湖南省長沙市2024屆高三化學(xué)下學(xué)期適應(yīng)考試三試題含解析

2024屆高考適應(yīng)性考試（三）化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12N-14O-16Cr-52Cu-64Zn-65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．《墨子·天志》中記載：“書之竹帛，鏤之金石”。下列說法正確的是（）A．竹簡的主要化學(xué)成分為纖維素 B．絲帛充分燃燒只生成二氧化碳和水C．“金”的冶煉過程只涉及物理變化 D．“石”中的古代陶瓷屬于傳統(tǒng)的有機(jī)非金屬材料2．下列符號表征或說法錯誤的是（）A．的電離：B．基態(tài)Fe原子的價層電子排布式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．分子的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形3．這周末，高中生小明幫家里做家務(wù)。下列勞動項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)原理不相符的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)原理A用鹽鹵和豆?jié){制作豆腐膠體的聚沉B用加水稀釋的“84”消毒液拖地面氧化還原反應(yīng)C用白醋清洗水壺中的水垢分解反應(yīng)D用熱的純堿溶液洗滌餐具水解反應(yīng)4．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式為：。用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．HCHO分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C．1mol分子中，碳原子的價層電子對數(shù)為2D．處理22.4LHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為45．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，且四種元素的原子序數(shù)之和為43。X元素被稱為“元素之母”，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，W焰色試驗(yàn)的顏色為磚紅色。下列說法正確的是（）A．X和W均為元素周期表中的p區(qū)元素B．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C．X和Y形成的二元化合物常溫常壓下均為氣態(tài)D．W所在周期基態(tài)原子最高能層電子數(shù)為1的元素有3種6．乙二醇的生產(chǎn)工藝中，需使用熱的溶液（脫碳液）脫除，脫碳液中含有的能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中的含量，操作中涉及兩個反應(yīng)如下：①；②。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2B．反應(yīng)①生成1mol時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C．V的最高價為+5價，推測有氧化性和還原性D．溶液酸性過強(qiáng)時，反應(yīng)②易發(fā)生其他反應(yīng)7．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴在濾紙上濾紙變黑濃硫酸具有脫水性B通入酸性溶液中酸性溶液褪色具有還原性C加入溴水中溴水褪色，生成白色沉淀發(fā)生了加成反應(yīng)D通入溶液溶液變渾濁的酸性比8．邁克爾加成反應(yīng)與分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)聯(lián)合起來構(gòu)建環(huán)，稱為羅賓森環(huán)化反應(yīng)。已知：為邁克爾加成反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．M分子中所有原子可能共平面B．可用過氧化氫溶液鑒別P和QC．含醛基、四元環(huán)和手性碳原子的N的同分異構(gòu)體有5種D．和在乙醇鈉條件下反應(yīng)可得到9．我國科技工作者對于高溫下硼基催化劑用于烷烴氧化脫氫制單烯烴的研究取得了重大突破，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ均為中間產(chǎn)物B．與互為同系物C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為D．由催化劑→化合物Ⅰ的過程為催化劑的活化過程10．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是（）A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進(jìn)裝置可用于性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D．利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀11．用金屬Pt和金屬Ti為電極電解0.1mol/LKOH與0.1mol/L甘油（）的混合液制備甲酸鉀（HCOOK）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．電勢：鈦電極>鉑電極電源B．陽極的電極反應(yīng)式為C．若生成1.5molHCOOK，理論上陰極生成44.8L氣體D．一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)12．采用了氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕，在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢，被稱為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的三種晶體結(jié)構(gòu)（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．Ga、N均屬于p區(qū)元素B．圖a晶體結(jié)構(gòu)中含有5個Ga、4個NC．圖b晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為D．三種晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)之比為2∶2∶313．絲氨酸的工業(yè)化生產(chǎn)難度很大，其生產(chǎn)工藝的開發(fā)倍受關(guān)注。選擇以亞甲氨基乙腈和甲醛為原料的合成過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．由于亞甲氨基（）和氰基（）的作用，使亞甲氨基乙腈中的亞甲基（）有較強(qiáng)的反應(yīng)活性B．2-亞甲氨基-3-羥基丙腈中的所有C、N、O原子不可能位于同一平面C．絲氨酸可溶于水D．上述3種含氮物質(zhì)中，亞甲氨基乙腈的熔點(diǎn)最高14．在20℃時，用0.5溶液滴定25mL0.25溶液，加入的溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中時溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥娜芤后w積為25.00mL時，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是（）已知：，，。A．a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液：B．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度不斷增大C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式：D．b點(diǎn)的混合溶液，的數(shù)量級為第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）實(shí)驗(yàn)室制備無水并進(jìn)行純度測定。已知①氯化鋅遇水生成，受熱分解；②二甲酚橙為金屬指示劑。步驟一：利用如圖所示裝置（夾持裝置已省略）制備無水。步驟二：滴定并計算鋅元素的百分含量。取mg試樣配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。加入磷酸三鈉消除干擾離子后，滴入兩滴二甲酚橙作指示劑，用0.4000EDTA（）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為15.00mL，測定過程中發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為______，使用儀器a的優(yōu)點(diǎn)：______。（2）丙裝置中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）若不使用乙裝置，丙裝置得到的產(chǎn)物中會有部分水解而產(chǎn)生雜質(zhì)，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）丁裝置中堿石灰的作用是______。（5）氯化鋅試樣中鋅元素的百分含量為______%（用含m的代數(shù)式表示），滴定前，盛放EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則所測產(chǎn)品中鋅元素的百分含量______（填“偏高”或“偏低”）。16．（14分）鉻廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。工業(yè)上以碳素鉻鐵（鐵鉻合金）為原料，利用電解法制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：已知：鐵銨礬晶體的化學(xué)式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶解”前，粉碎碳素鉻鐵的目的是______。（2）“溶解”步驟中，需加熱到105℃，寫出鉻與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；碳素鉻鐵過量時會產(chǎn)生，陽極液（）進(jìn)入到“溶解”步驟中，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）若鉻銨礬晶體為二十四水結(jié)晶水合物，屬于復(fù)鹽，其中鉻的化合價為+3價，則鉻銨礬晶體的化學(xué)式為______。（4）若以惰性電極進(jìn)行“電解”，Cr3+在陽極放電的電極反應(yīng)式為______，當(dāng)外電路有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在陰極上生成鉻的質(zhì)量為______g。（5）Cr單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cr原子的半徑為______nm（用含有、的代數(shù)式表示）。17．（15分）CO2催化加氫合成二甲醚是資源化利用的有效途徑之一，合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為：，K（表示平衡常數(shù)，下同）該反應(yīng)可通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，請回答：（1）______（用，表示），______（用，表示）。（2）3.0MPa、的條件下，平衡時轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度變化如圖1所示。其中：的選擇性①下列說法正確的是______A．、、B．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡狀態(tài)C．提高氫碳比，平衡時的轉(zhuǎn)化率增大，的選擇性減小②360℃時，不考慮其他副反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為______。③3.0MPa、的條件下，催化加氫反應(yīng)一段時間，不同溫度下CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率和實(shí)際選擇性數(shù)據(jù)如表：溫度/℃220240260280300實(shí)際轉(zhuǎn)化率%7.612.414.818.622.9二甲醚實(shí)際選擇性%68.777.261.041.527.5該體系合成二甲醚的最佳反應(yīng)溫度為______。④由上表數(shù)據(jù)可知，240~300℃二甲醚的實(shí)際選擇性逐漸減小，從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析原因______。（3）（3）250℃、3.0MPa、，平衡時轉(zhuǎn)化率和的收率與進(jìn)料氣中CO體積分?jǐn)?shù)（）有關(guān)，其變化如圖2所示，其中：的收率CO的收率請在圖2中選出在0~14%之間CO平衡收率的變化趨勢______（填“a”或“b”或“c”）。18．（15分）貝諾酯（）具有解熱、鎮(zhèn)痛及抗炎作用。用阿司匹林（）與撲熱息痛（）合成貝諾酯的路線如圖：已知：回答下列問題：（1）寫出阿司匹林中所有官能團(tuán)的名稱______；步驟Ⅱ中形成的中的共價鍵為______（從原子軌道重疊角度分析）鍵。（2）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：______。（3）寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：______。（4）化合物Q是阿司匹林的同分異構(gòu)體，滿足下列要求的Q的結(jié)構(gòu)有______種，寫出核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①含苯環(huán)，不含其他環(huán)；②只含有1種官能團(tuán)，且能與Na反應(yīng)放出氣體。（5）在催化劑（濃）作用下，將阿司匹林與聚乙烯醇（）熔融酯化可以制得抗炎性和解熱止痛性更長久的高分子藥物M，請寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：______。已知：聚乙烯醇的合成路線如下。化合物N由化合物P經(jīng)加聚反應(yīng)獲得，則化合物P的結(jié)構(gòu)簡式為______。

長郡中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試（三）化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案AACCDACDBCBBDC1．A【解析】竹簡是由植物竹子的莖稈制成，其主要化學(xué)成分為纖維素，A正確；絲帛的主要成分是蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素，其充分燃燒能生成二氧化碳和水、等，B錯誤；“金”是指金屬，金屬的冶煉過程中涉及金屬礦物的富集、由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等過程，因此涉及物理變化和化學(xué)變化，C錯誤；“石”中的古代陶瓷是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，D錯誤。4．C【解析】該反應(yīng)相當(dāng)于是甲醛的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；HCHO分子中心C原子價層電子對數(shù)，即中心C原子采用雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，由于周圍原子不同，不是正三角形，B錯誤；分子中心C原子價層電子對數(shù)，則1mol分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，C正確；未指出氣體所處狀態(tài)，無法計算HCHO的物質(zhì)的量，因而無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯誤。6．A【解析】KI中I元素的化合價由-1價升高到0價，則KI作還原劑，中V元素的化合價由+5價降低到+4價，則作氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A錯誤。生成2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1mol時轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確；中V顯+5價，處于最高價，0顯-2價，處于最低價，即既具有氧化性又具有還原性，C正確；在酸性過強(qiáng)時，與反應(yīng)生成S、和，D正確。10．C【解析】恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強(qiáng)，使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下，A正確；氫氣具有可燃性，和氧氣混合點(diǎn)燃容易爆炸；用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生，B正確；銅和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；裝置A中生成氫氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵，一段時間后關(guān)閉a，A中壓強(qiáng)變大，硫酸亞鐵被壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀，利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀，D正確。12．B【解析】Ga、N的價電子分別是、、Ga、N均屬于p區(qū)元素，A正確；圖a晶體結(jié)構(gòu)中含有個Ga、個N，B錯誤；圖b晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm，取晶胞的八分之一作為一個小立方體，小立方體的對角線為2xnm，小立方體的邊長為，晶胞的邊長為2，則晶體的密度為，C正確；a的晶胞為，Ga原子的配位數(shù)為4，三種晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)之比為4∶4∶6=2∶2∶3，D正確。13．D【解析】由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系流程可知，亞甲氨基乙氰和HCHO反應(yīng)發(fā)生在亞甲氨基和氰基中間的上，則說明由于亞甲氨基（）和氰基（）的作用，使亞甲氨基乙腈中的亞甲基（）有較強(qiáng)的反應(yīng)活性，A正確；由題干中2-亞甲氨基-3-羥基丙腈的結(jié)構(gòu)簡式可知，2-亞甲氨基-3-羥基丙腈中與亞甲氨基（）、氰基（）、相連的碳原子為雜化，則上面至少有一個碳原子不能與其他原子共平面，即2-亞甲氨基-3-羥基丙腈不可能所有C、N、O原子位于同一平面，B正確；由題干中絲氨酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，絲氨酸中含有、、等親水基團(tuán)，且能與水分子形成分子間，氫鍵，故絲氨酸可溶于水，C正確；已知3中含氮物質(zhì)均形成分子晶體，且相對分子質(zhì)量絲氨酸最大，且絲氨酸中形成的分子間氫鍵數(shù)目最多，則上述3種含氮物質(zhì)中，絲氨酸的熔點(diǎn)最高，D錯誤。14．C【解析】由圖可知，a點(diǎn)之前，和未發(fā)生反應(yīng)，隨的加入濃度增大，水解增強(qiáng)，溶液pH逐漸增大；a→b過程中，溶液中出現(xiàn)白色渾濁且無氣體生成，說明發(fā)生反應(yīng)。a點(diǎn)時溶液中存在電荷守恒，a點(diǎn)溶液顯堿性，所以，則可得到，A錯誤；a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有和，水的電離被促進(jìn)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl和，水的電離被抑制，對比之下發(fā)現(xiàn)，a→b的過程中，水的電離程度不斷減小，B錯誤；根據(jù)題干中信息，有白色渾濁生成且全程無氣體生成，得出反應(yīng)的化學(xué)方程式：，C正確；b點(diǎn)的混合溶液中，，則，代入題中給出的數(shù)據(jù)，即的數(shù)量級為，D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）球形干燥管平衡壓強(qiáng)，有利于濃鹽酸順利滴下（2）（3）（其他合理答案也給分）（4）吸收多余的氯氣和HCl，防止污染空氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置中（5）偏高16．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）（3）［或］（4）10.4（5）17．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）（2）①AB②0.052③240℃④240~300℃，在催化劑作用下，隨著溫度升高，反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng)Ⅱ大，故二甲醚的實(shí)際選擇性逐漸減?。?分）（3）a【解析】（1）反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，，根據(jù)蓋斯定律分析，有Ⅰ×2+Ⅱ得熱化學(xué)方程式，則平衡常數(shù)有。（2）①從圖分析，隨著溫度升高，甲醚的平衡選擇性降低，說明生成甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高，說明反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，但總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再變化，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ?yàn)榍?/p>