《3.4 沉淀溶解平衡》同步練習(xí)1

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE13.4沉淀溶解平衡同步練習(xí)一、單選題1．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中一定不正確的是（）A．在常溫下，0.10mol?L﹣1Na2CO3溶液25mL用0.10mol?L﹣1鹽酸滴定．當(dāng)?shù)味ǖ较?0mLHCl時(shí)所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3）B．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．25℃時(shí)，0.1mol?L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．常溫下，等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]2．下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體，減小C．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c(Ba2+)減小，BaCO3的Ksp減小D．一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小3．室溫下，用0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有黃色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500mol·L?1C．當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯D．b點(diǎn)溶液中：4．電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時(shí)溶液的pH=7C．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者大于后者D．等濃度的CH3COOH與KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）5．下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示錯(cuò)誤的是（）A．溶液中：B．的溶液與的溶液等體積混合后：C．的溶液中：D．物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液：6．常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．H2A是強(qiáng)酸B．B點(diǎn)：c(H2A)>c(A2-)C．C點(diǎn)：c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)D．水電離出來的c(OH-)：D點(diǎn)>C點(diǎn)>B點(diǎn)7．已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.6×10-16，下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，AgCl在純水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B．向AgI與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，不變C．在AgCl的飽和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D．向AgCl與AgI等體積混合的飽和溶液中加入足量濃硝酸銀溶液，產(chǎn)生的AgCl沉淀少于AgI8．氰化氫(HCN可應(yīng)用于電鍍業(yè)(鍍銅、鍍金、鍍銀)、采礦業(yè)等。常溫下，某等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液的。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，B．該混合溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度C．該混合溶液中存在：D．該混合溶液中存在：9．常溫下，向溶液中滴加的溶液時(shí)，(、或)隨V(溶液)變化的曲線如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，的第一步電離平衡常數(shù)B．當(dāng)V(溶液)時(shí)，C．V(溶液)時(shí)，水的電離程度最大D．常溫下，當(dāng)時(shí)，有10．已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是（）A．c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+)B．c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+)C．c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+)D．c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+)11．25℃時(shí)，用濃度為的溶液滴定的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．N點(diǎn)溶液中存在：B．應(yīng)選用酚酞作指示劑C．M點(diǎn)溶液中存在：D．為一元弱酸12．常溫下，向1L含有0.2mol.L-lHA與0.1mol.LlNaA的溶液中通入HCl氣體(或加入NaOH固體)，測(cè)得溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積和溫度變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)溶液中水的電離程度最大B．溶液由b向a變化過程中，逐漸增大C．c點(diǎn)溶液中c(HA)=c(A-)，則Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)13．常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則所得溶液中、、與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：，。則下列說法正確的是（）A．當(dāng)時(shí)，溶液中c()＜c()=c(H2C2O4)B．pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小C．常溫下，D．常下隨著pH的增大，的值先增大后減小14．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是（）A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1mol·L－1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)C．圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag＋被沉淀完全D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分15．在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時(shí)，Ag2CrO4溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Ag+離子濃度不再變化16．下列說法正確的是（）A．某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.05mol·L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C．等濃度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三種溶液中c(NH)大?。孩?gt;③>②D．25℃時(shí)pH=3的鹽酸、pH=3的氯化銨溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol·L-1二、綜合題17．鈉及其化合物具有廣泛的用途．（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號(hào)）．A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：（3）碳酸氫鈉是一種（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達(dá)其原因，該溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋海?）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純．①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋孩趲追N離子開始沉淀時(shí)的pH下表：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為．（Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20）18．硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作糧食熏蒸劑，能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應(yīng)方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。①羰基硫的電子式為。②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（填字母代號(hào)）。a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b.酸性：H2SO3＞H2CO3c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH=時(shí)，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－－2e－=S↓(n－1)S＋S2－Sn2－寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：。（5）一定溫度下將NH4HS固體放入定容真空密閉容器中，可部分分解為硫化氫和氨氣：NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。①可以判斷上述分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母代號(hào))A．v(H2S)=v(NH3)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，則平衡時(shí)容器中的總壓為Pa(用含a的代數(shù)式表示).[p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強(qiáng)，Pa為壓強(qiáng)的單位]19．在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3?H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序號(hào)）（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）若④溶液顯堿性，則溶液中的離子濃度由大到小為．20．錸(Re)是熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。鉬酸鋰(Li2MoO4)的外觀為白色結(jié)晶粉末，用于電極材料、金屬陶瓷的制作。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉和制鉬酸鋰的流程如下圖所示。已知：Ⅰ．Re2O7是酸性氧化物，過錸酸(HReO4)是易溶于水的一元強(qiáng)酸，但不具有強(qiáng)氧化性。Ⅱ．過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。回答下列問題：（1）“堿浸”時(shí)，Re2O7和MoO3分別與NaOH發(fā)生以下反應(yīng)（填寫化學(xué)方程式）、MoO3+2NaOH=NaMoO4+H2O，則“濾渣I”的主要成分為（填化學(xué)式）。（2）“還原”時(shí)，Zn被氧化成ZnO22－，錸的化合物被還原生成難溶的2ReO2·2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）“沉錸”時(shí)，加入熱NH4Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體，“操作I”包括、、洗滌、干燥。（4）“熱解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）“酸化沉鉬”過程溶液pH和反應(yīng)時(shí)間對(duì)鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖2中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應(yīng)時(shí)間為min、pH為。（6）電氧化法是一種極具發(fā)展前景的鉬精礦冶金工藝，其工作原理如圖3所示。電解時(shí)，若維持電流強(qiáng)度為0.5A（相當(dāng)于每秒通過5×10－6mol電子），電解90min，理論上消耗MoS2的質(zhì)量為g。21．我們的生活離不開化學(xué)?；瘜W(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。（1）明礬是常用的一種凈水劑，用離子方程式和相應(yīng)的文字?jǐn)⑹鼋忉屍鋬羲脑恚?。?）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)發(fā)生如下分解反應(yīng)：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O＋10MgO＋3Al2O3寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：、。（3）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常見的食品抗氧化劑，焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為。（4）銨鹽是重要的化肥，NH4Cl溶液中離子濃度大小順序是。（5）NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加劑，室溫下pH＝8的NaHCO3溶液中水電離出的OH－濃度為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】解：A．常溫下，Na2CO3、HCl的物質(zhì)的量之比為5：4，則Na2CO3和HCl以1：1反應(yīng)且Na2CO3有剩余，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaCl、NaHCO3，且物質(zhì)的量之比為1：4：4，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3），故A正確；B．常溫下，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正確；C.25℃時(shí)，0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液pH=4.5，溶液呈酸性，說明HSO3﹣電離程度大于水解程度，則存在c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故C錯(cuò)誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH），所以得c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故D正確；故選C．【分析】A．常溫下，Na2CO3、HCl的物質(zhì)的量之比為5：4，則Na2CO3和HCl以1：1反應(yīng)且Na2CO3有剩余，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaCl、NaHCO3，且物質(zhì)的量之比為1：4：4，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；B．常溫下，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，結(jié)合電荷守恒判斷；C.25℃時(shí)，0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液pH=4.5，溶液呈酸性，說明HSO3﹣電離程度大于水解程度；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．2．【答案】A【解析】【解答】A.NaHSO4＝Na++H++SO42-，向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，溫度不變，Kw不變，故A符合題意；B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體，c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡受到抑制，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，==，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，因此增大，故B不符合題意；C.溫度不變，BaCO3的Ksp不變，故C不符合題意；D.一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱，c(H+)增大，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緽加入醋酸根離子，抑制醋酸的電離，則氫離子濃度減少，而醋酸的電離平衡常數(shù)不變，因此c(CH3COO?)/c(CH3COOH)增大C中溫度不變，Ksp不變D忽略了水電離出的氫離子。3．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)溶度積的相關(guān)信息，三種難溶物中，AgI最難溶，滴定時(shí)先生成AgI淡黃色沉淀，故A不符合題意；B．如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時(shí)消耗0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為，故B不符合題意；C．當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，，；此時(shí)若氯離子開始沉淀，此時(shí)氯離子濃度為<，所以當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯，故C不符合題意；D．由NaCl、NaBr和NaI的濃度均為可知，，剛好滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為，，b點(diǎn)時(shí)硝酸銀過量，所以b點(diǎn)時(shí)，因?yàn)?，所以溶液中，因?yàn)橄跛徙y過量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，綜上所述，，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．根據(jù)溶度積的相關(guān)信息判斷；B．依據(jù)滴定曲線判斷；C．依據(jù)Ksp計(jì)算分析；D．依據(jù)，且硝酸銀過量分析。4．【答案】D【解析】【解答】解：A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH接近7，但小于7，溶液不可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，該溶液可能為酸性，此時(shí)溶液的pH不一定為7，故B錯(cuò)誤；C．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH﹣，抑制水的電離，氯化銨溶液存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，促進(jìn)水的電離，水電離出的c（H+）前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D．任何溶液都遵循電荷守恒，則等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正確；故選D．【分析】A．酸溶液無論稀釋多少倍，都不可能呈堿性；B．酚酞的不是范圍為8﹣10，滴有酚酞的溶液呈無色，溶液可能為酸性；C．弱堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離；D．任何溶液都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．5．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)溶液電中性，溶液中陽離子帶的電荷等于陰離子帶的電荷，則有：，故A不符合題意；B．pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)與pH=11的NaOH溶液中c(OH-)相等，而醋酸為弱酸，則反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故B符合題意；C．鹽的水解程度較弱，0.1mol/L的NH4Cl溶液中，則，故C不符合題意；D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合前n(CH3COOH)=n(CH3COONa)，根據(jù)物料守恒，則有等體積混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3OOH)+c(CH3COO-)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.根據(jù)電荷守恒分析；C.銨根離子水解使溶液呈酸性，但水解是微弱的；D.根據(jù)物料守恒分析。6．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖像可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，說明H2A為弱酸，故A不符合題意；B．B點(diǎn)時(shí)加入了10mLNaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA，此時(shí)溶液的pH小于7，說明HA-的電離程度大于其水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，故B不符合題意；C．C點(diǎn)溶液的pH=7，為中性溶液，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，故C不符合題意；D．B點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA，HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，而D點(diǎn)加入20mL氫氧化鈉溶液，二者恰好反應(yīng)生成Na2A，A2-水解促進(jìn)了水的電離，所以水電離的c(OH-)：D點(diǎn)>C點(diǎn)>B點(diǎn)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．根據(jù)圖像的起點(diǎn)分析；B．依據(jù)HA-的電離程度與水解程度大小分析；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；7．【答案】B【解析】【解答】A．Ksp只隨溫度的改變而改變，所以二者Ksp相等，故A項(xiàng)不符合題意；B．溶液中c（Ag+）只有一個(gè)值，=不變，故B項(xiàng)符合題意；C．在AgCl的飽和溶液中通入HCl，有AgCl析出，溶液中c（Cl-）較多，c（Ag+）、c（Cl-）不再相等，故C項(xiàng)不符合題意；D．在AgCl和AgI兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（I-），當(dāng)將AgCl、AgI兩飽和溶液等體積混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgI沉淀，與此同時(shí)，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故D項(xiàng)不符合題意，故答案為：B。【分析】A.溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)；B.根據(jù)陰離子濃度相等，由溶度積常數(shù)變形得到氯離子和碘離子濃度值比喻溶度積的關(guān)系，然后進(jìn)行解答；C.通入HCl后氯離子濃度大于銀離子濃度；D.氯化銀的溶度積大于碘化銀，氯離子濃度大于碘離子濃度，最終生成氯化銀較多。8．【答案】D【解析】【解答】A．等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN的混合溶液的，可知，A項(xiàng)不符合題意；B．混合溶液顯堿性，的水解大于HCN的電離，促進(jìn)了水的電離，B項(xiàng)不符合題意；C．根據(jù)電荷守恒可知該混合溶液中存在：，根據(jù)物料守恒可知該混合溶液中存在：，混合溶液顯堿性，可知，該混合溶液中存在，C項(xiàng)不符合題意；D．根據(jù)電荷守恒可知該混合溶液中存在：，根據(jù)物料守恒可知該混合溶液中存在：，則溶液中質(zhì)子守恒應(yīng)為：，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。【分析】A.根據(jù)計(jì)算；B.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；C.根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．當(dāng)時(shí)，，則，A項(xiàng)不符合題意；B．當(dāng)時(shí)，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，綜上可得，B項(xiàng)符合題意；C．當(dāng)V(溶液)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為，是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解，促進(jìn)水的電離，所以當(dāng)V(溶液)時(shí)，水的電離程度最大，C項(xiàng)不符合題意；D．當(dāng)時(shí)，，根據(jù)電荷守恒得，，此時(shí)，，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.根據(jù)亞硫酸的第一步電離即可寫出電離方程式找出亞硫酸和亞硫酸氫根離子濃度相等的點(diǎn)即可計(jì)算出常數(shù)B.當(dāng)氫氧化鈉的體積為10mL時(shí)，結(jié)合電荷守恒和物料守恒即可判斷C.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為40mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全，此時(shí)的水的電離時(shí)最大的D.根據(jù)pH=7.6時(shí)，找出此時(shí)的坐標(biāo)以及結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷即可10．【答案】A【解析】【解答】由于HX的酸性比HY弱，則NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，存在X-+H2OHX+OH-、Y-+H2OHY+OH-，則c（OH-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）。故答案為：A?！痉治觥克嵝栽饺酰岣x子越水解，其次根據(jù)水解方程式判斷微粒的濃度大小。11．【答案】A【解析】【解答】A．N點(diǎn)恰好中和，為NaA溶液，pH=9，水解顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒N點(diǎn)溶液中存在：，故A符合題意；B．N點(diǎn)恰好中和，為NaA溶液，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故B不符合題意；C．M點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，由電荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，故C不符合題意；D．N點(diǎn)恰好中和，為NaA溶液，pH=9，水解顯堿性，因此HA為一元弱酸，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；B．依據(jù)溶液的酸堿性選擇指示劑；C．依據(jù)電荷守恒判斷；D．依據(jù)有弱才水解判斷。12．【答案】A【解析】【解答】A．酸溶液、堿溶液中水的電離被抑制，含有弱電解質(zhì)離子的鹽溶液發(fā)生水解水的電離被促進(jìn)，b點(diǎn)溶液為1L含有0.2mol.L-1HA與0.1mol.LNaA的混合溶液呈酸性，HA電離大于NaA水解，水的電離程度被抑制，曲線向左為通入HCl，酸性增強(qiáng)水的電離更加被抑制，向右為加氫氧化鈉固體，消耗HA生成NaA，酸性減弱，水的電離程度有所增大，則abcd4個(gè)點(diǎn)中，d水的電離程度最大，A符合題意；B．，溶液由b向a變化過程中，加入HCl，發(fā)生反應(yīng)NaA+HCl=NaCl+HA，c(A?)減小，因此增大，B不符合題意；C．c點(diǎn)的縱坐標(biāo)為3.9，溶液中c(HA)=c(A?)，，則Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4，C不符合題意；D．d點(diǎn)加入氫氧化鈉為0.1mol，此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaA，NaA的物質(zhì)的量為0.2mol，HA物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電荷守恒，，d點(diǎn)pH=7，，即有，所以d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D不符合題意；故答案為：A。【分析】觀察圖像可知曲線向左為通入HCl，向右為加氫氧化鈉固體。13．【答案】C【解析】【解答】A．由上述分析可知，曲線II為pC(H2C2O4)，曲線I為pC()、曲線Ⅲ為pC()，當(dāng)pH=3時(shí)，pC(H2C2O4)=pC()＞pC()，pC越小則該微粒濃度越大，所以c()＞c()=c(H2C2O4)，故A不符合題意；B．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從3上升到5.3的過程中c(H+)減小，則水的電離程度增大，故B不符合題意；C．常溫下由可知，Ka2=，當(dāng)c()=c()時(shí)，pH=5.3，則Ka2=c(H+)=10-5.3，故C符合題意；D．=，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則不變，故D不符合題意；故答案為C。【分析】A.根據(jù)圖像分析即可；B.氫離子濃度越低，水的電離程度越大；C.根據(jù)圖像以及平衡常數(shù)的公式計(jì)算即可，注意其分布電離，分清那條線是那個(gè)離子的濃度變化；D.此式子涉及兩個(gè)平衡常數(shù)之間的關(guān)系，根據(jù)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系即可知道，此式不變。14．【答案】C【解析】【解答】A、圖中原點(diǎn)pAg=0，Ag+的濃度為：c（Ag+）=100mol?L-1，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，故A不符合題意；B、一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1，即沉淀完全。x點(diǎn)c（Ag+）=10-6mol?L-1，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6），故B不符合題意；C、x點(diǎn)c（Ag+）=10-6mol?L-1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1完全沉淀，實(shí)際上Ag+沒有完全沉淀，是處于沉淀與溶解的平衡狀態(tài)，故C符合題意；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緿、與AgCl相比，碘化銀溶解度小，Ksp（AgI）更小，沉淀溶解平衡時(shí)，所需的碘化鈉體積小，圖像應(yīng)該向左移。15．【答案】B【解析】【解答】A．曲線上的點(diǎn)均為沉淀溶解平衡點(diǎn)，據(jù)圖可知當(dāng)c(CrO)=110-5mol/L時(shí)，c(Ag+)=110-3mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO)·c2(Ag+)=110-5(110-3)2=1×10-11，故A不符合題意；B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)變大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，溶度積不變，所以可能使Y點(diǎn)變?yōu)閆點(diǎn)，故B符合題意；C．溫度不變，溶度積不變，所以t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等，故C不符合題意；D．沉淀溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，溶解速率和沉淀速率相等，各離子的濃度不再改變，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A．根據(jù)c(CrO)=110-5mol/L時(shí)，c(Ag+)=110-3mol/L的點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算；B．加入K2CrO4，c(CrO)變大；C．Ksp只與穩(wěn)定有關(guān)；16．【答案】C【解析】【解答】A．只要滿足△H-T△S<0反應(yīng)就可自發(fā)進(jìn)行，不一定是熵增的反應(yīng)，A不符合題意；B．因混合后溶液中含等量的NaCl、CH3COOH及CH3COONa，酸與鹽的混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以應(yīng)該是c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B不符合題意；C．等濃度的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl，三種銨鹽完全電離出NH，其中等濃度的(NH4)2SO4與其他兩種銨鹽相比，NH下標(biāo)為2，NH濃度最大，另兩種銨鹽NH4HSO4電離出H+抑制NH的水解，所以NH4HSO4溶液中c(NH4+)大于NH4Cl溶液中c(NH4+)。綜上所述，等濃度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三種溶液中c(NH)大?。孩?gt;③>②，C符合題意；D．鹽酸電離出的氫離子抑制水電離，導(dǎo)致常溫下水電離出的氫離子濃度小于10-7mol·L-1，而氯化銨水解促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致常溫下水電離出的氫離子濃度大于10-7mol·L-1，pH=3的氯化銨溶液中水電離出的c(H+)應(yīng)為10-3mol·L-1，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．根據(jù)△H-T△S判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行；B．通過醋酸的電離程度和醋酸鈉的水解程度分析離子濃度關(guān)系；C．根據(jù)外界因素對(duì)NH水解的影響分析；D．酸抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離；17．【答案】（1）C（2）＜；②＞①（3）強(qiáng)；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）（4）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；Cu2+；＜；6【解析】【解答】解：（1）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子是CO32﹣；濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最大的是醋酸，故選C，故答案為：CO32﹣；C；（2.）碳酸鈉和碳酸氫鈉促進(jìn)水的電離，碳酸根離子水解程度大，則碳酸鈉中水的電離程度大，即溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②＞①，Na2CO3溶液中CO32﹣的水解大于乙中HCO3﹣的水解，則碳酸鈉中陰離子濃度之和大，即溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，故答案為：＜；：②＞①；（3.）碳酸氫鈉屬于鹽類，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HCO3﹣水解生成碳酸分子與氫氧根離子，水解離子方程式為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，常溫下，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH﹣）＞c（H+），說明HCO3﹣水解程度大于其電離程度，故c（Na+）＞c（HCO3﹣）、c（H2CO3）＞c（CO32﹣），水解程度不大所以c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故答案為：強(qiáng)；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）；（4.）①300mL1mol?L﹣1的NaOH的物質(zhì)的量=1mol/L×0.3L=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量==0.2mol，所以氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，溶液中碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），由于水解程度較小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），故溶液中各離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；②pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]，0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H﹣）==10﹣8mol/L，c（H+）=10﹣6mol/L，所以pH=6，故答案為：Cu2+；＜；6．【分析】（1）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大；（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉促進(jìn)水的電離，水解程度大，則水的電離程度大；Na2CO3溶液中CO32﹣的水解大于碳酸氫鈉中HCO3﹣的水解，據(jù)此進(jìn)行判斷；（3）碳酸氫鈉屬于鹽類，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子；0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；（4）①根據(jù)鹽類的水解和電荷守恒來分析，注意鹽類的水解是微弱的；②開始沉淀時(shí)pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀；0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp計(jì)算pH．18．【答案】（1）；ac（2）5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O（3）0.043；5（4）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（5）BC；2【解析】【解答】(1)①羰基硫與二氧化碳是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳電子式書寫羰基硫電子式為，故答案為：；②a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4，可知硫酸酸性大于碳酸，則非金屬性S＞C，故答案為：；B.亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，則酸性：H2SO3＞H2CO3，不能比較非金屬性，故不選；C.S與H2的化合比C與H2的化合更容易，則非金屬性S＞C，故答案為：ac；(2)該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)、+6價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(3)①根據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖pH=13時(shí)，c(S2-)=5.7×10-2mol/L，在0.10mol?L-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol?L-1，所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，故答案為：0.043；②當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時(shí)開始沉淀，所以c(S2-)==mol/L=1.4×10-11mol/L，結(jié)合圖像得出此時(shí)的pH=5，所以pH=5時(shí)錳離子開始沉淀，故答案為：5；(4)陽極上硫離子放電，電極反應(yīng)式為S2--2e-═S↓，陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；(5)①A.根據(jù)方程式NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)，任何時(shí)候都存在v(H2S)=v(NH3)，不能說明是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，說明處于平衡狀態(tài)，正確；C.該反應(yīng)是氣體的質(zhì)量增大的反應(yīng)，密閉容器中混合氣體的密度不變，證明氣體的質(zhì)量不變，說明處于平衡狀態(tài)，正確；D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終為50%，不能說明是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故答案為：BC；②NH4HS=NH3+H2S，由NH4HS分解的反應(yīng)方程式可知：生成等物質(zhì)的量的硫化氫和氨氣，則NH3與H2S的分壓相同，故p硫化氫=p氨氣=Pa所以，平衡后的總壓為p硫化氫+p氨氣=2Pa，故答案為：2。【分析】（1）①二硫化碳的分子結(jié)構(gòu)類似于二氧化碳的結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫電子式；（2）根據(jù)化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式即可；（5）①根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后正逆反應(yīng)速率相等、組分的百分含量不變進(jìn)行判斷即可。19．【答案】（1）酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+（2）③；⑤（3）＜（4）[NH4+]＞[Cl﹣]＞[OH﹣]＞[H+]【解析】【解答】（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；（3）醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，NH4HSO4溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；（4）0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，而氯離子濃度等于0.1mol/L，溶液呈堿性，所以氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，由此分析離子濃度的大小．【解答】解：（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，①0.1mol/LNH4Cl中銨根離子濃度0.1mol/L；②0.1mol/LCH3COONH4醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈堿性；⑤0.1mol/LNH3?H2O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L，溶液呈堿性；所以溶液PH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤；故答案為：③；⑤；（3）②0.1mol/LCH3COONH4醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是小于，故答案為：＜；（4）0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，而氯離子濃度等于0.1mol/L，溶液呈堿性，所以氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以離子濃度的大小為：[NH4+]＞[Cl﹣]＞[OH﹣]＞[H+]，故答案為：[NH4+]＞[Cl﹣]＞[OH﹣]＞[H+]．20．【答案】（1）Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；CuO、Fe3O4（2）3Zn+2ReO4－+4OH－=3ZnO22－+2ReO2·2H2O（3）冷卻結(jié)晶；過濾（4）4NH4ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7（5）60；1.0（6）0.24【解析】【解答】思路分析：煙道灰加NaOH溶液堿浸，CuO和Fe3O4不溶于堿溶液