《2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）期末達標(biāo)測試卷A卷》

學(xué)而優(yōu)教有方PAGE2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）期末達標(biāo)測試卷A卷分?jǐn)?shù)：100分時間：90分鐘選擇題：本大題共17小題，每小題3分，共45分。1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)C.能量變化必然伴隨化學(xué)變化的發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定有能量變化2.25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是()A.pH=12的氨水 B.0.01mol/L的溶液C.pH=2的溶液 D.0.1mol/L的鹽酸3.下列實驗誤差分析不正確的是()A.用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定的pH偏小B.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測得的放出的熱量偏小C.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑D.用酸式滴定管盛放鹽酸，滴定前開始調(diào)節(jié)液面時，仰視讀數(shù)，滴定后正常讀數(shù)，最終會使所量取溶液的體積偏小4.已知：，測得溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。改變下列條件能使平衡轉(zhuǎn)化率大于50%的是()A.升高溫度 B.減小壓強 C.加入催化劑 D.再加入5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A.B.C.D.6.某溫度時測得純水中的，則為()A. B. C. D.無法確定7.常溫下，稀釋的溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是()A.的水解平衡常數(shù) B.溶液的pHC.溶液中 D.溶液中8.一定溫度下，固體在水溶液中存在平衡：，要使固體減少而不變，可采取的措施是()A.加少量水 B.通入HCl C.加入少量 D.升高溫度9.鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，鎳—鎘電池的總反應(yīng)為。鎳—鎘電池的負(fù)極材料是()A.Cd B. C. D.10.臭氧（）有多種制備方法，其中電解水法的原理如圖所示。為了提高水的導(dǎo)電性而又不影響電解水法制備，可向水中加入的物質(zhì)是()A.NaCl B. C. D.11.把鋅片和鐵片放在盛有由稀食鹽水和酚酞試液組成的混合溶液的玻璃皿中（平面圖如圖所示），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是()A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅱ和Ⅲ附近 C.Ⅰ和Ⅴ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近12.已知：，，。CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A.B.C.D.13.2017年5月18日，我國海域天然氣水合物試采成功，分析儀工作原理類似于燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中固體電解質(zhì)是可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該分析儀工作時，電極a為正極B.電極a的電極反應(yīng)式為C.當(dāng)固體電解質(zhì)中有通過時，轉(zhuǎn)移4mol電子D.電極b的電極反應(yīng)式為14.一定條件下，存在可逆反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度分別為（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為。則下列判斷正確的是()A.B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.的取值范圍為15.在恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，溫度T下，不同時刻的物質(zhì)的量濃度如表所示：0501001504.002.502.002.00下列說法錯誤的是()A.溫度T下的平衡常數(shù)，0~100s內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為50%B.0～50s內(nèi)分解速率為C.T溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D.若只將恒容改為恒壓，其他條件都不變，則達到新平衡時的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的平衡常數(shù)都不變16.某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.加入可以使溶液由c點變到d點B.加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，也減小C.d點有AgCl沉淀生成D.a點對應(yīng)的小于b點對應(yīng)的17.下列用來解釋實驗事實的相關(guān)平衡的化學(xué)方程式不正確的是()實驗事實相關(guān)平衡的化學(xué)方程式A加入固體使氯水的漂白能力增強B配制溶液時加少量鹽酸C溶有的正常雨水的pH=5.6D固體溶于鹽酸A.A B.B C.C D.D二、填空題：本大題共5小題，共49分。18.（10分）裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：（1）B極是電源的_______極，C極的電極反應(yīng)式為_________，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸_______（填“變深”或“變淺”）。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極上均只有一種單質(zhì)生成，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_______（填“銅”或“銀”），電鍍液是_______溶液。常溫下，當(dāng)乙中溶液的時（此時乙中溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______g，甲中溶液的酸性______（填“變大”“變小”或“不變”）。（4）若丙裝置是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕?，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為______mol。19.（12分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：①②總反應(yīng)的__________；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________（填標(biāo)號），判斷的理由是___________。（2）合成總反應(yīng)在起始物時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式_______；②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是__________，判斷的理由是_______________；③當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率__________，反應(yīng)條件可能為____________或_______________。20.（10分）用軟錳礦（主要成分為，含少量）和BaS制備高純的工藝流程如下：已知：是一種兩性氧化物：25℃時相關(guān)物質(zhì)的見下表。物質(zhì)回答下列問題：（1）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是_________，與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為_____________。（2）保持BaS投料量不變，隨與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而的量達到最大值后會減小，減小的原因是_________。（3）濾液Ⅰ可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操作中_________（填操作單元的名稱）。（4）凈化時需先加入的試劑X為_________（填化學(xué)式），再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為__________（當(dāng)溶液中某離子濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。21.（10分）回答下列問題：（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的進行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫不完全燃燒，1g不完全燃燒時放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。（2）工業(yè)上用和反應(yīng)制HCl，各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)為H—H鍵：，Cl—Cl鍵：，H—Cl鍵：。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。（3）已知25℃、101kPa時：①②③則與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。（4）紅磷P（s）和發(fā)生反應(yīng)生成和。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：①P（s）和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是_________。②___________。③P（s）和一步反應(yīng)生成1mol的_______。22.（7分）某學(xué)生欲用的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，以酚酞作為指示劑。請回答下列問題：（1）排出酸式滴定管中的氣泡應(yīng)采用如圖所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充滿酸液。（2）用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時，眼睛注視__________。（3）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度偏低的是________。A.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B.滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D.讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若第一次滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示。第二、三、四次滴定消耗的NaOH溶液的體積分別為26.30mL、26.08mL、26.12mL，每次滴定準(zhǔn)確量取鹽酸25.00mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。（5）請簡述滴定終點的判定方法：_________。

答案以及解析1.答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量變化，故A錯誤；化學(xué)反應(yīng)中能量的變化量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其能量的變化量越大，故B錯誤；能量變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化，如氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，故C錯誤；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵斷裂和新鍵形成都伴有能量變化，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定有能量變化，故D正確。2.答案：D解析：酸或堿抑制水的電離，酸溶液中氫離子濃度越大或堿溶液中氫氧根離子濃度越大，抑制水的電離程度越大。pH=12的氨水中氫氧根離子濃度是0.01mo/L，0.01mol/L的溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，pH=2的溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L，故選D。3.答案：C解析：用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH，堿溶液被稀釋，溶液堿性減弱，則測定的pH偏小，A項正確；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量損失較多，測得的放出的熱量偏小，B項正確；用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定溶液，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，C項錯誤；用酸式滴定管盛放鹽酸，滴定前開始調(diào)節(jié)液面時，仰視讀數(shù)，滴定后正常讀數(shù)，導(dǎo)致量取的溶液的體積偏小，D項正確。4.答案：D解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，A項錯誤；減小壓強，該平衡逆向移動，B項錯誤；使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，C項錯誤；加入，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。5.答案：C解析：，A項錯誤；，B項錯誤；，C項正確；，D項錯誤。6.答案：A解析：純水中，A項正確。7.答案：B解析：的水解平衡常數(shù)不變，A項錯誤；溶液呈酸性，稀釋過程中溶液的pH增大，B項正確；稀釋過程中的水解程度增大，減小，溶液中減小，C、D兩項均錯誤。8.答案：A解析：加少量水，固體部分溶解，仍得到相同溫度下的飽和溶液，不變，A項符合題意；通入HCl，固體部分溶解，所得溶液中增大，B項不符合題意；加入少量，所得溶液中增大，固體增多，C項不符合題意；升高溫度，溶解度增大，固體部分溶解，所得溶液中增大，D項不符合題意。9.答案：A解析：Cd在反應(yīng)中化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極材料，A項正確。10.答案：D解析：為了不影響電解水法制備，即要優(yōu)先放電，則只有符合題意。11.答案：C解析：左圖中鋅和鐵在食鹽水中構(gòu)成電解池，鋅為陰極，鐵為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，鋅電極上溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以鋅極附近顏色變紅；右圖中鋅和鐵在食鹽水中形成原電池，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，鐵為正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，鐵電極附近顏色變紅。綜上所述，C項正確。12.答案：C解析：CO被氧化后生成，對應(yīng)的化學(xué)方程式為。觀察此化學(xué)方程式與已知熱化學(xué)方程式（依次編號為①、②、③）的構(gòu)成情況，由②-③-①可得。13.答案：D解析：分析儀工作原理類似于燃料電池的工作原理，其中固體電解質(zhì)是可以在其中自由移動，通甲烷氣體的電極為負(fù)極，通入空氣一端的電極為正極，電池總反應(yīng)為，正極的電極反應(yīng)為，負(fù)極的電極反應(yīng)為。根據(jù)上述分析可知，該分析儀工作時，甲烷所在電極a為負(fù)極，A、B項錯誤；得4mol電子生成2mol，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol通過時，轉(zhuǎn)移2mol電子，C項錯誤；由前面的分析可知，D項正確。14.答案：D解析：由于X、Y的平衡濃度之比為1:3，轉(zhuǎn)化濃度之比也為1:3，故，且X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A、C項錯誤；平衡時Y的生成速率表示逆反應(yīng)速率，Z的生成速率表示正反應(yīng)速率，（生成）（生成），B項錯誤；，故D項正確。15.答案：D解析：根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，溫度T下的平衡常數(shù)，0~100s內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為50%，A項正確；0～50s內(nèi)的分解速率為，B項正確；因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C項正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，在恒容條件下，隨著反應(yīng)的進行，容器中的壓強逐漸增大，若改為恒壓條件，與恒容條件相比，相當(dāng)于減小壓強，則該平衡正向移動，則平衡時的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，D項錯誤。16.答案：C解析：A項，加入，減小，離子濃度在浴解平衡曲線上移動，不能由c點變到d點；B項，雖然AgCl的溶解度減小，但不改變；C項，d點時，，即有沉淀生成；D項，a、b兩點溫度相同，則對應(yīng)的相等。17.答案：B解析：加入固體與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大，氯水的漂白能力增強，A項正確；配制溶液時，應(yīng)加酸抑制水解，發(fā)生水解反應(yīng)的方程式為，B項錯誤；碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，方程式為，故正常雨水的pH=5.6，C項正確；加鹽酸，使平衡正向移動，使固體溶于鹽酸，D項正確。18.答案：（1）負(fù)；；變淺（2）1:2:2:2（3）銅；；5.4；變大（4）0.08解析：C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，則F電極附近有堿生成，則F電極上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)為串聯(lián)電解池的陰極，所以C、E、G、X是陽極，D、F、H、Y是陰極，連接陽極的電極A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負(fù)極。（1）電極B是電源的負(fù)極；C極為串聯(lián)電解池的陽極，水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電一段時間后，氫氧化鐵膠粒向陰極Y移動，則電極X附近的顏色逐漸變淺。（2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，各電極生成單質(zhì)的量分別為0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，則對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2。（3）電鍍裝置中，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以H應(yīng)該是鍍件銅，電解質(zhì)溶液中含銀離子，應(yīng)為溶液，當(dāng)乙中溶液的時，由電極反應(yīng)可知，放電的氫離子的物質(zhì)的量為，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量；甲中電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，酸性變大。（4）電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量相差5.12g，說明陽極溶解的銅的物質(zhì)的量為，則電路中通過的電子為。19.答案：（1）-49；A；為正值，和為負(fù)值，反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的（2）①②b；總反應(yīng)，升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小③33.3%；；解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)=反應(yīng)①+反應(yīng)②，則；反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)②和總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，又知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能更高，A正確。（2）①結(jié)合總反應(yīng)的化學(xué)方程式可知。②總反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變，升高溫度或減小壓強時，平衡逆向移動，減小，則a為250℃下的曲線，b為下的曲線。③當(dāng)時，設(shè)起始物質(zhì)的量分別為轉(zhuǎn)化了，列三段式：，得的平衡轉(zhuǎn)化率；分析題給圖像，時，曲線a相應(yīng)的點表示溫度250℃、壓強，曲線b相應(yīng)的點表示壓強、溫度210℃。20.答案：（1）增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率；（2）過量的消耗了產(chǎn)生的（3）蒸發(fā)（4）；4.9（5）解析：（1）預(yù)先粉碎軟錳礦，可以增大接觸面積，充分反應(yīng)，從而提高反應(yīng)速率和原料的利用率。從題給流程圖中可以看出，和BaS溶液反應(yīng)除生成MnO外，還生成S和，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）由題給信息可知是一種兩性氧化物，故可與反應(yīng)，的量會減少。（3）蒸發(fā)結(jié)晶析出，過濾后，濾液Ⅰ是飽和的溶液，其中含有，為循環(huán)使用，可將其導(dǎo)入到蒸發(fā)操作中。（4）為除盡，可加入將其氧化為。由題表中相關(guān)物質(zhì)的可知，完全沉淀需要的pH比完全沉淀所需pH小，溶液pH只需達到完全沉淀所需pH即可；設(shè)恰好完全沉淀時溶液中濃度為：，則。（5）碳化過程中有生成，反應(yīng)的