湖南省2024屆高三化學(xué)下學(xué)期二模試題含解析

姓名______準(zhǔn)考證號(hào)______絕密★啟用注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16F~19S~32Ti~48Fe~56Xe~131一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．2024年春節(jié)過后，健康塑形成為人們熱議的話題?；瘜W(xué)也再次顯示了其在生活中的重要作用，以下有關(guān)說法正確的是（）A．對(duì)于需要減重的人群，應(yīng)減少脂肪攝入，但應(yīng)保證必需的蛋白質(zhì)攝入，蛋白質(zhì)將在人體內(nèi)通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氨基酸B．糖類是重要的供能物質(zhì)，糖類包含單糖、二糖、多糖等，二糖、多糖屬于非還原糖C．運(yùn)動(dòng)也是健康塑形的重要手段，人在運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)大量出汗，汗液中含有尿素，尿素（）屬于酰胺類有機(jī)物D．人的體型除了與生活習(xí)慣有關(guān)，與遺傳也關(guān)系密切，而核酸就是生物的遺傳物質(zhì)，核酸包含DNA與RNA，一切生物都既有DNA又有RNA2．下列化學(xué)用語不正確的是（）A．基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：B．中子數(shù)為143的U原子：C．基態(tài)Ca原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)原子軌道示意圖：D．HCl分子中鍵的形成：3．下列實(shí)驗(yàn)方法及所選玻璃儀器（其他材質(zhì)儀器任選）均正確的是（）A．使用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通過滴定法測定某未知濃度的溶液的濃度，儀器為④⑥B．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后過濾，儀器為①⑦⑨C．分離和的混合液體，可用分液法，儀器為⑦⑧D．蒸餾法淡化海水，儀器為②③⑤⑥4．冠醚是重要的相轉(zhuǎn)移催化劑。18-冠-6是冠醚的一種，其結(jié)構(gòu)如圖A，下列說法不正確的是（）圖A 圖BA．1mol18-冠-6含鍵的數(shù)目為（為阿伏加德羅常數(shù)的值）B．18-冠-6分子間不能形成氫鍵C．圖B中與18-冠-6的空腔大小相近，且與氧原子之間通過弱相互作用形成超分子結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)超分子的分子識(shí)別功能D．若18-冠-6的部分氫原子被氟原子取代，與形成的超分子穩(wěn)定性將增強(qiáng)5．下列對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是（）ANaClO溶液中通入少量氣體B溶液中加入過量的HI溶液C溶液與過量石灰水反應(yīng)D向飽和溶液中通入過量6．X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期非稀有氣體元素，且分別處于不同的周期。Y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布是；Z、Q元素原子的最外層均只有1個(gè)電子，Z元素原子中只有兩種形狀的電子云，Q元素基態(tài)原子內(nèi)層軌道均排滿電子。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：Y＞X＞Z＞Q B．ZX屬于共價(jià)化合物C．的陰陽離子數(shù)之比為1∶1 D．Q元素位于元素周期表的ds區(qū)7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為 B．該物質(zhì)沒有手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與6mol反應(yīng) D．該物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)8．利用某釩廢渣（主要成分為以及鐵、鋁、硅的氧化物）制備的工藝流程如圖。已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；過量可氧化；Ⅱ．（有機(jī)層）（有機(jī)層）；Ⅲ．溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“氧化1”中，不適宜用升溫的方式加快轉(zhuǎn)化速率B．“濾渣2”的成分為C．有機(jī)萃取劑可循環(huán)使用D．“沉釩”時(shí)還需通調(diào)節(jié)溶液的酸堿性9．羥基自由基（?OH）有極強(qiáng)的氧化性，其氧化性僅次于氟單質(zhì)。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種能將苯酚（）氧化為和的原電池⑤電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，電流方向?yàn)殡姌Ob→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→電極aB．裝置工作時(shí)，c極區(qū)溶液堿性明顯增強(qiáng)C．電極d的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)電極b上有0.6mol生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）10．某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：已知：?。虎ⅲ芤簽闊o色。下列說法正確的是（）A．結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2，推測ⅰ中反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導(dǎo)致，ⅰ中平衡正向移動(dòng)C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，的濃度增大D．③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物11．晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。已知Xe―F鍵長為，下列說法不正確的是（）A．該晶體的密度為 B．B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．晶胞中A、B間距離 D．基態(tài)F原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種12．丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的能量變化圖，*表示吸附在催化劑表面的物種。下列有關(guān)說法正確的是（）A．在該條件下，所得丙烯中不含其它有機(jī)物B．該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成C．1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和D．相同條件下在該催化劑表面，比脫氫更困難13．在600K下，按初始投料比分別為1∶1，1∶2，1∶3投料，發(fā)生反應(yīng)為。測得不同壓強(qiáng)下，CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線Z代表起始投料比為1∶1B．m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率：C．若其他條件不變，降低溫度會(huì)使對(duì)應(yīng)的曲線上移D．若其他條件不變，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，達(dá)到平衡后，的值減小14．鹽酸與碳酸鈉溶液相互滴定，下圖為反應(yīng)過程中、、微粒濃度以及pH隨溶液總體積變化曲線。下列說法不正確的是（）A．上圖是鹽酸滴定碳酸鈉溶液的曲線變化圖B．C．碳酸的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)是D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同濃度溶液代替溶液，其它實(shí)驗(yàn)條件不變，則A點(diǎn)下移二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）無水四氯化錫是一種重要的工業(yè)原料，其在常溫下為無色液體，沸點(diǎn)114℃，在空氣中極易水解生成，液態(tài)四氯化錫對(duì)很多非極性分子有一定的溶解度。實(shí)驗(yàn)室可選用以下裝置用熔融的錫與氯氣反應(yīng)制備無水，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）四氯化錫分子的空間結(jié)構(gòu)為______。（2）A中盛放晶體的儀器名稱為______，在其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是A→______→B→C→______（裝置可重復(fù)選用），若缺少裝置F，則收集器C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）收集器C中收集到的液體略顯黃色，原因是______，C中上方冷水的作用是______。（5）除氯后測定最后產(chǎn)品的純度。量取，ag/mL的樣品，置于已稱重含20mL水的稱量瓶中，混合后，移入錐形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，用bmol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液（接近終點(diǎn)時(shí)，每滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液須待沉淀沉降后觀察澄清液體的顏色）。滴定到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，產(chǎn)品的純度為______%。16．（14分）研究硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．已知可以催化二氧化硫在水溶液中發(fā)生的歧化反應(yīng)：，催化原理分為兩步，第一步反應(yīng)為吸熱的慢反應(yīng)：第二步反應(yīng)為放熱的快反應(yīng)：____________+______（1）請(qǐng)補(bǔ)充第二步反應(yīng)：____________+______（2）能正確表示催化歧化反應(yīng)原理的能量變化示意圖為______（填標(biāo)號(hào)）。 A B C DⅡ．工業(yè)制硫酸，在接觸室發(fā)生反應(yīng)：，在1L的恒容密閉容器中充入2mol和1mol，在不同溫度下測得與時(shí)間的關(guān)系如圖A：（3）該反應(yīng)正向的______0（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。①②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)消耗nmol③反應(yīng)速率④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑤溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化（5）反應(yīng)開始到10min時(shí)的平均反應(yīng)速率______mol/（L·min）；時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)______L/mol。（6）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入和，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最小的是______點(diǎn)，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的______點(diǎn)。17．（15分）鈦被稱為“二十一世紀(jì)的金屬”，綠礬是重要的化工原料，用鈦鐵礦［主要成分是鈦酸亞鐵（），含少量、MgO、等雜質(zhì)］作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬（）等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：Ti有兩種價(jià)態(tài)，在水溶液中主要以（無色）、（紫色）形式存在。請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是______。向?yàn)V液1中加入適量鐵粉，至剛好出現(xiàn)紫色為止，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。已知：氧化性：，則加入適量鐵粉的原因是______。（2）系列操作具體為______，經(jīng)系列操作后，再對(duì)所得到的綠礬晶體用75%的乙醇溶液洗滌，用乙醇溶液洗滌綠礬的優(yōu)點(diǎn)為______。（3）濾液2中加入適量的試劑A，A可選用______（填標(biāo)號(hào)）。a．稀硫酸 b．碳酸鎂 c．二氧化碳 d．鼓入空氣（4）用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陰極區(qū)反應(yīng)的電極總反應(yīng)式：______。（5）假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的80%；某次生產(chǎn)中，向?yàn)V液1中加入純鐵粉14kg，得到綠礬晶體（M＝278g/mol）的質(zhì)量為278kg，整個(gè)過程中鐵元素的總利用率為80%，Ti元素的轉(zhuǎn)化率為90%，其他損失忽略不計(jì)。按上述流程，可得到______kg。（6）最近發(fā)現(xiàn)一種由Ti原子和C原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子如圖所示，其化學(xué)式為______。18．（15分）有機(jī)物H是一種新型免疫抑制劑，以下是合成H的一種路線（部分反應(yīng)條件已簡化）。已知：請(qǐng)回答：（1）化合物G的官能團(tuán)名稱是______。（2）已知C→D過程中原子利用率為100%，化合物X的名稱是______。（3）B→C的反應(yīng)類型為______。（4）下列說法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．有機(jī)物D可通過縮聚反應(yīng)形成高分子B．設(shè)計(jì)D→E的目的是為了保護(hù)羥基C．G→H第（2）步中加HCl的目的是為了增大產(chǎn)物的水溶性（5）寫出由D生成E的化學(xué)方程式：______。（6）符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體共有______種。①含有苯環(huán)和硝基②譜顯示有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1（7）設(shè)計(jì)以苯甲醇和為原料，合成的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

炎德·英才大聯(lián)考湖南師大附中2024屆模擬試卷（二）化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。題號(hào)1234567891011121314答案CAADADCBADBCDC1．C【解析】蛋白質(zhì)將在人體內(nèi)通過水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氨基酸，A錯(cuò)誤；二糖中不都是非還原糖，例如麥芽糖就是還原糖，B錯(cuò)誤；尿素有酰胺鍵，屬于酰胺類有機(jī)物，C正確；通常病毒不會(huì)既有DNA又有RNA，D錯(cuò)誤。3．A【解析】酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液為酸性強(qiáng)氧化試劑，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，待測液放置于錐形瓶中，故A正確；苯酚和溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚難溶于水，易溶于苯，不能過濾除去，故B錯(cuò)誤；易溶于，不分層，無法分液，故C錯(cuò)誤；蒸餾應(yīng)用直形冷凝管，且缺一個(gè)牛角管，故D錯(cuò)誤。4．D【解析】F原子比O原子電負(fù)性大，吸引電子能力比O原子強(qiáng)，導(dǎo)致O電荷密度減少，配位能力降低，與形成的超分子穩(wěn)定性將減弱，D錯(cuò)誤。5．A【解析】NaClO溶液中通入少量氣體，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根離子和氯離子，且次氯酸為弱酸，故次氯酸根和生成的氫離子會(huì)以次氯酸形式存在，離子方程式正確，A正確；溶液中加入過量的HI溶液，HI會(huì)與三價(jià)鐵離子和硝酸根離子反應(yīng)，由于HI過量，三價(jià)鐵離子和硝酸根離子反應(yīng)比為1∶3，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；溶液與過量氫氧化鈣溶液反應(yīng)，碳酸氫根離子和鎂離子反應(yīng)比應(yīng)當(dāng)為2∶1，氫氧化鎂難溶，會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，往飽和碳酸鈉溶液中通入過量會(huì)析出沉淀，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤。6．D【解析】X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期非稀有氣體元素，且分布在不同周期，則X是H，Y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布是且位于第二周期，則Y是O，Z、Q元素原子的最外層均只有1個(gè)電子，Z元素原子中只有兩種形狀的電子云，則Z只含有s和p軌道，故Z為Na，Q元素基態(tài)原子內(nèi)層軌道均排滿電子，則Q為Cu。同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素從上往下電負(fù)性依次減小，鈉比銅容易失去電子，銅元素的電負(fù)性大于鈉元素，故電負(fù)性：O＞H＞Cu＞Na，故A錯(cuò)誤；ZX為NaH，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；為，是過氧化物，陰陽離子數(shù)之比為1∶2，故C錯(cuò)誤；Q元素位于元素周期表第ⅠB族，位于ds區(qū)，故D正確。7．C【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為，A正確；該物質(zhì)沒有手性碳原子，B正確；苯環(huán)、酮羰基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羖基不能，1mol該物質(zhì)最多能與5mol反應(yīng)，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)含有羧基，具有弱酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)，含有，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，D正確。8．B【解析】“氧化1”中，可通過攪拌加快轉(zhuǎn)化速率，加熱會(huì)使分解，A正確；加入調(diào)節(jié)pH的目的是使和沉淀，因此“濾渣2”的主要成分為和，B錯(cuò)誤；反萃取分離出有機(jī)萃取劑，因此有機(jī)萃取劑可循環(huán)使用，C正確；溶液中存在平衡，通入氨氣結(jié)合，使該平衡正移，盡可能多的生成，因此“沉釩”時(shí)還需通調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，D正確。9．A【解析】根據(jù)裝置圖可知左邊是原電池裝置，右邊是電解池裝置，a電極上Cr元素從+6價(jià)變成+3價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為正極，b為負(fù)極；苯酚廢水在d處被氧化，d處水分子失去電子形成羥基自由基，發(fā)生氧化反應(yīng)，則d為電解池陽極，c為電解池陰極。根據(jù)分析可知，a為正極，b為負(fù)極，該裝置工作時(shí)，內(nèi)電路電流由b極經(jīng)Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向a極，A正確；電極c上的電極反應(yīng)式為，與此同時(shí)，有從陽極室透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，因此c極區(qū)溶液堿性不會(huì)增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；電極d為陽極，電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；電極b的電極反應(yīng)式為，電極c的電極反應(yīng)式為，電極d上的電極反應(yīng)式為，可進(jìn)一步氧化苯酚，化學(xué)方程式為，當(dāng)電極b上有0.6mol生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．D【解析】由實(shí)驗(yàn)1，降溫平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)榉艧岱较?，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，A錯(cuò)誤；①中滴加濃鹽酸，增大了，導(dǎo)致，i中平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，的濃度減小，C錯(cuò)誤；③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物，使?jié)舛葴p小，平衡逆向移動(dòng)，溶液變紅，D正確。11．B【解析】根據(jù)的化學(xué)式，可判斷Xe、F原子個(gè)數(shù)比為1∶2，該晶胞中灰球有個(gè)，為Xe原子，黑球有個(gè)，為F原子，則該晶胞中有2個(gè)分子。故其密度為，A正確；由Xe―F鍵長為可知，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B錯(cuò)誤；過A點(diǎn)向B點(diǎn)所在棱邊作垂線，相交于D點(diǎn)，則D點(diǎn)為B點(diǎn)所在棱邊的中點(diǎn)，AD長度為底面對(duì)角線的一半，，則，，C正確；基態(tài)F原子的核外電子為，根據(jù)s能級(jí)一個(gè)軌道，p能級(jí)3個(gè)軌道可知有5種電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確。12．C【解析】由圖可知，生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，所以所得丙烯中還含有其他有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)過程中，碳骨架由C―C―C變?yōu)镃―C＝C，該反應(yīng)過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；由圖可知，的總能量小于和的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和，故C正確；由圖可知，在該催化劑表面脫氫的活化能小于脫氫，說明在該催化劑表面脫氫比脫氫容易，故D錯(cuò)誤。13．D【解析】相同條件下，氫氣投料越多，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故曲線Z代表起始投料為1∶1，A項(xiàng)正確；m點(diǎn)起始投料比為1∶2，正好是方程式中CO和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率：，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)應(yīng)的曲線上移，C項(xiàng)正確；若其他條件不變，壓縮體積壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理可知增大，而平衡常數(shù)是定值，則的值增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．C【解析】分析可知，如圖是鹽酸滴定碳酸鈉溶液的曲線變化圖，A正確；起始溶液體積是10mL，加入鹽酸后依次反應(yīng)：、，則A點(diǎn)、B點(diǎn)分別是第1個(gè)、第2個(gè)滴定終點(diǎn)，B點(diǎn)時(shí)：，由于二者濃度相同，故應(yīng)加入20mL鹽酸溶液，才能達(dá)到第2個(gè)滴定終點(diǎn)，故，B正確；曲線③代表，曲線④代表，由圖可知，曲線③④交點(diǎn)有，則碳酸的電離平衡常數(shù)，此時(shí)溶液，即，所以數(shù)量級(jí)是，C錯(cuò)誤；若用同濃度溶液代替溶液，A點(diǎn)得到溶液，已知草酸酸性大于碳酸，則的水解程度大于，溶液的堿性弱于溶液，A點(diǎn)下移，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）正四面體形（1分）（2）圓底燒瓶（1分）（3）E→F（1分）F→D（1分）（4）有氯氣溶在了液態(tài)四氯化錫里（1分）冷凝（1分）（5）滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】裝置A中與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、、，混有HCl和水蒸氣的進(jìn)入裝置E（盛裝飽和食鹽水）中，除去氯氣中的HCl氣體，再將氣體通入裝置F（盛裝濃硫酸）中，除去水蒸氣，再將干燥的通入裝置B中，與Sn在加熱的條件下反應(yīng)，生成，再通過裝置C對(duì)蒸汽進(jìn)行冷凝回流，多余的尾氣經(jīng)過F干燥裝置，再用裝置D中NaOH溶液吸收處理，同時(shí)濃硫酸還起著防止水蒸氣進(jìn)入裝置C的作用。16．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）（完全正確得2分）（2）B（3）＜（4）④（5）0.052（6）C（1分）F（1分）【解析】（1）反應(yīng)的總方程式為，第一步反應(yīng)為吸熱的慢反應(yīng)：，說明、在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，同時(shí)第二步中還生成，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物還有，所以第二步反應(yīng)的方程式應(yīng)該為。（2）根據(jù)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，由于第一步為吸熱的慢反應(yīng)，第二步為放熱的快反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)的活化能大于第二步，比較圖像只有B合適，故答案選B。（3）根據(jù)圖像可知，溫度下首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度，溫度越高，三氧化硫的濃度越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即。（4）①不同溫度下，平衡時(shí)三者濃度比不同，所以當(dāng)不一定達(dá)到平衡，故①不符合題意；②由可知任何狀態(tài)下生成，一定消耗，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不符合題意；③反應(yīng)過程中始終存在，當(dāng)，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，故③不符合題意；④正反應(yīng)方向進(jìn)行使體系壓強(qiáng)減小，逆反應(yīng)方向進(jìn)行使體系壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)不變，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④符合題意；⑤溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度始終不變，故⑤不符合題意。（5）根據(jù)圖A可知，10min時(shí)，，反應(yīng)前，，列三段式：反應(yīng)開始到10min時(shí)的平均反應(yīng)速率；由圖A可知，條件下該反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。（6）的比值越小，越充足，則的轉(zhuǎn)化率越高，反之的轉(zhuǎn)化率低，故C點(diǎn)的的轉(zhuǎn)化率最?。豢梢园芽闯?份和1份反應(yīng)，由于2份和1份恰好按比例進(jìn)行，再加1份進(jìn)去，變得不充足，那么后面加進(jìn)去的1份轉(zhuǎn)化率比之前的低，故比時(shí)的轉(zhuǎn)化率要低，故選F點(diǎn)。17．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）使完全還原為；同時(shí)避免過量的鐵將還原成，影響產(chǎn)品的純度（2）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）、降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）、過濾（共3分，寫對(duì)一個(gè)給1分）減少綠礬溶解損耗、快速得到干燥的固體（3）b（1分）（4）（5）57.6（6）（1分）【解析】（1）鈦鐵礦的主要成分與硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是和，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式為。加入鐵屑至浸出液剛