專題01 鈉及其重要化合物（教師版）

專題01重要的金屬化合物-鈉及其重要的化合物思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖知識詳解知識詳解考點1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性Naeq\o(→,\s\up11(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do4(失去e－))Na＋(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2：常溫：4Na＋O2=2Na2O,加熱：2Na＋O2Na2O2Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(2)與水反應(yīng)①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(4)與鹽反應(yīng)a．與熔融鹽反應(yīng)如：4Na＋TiCl44NaCl＋TiNa＋KClNaCl＋K↑(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而逸出)b．與鹽溶液反應(yīng)Na與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。(5)與某些有機物反應(yīng)如：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑3.鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4.鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。考點2鈉的氧化物與氫氧化物1.氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑(1)強氧化性的五個表現(xiàn)(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)2.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強的腐蝕性。(2)化學(xué)性質(zhì)①具有堿的通性②其他反應(yīng)與金屬鋁反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH(3)NaOH的制?、偻练ㄖ茐A：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉1．物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2.化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。②NaHCO3：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。(4)相互轉(zhuǎn)化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。3.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液4.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示。圖象特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示。圖象特點：從O點開始即產(chǎn)生CO2氣體。反應(yīng)原理：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mn＝11，其他比例時的圖象略)。圖象特點：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy＝11，其他比例時的圖象略)。圖象特點：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。5．主要用途(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。(2)碳酸氫鈉：用于制發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火劑等。6.Na2CO3的制備—侯氏制堿法①原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應(yīng)為C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2＋H2。②工藝流程③反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。④循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2?？键c4堿金屬元素、焰色反應(yīng)1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up11(用鹽酸),\s\do4(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up11(酒精燈),\s\do4(灼燒))無色(3)常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。典例剖析典例剖析1.鈉的物理及化學(xué)性質(zhì)[例1]．下列敘述不正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋O2=Na2O2B．4.6gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2molC．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出[答案]A[解析]常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O，A項錯誤；由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2mol，B項正確；Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H＋的反應(yīng)，H2SO4是強酸，C項正確；Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，D項正確。本題選A。[變式訓(xùn)練]下列關(guān)于鈉及其化合物說法，不正確的是A．Na2O2可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場照明C．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一D．金屬鈉還原性強，可用濕法冶煉法制備稀有金屬鈦、鋯、鈮等[答案]D[解析]A．Na2O2具有強氧化劑，可作漂白劑，其能與CO2反應(yīng)放出O2，故可做呼吸面具中的供氧劑，A正確；B．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場照明，B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解放出無毒無害的氣體CO2和水蒸氣使面包、饅頭蓬松多孔，故是發(fā)酵粉的主要成分之一，C正確；D．金屬鈉還原性強，由于Na能與水反應(yīng)，故不可用濕法冶煉法制備稀有金屬鈦、鋯、鈮，只能與熔融的稀有金屬鈦、鋯、鈮的化合物反應(yīng)，置換出這些金屬，D錯誤；故答案為：D。高頻考點2考查鈉的氧化物及其應(yīng)用[例2]．下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A．都正確 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥[答案]C[解析]①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物；Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，無沉淀生成，故錯誤；③鈉的性質(zhì)活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所得溶液呈堿性，使石蕊試液變藍；過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，可以使石蕊試液褪色,所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確；⑥鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣，故正確；所以正確的選項為④⑤⑥；本題選C。[變式訓(xùn)練]1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3[答案]A[解析]本題涉及的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2；2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑；在CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)時，實際上是與CO2先反應(yīng)。2molNaHCO3分解產(chǎn)生的1molCO2恰好與1molNa2O2反應(yīng)，無Na2O2與水反應(yīng)，所以殘留固體只有Na2CO3。高頻考點3考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用[例3]．有關(guān)和的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是A．等質(zhì)量的和與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積大B．同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，溶液的大于溶液C．將石灰水加入溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入溶液中產(chǎn)生白色沉淀D．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所耗鹽酸的體積是的兩倍[答案]C[解析]A．碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為84g/mol，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol，所以等質(zhì)量的和，的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量，則等質(zhì)量的和與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積大，故A不選；B．在水溶液中的水解程度大于，則同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，溶液的大于溶液，故B不選；C．石灰水既能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，又能與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故選C；D．等物質(zhì)的量的與分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量前者為后者的兩倍，則等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所耗鹽酸的體積是的兩倍，故D不選；答案選C。[變式訓(xùn)練]下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C．相同溫度下物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出[解析]A．根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，A敘述錯誤；B．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的CO2質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不同，B敘述錯誤；C．相同溫度下，在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C敘述錯誤；D．常溫下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D敘述正確；答案為D。[答案]D高頻考點4考查堿金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用[例4]．下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸升高B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均能與氫氣、氮氣等直接發(fā)生反應(yīng)C．碳酸銫用酒精燈加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D．無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水[答案]C[解析]隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低；堿金屬中除鋰外，均不與氮氣直接反應(yīng)；由在酒精燈加熱條件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。[變式訓(xùn)練]下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是()A．堿金屬物理性質(zhì)相似，均為銀白色金屬B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大D．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化[答案]B[解析]堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，A項不正確；堿金屬性質(zhì)活潑，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，B項正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢，但鉀反常，其密度為0.86g·cm－3，比鈉的密度(0.97g·cm－3)小，C項不正確；焰色反應(yīng)為物理變化，D項不正確。高頻考點5考查鈉及其化合物的有關(guān)計算[例5]下列說法正確的是()A.向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀產(chǎn)生B.NaAlO2溶液和鹽酸、Na2CO3溶液和鹽酸、NaHCO3溶液和鹽酸，這三組溶液都只用試管和膠頭滴管而不用其他試劑就能區(qū)分C.[答案]D[解析]A.碳酸氫鈉與氯化鈣溶液不反應(yīng)，只有碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，故A錯誤；B.NaAlO2溶液中滴加鹽酸先有白色沉淀生成后沉淀溶解，而向鹽酸中滴加NaAlO2先無現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，且沉淀不溶解；Na2CO3溶液中滴加鹽酸先無現(xiàn)象后有氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸溶液中滴加Na2CO3則立刻會有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，不用其他試劑就可以鑒別，NaHCO3溶液和鹽酸兩種溶液相互滴加現(xiàn)象一樣，不用其他試劑無法鑒別，故B錯誤；C.鋁生成氯化鋁、偏鋁酸鈉，化合物中鋁的化合價相同，則生成氫氣的體積相同，故C[變式訓(xùn)練]甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(????)選項甲乙丙丁AFeFeCFeCFe(OHBSiSiNNCNaNNNaOHDAlANaAlAl(OHA.A B.B C.C D.D[答案]C[解析]解：A.若甲為鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和氯化亞鐵分別與氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵，氯化鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)又可以生成氯化鐵，故A正確；B.若甲為硅，硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅和二氧化硅分別與氫氧化鈉反應(yīng)都可以生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅高溫可以生成硅酸鈉，故B正確；C.若甲為鈉，鈉和氧氣生成氧化鈉，鈉和氧化鈉分別和氧氣在一定條件下都可以反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，故C錯誤；D.若甲為鋁，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和鋁分別和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D正確，故選：C。[例6]某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2.打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥。純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有______的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩。過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是______(填標(biāo)號)。A.Na2O

B.Na2O2C.NaOH

D.Na2[答案]飽和NaHCO3溶液、濃硫酸

產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止

生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進一步進行

D

碳(C)[解析]解：(1)碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳，因鹽酸易揮發(fā)，需要飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥，則為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，利用氣體的壓強使固液分離，可觀察到產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故答案為：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸；產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進一步進行；(2)①取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁，可知顯堿性，且含碳酸根離子或碳酸氫根離子，顯然只有Na2CO3符合，故答案為：D；②檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味為二氧化硫，可知C與濃硫酸反應(yīng)，即黑色固體是碳(C)，故答案為：碳(C)；③由實驗可知鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C，發(fā)生的反應(yīng)為4Na+3CO2??點燃??2Na2專項練習(xí)專項練習(xí)一、單選題化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是(????)A.過氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑B.氧化鋁可用于造耐火材料C.明礬可用作自來水消毒劑D.鐵粉可作食品袋內(nèi)的脫氧劑[答案]C[解析]A.過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，故A正確；

B.氧化鋁的熔點很高可用于制造耐火材料，故B正確；C.明礬可用作自來水凈水劑，不能作消毒劑，故C錯誤；

D.鐵粉具有還原性可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故D正確。故選C?；瘜W(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列物質(zhì)的用途或成分正確的有????①過氧化鈉可作潛水艇供氧劑

②鐵紅常用作紅色油漆

③Al2O3

可制造耐火材料

④Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃可用作木材防火劑

⑤硅單質(zhì)可用作計算機芯片

⑥二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維

⑦明礬可用于凈水A.7個 B.8個 C.9個 D.10個[答案]B[解析]①過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，能夠做供氧劑，故正確；②鐵紅為三氧化二鐵，為紅棕色固體，常用作紅色油漆，故正確；③Al2O3熔點高，可用作耐火材料，故正確；④硅酸鈉不燃不爆，可用于阻燃劑，可用作木材防火劑，故正確；⑤硅單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用作計算機芯片，故正確；⑥二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用作光導(dǎo)纖維，故正確；⑦明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體懸浮物，能夠用作凈水劑，故正確；⑧青銅是銅和錫的合金，故錯誤；⑨小蘇打為碳酸氫鈉，不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，可作發(fā)酵粉，故正確；⑩燒堿具有強烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故錯誤。故選下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是(????)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中溶液最終變?yōu)榧t色過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉BNaAlO2溶液與有白色絮狀沉淀生成酸性：HCCFeCl3和BaC溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為FD向KBrO3溶液中通入少量有機相呈橙紅色氧化性：KBrA.A B.B C.C D.D[答案]A[解析]A.將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；B.NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)：AlO2?+HCO3?

+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，說明酸性：HCO3?>Al(OH)3，故B正確；C.FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42?+4H+，溶液變?yōu)闇\綠色；B下列敘述錯誤的是(????)A.煤氣的主要成分是甲烷B.過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸[答案]A[解析]A.煤氣可由碳和水反應(yīng)生成，主要成分為一氧化碳、氫氣，故A錯誤；B.過氧化鈉能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，故B正確；C.氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故C正確；D.常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象使表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜，故鐵制品或鋁容器可以盛放濃硫酸，故D正確。故選A。下列說法不正確的是(????)A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉B.鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬[答案]B[解析]A.鈉的熔點較低，所以在空氣中燃燒時先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，燃燒時生成淡黃色的Na2O2，故A正確；B.鋁是地殼里含量最多的金屬元素，鋁是親氧元素，極易在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜阻止了鋁進一步反應(yīng)，從而保護內(nèi)層金屬，不是鋁不能與氧氣反應(yīng)，故B錯誤；C.我國最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，目前用量最大、用途最廣的合金是鋼，故C正確；D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，易進一步氧化，應(yīng)加防護措施，故D正確．故選使用下列實驗用品不能達到預(yù)期目的的是(

)選項預(yù)期目的實驗用品A.證明2Fe3?mL?0.2?mol·L?1KIB.證明草酸是弱酸0.1?mol·LC.證明過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)且有氧氣生成脫脂棉、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、水、過氧化鈉D.證明鋁的熔點低于氧化鋁鋁箔、坩堝鉗、酒精燈A.A B.B C.C D.D[答案]A[解析]本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，難度一般，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)知識的靈活運用。A.?Fe3+與I?無論是否為可逆反應(yīng)，混合后一定有I2生成，故A項錯誤；B.Na2C2O4溶液會使酚酞試液變紅，說明C2O42?發(fā)生了水解，使

Na2C2O4溶液顯堿性，可以說明草酸是弱酸，故B正確；欲達到實驗?zāi)康?，下列操作錯誤的是(????)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽.區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別在兩支試管中各取少量碳酸鈉和碳酸氫鈉，各滴入幾滴水，觀察B.氯水具有氧化性向FeClC.觀察Fe(OH)在試管中加入少量FeSO4溶液，滴入幾滴D.氧化鋁的熔點高于鋁將經(jīng)打磨的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動A.A B.B C.C D.D[答案]C[解析]本題考查實驗方案的評價，注意基礎(chǔ)知識的積累與應(yīng)用，題目難度中等。A.碳酸鈉和碳酸氫鈉各滴入幾滴水，碳酸鈉結(jié)塊發(fā)熱，碳酸氫鈉溶解，可區(qū)別二者，故A正確；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成黃色，即氯水將Fe2+氧化成Fe3+，氯水有氧化性，B正確；C.FeSO4溶液中滴入幾滴NaOH溶液，立即振蕩將使生成的Fe(OH)2與空氣充分接處，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化，顏色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，不容易看到Fe(OH)2本身的顏色，故C錯誤；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是(????)(1)氫氧化鋁；(2)三氧化二鋁

；(3)鋁；(4)碳酸氫鈉；(5)氫氧化鎂A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5) C.(1)(2)(4) D.(1)(2)(4)(5)[答案]C[解析]解：(1)氫氧化鋁、(2)三氧化二鋁具有兩性，與鹽酸、氫氧化鈉均反應(yīng)；(4)碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，與鹽酸、氫氧化鈉均反應(yīng)；(3)Al為單質(zhì)；(5)氫氧化鎂與NaOH不反應(yīng)，故選C。既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH表示下列變化的化學(xué)用語中，正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH?+?NHC.AlCl3D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2[答案]B[解析]本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，涉及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、水解、電極反應(yīng)等，綜合性較強，選項A為解答的難點，題目難度中等離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)，氫氧化鈣少量，所以電離的鈣離子和氫氧根遵循1:2的關(guān)系，使用該離子方程式：2HCO3?+?Ca2++?2OHB.符合題意，故B正確；C，AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3D.向NaAlO2溶液中通入CO2制Al(OH)3：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3故選B。

下列裝置能達到實驗?zāi)康氖?????)A.圖①用于測定NaOH溶液的濃度B.圖②用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C.圖③用于實驗室制備收集ND.圖④可證明非金屬性強弱：Cl>C>Si[答案]B[解析]解：A.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選酸式滴定管，應(yīng)選堿式滴定管盛放NaOH溶液，故A錯誤；B.碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉不能，圖中使石灰水變渾濁的為碳酸氫鈉，故B正確；C.氨氣的密度比空氣密度小，則收集時導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，故C錯誤；D.稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故D錯誤；故選：B。A.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；B.碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉不能；C.氨氣的密度比空氣密度小；D.稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、非金屬性比較、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。二、簡答題按要求進行填空：(1)將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________；(2)向澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________；(3)將小塊金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；(4)一小塊金屬鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式________________________；(5)鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。[答案](1)H++HCO3?=CO[解析]本題考查的是化學(xué)方程式的書寫及離子方程式的書寫，難度一般。注意守恒關(guān)系和熟悉生成物是什么是解題的關(guān)鍵。(1)將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)能夠生成二氧化碳氣體和水，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3?=CO2↑+H2O，故答案為：H++HCO3?=CO2↑+H2O

；(2)向澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32?=CaCO3↓

，故答案為：Ca2++CO32?=CaCO3↓

；(3)鋁具有兩性，將小塊金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中可以生成偏鋁酸鈉和氫氣，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2O某化學(xué)興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選?。偬妓徕c

②碳酸氫鈉

③碳酸氫銨④氯化銨

⑤熟石灰

⑥氫氧化鈉按圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：1若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是______(填物質(zhì)序號)(2)B裝置的作用為______3D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的______(填下列各項序號)A.Na2CO3

B.AgN(4)圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為______．(5)有人認為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進，談?wù)勀愕囊庖姡篲_____．[答案]③

吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣

3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O[解析]解：(1)按圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，說明反應(yīng)放熱，D中的銅片慢慢溶解證明氣體會形成硝酸，證明通入的氣體含有氮氧化物，與氧氣按照一定比例溶于水生成稀硝酸，銅溶解于稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水；所以A出生成的氣體中含有氨氣，和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的氣體二氧化碳、水蒸氣；分析選項可知A中制取氣體時只用了一種藥品，分析選項可知一種試劑生成氨氣和二氧化碳的試劑選擇碳酸氫銨，故答案為：③；(2)B裝置是利用過氧化鈉吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水蒸氣生成氧氣，故答案為：吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣；(3)D中銅片溶于稀硝酸生成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；使Cu片溶解的速率加快，可以加入試劑形成原電池加快反應(yīng)速率，增大離子濃度加快反應(yīng)速率；A.Na2CO3消耗硝酸不能加快銅的反應(yīng)速率，故A不符合；B.AgNO3和銅反應(yīng)生成銀，銅和銀在稀硝酸溶液中析出原電池加快反應(yīng)速率，故B符合；C.H2SO4會增大氫離子濃度加快銅與稀硝酸的反應(yīng)速率，故C符合；D.FeSO4會消耗硝酸不能加快銅的反應(yīng)速率，故D不符合；故答案為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；BC；(4)圖E中持續(xù)通入氧氣的作用是利用壓強板生成的一氧化氮氣體全部轉(zhuǎn)化為硝酸，故答案為：使有害氣體吸收更完全；(5)D裝置中的液體易發(fā)生倒吸到C裝置，需要在CD之間加一個防倒吸的裝置，故答案為：D化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_______________________________。(4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是_____________________________。(5)下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是___________(填標(biāo)號)。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2b.滴加鹽酸不宜過快c.在A?B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中準(zhǔn)確稱取10.00?g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94?g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為[答案]

Ⅰ(1)Al(OH)(2)先生成白色沉淀，加鹽酸時，后沉淀逐漸溶解。(3)把B生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH[解析]考查對實驗原理與操作步驟的理解及評價、常用化學(xué)用語、化學(xué)計算、物質(zhì)組成的測定等，難度較大，是對所需知識的綜合運用，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識與分析問題、解決問題的能力，理解實驗原理是解答的關(guān)鍵。Ⅰ(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH?=AlO2(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?，再加入過量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3?+H+=CO2↑+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解。(4)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH?=BaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ba2++2OH?=BaCO3↓+H2O；(5)a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測定，可以提高測定準(zhǔn)確度，故a不符合；b.滴加鹽酸過快CO2，CO2來不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準(zhǔn)確度，故b不符合；c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能提高提高測定準(zhǔn)確度，故c符合；d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，影響CO2，不能提高測定準(zhǔn)確度，故

某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗．方案Ⅰ.甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如圖1所示的實驗流程進行實驗：(1)實驗時，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是______(2)有同學(xué)認為“加入適量鹽酸”不好操控，應(yīng)改為“過量鹽酸”，便