質(zhì)量守恒及化學(xué)方程式計算市公開課一等獎省賽課獲獎?wù)n件

質(zhì)量守恒及化彭永波第1頁

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和第2頁

1、利用范圍是化學(xué)改變，不包含物理改變。2、“質(zhì)量”指是參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物總質(zhì)量或全部生成物總質(zhì)量。3、“質(zhì)量守恒”不包含諸如體積等方面守恒。利用質(zhì)量守恒定律注意點(diǎn)：第3頁微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必定相等。質(zhì)量守恒定律宏觀表述:參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。第4頁質(zhì)量守恒原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變化學(xué)反應(yīng)前后原子質(zhì)量沒有改變第5頁2、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變是⑴原子數(shù)目⑵分子數(shù)目

⑶分子種類⑷物質(zhì)種類

⑸物質(zhì)質(zhì)量總和⑹相對原子質(zhì)量

⑺相對分子質(zhì)量⑻元素種類

A.⑸⑻B.⑴⑸⑹⑻

C.⑴⑵⑹⑸D.⑴⑸B3、某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧第6頁用化學(xué)式能夠表示某種物質(zhì)，那么，能不能用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：碳在氧氣中充分燃燒化學(xué)反應(yīng)文字表示式碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃CCO2+點(diǎn)燃化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)式子。O2第7頁第8頁CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓假如反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則在氣體中化學(xué)式右邊要注“↑”號；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑加熱書寫化學(xué)方程式注意點(diǎn):假如是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體，則在固體化學(xué)式右邊要注“↓”號

點(diǎn)燃CCO2++O2第9頁書寫化學(xué)方程式口訣左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫完化學(xué)式，系數(shù)要配平中間連等號，條件應(yīng)注明生成氣體、沉淀，箭頭來表明簡稱：一式二配三等四注反應(yīng)條件常見有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等第10頁4、化學(xué)方程式讀法

在點(diǎn)燃條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。

在點(diǎn)燃條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。宏觀上：微觀上：CCO2+點(diǎn)燃O2

在點(diǎn)燃條件下，每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳。質(zhì)量上：第11頁練習(xí)２：寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂電解水，生成氫氣和氧氣細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵氧化汞受熱分解成汞和氧氣鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水第12頁化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第13頁1、鎂在空氣中燃燒：2、鐵在氧氣中燃燒：3、鋁在空氣中燃燒：4、氫氣在空氣中燃燒：5、紅磷在空氣中燃燒：6、硫粉在空氣中燃燒：7、碳在氧氣中充分燃燒：8、碳在氧氣中不充分燃燒：練習(xí)化合反應(yīng)第14頁分解反應(yīng)1.試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2.加熱高錳酸鉀：3.水在直流電作用下分解：4.碳酸不穩(wěn)定而分解：5.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：第15頁置換反應(yīng)1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：2.鋅和稀硫酸反應(yīng)：3.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：4.氫氣還原氧化銅：5.木炭還原氧化銅：6.甲烷在空氣中燃燒：7.水蒸氣經(jīng)過灼熱碳層：8.焦炭還原氧化鐵：第16頁復(fù)分解反應(yīng)1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：3.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：4.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：5.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：6.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：7.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：8.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):9.氫氧化鈉與硫酸銅：10.氫氧化鈉與氯化鐵：第17頁化學(xué)計算第18頁相關(guān)化學(xué)式計算1.有一個硫氧化物，氧元素與硫元素質(zhì)量比為2：3，請你經(jīng)過計算確定這種硫氧化物化學(xué)式。答案：S3O42.某化合物化學(xué)式為HnXO2n-1，則元素X化合價可能是答案：+(3n一2)第19頁3.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者天天需補(bǔ)充1.12克鐵元素，則它服用藥品中含硫酸亞鐵質(zhì)量最少為答案：3.04

4.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D相對分子質(zhì)量為18，則A相對分子質(zhì)量為多少？第20頁每4份質(zhì)量氫氣跟32份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，能生成36份質(zhì)量水。意義：宏觀：表示各物質(zhì)質(zhì)量比點(diǎn)燃22H2+O2H2O43236二、計算：1、設(shè)：未知量

2、寫：方程式3、找：對應(yīng)

4、列：百分比式5、解：方程

6、答：化學(xué)方程式計算第21頁根據(jù)化學(xué)方程式計算2Mg+O2======2MgO2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80即：48克：()克：()克若：96克：()克：()克若：()克：128克：()克寫出鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂化學(xué)方程式，并求出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間質(zhì)量比點(diǎn)燃若：()克：()克：40克第22頁例1：加熱分解12.25克氯酸鉀，可得到多少克氧氣？同時生成氯化鉀多少克？解:設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為X。2KCIO3======MnO2△2KCI+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX=2.3克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克?！?..……….方…………….…………設(shè)}…………...………….關(guān)……………….………..比…...……算……….…..答149y24512.25克-------=----------149yy=---------------245149×12.25克=7.45克

可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀質(zhì)量為Y根據(jù)化學(xué)方程式的計算第23頁例2：試驗(yàn)室里用分解過氧化氫方法制取氧氣。現(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？682g=4.3gx=x解:設(shè)需要過氧化氫質(zhì)量為x。答:需要過氧化氫4.3g。2H2O+O2↑

2H2O2MnO2322g3268x第24頁2.相關(guān)含有不反應(yīng)雜質(zhì)計算純凈物質(zhì)量=不純物質(zhì)量×純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)1.某煉鐵廠若要練出1120t含碳5％生鐵，需要含氧化鐵80%赤鐵礦多少噸？【答案】解：反應(yīng)后生成純鐵質(zhì)量為：1120t×（1－5%）=1064t設(shè)需要含氧化鐵80%赤鐵礦質(zhì)量為x。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160

112

x

1064t

x=1520t

赤鐵礦石質(zhì)量為：1520t÷80％＝1900t答：需要含氧化鐵80%赤鐵礦1900t。第25頁某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量氧氣。混合27.6g氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量氧氣后，使反應(yīng)停頓，測得剩下固體中二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0％。請計算：（1）剩下固體質(zhì)量；（2）制得氧氣質(zhì)量；（3）未分解氯酸鉀質(zhì)量。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】解：（1）剩下固體質(zhì)量為：（2）制得氧氣質(zhì)量為：（27.6g＋2.0g）－20.0g＝9.6g（3）設(shè)已分解氯酸鉀質(zhì)量為x．

245

96

x

9.6gx=24.5g

未分解氯酸鉀質(zhì)量為：27.6g-24.5g＝3.1g

第26頁（三）相關(guān)溶液計算溶液是一個或幾個物質(zhì)分散到另一個物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定混合物，在相關(guān)溶液計算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量，它們最基本質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

注意：溶質(zhì)質(zhì)量不包含在溶液中未溶解溶質(zhì)質(zhì)量1.相關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝第27頁6.5g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：(1)可制得氫氣多少克？(2)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】解：設(shè)制得氫氣質(zhì)量為x，稀硫酸中純硫酸質(zhì)量為y

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65

98

2

6.5g

y

x

x=0.2g

y=9.8g

稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：可制得氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。第28頁【例題12】右圖是“XXX”鈣片商品標(biāo)簽圖。我能依據(jù)標(biāo)簽信息完成以下兩題。(1)主要成份碳酸鈣相對分子質(zhì)量為_______;

每片中最少含鈣元素質(zhì)量為______g。(2)小蓉同學(xué)為測定其碳酸鈣含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g。稱量燒杯中剩下物質(zhì)質(zhì)量為47.8g(不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成份不與鹽酸反應(yīng)。)反應(yīng)化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑我能求出：①生成二氧化碳質(zhì)量。②稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③鈣片標(biāo)簽中碳酸鈣含量是否準(zhǔn)確？XXX兒童咀嚼片（60片裝）[主要成份]碳酸鈣、維生素D[功效]補(bǔ)鈣[規(guī)格]2.5g/片每片中含：碳酸鈣≥1.24g.維生素D100I[食用方法]嚼食，每日一片第29頁【答案】解：（1）相對分子質(zhì)量為100，鈣元素質(zhì)量為0.496g（或0.50g）

(2)①依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳得質(zhì)量為：

40g＋4×2.5g－47.8g＝2.2g②設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣質(zhì)量為x，氯化氫質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy2.2gx=5gy=3.65g則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g/40g×100%=9.13%③每片含碳酸鈣質(zhì)量為：5g/4=1.25g＞1.24g，所以鈣片標(biāo)簽中碳酸鈣含量準(zhǔn)確。答：略。第30頁1、已知反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量⑴燃燒24克木炭，生成多少克二氧化碳？⑵制取8克氧氣需要分解多少克過氧化氫？2、已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量⑶醫(yī)療上需要180千克氧氣，用電解水方法來制取，需要多少千克水？同時能夠得到多少千克氫氣？第31頁⑷122.5克氯酸鉀在40克二氧化錳作催化劑條件下完全分解能得到多少克氧氣？如改用電解水方法，需要多少克水？⑸將7克鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)情況下氫氣密度為0.0899g/L）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑⑹將9.48克高錳酸鉀充分加熱后，試管中剩下固體質(zhì)量是多少？第32頁⑺在2A+B==3C+D反應(yīng)中已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)，生成5克C，當(dāng)反應(yīng)有6克D生成時，參加反應(yīng)A是多少克？⑻在2A+B==2C反應(yīng)中，1.2克