《3.3.3 鹽類水解的應用》參考課件

專題3水溶液中的離子反應第三單元鹽類的水解第3課時鹽類水解的應用了解鹽類水解的在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、化學實驗中的應用?！緦W習目標】實驗探究【實驗1】Al2(SO4)3飽和溶液與NaHCO3飽和溶液混合。實驗現(xiàn)象：實驗原理：劇烈反應，有白色沉淀生成，有大量氣泡產(chǎn)生Al3+和HCO3-分別與水電離出的OH-和H+反應，兩者相互促進使水解反應正向進行，使Al3+和HCO3-最終水解完全。離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑?！緦嶒?】明礬凈水原理實驗現(xiàn)象：實驗原理：帶有懸浮顆粒的水變澄清明礬電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體能吸附水中微小的懸浮顆粒，使它們聚集在一起形成較大的顆粒沉降下來，從而除去水中懸浮的雜質(zhì)。加入少量NaHCO3的作用是：可以促進氫氧化鋁膠體的生成，增強明礬的凈水能力。泡沫滅火器的外殼是鐵皮制成的，內(nèi)裝碳酸氫鈉與發(fā)沫劑的混合溶液，另有一玻璃瓶內(nèi)膽，裝有硫酸鋁水溶液。使用時將筒身顛倒過來，碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液混合后發(fā)生化學作用，產(chǎn)生二氧化碳氣體泡沫，體積膨脹7～10倍，一般能噴射10m左右。由于泡沫的密度小，能覆蓋在易燃液體的表面上，一方面降低了液面的溫度(吸熱)使液體蒸發(fā)速度降低；另一方面形成一個隔絕層，隔斷氧氣與液面接觸，火就被撲滅。由此可知，泡沫滅火器對于撲滅油類火災效果最好。課堂探究利用鹽類水解原理解釋有關問題Na2CO3的水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，NaHCO3的水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，由于Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，因此CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，因此Na2CO3溶液的堿性更強。（1）比較相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性強弱。（2）實驗室配制Na2S溶液時，需要抑制S2-水解，應采取什么措施？將Na2S固體溶解在NaOH溶液中。（3）泡沫滅火器的外筒是鐵皮做的，內(nèi)筒為塑料（或玻璃），Al2(SO4)3溶液應放在內(nèi)筒，NaHCO3溶液應放在外筒，原因是什么？因為Al3+水解呈酸性，會腐蝕鐵。（4）廢舊鋼鐵在焊接前，先用飽和Na2CO3溶液處理焊點，為什么？Na2CO3水解呈堿性，利用堿性物質(zhì)清洗油污。（5）銨態(tài)氮肥不宜與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是什么？K2CO3水解顯堿性，NH4+水解呈酸性，兩者發(fā)生反應，導致銨態(tài)氮肥肥效減弱（6）工業(yè)上制取無水氯化鎂時，將氯化鎂溶液置于氯化氫氣流中加熱脫水，原因是什么？防止氯化鎂水解。交流討論1．配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是__________________________________。2．Mg加入NH4Cl、CuCl2、FeCl3等溶液中產(chǎn)生氫氣，原因是什么？增大c(H+)，抑制Sn2+或Fe3+水解。以NH4Cl為例，NH4+水解產(chǎn)生H+，如NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入金屬Mg，Mg+2H+=Mg2++H2↑，c(H+)減小，使水解平衡正向移動，總反應式為：2NH4Cl+Mg=2NH3↑+MgCl2+H2↑3．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰，從而制備Fe(OH)3膠體，反應方程式為：_________________________________。Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+4．MgSO4、Al2(SO4)3、Na2CO3、Cu(NO3)2、NaHCO3、Na2SO3等溶液直接加熱蒸干得到的產(chǎn)物分別是什么？歸納小結(jié)加熱蒸發(fā)鹽溶液時所得固體（1）熱穩(wěn)定性好的鹽的溶液，加熱蒸干時，析出鹽的晶體，如NaCl溶液、Na2CO3溶液。（2）陽離子能水解，但生成的酸不揮發(fā)，加熱蒸干，析出該鹽的晶體，如Al2(SO4)3溶液。（3）陽離子能水解，但水解后生成的酸（如HCl、HNO3）有揮發(fā)性，加熱時，水解程度增大，酸揮發(fā)，析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化物。如AlCl3溶液和FeCl3溶液加熱時，水解程度增大，HCl揮發(fā)，分別生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)加熱蒸干，Al(OH)3和Fe(OH)3受熱分解，得到Al2O3和Fe2O3。（4）鹽在較低溫度下受熱能分解，則加熱蒸干其溶液時，鹽會分解，如NaHCO3、Ca(HCO3)2加熱時會發(fā)生分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O。（5）具有較強還原性的鹽，加熱時被氧氣氧化，生成氣體物質(zhì)，如Na2SO3被氧化成Na2SO4：2Na2SO3+O22Na2SO4。1．下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是(

)A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水課堂練習答案：A解析：NH4Cl溶液呈酸性，能與Mg反應生成H2。2．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是(

)①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅A．③B．①④C．①②③D．全部3．下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是(

)A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應)答案：C解析：A項，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進CO水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應生成了Na2CO3；B項，引入了新雜質(zhì)Na＋，應用MgO或MgCO3固體；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體。4．下列有關問題，與鹽的水解有關的有___________。