第八單元常見的酸堿鹽總結(jié)提升課件-九年級化學(xué)科粵版（2024）下冊

第八單元常見的酸、堿、鹽單元總結(jié)提升教材要點梳理01高頻考點過關(guān)02溫馨提示：鼠標(biāo)輕輕一點，內(nèi)容立即呈現(xiàn)3一、溶液的酸堿性與pH1.(1)紫色石蕊溶液在酸性溶液中變

,在堿性溶液中變

;無色酚酞溶液在酸性溶液中

,在堿性溶液中變

。

(2)酸性溶液pH

7,pH越小,酸性越

;堿性溶液pH

7,pH越大,堿性越

;中性溶液pH

7。

2.pH的測定:將一小段pH試紙放在干燥、潔凈的表面皿板上,用玻璃棒

少量待測液輕輕涂抹在

上,將顯示的顏色與

對照,讀出pH。

教材要點梳理紅藍(lán)不變色紅<

強(qiáng)>

強(qiáng)=蘸取pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡4二、常見酸和堿1.濃鹽酸有

性;濃硫酸有

,可用作

。濃硫酸具有

,可使蔗糖等脫水變黑,稀釋濃硫酸時,把

沿著容器壁慢慢注入

里,并不斷攪拌,目的是

。

揮發(fā)吸水性干燥劑脫水性濃硫酸水使產(chǎn)生的熱量及時散失52.氫氧化鈣俗稱

、

,可用來

、

、處理污水、

等。

制取:①高溫煅燒石灰石:

;②氧化鈣與水反應(yīng):

,該反應(yīng)

大量的熱,氧化鈣可用來作

。

3.氫氧化鈉

溶于水,溶解時放出

,易潮解,可用作

,有強(qiáng)腐蝕性,俗稱

、

、火堿,可用來

、

等。

熟石灰消石灰改良酸性土壤作建筑材料配制農(nóng)藥波爾多液(合理即可)CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2放出干燥劑易熱量干燥劑燒堿苛性鈉制洗滌劑用于造紙(合理即可)6三、幾種常見鹽的用途1.氯化鈉是

主要成分,有

味,可用來

、

等。

2.碳酸鈉俗稱

、

,水溶液呈

性,可用來

、

、

等。

3.碳酸氫鈉俗稱

,水溶液呈

性,

分解,可用來

、

。

4.碳酸鈣是

、

的主要成分,

溶于水,可用來

、

等。

食鹽咸食品加工調(diào)味配制生理鹽水(合理即可)純堿蘇打堿制洗滌劑制玻璃造紙(合理即可)小蘇打弱堿易作面點發(fā)酵劑作滅火劑(合理即可)石灰石大理石難作建筑材料煉鐵(合理即可)7四、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.稀酸+較活潑金屬→

+

如:

(寫出化學(xué)方程式,下同)2.稀酸+金屬氧化物→

+

如:

3.稀酸+某些鹽→

+

如:

4.酸+堿→

+

如:

鹽氫氣Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(合理即可)鹽水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(合理即可)新酸新鹽H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可)鹽水2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O(合理即可)85.堿+非金屬氧化物→

+

如:

6.堿+某些鹽→

+

如:

7.金屬+鹽→

+

如:

8.鹽1+鹽2→兩種新

如:

鹽水2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(合理即可)新堿新鹽Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(合理即可)另一種金屬另一種鹽Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(合理即可)鹽CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(合理即可)9五、復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物

成分生成另外兩種

的反應(yīng),反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中有

或

或

。

2.中和反應(yīng):

與

作用生成

和

的反應(yīng)。

互相交換化合物氣體沉淀水酸堿鹽水10六、化肥的種類及作用1.氮肥:尿素、

、

等,氮肥壯

。

2.磷肥:

、過磷酸鈣等,磷肥壯

。

3.鉀肥:

等,增強(qiáng)植物抗病蟲害和抗倒伏的能力,鉀肥壯

。4.復(fù)合肥料:磷酸氫二銨、

等。

5.檢驗銨態(tài)氮肥:向銨態(tài)氮肥中加入

,研磨,聞到

。硝酸銨(或NH4NO3)碳酸氫銨(或NH4HCO3)葉重過磷酸鈣果氯化鉀(KCl)莖硝酸鉀(或KNO3)熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2]刺激性氣味11D1.(2024成都中考)人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍,如圖。相關(guān)說法正確的是 (

)A.血漿和乳汁均顯酸性B.膽汁比胰液的堿性強(qiáng)C.可將pH試紙放入口腔測唾液的pHD.飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀高頻考點過關(guān)考點一溶液的酸堿性與pH人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍血漿唾液胃液乳汁膽汁胰液7.35~7.456.6~7.10.9~1.56.6~7.67.1~7.37.5~8.012解析:血漿的pH大于7顯堿性;胰液的pH比膽汁的大,胰液的堿性強(qiáng);測定液體的pH,將待測液滴在pH試紙上。132.(2024濱州中考)小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。分析下圖并回答問題?？键c二酸、堿的性質(zhì)和用途紅(1)該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液由紫色變成

色。

14(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3,試寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式:

。

(3)為驗證性質(zhì)③,該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是

(填字母)。

A.Mg

B.CO2

C.Na2CO3

D.Mg(OH)26HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OC解析:(3)性質(zhì)③是鹽酸與鹽反應(yīng),鎂為金屬單質(zhì),二氧化碳為非金屬氧化物,氫氧化鎂為堿,碳酸鈉為鹽,且碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以選擇C。15(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后,發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴入無色酚酞溶液,觀察到無色溶液變成紅色,則此時混合溶液的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式,不考慮酚酞)。

NaCl和NaOH解析:(4)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后,發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴入無色酚酞溶液,觀察到無色溶液變成紅色,說明溶液顯堿性,即稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)物中氫氧化鈉剩余,所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH。163.(2024河南中考)某同學(xué)用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化,測定的結(jié)果如圖所示。稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;c點所表示的溶液中溶質(zhì)為

;在a點所表示的溶液中滴加無色酚酞溶液,溶液會顯

色。(提示:BaSO4難溶于水)

考點三中和反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O硫酸(或H2SO4)紅17解析:硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水,化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O,c點所表示的溶液為酸性,故此時溶液中一定有硫酸,說明此時氫氧化鋇已經(jīng)反應(yīng)完,而硫酸鋇為沉淀,不能溶解作溶質(zhì),此時溶質(zhì)為硫酸,a點溶液呈堿性,滴加無色酚酞溶液,會變?yōu)榧t色。184.(2024龍東中考)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖?(

)考點四物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離和除雜A選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種固體分別取少量固體于試管中,加入適量水,觀察實驗現(xiàn)象B分離氯化鈉溶液和氯化鎂溶液加入過量的NaOH溶液,過濾,再向濾渣中加入適量的稀鹽酸C除去二氧化碳中的一氧化碳點燃D檢驗生石灰中是否有熟石灰取樣,加水溶解,滴加無色酚酞溶液19解析:分別取少量固體于試管中,加入適量水,溶于水形成藍(lán)色溶液的是硫酸銅,難溶于水的是碳酸鈣,溶于水溫度降低的是硝酸銨,溶于水形成無色溶液、溫度幾乎不變的是氯化鈉,可以鑒別;加入過量的NaOH溶液,氯化鎂溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,過濾后溶液中還有沒有反應(yīng)的氫氧化鈉,不能分離;當(dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時,少量的一氧化碳是不會燃燒的,不能除去一氧化碳;取樣,加水溶解,生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,由于有氫氧化鈣生成,無法檢驗生石灰中是否有熟石灰。205.(2024天津中考)如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系,涉及的反應(yīng)均為初中