湖南省2024屆高三化學(xué)下學(xué)期模擬試題含解析

第=PAGE4*2-17頁共=SECTIONPAGES5*210頁◎第=PAGE4*28頁共=SECTIONPAGES5*210頁湖南省2024屆高考化學(xué)模擬試題一、單選題1．綠色發(fā)展推動人與自然和諧共生。下列有關(guān)說法錯誤的是A．要推進(jìn)美麗中國建設(shè)，堅(jiān)持山、水、林、田、湖、草、沙一體化保護(hù)和系統(tǒng)治理B．為滿足工業(yè)發(fā)展的需求，要采用新技術(shù)快速開采煤、石油、天然氣C．城市公交采用電動機(jī)車替代燃油機(jī)車，可推進(jìn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”，有利于推動綠色發(fā)展D．化工企業(yè)應(yīng)確?！叭龔U”處理設(shè)施各個環(huán)節(jié)及裝置始終處于良好狀態(tài)，實(shí)現(xiàn)“三廢”穩(wěn)定達(dá)標(biāo)排放2．下列有關(guān)醫(yī)學(xué)典籍記載的物質(zhì)中顏色為藍(lán)色的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》：硫磺味酸，堅(jiān)筋骨，除頭禿B．《本草圖經(jīng)》：膽礬治螂牙，鼻內(nèi)息肉C．《神農(nóng)本草經(jīng)》：生石膏是清熱藥之一，單用有清熱瀉火、除煩止渴等功效D．《品匯精要》：芒硝咸寒，具有潤下軟堅(jiān)、瀉熱通便、清熱解毒、消腫之功效3．草酸(HOOC一COOH)具有較強(qiáng)的還原性，易被次氯酸鈉氧化成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符號表征或說法正確的是A．H2O空間結(jié)構(gòu)：V形 B．CO2空間填充模型：C．Na、Cl均位于元素周期表p區(qū) D．草酸的電離方程式：H2C2O4+2H+4．S2Cl2常用于制作橡膠的粘結(jié)劑，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓+4HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．32gS2與32gS8均含有NA個硫原子B．0.1molS2Cl2含有6.6NA個質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2中S原子的孤電子對數(shù)為0.1NAD．若有4molHCl生成，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA5．用濃氨水和堿石灰反應(yīng)生成NH3，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．干燥氨氣C．收集氨氣 D．吸收氨氣6．某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列有關(guān)推理錯誤的是A．溶液X中一定不存在的陰離子為和B．生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D．溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+7．X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知：①Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氣態(tài)氫化物通過化合反應(yīng)生成一種鹽；②通常情況下，W與Q形成的化合物甲為白色晶體，常作調(diào)味品。下列判斷錯誤的是……XYZW……QA．第一電離能：Y<ZB．電負(fù)性：X<QC．Y形成的雙原子分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為1∶2D．甲的一個晶胞中含4個陽離子8．綠原酸是170多種抗菌消炎中成藥的主要成分，具有廣泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低級醇、極微溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)室從金銀花中提取綠原酸的主要流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金銀花中的綠原酸B．“超濾”所需儀器和用品有燒杯、漏斗、玻璃棒和濾紙C．可通過質(zhì)譜法測定綠原酸的相對分子質(zhì)量D．“減壓蒸餾”可加快蒸餾速率，防止綠原酸被氧化9．汞及其化合物在我國應(yīng)用的歷史久遠(yuǎn)，可用作醫(yī)藥、顏料等。兩種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中甲為四方晶胞結(jié)構(gòu)，乙為立方晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．甲和乙中Hg2+的配位數(shù)相同B．甲的化學(xué)式為(NH4)2HgCl4C．乙中相鄰的兩個S2-之間的距離為anmD．每個甲、乙晶胞中含有的陰離子數(shù)目相等10．我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了乙烯與苯的反應(yīng)過程，如圖所示(其中-Ph表示苯基)。下列說法正確的是A．是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)過程涉及配位鍵的斷裂和形成C．反應(yīng)過程涉及到的化合物中氫元素均顯＋1價D．總反應(yīng)由四步反應(yīng)完成11．稠環(huán)芳烴是合成染料和藥物的重要原料，也是一些天然產(chǎn)物的基本骨架，其中萘、蒽、菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．萘、蒽、菲的所有原子均處于同一平面B．萘、蒽、菲均屬于芳香烴，且互為同系物C．2個Cl原子連在不同苯環(huán)上的萘的二氯代物有8種(不考慮立體異構(gòu))D．等質(zhì)量的稠環(huán)芳烴完全燃燒，隨碳原子數(shù)目增大耗氧量也增加12．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向FeCl3溶液中加入足量KI溶液，溶液變?yōu)樯铧S色，再加入KSCN溶液，溶液變紫驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B向足量氨水中滴幾滴AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象檢驗(yàn)AgNO3與氨水是否能反應(yīng)C將醋酸和等物質(zhì)的量的乙醇混合，在濃硫酸、加熱條件下充分反應(yīng)后，向其中滴加石蕊溶液，溶液變紅驗(yàn)證乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液變?yōu)闊o色，同時生成紅色固體比較Cu、Zn元素的金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D13．溶液電池是最具潛力的大規(guī)模儲能電化學(xué)器件，然而不同的水溶液電池的發(fā)展又受到不同因素的限制。醌類()電極的酸堿混合電池能夠?qū)崿F(xiàn)高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。電池工作示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．放電時，右側(cè)醌類電極為負(fù)極B．放電時，左側(cè)電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OC．充電時，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重質(zhì)量為20g14．已知：亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常溫下H3PO3的水溶液中有：H3PO3+H+Ka1、+H+

Ka2.常溫下，向1L0.5mol/LH3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中H3PO3、、的分布分?jǐn)?shù)[如：δ()=]與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線δ3代表B．Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54C．b點(diǎn)溶液中c()=c()=c(H+)D．當(dāng)V(NaOH)=1L時，溶液中c()>c()>c(H3PO3)二、解答題15．利用傳統(tǒng)方式制備乙炔的過程中，存在一些問題難以解決，如反應(yīng)速率過快、放熱過多不易控制，生成的糊狀物難以實(shí)現(xiàn)固液分離導(dǎo)致乙炔氣流不平穩(wěn)，甚至發(fā)生堵塞等問題。為解決上述問題，某校化學(xué)興趣小組設(shè)計出一套乙炔制備、凈化和收集實(shí)驗(yàn)的一體化實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室常用電石與水反應(yīng)的傳統(tǒng)方法制取乙炔，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)①儀器B的名稱是；②向反應(yīng)器中填裝固體反應(yīng)物時，電石放置位置為（填“甲處”或“乙處”）；反應(yīng)器中裝有玻璃珠，其作用為；③B裝置中可用次氯酸鈉吸收混雜在乙炔中的，反應(yīng)中被氧化為最高價氧化物對應(yīng)的水化物，請寫出次氯酸鈉與反應(yīng)的離子方程式：。(3)興趣小組在制備乙炔時對反應(yīng)液進(jìn)行了一系列篩選（如下圖），依據(jù)圖表選擇最合適的反應(yīng)液為（填標(biāo)號），原因是。a．飽和食鹽水

b．醋酸

c．鹽酸

d．飽和氯化銨溶液(4)選取合適的反應(yīng)液后，小組稱取電石（雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）完成實(shí)驗(yàn)，除雜后測得乙炔氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算該實(shí)驗(yàn)中乙炔的產(chǎn)率：（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。16．水煤氣是一種優(yōu)質(zhì)燃料和重要的化工原料，其制備方法是將水蒸氣與焦炭在高溫下混合反應(yīng)，然后投入固體進(jìn)行處理。I．在溫度下將高溫水蒸氣通入熾熱的焦炭中，其中可能發(fā)生的一些反應(yīng)如下：反應(yīng)方程式焓變壓強(qiáng)平衡常數(shù)①②(1)已知反應(yīng)的焓變，近似認(rèn)為反應(yīng)焓變不隨溫度變化，則焦炭的燃燒熱。(2)在溫度下體系達(dá)到化學(xué)平衡，將這一時刻記為，然后將可壓縮的恒溫反應(yīng)容器突然壓縮至原來體積的一半。將壓縮之后這一瞬間的時刻記為，重新達(dá)到平衡時的時刻記為，則______（填標(biāo)號）。A．時，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率比時增大 B．時，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率比時減小C．時，反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)比時增大 D．時，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率比時減小(3)反應(yīng)②的平衡常數(shù)很小，若近似忽略生成的反應(yīng)，在一個體積固定的恒溫容器內(nèi)投入足量焦炭與一定量的水蒸氣，在溫度下達(dá)到平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為，下圖的三條曲線分別代表了達(dá)到平衡時不同的轉(zhuǎn)化率對應(yīng)的水蒸氣分壓、分壓、體系的總壓，則代表分壓的曲線是（填標(biāo)號）。欲使平衡轉(zhuǎn)化率為，則初始充入水蒸氣的壓強(qiáng)應(yīng)為（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。Ⅱ．投入固體可吸收反應(yīng)產(chǎn)生的，生成。除了以外，鈣還有多種氧化物。(4)在大約的高壓條件下還可以進(jìn)一步與反應(yīng)得到由和構(gòu)成的另一種鈣的氧化物，預(yù)測的VSEPR模型名稱是.(5)反應(yīng)生成的在自然界中會被溶解有的雨水溶蝕，該過程的離子方程式為。已知，碳酸的（碳酸濃度以形式計算）、某雨水恰好能夠溶解，此時該雨水中的濃度為，忽略固體溶解產(chǎn)生的體積變化，則此時該雨水的為。17．某煤矸石經(jīng)化學(xué)成分分析可知，其含有大量的元素，還含有少量等雜質(zhì)。下圖為硝酸浸出鋁、鐵、鋰等工業(yè)流程。按要求回答下列問題：(1)硝酸浸出分離的操作是。(2)富鐵渣中的主要成分是（填化學(xué)式）。(3)低溫?zé)峤膺^程中有紅棕色氣體放出，則鋁鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（假設(shè)熱解過程中只有一種含氮化合物生成）；此時熱解溫度不宜過高的原因是。(4)熱活化過程可在氮?dú)饣蚩諝鈿夥罩羞M(jìn)行，其活化氣氛在不同溫度下對鋁（圖1）、鐵（圖2）浸出的影響，以及鐵的活化產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的與溫度的關(guān)系（圖3）如下圖所示。則熱活化過程所選用的合適的條件是（填標(biāo)號）。A．氣氛、

B．空氣氣氛、

C．氣氛、

D．空氣氣氛、空氣氣氛中溫度越高，鐵的浸出率越小的原因可能是。(5)該流程獲得的鋰富集液可廣泛應(yīng)用于電池行業(yè)。某鋰離子電池電解液由六氟磷酸鋰（）和碳酸酯類有機(jī)溶劑組成，充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)得。則碳酸酯類為（填“極性”或“非極性”）溶劑，放電時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為。18．內(nèi)酰胺是有機(jī)化合物中常見的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能維持某些化合物的抗菌活性，一種合成該類化合物的路線如下（部分反應(yīng)條件已簡化）：已知：?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)D所含官能團(tuán)的名稱為、。(3)的反應(yīng)類型分別是、。(4)J的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能接受氫離子的分子或離子稱為堿。胺類化合物中氮原子含孤電子對，氮原子上的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。下列三種物質(zhì)的堿性由強(qiáng)到弱的是（用序號表示）。①

②

③(6)（吡啶）是一種重要的化工原料，該分子與苯相似，含有芳香環(huán)結(jié)構(gòu)。滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。a．含六元芳香環(huán)結(jié)構(gòu)

b．不含N—F(7)參照上述合成路線，以對二甲苯和J為原料，設(shè)計合成的路線（無機(jī)試劑任選）。參考答案：1．B【詳解】A．對多種生態(tài)體系的保護(hù)，能推動人與自然和諧共生，故A正確；B．煤、石油、天然氣燃燒會加劇環(huán)境污染，不利于綠色發(fā)展，故B錯誤；C．城市公交采用電動機(jī)車替代燃油機(jī)車，可減少二氧化碳的排放，達(dá)到節(jié)能減排的效果，故C正確；D．廢氣、廢液、廢渣“三廢”達(dá)標(biāo)排放，可減少對環(huán)境的污染，有利于綠色發(fā)展，故D正確；故選B。2．B【詳解】A．硫磺是單質(zhì)硫，為黃色，故A不符合題意；B．膽礬為五水硫酸銅，顏色為藍(lán)色，故B符合題意；C．生石膏為二水硫酸鈣，化學(xué)式為：CaSO4?2H2O，顏色為白色，故C不符合題意；D．芒硝為Na2SO4?10H2O，為白色，故D不符合題意；故選B。3．A【詳解】A．H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體，含有2對孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故A正確；B．CO2是直線形分子，中心原子為C，且C原子半徑大于O，其空間填充模型為，故B錯誤；C．根據(jù)Na、Cl的價層電子排布式可知，Na位于元素周期表s區(qū)、Cl位于元素周期表p區(qū)，故C錯誤；D．草酸是二元弱酸，分步電離方程式為電離方程式：H2C2O4?+H+、?+H+，故D錯誤；故選：A。4．D【詳解】A．32gS2物質(zhì)的量為，32gS8的物質(zhì)的量為，所含的硫原子數(shù)為1NA，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，0.1molS2Cl2含有0.1mol×66×NAmol-1=6.6NA個質(zhì)子，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2物質(zhì)的量為，SO2中S原子的孤電子對數(shù)為，則孤電子對數(shù)為0.1NA，故C正確；D．S2Cl2中S的化合價為+1價，生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，若有4molHCl生成，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯誤；故選D。5．C【詳解】A．堿石灰是粉末狀固體，接觸面積大反應(yīng)劇烈，且濃氨水與堿石灰反應(yīng)生成極易溶于水的氨氣時會放出大量的熱，則不能用啟普發(fā)生器制取，故A錯誤；B．氨氣會與無水氯化鈣反應(yīng)生成配合物八氨氯化鈣(CaCl2?8NH3)，所以不能用無水氯化鈣干燥氨氣，故B錯誤；C．氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集氨氣，并在試管口塞一團(tuán)棉花，防止氨氣與空氣形成對流逸出，故C正確；D．氨氣直接與硫酸溶液接觸會發(fā)生倒吸，所以不能用裝置D吸收氨氣，必須有防倒吸的裝置，故D錯誤；故選：C。6．D【分析】溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故氣體A為被還原生成NO氣體，還原劑是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入過量NaOH溶液生成氣體D為氨氣，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；【詳解】A．溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故A正確；B．氣體A為NO，生成NO的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；C．氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，則溶液G中一定含有的陽離子為H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D錯誤；故選D。7．A【分析】由X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置可知，Y位于第二周期，且Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氣態(tài)氫化物通過化合反應(yīng)生成一種鹽，Y為N元素，結(jié)合相對位置可知X為C元素、Z為O元素、Q為Cl元素；通常情況下，W與Q形成的化合物甲為白色晶體，常作調(diào)味品，則W為Na元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、Q為Cl元素、W為Na元素，則A．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，且N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：N＞O，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：C＜Cl，故B正確；C．Y形成的雙原子分子含N≡N，則σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為1：2，故C正確；D．化合物甲為NaCl，鈉離子位于體心和棱心，則鈉離子個數(shù)為1+12×=4，故D正確；故選A。8．B【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，醇浸為固液萃取，超濾是以壓力為推動力的膜分離技術(shù)，實(shí)現(xiàn)大分子與小分子的分離，從而分離出濾渣含蛋白質(zhì)等大分子，對綠原酸的醇溶液加入乙酸乙酯后，減壓蒸餾可使液體在較低溫度下氣化，加快蒸餾速率，可防止綠原酸因蒸餾時間過長而被氧化，以此來解答?！驹斀狻緼．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金銀花中的綠原酸，為固液萃取，故A正確；B．“超濾”是以壓力為推動力的膜分離技術(shù)，實(shí)現(xiàn)大分子與小分子的分離，不需要濾紙，需分離膜，故B錯誤；C．由質(zhì)譜法中的最大質(zhì)荷比，可知綠原酸的相對分子質(zhì)量，故C正確；D．“減壓蒸餾”可使液體在較低溫度下氣化，加快蒸餾速率，防止綠原酸被氧化，故D正確；故選：B。9．C【詳解】A．甲中，Hg2+位于Cl-構(gòu)成的正八面體的體心，其配位數(shù)為6，乙中Hg2+的配位數(shù)與S2-的配位數(shù)相同，都為4，A不正確；B．甲晶胞中，含個數(shù)為=1，含Cl-個數(shù)為=3，含Hg2+個數(shù)為1，則其化學(xué)式為NH4HgCl3，B不正確；C．乙中，4個S2-位于互不相鄰的小正方體的體心，相鄰兩個S2-之間的距離等于面對角線長的，即為anm，C正確；D．甲晶胞中，陰離子Cl-數(shù)目為3，乙晶胞中，陰離子S2-數(shù)目為4，則含有的陰離子數(shù)目不相等，D不正確；故選C。10．B【分析】苯應(yīng)作為反應(yīng)起點(diǎn)，反應(yīng)過程如圖：【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)經(jīng)五步反應(yīng)后又生成了，因?yàn)樵摬接斜降膮⑴c，故認(rèn)為該步反應(yīng)為第一步，則為該反應(yīng)的催化劑，故A錯誤；B．由圖可知反應(yīng)②中形成配位鍵，反應(yīng)③中斷裂，故B正確；C．Fe與H成鍵時，氫顯-1價，故C錯誤；D．如圖所示，反應(yīng)共分五步進(jìn)行，故D錯誤；故選：B。11．A【詳解】A．苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，則萘、蒽、菲的所有原子均處于同一平面，故A正確；B．含有苯環(huán)的烴為芳香烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，則萘、蒽、菲均為芳香烴，苯環(huán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故B錯誤；C．如圖，一個氯連接在1號碳上，另一個氯連接在2-8號碳上，共有7種結(jié)構(gòu)，若一個氯連接在2號碳上，另一個氯可以連接在3號碳、6號碳、7號碳上，共有3種結(jié)構(gòu)，共有7+3=10種，所以萘的二氯代物共有10種，故C錯誤；D．等質(zhì)量的稠環(huán)芳烴為CxHy，值越大，完全燃燒耗氧量越多，則隨碳原子數(shù)目增大耗氧量減少，故D錯誤；故選：A。12．D【詳解】A．氯化鐵溶液不足，反應(yīng)后加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B．硝酸銀與足量氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，無明顯現(xiàn)象，不能證明AgNO3與氨水是否能反應(yīng)，故B錯誤；C．濃硫酸使溶液顯酸性，滴加石蕊溶液，溶液變紅，不能證明酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯誤；D．Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，則溶液變?yōu)闊o色，同時生成紅色固體，可知金屬性Zn大于Cu，故D正確；故選：D。13．C【分析】圖中電池工作示意圖可知放電時為原電池，左側(cè)電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，為原電池的正極，則右側(cè)醌類電極為負(fù)極，充電時，電源正極連接原電池正極，做電解池的陽極，電源負(fù)極連接原電池負(fù)極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：+2nH2O+2nK++4ne-=+2nOH-，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．分析可知放電時，右側(cè)醌類電極為原電池的負(fù)極，故A正確；B．放電時，左側(cè)為太多次的正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故B正確；C．充電時，陽極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯誤；D．充電時，陰極電極反應(yīng)：+2nH2O+2nK++4ne-=+2nOH-，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極增重質(zhì)量為80g，則電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重質(zhì)量為20g，故D正確；故選：C。14．C【分析】常溫下，向1L0.5mol/LH3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，隨著NaOH溶液加入，pH增大，減少，轉(zhuǎn)化為，增多，接著減少，轉(zhuǎn)化為，增多，可知曲線δ1、δ2、δ3分別代表、、，加入足量NaOH溶液生成，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，曲線δ3代表，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時、濃度相等，pH=1.43，，則的=，b點(diǎn)時、濃度相等，pH=6.54，，則的=，B正確；C．b點(diǎn)溶液中c()=c()==0.1mol/L，，C錯誤；D．當(dāng)V(NaOH)=1L時，H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液，的電離常數(shù)為，水解平衡常數(shù)===10-12.57，的電離程度大于水解程度，則c()>c()>c(H3PO3)，D正確；故選C。15．(1)(2)具支試管甲處形成空隙，促進(jìn)固液分離，防堵塞(3)飽和氯化銨溶液作反應(yīng)液時，反應(yīng)溫和可控，固液分離率適當(dāng)(4)80【分析】為了解決傳統(tǒng)方式制備乙炔的過程中，存在的一些問題，如反應(yīng)速率過快、放熱過多不易控制，生成的糊狀物難以實(shí)現(xiàn)固液分離導(dǎo)致乙炔氣流不平穩(wěn)，甚至發(fā)生堵塞等問題，設(shè)計出一套乙炔制備、凈化和收集實(shí)驗(yàn)的一體化實(shí)驗(yàn)裝置，A是乙炔制備裝置、B是乙炔凈化裝置，C是乙炔收集裝置?！驹斀狻浚?）電石的主要成分是，其與水反應(yīng)的方程式為（2）①該儀器名稱為“具支試管”。②將電石放置于甲處時，產(chǎn)生的糊狀物質(zhì)由于重力作用沿著玻璃珠空隙流下，而電石則因固體無流動性而留在玻璃珠上方，由此實(shí)現(xiàn)固體與糊狀物質(zhì)的及時分離，并保持糊狀物有足夠的時間處于流動狀態(tài)，不會因滯留導(dǎo)致堵塞，而放置于乙處則無法實(shí)現(xiàn)。③依題意，被氧化為，故離子反應(yīng)方程式為（3）根據(jù)題意，醋酸和鹽酸“反應(yīng)速率過快、放熱過多不易控制”，飽和食鹽水“生成的糊狀物難以實(shí)現(xiàn)固液分離”，故應(yīng)選擇反應(yīng)速率和放熱較為平穩(wěn)、固液分離率適中的飽和氯化銨溶液。（4）理論產(chǎn)量為，實(shí)際產(chǎn)量為，故產(chǎn)率為16．(1)-400.1(2)AD(3)(4)四面體形(5)6.2【詳解】（1）已知①；②；③；由蓋斯定律可知①+②+③可得焦炭燃燒熱：。（2）A．從到，其余條件不變，壓強(qiáng)增大，故對于反應(yīng)①②正、逆反應(yīng)速率都增大，正確；B．將壓縮之后這一瞬間的時刻記為，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率都增大，B錯誤；C．時重新達(dá)到平衡，因?yàn)榉磻?yīng)容器恒溫，平衡常數(shù)不變，錯誤；D．壓縮容器后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)朝壓強(qiáng)減小的方向進(jìn)行，故反應(yīng)①平衡逆向移動，反應(yīng)②平衡移動方向與壓強(qiáng)變化無關(guān)，最終重新達(dá)到平衡時水蒸氣轉(zhuǎn)化率比時減小，D正確；故選AD。（3）設(shè)初始壓強(qiáng)為kPa，可得，p(H2O)=，p(H2)=,體系總壓應(yīng)大于各組分分壓，故代表的是總壓曲線，對于兩曲線：，即時，，即0.5時，，觀察圖可知代表的是分壓曲線；時，。（4）結(jié)構(gòu)：，中心原子有2對成鍵電子，2個孤電子對，故VSEPR模型名稱為四面體形。（5）與水和反應(yīng)：，。17．(1)過濾(2)(3)溫度過高，硝酸鎂會熱解產(chǎn)生大量的氧化鎂或氫氧化鎂，造成不純(4)空氣氣氛中高溫條件下主要生成與硝酸的反應(yīng)大于0，很難被硝酸浸出(5)極性【分析】在氮?dú)鈿夥障赂邷鼗罨喉肥鞒煞?，使其在硝酸中浸出?；罨煞直幌跛峤龊蟮玫胶X、鐵、鋰、鎂等元素