湖南省長沙市2023-2024學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期二模試題含解析

2024屆高考適應(yīng)性考試(二)化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.綠色發(fā)展推動(dòng)人與自然和諧共生。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.要推進(jìn)美麗中國建設(shè)，堅(jiān)持山、水、林、田、湖、草、沙一體化保護(hù)和系統(tǒng)治理B.為滿足工業(yè)發(fā)展的需求，要采用新技術(shù)快速開采煤、石油、天然氣C.城市公交采用電動(dòng)機(jī)車替代燃油機(jī)車，可推進(jìn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”，有利于推動(dòng)綠色發(fā)展D.化工企業(yè)應(yīng)確?！叭龔U”處理設(shè)施各個(gè)環(huán)節(jié)及裝置始終處于良好狀態(tài)，實(shí)現(xiàn)“三廢”穩(wěn)定達(dá)標(biāo)排放2.下列有關(guān)醫(yī)學(xué)典籍記載的物質(zhì)中顏色為藍(lán)色的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》：硫磺味酸，堅(jiān)筋骨，除頭禿B.《本草圖經(jīng)》：膽礬治螂牙，鼻內(nèi)息肉C.《神農(nóng)本草經(jīng)》：生石膏是清熱藥之一，單用有清熱瀉火、除煩止渴等功效D.《品匯精要》：芒硝咸寒，具有潤下軟堅(jiān)、瀉熱通便、清熱解毒、消腫之功效3.草酸(HOOC一COOH)具有較強(qiáng)的還原性，易被次氯酸鈉氧化成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符號(hào)表征或說法正確的是A.H2O空間結(jié)構(gòu)：V形B.CO2空間填充模型：C.Na、CI均位于元素周期表p區(qū)D.草酸的電離方程式：H2C2O4+2H+4.S2Cl2常用于制作橡膠的粘結(jié)劑，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓+4HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.32gS2與32gS8均含有NA個(gè)硫原子B.0.1molS2Cl2含有6.6NA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2中S原子的孤電子對數(shù)為0.1NAD.若有4molHCl生成，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA5.用濃氨水和堿石灰反應(yīng)生成NH3，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取氨氣B.干燥氨氣C.收集氨氣D.吸收氨氣6.某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列有關(guān)推理錯(cuò)誤的是A.溶液X中一定不存在的陰離子為和B.生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC.氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D.溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+7.X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知：①Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氣態(tài)氫化物通過化合反應(yīng)生成一種鹽；②通常情況下，W與Q形成的化合物甲為白色晶體，常作調(diào)味品。下列判斷錯(cuò)誤的是……XYZW……QA.第一電離能：Y<ZB.電負(fù)性：X<QC.Y形成的雙原子分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶2D.甲的一個(gè)晶胞中含4個(gè)陽離子8.綠原酸是170多種抗菌消炎中成藥的主要成分，具有廣泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低級(jí)醇、極微溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)室從金銀花中提取綠原酸的主要流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金銀花中的綠原酸B.“超濾”所需儀器和用品有燒杯、漏斗、玻璃棒和濾紙C.可通過質(zhì)譜法測定綠原酸的相對分子質(zhì)量D.“減壓蒸餾”可加快蒸餾速率，防止綠原酸被氧化9.汞及其化合物在我國應(yīng)用的歷史久遠(yuǎn)，可用作醫(yī)藥、顏料等。兩種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中甲為四方晶胞結(jié)構(gòu)，乙為立方晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.甲和乙中Hg2+的配位數(shù)相同B.甲的化學(xué)式為(NH4)2HgCl4C.乙中相鄰的兩個(gè)S2-之間的距離為anmD.每個(gè)甲、乙晶胞中含有的陰離子數(shù)目相等10.我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了乙烯與苯的反應(yīng)過程，如圖所示(其中-Ph表示苯基)。下列說法正確的是A.是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)過程涉及配位鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)過程涉及到的化合物中氫元素均顯＋1價(jià)D.總反應(yīng)由四步反應(yīng)完成11.稠環(huán)芳烴是合成染料和藥物的重要原料，也是一些天然產(chǎn)物的基本骨架，其中萘、蒽、菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.萘、蒽、菲的所有原子均處于同一平面B.萘、蒽、菲均屬于芳香烴，且互為同系物C.2個(gè)Cl原子連在不同苯環(huán)上的萘的二氯代物有8種(不考慮立體異構(gòu))D.等質(zhì)量的稠環(huán)芳烴完全燃燒，隨碳原子數(shù)目增大耗氧量也增加12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向FeCl3溶液中加入足量KI溶液，溶液變?yōu)樯铧S色，再加入KSCN溶液，溶液變紫驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B向足量氨水中滴幾滴AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象檢驗(yàn)AgNO3與氨水是否能反應(yīng)C將醋酸和等物質(zhì)的量的乙醇混合，在濃硫酸、加熱條件下充分反應(yīng)后，向其中滴加石蕊溶液，溶液變紅驗(yàn)證乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液變?yōu)闊o色，同時(shí)生成紅色固體比較Cu、Zn元素的金屬性強(qiáng)弱13.溶液電池是最具潛力的大規(guī)模儲(chǔ)能電化學(xué)器件，然而不同的水溶液電池的發(fā)展又受到不同因素的限制。醌類()電極的酸堿混合電池能夠?qū)崿F(xiàn)高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。電池工作示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，右側(cè)醌類電極為負(fù)極B.放電時(shí)，左側(cè)電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OC.充電時(shí)，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重質(zhì)量為20g14.已知：亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常溫下H3PO3的水溶液中有：H3PO3+H+Ka1、+H+Ka2。常溫下，向1L0.5mol/LH3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中H3PO3、、的分布分?jǐn)?shù)[如：δ()=]與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線δ3代表B.Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54C.b點(diǎn)溶液中c()=c()=c(H+)D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí)，溶液中c()>c()>c(H3PO3)第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)碳酸鈉常用于制取玻璃、肥皂，造紙，碳酸鈉能形成多種結(jié)晶水合物。實(shí)驗(yàn)室以Na2CO3·10H2O為原料制備Na2CO3。在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，隨溫度的變化情況如圖所示：回答下列問題：(1)A處時(shí)殘留的化學(xué)式為_______，寫出T5～T6℃內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)①實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)需要物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2CO3溶液250mL，若需要稱量Na2CO3·7H2O固體5.8000g?？蛇x用的稱量儀器為_______(填選項(xiàng)字母)，c=____mol·L-1。A.桿秤B.彈簧秤C.托盤天平D.分析天平②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定①配制的Na2CO3溶液，以測定鹽酸的濃度。滴定的主要步驟如下：a.取①配制的Na2CO3溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲橙。b.用未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸VmL。c.平行測定三次，消耗鹽酸的體積數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗鹽酸溶液體積/mL25.8625.0624.94d.數(shù)據(jù)處理。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______，滴定過程中Na2CO3與鹽酸分步反應(yīng)的離子方程式依次為______、______，鹽酸的濃度為______mol·L-1。(3)在滴定過程中，初始時(shí)平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)(其他操作均正確)，鹽酸的物質(zhì)的量濃度將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)下列實(shí)驗(yàn)方案用于證明久置的Na2CO3固體中是否含有NaHCO3。結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)論，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方案選擇的裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一AB加熱大試管B中澄清石灰水不變渾濁樣品中不含NaHCO3二ACB加熱大試管_________樣品中含NaHCO316.(14分)濕法煉鋅工業(yè)廢水中主要陽離子有Zn2+、H+、TI+、Tl3+。廢水除鉈的工藝流程如下。已知：①TI+能夠在pH為0～14的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與OH-形成沉淀②Tl3+易與廢水中的有機(jī)物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡便，通常用Tl3+表示③部分物質(zhì)的Ksp物質(zhì)Zn(OH)2TI(OH)3ZnSTl2SKsp6.8×10-171.5×10-441.6×10-245.0×10-21④排放標(biāo)準(zhǔn)：Tl的含量低于1.5×10-8mol·L-1請回答：(1)已知“氧化”步驟中KMnO4被還原為MnO2且Tl+氧化不徹底，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(2)“預(yù)中和”步驟，加Ca(OH)2至溶液的pH約為7，可減少“硫化”步驟中Na2S的使用量，還能減少_______(填化學(xué)式)污染物的生成。(3)“硫化”步驟的主要目的是除去_______(填離子符號(hào))。(4)根據(jù)Ksp計(jì)算，若使溶液中Tl3+的含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)，溶液的pH應(yīng)大于________，但是實(shí)際工藝流程需在“中和”步驟加Ca(OH)2至溶液的pH約為9，此時(shí)仍只有80%左右的鉈離子能得到去除，其可能原因是______________。(5)“脫鈣”步驟的目的是______________。(6)“離子交換”步驟中可用普魯士藍(lán){KFe(Ⅲ)[Fe(Ⅱ)(CN)6]}(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)中的K+與殘余鉈離子進(jìn)行離子交換，進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)廢水中鉈的去除。普魯士藍(lán)晶胞的如下[K+未標(biāo)出，占據(jù)四個(gè)互不相鄰的小立方體(晶胞的部分)的體心]。若該晶體的密度為ρg·cm-3，則Fe3+和Fe2+的最短距離為______cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。17.(14分)氮氧化物對環(huán)境及人類活動(dòng)影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(I)△H2=-902kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+182.4kJ·mol-1(1)△H1=_______kJ·mol-1，已知反應(yīng)①的△S=-0.5kJ·mol-1·K-1，則常溫下(298K)，該反應(yīng)____(填“能”或“不能”)自發(fā)。(2)溫度為400K時(shí)，在恒容密閉容器中按照n(NH3)：n(NO)=1：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)①。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.c(H2O)保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.有3molN—H斷裂的同時(shí)，有6molO—H生成(3)某研究小組將4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。從圖像可以看到，在有氧條件下，溫度升高到580K之后，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率開始降低，可能的原因是______________。Ⅱ.在一定條件下，用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H<0為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個(gè)體積均為2L的剛性密閉容器中通入amolH2和3molNO發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：(4)①反應(yīng)溫度T1、T2、T3從低到高的關(guān)系為_________。②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_____mol·L-1·s-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa-1。18.(15分)聚對苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纖維廣泛用于地毯、衣料、裝飾和工程塑料等各個(gè)領(lǐng)域。PTT的一種合成路線如圖：已知：①兩個(gè)-OH連在同一個(gè)碳原子上會(huì)形成。②R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：(1)A、E的化學(xué)名稱分別是_______、_______，A→B的反應(yīng)條件是_______。(2)D中官能團(tuán)的名稱是________，E→F的反應(yīng)類型為_______。(3)B→C的化學(xué)方程式為_______________。(4)D＋G→PTT的化學(xué)方程式為_______________。(5)有機(jī)物M是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的M共有_______種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能夠發(fā)成水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色。其中，核磁共振氫譜峰顯示為三組峰，且峰面積比為1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)設(shè)計(jì)由、HCHO和乙二酸制備的合成路線：___________(無機(jī)試劑任選)。長郡中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試(二)化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)1234567891011121314答案BBADCDABCBADCC二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)Na2CO3·7H2O；Na2CO3·H2ONa2CO3+H2O(2)①D；0.1②溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原；+H+=；+H+=H2O+CO2↑；0.2(3)偏大(4)C中無水CuSO4變藍(lán)色，B中澄清石灰水變渾濁16.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)2+3Tl+＋8H+=2MnO2+3T13++4H2O(2)H2S(3)Zn2+和Tl+(4)2第一步氧化時(shí)Tl+氧化不徹底，Tl2S也會(huì)溶解部分離子在溶液中(5)除去加入的鈣離子(6)a=【解析】(1)根據(jù)所給信息KMnO4被還原為MnO2，Tl+被氧化Tl3+，可得該反應(yīng)的離子方程式為2+3Tl+＋8H+=2MnO2+3Tl3++4H2O；(2)因?yàn)槿芤褐泻袣潆x子，與硫化步驟中要加入的硫離子會(huì)反應(yīng)生成硫化氫有毒氣體，所以要加Ca(OH)2至溶液的pH約為7；(3)硫化鈉中的硫離子和Zn2+和Tl+生成ZnS沉淀和Tl2S沉淀；(4)根據(jù)Ksp[Tl(OH)3]==1.5×10-44，Tl3+的排放標(biāo)準(zhǔn)為1.5×10-8mol·L-1，則=1×10-12，=l×10-2，所以pH為2；“中和”步驟加Ca(OH)2至溶液的pH約為9，此時(shí)仍只有80%左右的鉈離子能得到去除，其可能原因是第一步氧化時(shí)Tl+氧化不徹底，Tl2S也會(huì)溶解部分離子在溶液中；(5)加入碳酸鈉，與濾液中的鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，從而除去前面步驟中引入的鈣離子；(6)設(shè)Fe3+和Fe2+的最短距離為a，根據(jù)已知條件晶體的密度為ρg·cm-3，普魯士藍(lán)摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，從晶胞的部分圖示結(jié)構(gòu)可知Fe3+和Fe2+的最短距離為晶胞參數(shù)的，由圖示可知Fe3+和Fe2+分別位于立方體的四個(gè)頂點(diǎn)，而CN-位于棱的中點(diǎn)，故該單元中含有的Fe3+數(shù)和Fe2+數(shù)相等，都為4×=，CN-的個(gè)數(shù)為12×=3，根據(jù)電荷守恒可知K+數(shù)為，因此該單元的摩爾質(zhì)量為M，則有ρ=，那么a=。17.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)-1814；能(2)BD(3)平衡逆向移動(dòng)(或催化劑失活等)(4)①T1<T2<T3②5×10-4；(或或)【解析】(1)運(yùn)用蓋斯定律，△H1=△H2-△H3×5=-902kJ·mol-1-182.4kJ·mol-1×5=-1814kJ·mol-1；已知反應(yīng)①的△S=-0.5kJ·mol-1·K-1，則常溫下(298K)，△G=△H-T△S=-1814-(-0.5)×298<0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(2)400K時(shí)，水為氣態(tài)，c(H2O)不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，體積不變，混合氣體的密度不變，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；400K時(shí)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；有3molN—H斷裂說明消耗1molNH3，有6molO—H生成說明生成3molH2O，二者反應(yīng)速率之比為1∶3，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意。(3)從圖像可知，在有氧條件下，溫度升高到580K之后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率開始下降；或者溫度高于580K之后催化劑失活。(4)①2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H<0，屬于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率下降，反應(yīng)溫度T1、T2、T3從低到高的關(guān)系為T1<T2<T3。②由圖像可知，T1溫度下，當(dāng)充入H2、NO分別為3mol、3mol時(shí)，即n(H2)∶n(NO)=1∶1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為0.4，則平衡時(shí)，v(NO)=mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-1，則N2的平均反應(yīng)速率為v(N2)=mol·L-1·s-1=0.0005mol·L-1·s-1；通過“三段式”法可計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)起始/mol330