-

堿金屬離子和OH-

25/29H+OH-酸溶液堿溶液酸性堿性以下各物質(zhì)中：①MgO②O2③HCl④CO2⑤NaOH⑥H2SO4⑦He⑧Ca(OH)2⑨HNO3屬于單質(zhì)是()屬于氧化物是()屬于堿是()屬于酸是()②⑦①④③⑥⑨⑤⑧26/29練習(xí)：1、試驗室中慣用酸堿指示劑有()試液和()試液,其中()遇酸或堿都能變色.2、試驗室中慣用酸堿指示劑來檢驗溶液(),慣用pH來測定溶液().3、使紅色石蕊試紙變藍溶液能使酚酞試液呈().A.無色B.紅色C.藍色D.紫色4、正常人體內(nèi)以下液體,顯酸性且酸性最強是().A.血漿B.胰液C.胃液D.唾液液體血漿胰液胃液唾液PH7.35-7.457.5-8.00.9-1.56.6-7.1石蕊酚酞石蕊酸