人教版九年級(jí)下冊(cè)(全冊(cè))學(xué)案,導(dǎo)學(xué)案

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)

展的密切關(guān)系。

★2.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。

3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金

4.會(huì)區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途

二、知識(shí)準(zhǔn)備

請(qǐng)列舉你知道的一些金屬材料

列舉生活中常見的金屬鐵、銅、鋁的有關(guān)知識(shí)

鐵：

銅：

鋁：

人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后順序是怎樣的？

三、學(xué)習(xí)探究

［自主學(xué)習(xí)］

閱讀課本第2-3頁(yè)內(nèi)容，思考以下問(wèn)題：

1、金屬材料的種類有哪些？

2、跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？

3、通過(guò)課本第3頁(yè)表8-1及生活經(jīng)驗(yàn)完成第3頁(yè)中的討論。

4、說(shuō)出你所知道的金屬之最

［交流學(xué)習(xí)］

小組內(nèi)交流討論：物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

［精講點(diǎn)撥］并不是所有含金屬元素的物質(zhì)都是金屬材料，例如鐵礦石中含有鐵元素但

不是金屬材料，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，不光要考慮其性質(zhì)，還需要考慮價(jià)格、資源

存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因

素。

［跟蹤練習(xí)］

1、某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（）

A、一定是單質(zhì)B、一定是化合物

C、一定是混合物D、可能是單質(zhì)或混合物

2、下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（）

①導(dǎo)電性②熔點(diǎn)低③延展性④導(dǎo)熱性⑤有光澤

A.①②⑤B.①③④⑤C.②④⑤D.②③⑤

3、鋁通常用作電線、電纜是利用它的性；細(xì)鐵絲、薄鐵片用力就可

彎成各種形狀，這說(shuō)明鐵具有的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來(lái)燒

水是利用它們的性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的性

［自主學(xué)習(xí)］

閱讀課本第4-5頁(yè)，思考以下問(wèn)題：

1.什么是合金？合金是純凈物嗎？

2.鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？

［觀察思考］

觀察老師演示實(shí)驗(yàn)8-1］,并完成下表

性質(zhì)比較現(xiàn)象

黃銅銅焊錫錫

光澤和顏色

硬度

結(jié)論

［交流學(xué)習(xí)］

1.通過(guò)觀察［表8-2］你得出什么結(jié)論?

2.通過(guò)上.述現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？

［自主學(xué)習(xí)］

閱讀第6-7內(nèi)容。

了解常見合金的主要成分、性能及用途

了解鈦和鈦合金的有關(guān)知識(shí)

［跟蹤練習(xí)］

1、日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。

合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能

焊錫熔點(diǎn)183℃錫：熔點(diǎn)232℃；鉛：熔點(diǎn)327℃

硬鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟

不銹鋼抗腐蝕性好鐵、格、銀等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼

由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有（填序號(hào)）_

①?gòu)?qiáng)度更低②硬度更高③熔點(diǎn)更高④抗腐蝕性更好

2、被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（）

A、鈦一銀合金B(yǎng)、硬鋁C、鋁合金D、白銅

四、達(dá)標(biāo)測(cè)試

1、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cn?,熔點(diǎn)為1725℃,具有良好的延展性

和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（）

A、保險(xiǎn)絲B、醫(yī)療器械C、潛艇外殼D、眼鏡架

2、古人曾將鉛鍛打成細(xì)細(xì)的鉛條，作為筆來(lái)寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來(lái)。鉛

條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是（）

A、硬度小B、熔點(diǎn)低C、密度大D、能導(dǎo)電

3、下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（）

A.合金不能導(dǎo)電、傳熱B.合金屬于純凈物

C.合金沒(méi)有延展性D.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同

4、某校太陽(yáng)能科技活動(dòng)小組用口徑為一米的鐵鍋，內(nèi)壁貼上表面光亮的鋁箔制成太

陽(yáng)灶把太陽(yáng)灶正對(duì)著太陽(yáng)，太陽(yáng)灶能將照射到它表面的光和熱集中到灶前某處，在

該處放一把鋁壺，就可給壺中的水加熱。

根據(jù)上述短文，歸納鋁的物理性質(zhì)和用途。

5、用金屬的化學(xué)式填空：

（1）體溫表中的液態(tài)金屬是

（2）廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是

（3）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是

（4）干電池的金屬筒是

五、能力提升

有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別

這兩種粉末。簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。

六、課堂小結(jié)

談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識(shí)分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是（）

A、青銅B、鐵礦石C、鋼D、鋁

2、下列屬于金屬共性的是（）

A、硬度很大、熔點(diǎn)很高B、有良好的導(dǎo)電性、傳熱性

C、是銀白色的固體D、易在氧氣中燃燒

3、燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制，主要是因?yàn)椋ǎ?/p>

A、鴇的導(dǎo)電性好B、鴇的熔點(diǎn)高C、鴇的硬度大D、鴇的密度大

4、生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）

A、是否為純凈物B、含碳量不同C、機(jī)械強(qiáng)度不同D、鑄造性不同

5、人類的日常生活離不開合金，下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A、制門窗的硬鋁B、制煙囪的白鐵C、制鐵鍋的生鐵D、制手術(shù)刀的不銹鋼

6、大多數(shù)金屬都具有，和較大，熔、沸點(diǎn)較高，具

有良好的和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，金屬性質(zhì)的差異，特別是物理性質(zhì)的差異,

決定了金屬的不同。

7、金屬就在我們身邊。如體溫計(jì)中的液體是,防止鐵制暖氣片生銹而粉

刷的“銀粉”是，暖水瓶?jī)?nèi)膽上的金屬是。

8、在一種金屬中加熱融合或，形成的的

物質(zhì)叫做合金。常見的合金有、、

9、利用金屬的物理性質(zhì)鑒別下列各組物質(zhì)（簡(jiǎn)要寫出物質(zhì)性質(zhì)即可）

（1）鐵和鋁________________________________________

（2）銀和汞

(3)銅和金__________________________________________

(4)銅和鐵___________________________________________

(5)銅片和黃銅片_______________________________________

(6)錫和焊錫_________________________________________

選做題

10、金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用十分廣泛。

(1)上圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，請(qǐng)說(shuō)出利用了金屬的什么物理性質(zhì)(答一點(diǎn))

(2)上圖B中兩塊金屬片互相刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實(shí)驗(yàn)探究的

目的是什么？

11、黃金首飾的純度常用“k”來(lái)表示，24K表示純金，則標(biāo)號(hào)為18K的黃金項(xiàng)鏈10

克含純金多少

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

★2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反

應(yīng)解釋?些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

二、知識(shí)準(zhǔn)備

對(duì)你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表

示出來(lái)？

三、學(xué)習(xí)探究

［自主學(xué)習(xí)］

寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”

［交流學(xué)習(xí)］

1.小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式正誤。

2.比較上.述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕小?/p>

［精講點(diǎn)撥］

根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，鋁

在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，

從而使鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，其化學(xué)性質(zhì)較活潑而非不活潑

［實(shí)驗(yàn)探究］1.學(xué)生分組完成課本10-11頁(yè)中活動(dòng)與探究。

金現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂

鋅

鐵

銅

2.思考與討論

(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要

相等？

(2)上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾

種？由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。

［精講點(diǎn)撥］

我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)

弱，但在比較的過(guò)程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進(jìn)行比較

3、(1)比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么

叫置換反應(yīng)。

(2)試寫出一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

4、學(xué)生完成課本12頁(yè)匚口實(shí)驗(yàn)，填寫下表。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中

討論:

(1)上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？

(2)通過(guò)上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序如何排列？

(3)通過(guò)以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法?

四、達(dá)標(biāo)測(cè)試

1、公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉

丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條

件下()

A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原

2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無(wú)

色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是()

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

3、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、

銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

4、小華欲測(cè)定Cu—Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的

儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4

克氣體，試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

五、能力提升

1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處

理池中投入過(guò)量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到的固體是,將濾液蒸發(fā)

后得到的固體是，有關(guān)的化學(xué)方程式

為、

2、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。

現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCL-ZnCk+Cu②Cu+2AgN0：,一Cu(NO3)z+2Ag

③Cl2+2NaBr—2NaC1+Br2④Br?+2NaI-2NaBr+L

(1)通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于反應(yīng)

再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處：.

(2)分析反應(yīng)①和②，可以得到ZnCuAg三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是—

(3)用同樣的思維分析③和④，我們可知CL,Bn、L的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到

弱的是_________________________________

六、課堂小結(jié)

談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識(shí)分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）

①鎂②硫③鐵④磷⑤銅

A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤

2、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）

A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅

3、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（）

A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、氧化反應(yīng)

4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）

A、稀硫酸B、稀鹽酸C、硫酸銅溶液D、水

5、鎂、鐵在H常生活中都有廣泛的用途，如:

（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)

方程式為____________________________________________________

（2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃

液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補(bǔ)

血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時(shí)火星四射，生成

一種黑色固體C,把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD,A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)

能生成紫紅色金屬E。

（1）A的元素符號(hào)是,B單質(zhì)的名稱為,D單質(zhì)的化學(xué)式為

（2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為A單質(zhì)在

氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的基本類型為

選做題

7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他

分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/℃鋁絲消失的時(shí)間/S

①320500

②620300

③63080

（1）寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)②和③標(biāo)明該反應(yīng)快慢與行關(guān)

（3）能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和

(4)如果把實(shí)驗(yàn)①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%,請(qǐng)你推測(cè)鋁絲消失的時(shí)間(用t表

示)的取值范圍_________________________

(5)該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)

衡量該反應(yīng)的快慢嗎？__________________________________________

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)(第二課時(shí))

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

★1、能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題

★2、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷

二、知識(shí)準(zhǔn)備

熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

三、學(xué)習(xí)探究

［自主學(xué)習(xí)］

1.分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出其反

應(yīng)類型

2.寫出鋁跟硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.寫出銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.閱讀課本12-13頁(yè)，記憶金屬活動(dòng)性順序表，能說(shuō)明其主要用途。

［交流學(xué)習(xí)］

小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動(dòng)性順序。

［精講點(diǎn)撥］

在應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題

1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣

2、強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等

3、金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶

于水形成溶液

4、對(duì)于鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用

其直接置換比其不活潑的金屬

四、達(dá)標(biāo)測(cè)試

1.下列各組金屬中，活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的是（）

A.Cu、Fe、ZnB.Al、Mg、ZnC.Zn、Fe、HgD.Mg,Zn、Al

2.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)生反

應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A.甲＞銅＞乙B.銅＞甲＞乙C.乙＞銅＞甲D.甲＞乙＞銅

3、若金屬鎰（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）

A、Mn+H2S0l=MnS0l+H2tB、Mg+MnSO.-MgSOi+Mn

C＞Fe+MnSOi=FeSOi+MnD＞Mn+CuSO,—MnSOi+Cu

4、某金屬單質(zhì)R,不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R

可能是（）

A.鐵B.鎂C.銀D.銅

5、請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說(shuō)明

理由。

（1）銀和稀硫酸__________________________________________________

（2）鐵和硫酸鋅溶液__________________________________________________

（3）銅和硝酸銀溶液__________________________________________________

（4）鎂和氯化銀__________________________________________________

（5）鋁和硫酸亞鐵溶液__________________________________________________

（6）鋅和硝酸汞溶液__________________________________________________

6、第二次世界大戰(zhàn)時(shí)丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王

水”（鹽酸和硝酸的混合物）把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙猓篈u+HNOa+3HC1==AuCb+N0t+2H20,

并保存在一個(gè)容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出，并重

新鑄造成與原來(lái)十分相仿的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)?。根?jù)你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí),寫出這個(gè)反應(yīng)的

化學(xué)方程式o這個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中

的o

五、能力提升

1、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過(guò)濾。以下判

斷箱送的是（）

A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅

下表是某木卜常見金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性

態(tài)

銀白色固

較軟2.70g/cm3600.4℃良好良好良好

體

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題:

①試推斷該金屬可能的一種用途

②該金屬的活動(dòng)性比銅（填強(qiáng)或弱）；

③請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成該表：

你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論

六、課堂小結(jié)

談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識(shí)分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)善于總結(jié)，請(qǐng)對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律、應(yīng)用等方面進(jìn)

行總結(jié)，填寫下面的空白內(nèi)容

（1）金屬活動(dòng)性順序：______________________________________________________

（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是試舉出實(shí)例（可用

化學(xué)方程式表示）_______________________________________

（3）位于的金屬能把位于的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏?/p>

置換出來(lái)。試舉出實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）

（4）鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成或跟氫氣

（5）鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成價(jià)的鐵的化合物

2、下列每組金屬是按活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序排列的是（）

A.K>Hg^ZnB.Ag、Al、AuC.Mg^Te>CuD.Pt>Pb、Na

3.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y

不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y表面有銀析出，而

z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是（）

A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>XD.Z>X>y,

4、我們的家庭生活中有一個(gè)鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（）

A.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.白酒

5、比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（）

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硫酸鋅溶液D.硝酸汞溶液

6.沈括在《夢(mèng)溪筆談》中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎,

得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的

化學(xué)式為,（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在表面析出一層紅色固

體物質(zhì)，其原因是.

7、除去括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）

（1）Cu（Zn）

（2）ZnSOi（CuSOi）

選做題

8.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、

鐵、鋁。

（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性。

（2）為探究銃與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金

屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），

請(qǐng)回答：

金屬鐵缽

與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快

結(jié)論活動(dòng)性鐵—（填“<”）毓

除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性

強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：和。

（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤

上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)

判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是;

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放的一邊。.

課題3金屬資源的利用和保護(hù)（第一課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知道常見的用來(lái)提煉金屬的礦石，記住可用來(lái)煉鐵的礦石。

★2、了解煉鐵的基本原理。

3、會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

二、知識(shí)準(zhǔn)備

1、分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單

質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。

2、鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們?cè)鯓涌傻玫借F單質(zhì)？

三、學(xué)習(xí)探究

【自主學(xué)習(xí)】

閱讀課本第15—16頁(yè)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：

1,地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序?yàn)椋?地殼中含量

最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為

2、常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？

【交流學(xué)習(xí)】

1,根據(jù)課本第16頁(yè)匕面提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉鐵。（提示:

可考慮鐵元素的含量高低及在冶煉過(guò)程中對(duì)環(huán)境的影響大小）

2、【觀察思考】觀察老師演示實(shí)驗(yàn)8--20,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因。

直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

【交流討論】

1、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先，再

這樣做的目的是。

2、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),要先，再，原因是

3、最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個(gè)燃著的酒精燈？

4、在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有性，做劑

5、工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是,原料是、、、

_____________等

6、用化學(xué)方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳

7、工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？

【自主學(xué)習(xí)】

請(qǐng)完成下列計(jì)算

（1）100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？

（2）200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

（3）含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少？

（4）某煉鐵廠利用含三氧化三鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少

噸？

【精講點(diǎn)撥】化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，如果物質(zhì)中含有

雜質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)量除去，代入純物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

【交流學(xué)習(xí)】

小組內(nèi)互相檢查做題情況，找出出錯(cuò)的地方。

【合作學(xué)習(xí)】

各組內(nèi)互相交流出錯(cuò)較多的地方，互相糾正并講解，還不明白的地方提出來(lái)有老師

統(tǒng)一講解。

四、達(dá)標(biāo)測(cè)試

1.煉鐵選用的鐵礦石不僅要選含鐵量高的，還要選擇“有害元素”少的。常見

的鐵礦有：磁鐵礦（主要成分是FeQ?）、赤鐵礦（主要成分是Fez。,）、褐鐵礦（主

要成分是FeB＞壓0）、菱鐵礦（主要成分是FeCOs）、黃鐵礦（主要成分是FeSz）。

你認(rèn)為最適合煉鐵的兩種礦石是和,理由是（至少寫出

兩條）________________________________________________________

2.用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時(shí)，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是,反應(yīng)

的化學(xué)方程式是,試管內(nèi)的現(xiàn)象是，反

應(yīng)的化學(xué)方程式是，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

做該實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先，然后.目的是為了防止。

在該實(shí)驗(yàn)中最后加一個(gè)燃著的酒精燈的作用是，目的是“

3.用赤鐵礦（主要成分是FesO,）為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反方程式是

0在此反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑

是___________,鐵元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)。

五、能另提升

冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

（1）請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（2）本題還有其他解法嗎？若有，說(shuō)明依據(jù)并列式；若沒(méi)有，可不必回答此問(wèn)。

六、課堂小結(jié)

談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識(shí)分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是（）

A.鐵B.鋁C.鎂D.銀

2、冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是（）

A.一氧化碳B.石灰石C。鎰D.碳化鐵

3、人類每年向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。

其中，提取量最大的是（）

A.銅B.鋁C.鐵D.銀

4、下列反應(yīng)中，一氧化碳不是還原劑的是（）

A.CO2+C''2C0B.CO+CuOCCh+Cu石灰石

C.3CO+Fe2O3'""3CO2+2FeD.4CO+Fe3O44CO2+3Fe

5、某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%,則該礦石樣品中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為（）

A.95%B.85%C.90%D80%

6、鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第一位，由于鐵的化學(xué)性質(zhì),所以

鐵在地殼中以形式存在。常見的含鐵的礦物有：磁鐵礦（主要成分為

）、赤鐵礦：（主要成分為）o工業(yè)煉鐵時(shí)，把、_

、一起加入高爐，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成

的把鐵從_____________里還原出來(lái)

7、鐵匠師傅常采用將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法增加鐵器的硬度，此法

稱為“淬火”。紅熱的鐵與水可生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，基本反應(yīng)類型是?

8、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如圖所

小：

過(guò)依空氣、高溫r_.

，口住灰、島啊

臼(1)（2）

赤株礦H、島溫

-茨

(3)

（1）在上面方框中寫出有關(guān)反應(yīng)的生成物的化學(xué)式

（2）寫出第（2）、（3）步反應(yīng)的化學(xué)方程式

選做題

8、將一氧化碳通入盛有12克氧化鐵的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，繼

續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，此時(shí)，試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6克，計(jì)算反應(yīng)生成

的鐵的質(zhì)量。

課題3金屬資源的利用和保護(hù)（第二課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

★1.了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。

2.知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬對(duì)環(huán)境及金屬資源保護(hù)的重

要性，樹立珍惜資源，愛護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

★3.通過(guò)對(duì)鋼鐵銹蝕條件的探究，進(jìn)一步加深對(duì)科學(xué)探究各要素的理解，提高學(xué)生

的科學(xué)素養(yǎng)。

二、知識(shí)準(zhǔn)備

1.回憶金屬活動(dòng)性順序表，說(shuō)說(shuō)鐵是怎樣的一種金屬？

2.你知道為什么下雨的時(shí)候，農(nóng)民伯伯要把一些鐵制的農(nóng)具拿到屋里嗎？

3.你的自行車什么情況下容易生銹，平常你是怎樣防護(hù)的？

4.日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護(hù)措施？

5.根據(jù)課本第19頁(yè)完成探究的過(guò)程。

【提出問(wèn)題】：_____________________________________________________

【作出假設(shè)】：______________________________________________________

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施】：各小組內(nèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（約一周前進(jìn)行）

【觀察現(xiàn)象并記錄】：每天注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。

三、學(xué)習(xí)探究：

【自主學(xué)習(xí)】閱讀第19—21頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合你們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題：

1、鐵制品銹蝕的實(shí)質(zhì)是？

2、在金屬活動(dòng)性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？

3、如何防止鐵生銹？

4、完成課本第20—21頁(yè)“討論”

【精講點(diǎn)撥】無(wú)論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥;

在其表面加保護(hù)層；改變金屬的結(jié)構(gòu)等幾個(gè)方面。

【自主學(xué)習(xí)】：

閱讀課本第20—21頁(yè)，回答下列問(wèn)題。

保護(hù)金屬資源的有效途徑是哪些？

2、你知道哪些廢舊金屬可對(duì)環(huán)境造成污染？

四、達(dá)標(biāo)測(cè)試:

1.化學(xué)反應(yīng)往往需要在一定的條件下進(jìn)行。通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減

緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行。下列所反映的措施中，能加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.鐵門表面噴漆B.冰箱保存食物

C.用扇子扇煤爐火，火會(huì)更旺D.將木頭電線桿埋入地下的部分用火微微燒焦

2、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（）

A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中

C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在干燥、致密、不透氣的土壤中

3、在車船表面刷油漆的目的是（）

A.防止鋼鐵生銹且美觀B.可以增大硬度防止撞壞

C.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色

4、生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于

A.鐵礦石B,金屬或合金C.氧化物D.非金屬單質(zhì)

5.在切過(guò)咸菜的菜刀的同面上選相近的三處進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）一處用濕棉球

濕潤(rùn)；（2）另一處用干布擦干；（3）第三處用干布擦干后，涂上一層食用油。放

置一晝夜，觀察菜刀三處表面哪一處最容易生銹,由此你得到何種啟發(fā)

6、常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的和而發(fā)生的復(fù)

雜的化學(xué)反應(yīng)。

7、多數(shù)食品易吸收空氣中的水分變潮濕，并吸收空氣中的氧氣而變質(zhì)。生產(chǎn)上多在

食品中放入一小包氧化鈣粉末，可使食品保持干燥，現(xiàn)已研究成功在食品中放入

一小包鐵粉（包裹在多空泡沫塑料袋中），用鐵粉代替氧化鈣粉末的優(yōu)點(diǎn)

是:。

8、將下列五種選項(xiàng)的序號(hào)分別填在橫線匕每一項(xiàng)只能用一次。

A.緩慢氧化B.疏松多孔C.受空氣和水的共同作用

D.使鐵器與空氣隔絕E.沒(méi)有水分存在鐵不易生銹

①鋼鐵銹蝕條件—②鋼鐵銹蝕的過(guò)程屬于—③鐵銹狀態(tài)—

④使鐵保持干燥______⑤鐵器表面噴漆________

五、能力提升聲=|

9、如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘|

用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)水面處于同一高度'T

一周后觀察鐵釘和U型管內(nèi)水面變化（）

A.鐵釘未銹蝕，水面一樣高B.鐵釘銹蝕，水面左低右高

C.鐵釘銹蝕，水面左高右低D.鐵釘銹蝕，U型管內(nèi)水從右邊全部逸出

六、課堂小結(jié)

談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識(shí)分別有哪些。

課后練一練

必做題

1、下列做法不能起防銹作用的是（）

A.在鐵制品表面鍍鋅B.在金屬機(jī)械上涂油

C.在金屬表面刷油漆D.保留鐵制品上的鐵銹

2、下列建議或方法，對(duì)保護(hù)金屬資源沒(méi)有作用的是（）

A.積極進(jìn)行尋找金屬代用品的開發(fā)研究B.多開采金屬礦產(chǎn)

C.加強(qiáng)廢舊金屬的回收利用D.防止金屬銹蝕

3、銅片長(zhǎng)期暴露在空氣中表面形成一層銅綠，下面物質(zhì)與該變化無(wú)關(guān)的是（）

A.C02B.OzC.HQD.N2

4、某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包“雙吸劑”用來(lái)吸收氧氣和水分，以防止食品腐蝕。

下列物質(zhì)常溫下能與空氣中的氧氣和水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物又容易吸水，

因而可用作“雙吸劑”的是（）

A.熟石灰B.炭粉C.鐵粉D.生石灰

5、①汽車②機(jī)器齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盆⑥鐵柜⑦鐵軸⑧剪刀

等常見鐵制品，為防止它們生銹，通常適合采取下面哪一種方法（填序號(hào)）

（1）在其表面刷一層油漆

（2）在其表面涂上機(jī)油_______________________________