《專題3 水溶液中的離子反應(yīng)》單元測試2

學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方PAGE2PAGE1專題3《水溶液中的離子反應(yīng)》一、單選題（共12題）1．下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論匹配的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中滴加溶液，溶液變成血紅色，再加入少量固體無明顯變化與的反應(yīng)不可逆B將固體粉末加入過量溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無色溶液既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性C向碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩，分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘的溶解能力：濃溶液D取涂改液與溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀涂改液中存在含氯化合物A．A B．B C．C D．D2．下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．在重鉻酸鉀溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O+2OH-=2CrO+H2OB．含氟牙膏防治齲齒的原理：Ca5(PO4)3(OH)+F-?Ca5(PO4)3F+OH-C．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+3．下列說法正確的是A．亞硫酸氫鈉水解：+H2O?H3O++B．25℃時，加水稀釋0.10mol·L-1NaHCO3后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C．滴加甲基橙顯黃色的溶液中：Fe3+、、Cl-、一定大量共存D．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)目為0.1NA4．下列解釋事實的方程式不正確的是A．測氨水的pH為11：B．用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：C．將氯化鐵溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：D．向懸濁液中加入溶液：5．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以溶液是電解質(zhì)B．液態(tài)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)C．難溶于水，所以是弱電解質(zhì)D．同種電解質(zhì)的溶液，濃度大的可能比濃度小的導(dǎo)電性差6．常溫下，某實驗小組以酚酞為指示劑，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：δ()=]，下列敘述正確的是A．曲線①代表δ()，曲線②代表δ()B．NaH2PO2是酸式鹽，其水溶液顯堿性C．水解常數(shù)Kh≈1.0×10-11D．當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r，溶液中存在：c()+c(H3PO2)＜c(Na+)7．下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是選項操作及現(xiàn)象推論用試紙測得溶液約為是弱電解質(zhì)向盛有溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，加熱，顏色變深溶液中存在水解平衡，且為吸熱反應(yīng)用計測定相同濃度的溶液和溶液的，前者的大于后者的的酸性強于向溶液中滴入滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴入滴溶液，又生成紅褐色沉淀沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀A．A B．B C．C D．D8．電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用cmol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假設(shè)其他物質(zhì)均不反應(yīng)且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與V(HCl)的關(guān)系如圖所示。已知：根據(jù)兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出Na2CO3的量。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)至c點對應(yīng)溶液中逐漸減小B．b點對應(yīng)溶液中存在：C．V1→V2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2-V1)g9．已知的電離常數(shù)、。常溫下，難溶物BaX在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時，測得混合液中與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．直線上任一點均滿足：B．M點：C．N點：約為D．約為10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷中非極性鍵數(shù)目為B．銅電解精煉時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．將氯氣通入溶液中，當(dāng)有個被氧化時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣D．常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為11．已知室溫下將H2S氣體通入飽和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其實質(zhì)上由兩個可逆過程②、③共同構(gòu)成，平衡常數(shù)如表所示：序號平衡平衡常數(shù)反應(yīng)熱①②③下列說法正確的是A．由于②與③為酸的電離，屬于物理變化，故①不屬于化學(xué)反應(yīng)B．在NaHS飽和溶液中通入氣體，可以生成C．上述轉(zhuǎn)化可以證明相同條件下的酸性強于D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故12．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸化的溶液過程中，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，其中曲線①為，②為。下列推論正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為：B．滴定前高錳酸鉀溶液中的濃度為C．溶液中的濃度為D．a(chǎn)點時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子二、填空題（共9題）13．現(xiàn)有下列物質(zhì)：Ⅰ.苛性鉀溶液

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.(1)若在大試管的水中加入含有適量Ⅱ的溶液，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為。(2)若在大試管的水中加入含有適量Ⅲ的飽和溶液，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為腐蝕，U形管的液面：a(填“高于”、“低于”或“等于”)b。(3)用的Ⅰ滴定未知濃度的Ⅳ溶液。①盛裝IV溶液的滴定管為(填“a”或“b”)。②若用酚酞作指示劑，則到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為③平行滴定三次所得的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)Ⅰ的體積Ⅳ溶液的體積120.0225.00219.9825.00320.0025.00Ⅳ溶液的濃度為。④下列操作使測定結(jié)果偏大的是(填標(biāo)號)。A．錐形瓶用待測液潤洗B．滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡C．到達(dá)滴定終點時仰視讀數(shù)14．已知水的電離平衡曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列關(guān)于A點的說法錯誤的是(填標(biāo)號)。a.加熱可將A點變到C點，增大，溶液呈酸性b.通入少量氨氣，增大，平衡逆向移動，不變c.向純水中加入強酸，可抑制水的電離；加入弱酸，可促進(jìn)水的電離(2)圖中A、B、C、D四點的由大到小的關(guān)系是(用A、B、C、D表示)。(3)若從A點到D點，可采用的措施是(填標(biāo)號)。a.降溫

b.加入適量稀鹽酸

c.加入適量濃溶液

d.加入溶液(4)取D點溶液于燒杯中，用量筒量取稀硫酸與其混合，溶液與E點相同(溶液混合體積變化可忽略)。(5)C點時，鹽酸溶液中，水電離出的，若與的溶液等體積混合，溶液呈性。15．外部因素：電離平衡的移動符合勒夏特列原理，在分析影響電離平衡的因素的問題時，關(guān)鍵是要正確運用化學(xué)平衡移動的知識，既要考慮平衡移動的方向，又要考慮各物質(zhì)的量的變化。注意平衡正向移動時，生成物離子濃度不一定增大，還要考慮引起平衡移動的原因?，F(xiàn)以0.1mol·L-1的CH3COOH溶液為例，分析影響電離平衡的因素及平衡移動結(jié)果。電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。影響因素平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)pH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))加冰醋酸加水稀釋加CH3COONa固體通HCl氣體加NaOH固體加金屬Zn16．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2，K2=1.02×10-7(1)寫出碳酸電離方程式，相同濃度的三種溶液，導(dǎo)電能力最強的是溶液。(2)常溫下，的溶液的電離度約為，體積為的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至，稀釋后溶液的，前者后者(填“”“”或“=”)。(3)下列離子

在溶液中結(jié)合的能力由大到小的順序為。17．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)下列幾種物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是(填序號)①CO2②H2O③鹽酸④KOH⑤BaSO4⑥NH3⑦冰醋酸⑧NaHCO3⑨酒精⑩H2S(2)配制250mL0.1mol·L-1的鹽酸，應(yīng)用量筒量取密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸體積mL。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是種多功能綠色水處理劑，其中鐵元素的化合價為+6價。制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：FeO、Fe(OH)3、Cl-、ClO-、OH-、H2O。①該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，請寫出制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式。②若該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為。18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請回答下列問題。實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=8②c0.2pH=7③0.20.1pH<7(1)根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=8的原因是(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)。A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B．c(Na+)=c(HA)+c(A-)C．c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)

D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)(2)②組情況表明，c0.2mol·L-1(選填“>”、“<”或“=”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A-)c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)。(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”)，離子濃度由大到小的順序是。19．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請回答下列問題：(1)鎵(Ga)與鋁同族。鎵(Ga)在周期表的位置是；寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：，常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性(選填“強”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。A．高溫時Al的活潑性大于Ba

B．高溫有利于BaO分解C．高溫時比穩(wěn)定D．Ba的沸點比Al的低(3)在稀的中加入適量溶液至SO恰好完全沉淀，此時鋁元素的存在形式主要為(用化學(xué)符號表示)。(4)聚合氯化鋁晶體()是一種高效無機水處理劑。它的制備原理是調(diào)節(jié)溶液的pH、通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。用平衡移動原理解釋控制pH在4.0~4.5之間的原因：。(5)用鋁和氧化鐵作鋁熱劑，將鋁熱反應(yīng)后所得固體用足量鹽酸溶解，并加入硫氰化鉀溶液、溶液不變血紅色。據(jù)此能否確認(rèn)固體中已不含氧化鐵？說明理由：。20．回答問題說明銨態(tài)氮肥不能與堿性化肥混用的理由：。寫出聯(lián)合制堿法的方程式：。工業(yè)合成氨采用，說明為什么選擇這個壓強：。已知已知尿素中N為價，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為；若吸收，則轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為。向一定量溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此時，溶液中。21．據(jù)史料記載，我國漢代已將用于制藥等生活實踐。(1)實驗室模擬工業(yè)制備：在錐形瓶中加入銅屑和稀，水浴加熱使溫度保持左右，向混合物中通入，充分反應(yīng)。實驗裝置如圖所示。所得溶液經(jīng)分離提純得。①反應(yīng)中將氧化為的氧化劑為(填化學(xué)式)。②裝置中多孔球泡的作用是。(2)工業(yè)用上述方法制備時，若采用空氣代替氧氣，會增加制備過程中能量的消耗。原因是。(3)為測定所制得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：稱取樣品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液與反應(yīng)(參加反應(yīng)的與EDTA物質(zhì)的量之比為)。恰好完全反應(yīng)時，消耗EDTA溶液。計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方PAGE2PAGE2參考答案：1．C【詳解】A．溶液變血紅色的原因，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，與硫酸根離子和鉀離子無關(guān)，加入少量固體對平衡體系無影響，A錯誤；B．固體粉末溶于過量溶液中，只能得到體現(xiàn)酸性的結(jié)論，B錯誤；C．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說明碘的四氯化碳溶液中的I2與濃溶液中的I-反應(yīng)生成使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，C正確；D．硫酸根、碳酸根均可與銀離子產(chǎn)生白色沉淀，不能證明涂改液中存在含氯化合物，D錯誤；故選C。2．C【詳解】A．在重鉻酸鉀溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色，橙色的Cr2O轉(zhuǎn)化為黃色的CrO，故A正確；B．銅離子水解消耗水中的氫氧根離子，促進(jìn)水的電解，氫離子濃度增加，所以顯酸性；離子方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，故B正確；C．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)該以化學(xué)式形式存在，故C錯誤；D．用FeS除去廢水中的Hg2+時，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，故D正確；故答案為C。3．B【詳解】A．+H2O?H3O++為亞硫酸氫根離子的電離方程式，亞硫酸氫鈉的水解離子方程式：+H2O?OH-+H2SO3，故A錯誤；B．加水促進(jìn)水解，生成n(OH-)增大，Kw不變，c(OH-)減小，則c(H+)增大，n(H+)與n(OH-)的乘積變大，故B正確；C．滴加甲基橙顯黃色的溶液的pH＞4.4，F(xiàn)e3+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：B。4．B【詳解】A．測氨水的pH為11，溶液顯堿性，是因為一水合氨電離使得溶液中的，所以方程式為：，故A正確；B．用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光，是因為在溶液中發(fā)生電離，電離方程式不是要在通電條件下進(jìn)行，所以方程式為：，故B錯誤；C．將氯化鐵溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體，就是制備的過程，所以方程式為：，故C正確；D．向懸濁液中加入溶液，因為比更難溶，所以會發(fā)生反應(yīng)：，故D正確；故選B。5．D【詳解】A．氯化鈉溶液是混合物，所以溶液不是電解質(zhì)，A錯誤；B．液態(tài)不導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，B錯誤；C．難溶于水，但溶于水中的BaSO4能夠完全電離，故其是強電解質(zhì)，C錯誤；D．在相同條件下，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強，僅僅是電解質(zhì)溶液濃度大并不能等同于離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，如濃硫酸濃度很大，但電離出來的離子卻很少，導(dǎo)電能力弱，D正確；故答案為：D。6．C【詳解】A．根據(jù)加入NaOH溶液后曲線變化可知③是pH變化，曲線①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2種，結(jié)合起點pH，可推出H3PO2為一元弱酸(若為一元強酸或二元或三元酸，含磷微粒不是2種或者起點pH不對應(yīng))。因為H3PO2為一元弱酸，故曲線①代表，曲線②代表，A錯誤；B．因為H3PO2為一元弱酸，故NaH2PO2是正鹽，不是酸式鹽，B錯誤；C．由曲線①②交點可知=，故c(H3PO2)=c()，對應(yīng)曲線③pH=3，即c(H＋)=10-3mol·L-1，，故水解常數(shù)，C正確；D．當(dāng)20mL時達(dá)到滴定終點，NaOH與次磷酸二者1∶1恰好反應(yīng)，存在物料守恒：c(H3PO2)+c()=c(Na+)，但因為H3PO2為一元弱酸，故NaHPO2是正鹽，其水溶液顯堿性，所以此時NaOH加過量；即當(dāng)溶液為中性時，溶液中存在：c(H3PO2)+c()＞c(Na+)，D錯誤；答案選C。7．D【詳解】A．用試紙測得溶液約為，則溶液中的，則溶液中只有部分電離，即是弱電解質(zhì)，故A正確；B．向盛有溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，說明醋酸鈉溶液呈堿性，即存在平衡，加熱，顏色變深，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．用計測定相同濃度的溶液和溶液的，前者的大于后者的，說明前者小于后者，則電離程度前者小于后者，所以的酸性強于，故C正確；D．向溶液中滴入滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中NaOH過量，繼續(xù)滴入滴溶液，又生成紅褐色沉淀，過量的NaOH能與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，則不能說明生成的是由轉(zhuǎn)化而來，故D錯誤；答案選D。8．B【詳解】A．=，溫度不變，Ka2不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則a至c點對應(yīng)溶液中逐漸減小，A正確；B．由題干圖示信息可知，b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3，故溶液中存在物料守恒：，B錯誤；C．V1→V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，V1→V2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．V1→V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，即VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2-V1)g，D正確；故答案為：B。9．C【分析】由BaX+2H+=Ba2++H2X結(jié)合H2X的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2X)?！驹斀狻緼．根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH?)+c(Cl?)+c(HX-)+2c(X2?)，A錯誤；B．由題干信息可知，直線MN的方程式為：lg(Ba2+)=1-pH，故M點為lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根據(jù)分析可知c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此時溶質(zhì)為BaCl2和H2X，故c(Cl?)>c(H2X)>c(H+)，B錯誤；C．由題干信息可知，直線MN的方程式為：lg(Ba2+)=1-pH，故N點pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=100.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，c(HX-)==≈2×10-7mol?L，C正確；D．根據(jù)分析，結(jié)合H2XH++HX-，HX-H++X2-，故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，Ksp(BaX)=c(Ba2+)c(X2-)=，由題干圖示信息，當(dāng)pH=1時，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故Ksp(BaX)=c(Ba2+)c(X2-)==≈6×10-23，D錯誤；故答案為：C。10．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法計算庚烷的物質(zhì)的量和含有的非極性鍵數(shù)目，故A錯誤；B．銅電解精煉時，粗銅為電解池的陽極，粗銅中放電的鋅、鐵、銅的物質(zhì)的量比未知，無法計算陽極質(zhì)量減少64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯誤；C．碘離子的還原性強于亞鐵離子，優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，當(dāng)有NA個亞鐵離子被氧化時，碘離子的個數(shù)不小于2NA個，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氯氣的體積不小于××22.4L/mol=33.6L，故C錯誤；D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則1LpH為9的醋酸鈉溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)為×1L×NAmol—1=1×10—5NA，故D正確；故選D。11．B【詳解】A．由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強于氫硫酸，則氫硫酸不可能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，否則違背強酸制弱酸的原理，故A錯誤；B．由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強于氫硫酸，則在氫硫酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可以生成氫硫酸，故B正確；C．由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強于氫硫酸，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，②—③可得反應(yīng)①，則，故D錯誤；故選B。12．D【詳解】A．和酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為，A項錯誤；B．由圖可知，V(H2C2O4)=0mL時，，則，B項錯誤；C．由圖可知，用酸化的溶液的pH=1，則c(H+)=，的濃度為，C項錯誤；D．由圖可知，V(H2C2O4)=0mL時，，則，此時的物質(zhì)的量為，V(H2C2O4)=60mL時，，則，此時的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化為Mn2+，轉(zhuǎn)移5個電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D項正確；答案選D。13．(1)吸氧O2+4e－+2H2O=4OH－(2)析氫低于(3)a滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.08AC【詳解】（1）若在大試管的水中加入含有適量氨水，溶液顯堿性，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－。（2）若在大試管的水中加入含有適量亞硫酸飽和溶液，溶液顯酸性，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為析氫腐蝕，大試管中有氫氣生成，壓強增大，則U形管的液面：a低于b。（3）①硫酸氫鉀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，a是酸式滴定管，b是堿式滴定管，答案選a。②氫氧化鉀滴定硫酸氫鉀，終點時溶液顯中性，若用酚酞作指示劑，則到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③三次實驗消耗氫氧化鉀溶液體積的平均值為，所以根據(jù)OH－+H＋=H2O可知硫酸氫鉀溶液的濃度為=0.08。④A.錐形瓶用待測液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，濃度偏大；B.滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，濃度偏??；C.到達(dá)滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，濃度偏大；答案選AC。14．(1)ac(2)C>B>A=D(3)c(4)12.2(5)堿【詳解】（1）a．加熱，水的電離平衡正向移動，、增大，可將A點變到C點，溶液仍呈中性，故a錯誤；b．通入少量氨氣，氨水電離出OH-，增大，水的電離平衡逆向移動，溫度不變，所以不變，故b正確；c．向純水中加入強酸或弱酸，都抑制水的電離，故c錯誤；選ac。（2）Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度，水的電離平衡正向移動，Kw增大，圖中A、B、C、D四點的由大到小的關(guān)系是C>B>A=D。（3）a．降溫，水的電離平衡逆向移動，、都減小，故不選a；

b．加入適量稀鹽酸，增大、減小，Kw不變，故不選b；

c．加入適量濃溶液，增大、減小、，Kw不變，故選c；

d．加入溶液，、都不變，故不選d；選c。（4）根據(jù)圖示，D點溶液=10-13mol/L，則=0.1mol/L，E點溶液=10-2mol/L；設(shè)需要稀硫酸的體積為VmL，則，V=12.2mL。（5）C點時，Kw=,鹽酸溶液中，水電離出的mol/L，的溶液中=1mol/L，若與的溶液等體積混合，氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性。15．正向增大增大增大減小增強正向增大增大增大減小增強正向增大減小減小增大減弱逆向減小減小增大增大增強逆向增大增大減小減小增強正向減小減小增大增大增強正向減小減小增大增大增強【詳解】CH3COOH電離為吸熱過程，升高溫度平衡正向移動，n(H+)增大，c(H+)增大，c(CH3COO-)增大，pH減小，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強；加冰醋酸c(CH3COO-)增大，平衡正向移動，n(H+)增大，c(H+)增大，pH減小，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強；加水稀釋平衡正向移動，n(H+)增大，c(H+)減小，c(CH3COO-)減小，pH增大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；加CH3COONa固體c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動，n(H+)減小，c(H+)減小，pH增大，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強；通HCl氣體n(H+)增大，c(H+)增大，平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，pH減小，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強；加NaOH固體，與氫離子發(fā)生反應(yīng)，n(H+)減小，c(H+)減小，pH增大，平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強；加金屬Zn與氫離子發(fā)生反應(yīng)，n(H+)減小，c(H+)減小，pH增大，平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強。16．(1)、(2)(3)【分析】碳酸是二元弱酸，分步電離；電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，相同濃度時，導(dǎo)電能力越強；酸性越弱，稀釋后溶液的pH變化越大；酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱，據(jù)此分析解答。(1)碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為、；電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸性越強，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，相同濃度的三種溶液，導(dǎo)電能力最強的是H2SO3，故答案為：、；H2SO3；(2)0.02mol/L的醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，設(shè)該溶液中醋酸的電離度為x，則醋酸電離出的醋酸根離子、氫離子濃度為0.02xmol/L，醋酸的濃度為0.02(1-x)mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5可知：K=1.8×10-5=，解得：x=3%；由于醋酸的酸性小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后，亞硫酸的pH變化大，即：醋酸的pH小于亞硫酸，故答案為：3%；＜；(3)電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸性越強，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HCO，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱，則CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為：，故答案為：。17．(1)②④⑤⑦⑧⑩②⑦⑩(2)2.0(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O0.15【分析】完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀，結(jié)合c=計算解答；在堿性條件下高鐵酸鉀，F(xiàn)e元素的化合價升高、Cl元素的化合價降低，據(jù)此分析解答。(1)①CO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；②H2O存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)；③鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④KOH是強堿，溶于水或者熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤BaSO4為鹽，溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥NH3本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑦冰醋酸為弱酸，存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)；⑧NaHCO3在水溶液中能夠完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，屬于強電解質(zhì)；⑨酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑩H2S在水溶液里能部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；其中屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑦⑧⑩，屬于弱電解質(zhì)的是②⑦⑩，故答案為：②④⑤⑦⑧⑩；②⑦⑩；(2)容量瓶只有一條刻度線，配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶；濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.5mol/L，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL，解得：V=2.0mL，故答案為：2.0；(3)①在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；②每生成1molFeO，化合價升高3價，電子轉(zhuǎn)移3mol，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物Cl-的物質(zhì)的量為=0.15mol，故答案為：0.15。18．H2O+A－HA+OH－cd＞=＞c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【詳解】(1)等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，溶液的pH=8，則生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，A-水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，水解方程式為：H2O+A－HA+OH－；a．根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，故a正確；b．根據(jù)物料守恒可知：c(Na＋)=c(HA)+c(A－)，故b正確；c．根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(HA)+c(H+)=c(OH－)，故c錯誤；d．由電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)可知，c(Na＋)+c(H＋)＜c(OH－)+c(A－)+c(HA)，故d錯誤；綜上所述答案為cd；(2)若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol·L－1；由電荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，pH為7則c(H＋)=c(OH－)，則c(A－)=c(Na＋)；(3)由③組實驗結(jié)果可知，混合后為等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合液，pH＜7，說明酸的電離＞鹽的水解；溶液顯酸性則c(H＋)＞c(OH－)，電離大于水解，則c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。19．(1)第四周期第ⅢA族GaCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓(2)弱D(3)Al(OH)3(4)Al3++3OH-?Al(OH)3?+H++H2O，pH太小，氫氧化鋁電離平衡向堿式電離方向移動，pH太大，氫氧化鋁電離平衡向酸式電離方向移動，得不到氫氧化鋁膠體(5)不能確認(rèn)，因為所得固體中有鐵，會將Fe3+還原為Fe2+【解析】(1)元素Ga位