河北省保定市2024屆高三化學(xué)下學(xué)期三模試題含解析

高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Cl35.5V51Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.龍舟節(jié)即端午節(jié)，為中國國家法定節(jié)假日之一，并被列人《人類非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表作名錄》。下列有關(guān)端午節(jié)習(xí)俗中化學(xué)知識的說法錯誤的是A.黃米小棗粽子富含支鏈淀粉 B.香囊縫制過程中發(fā)生了化學(xué)變化C.艾蒿中的纖維素可水解生成葡萄糖 D.龍舟表面涂上桐油可增強其耐腐蝕性2.實驗室制備納米ZnO的步驟如下：①稱量10.0000g固體于100mL小燒杯中，加50mL水溶解，配制成溶液。再稱量9.0000g固體于50mL小燒杯中，加入40mL水溶解，配制成草酸溶液。②將上述兩種溶液加入250mL燒杯中，攪拌2h，生成沉淀③過濾反應(yīng)后的混合物，沉淀用蒸餾水洗滌干凈后，在真空干燥箱中于110℃下干燥。④干燥后的沉淀樣品在氧氣氣氛中于350～450℃下焙燒2h，得到白色納米ZnO。上述實驗中，下列儀器用不到的是A. B. C. D.3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.O—S—O鍵角：B.非金屬元素形成的單質(zhì)分子均為非極性分子C.能與分子形成氫鍵的有機分子，其溶解度不一定很大D.的酸性比的酸性弱4.中國科學(xué)院化學(xué)研究所利用以開環(huán)-關(guān)環(huán)級聯(lián)反應(yīng)作為開環(huán)聚合驅(qū)動力的可控大環(huán)開環(huán)聚合新方法合成出如圖有機物(M1)。下列關(guān)于M1的敘述正確的是A.屬于芳香烴B.1molM1最多能消耗6molNaOHC.不能使酸性溶液褪色D.基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式為5.某礦物由元素周期表前20號主族元素X、Y、Z、W組成。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相鄰，Z、W的族序數(shù)之和與Y的族序數(shù)相等，Z元素原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，基態(tài)W元素原子中無未成對電子。下列敘述正確的是A.第一電離能：Y>Z>X B.X、Y、Z的最簡單氫化物均有毒C.原子半徑：W>Z>X D.和含有的化學(xué)鍵類型完全相同6.利用激光可制備納米硅、納米SiC和納米材料。有關(guān)反應(yīng)如下：①②③設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.28g晶體Si含有的共價鍵數(shù)目為B.晶體中存在分子間氫鍵C.的熔沸點比高D.反應(yīng)③中制取1molSiC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7.和在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下列離子方程式正確且符合題意的是A.硫酸鐵溶液用于腐蝕銅質(zhì)電路板；B.將溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，生成沉淀：C.在硫酸鐵溶液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀：D.在NaClO溶液中滴加少量溶液：8.某科研團隊，在前期新型電荷轉(zhuǎn)移金屬配合物研究中取得了一系列重要進(jìn)展，引入金屬Ni離子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配體中的單元(如圖所示)，合成了具有不飽和配位點和新的氧化還原活性金屬中心的N，從而賦予材料更加豐富的物理、化學(xué)功能。下列有關(guān)說法正確的是A.M、N中所有原子一定共面B.N中Ni的配體和配位數(shù)均為4C.M與N中C原子的雜化方式完全相同D.由于形成了共軛大鍵，故M屬于導(dǎo)電高分子9.固體氧化物燃料電池具有燃料適應(yīng)性廣、能量轉(zhuǎn)換效率高、全固態(tài)、模塊化組裝、零污染等優(yōu)點，在交通車輛動力電源等方面有廣闊的應(yīng)用前景。某種固體氧化物(電解質(zhì)，傳導(dǎo))燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A.外電路中，電流由集流器a流向集流器bB.電池工作一段時間后，電解質(zhì)中的量不變C.多孔電極b上發(fā)生反應(yīng)D.理論上每轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的與物質(zhì)X的體積(同溫同壓下)比約為1：510.釩(V)的某種氧化物在升高到一定溫度時，會發(fā)生可逆的相轉(zhuǎn)變，由絕緣體變?yōu)閷?dǎo)體，導(dǎo)體狀態(tài)的晶體結(jié)構(gòu)如圖，V原子(大球)位于O原子形成的正八面體的中心。這種晶體結(jié)構(gòu)的奇妙之處是能夠?qū)щ姟Ｏ铝姓f法錯誤的是A.O原子的配位數(shù)為6 B.該晶體的化學(xué)式為C.冷卻該晶體，會失去導(dǎo)電性 D.該晶體的密度為11.一定條件下，在甲、乙兩個恒容密閉容器(容器容積)中投入等物質(zhì)的量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，Q的物質(zhì)的量濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.x＋y>p＋q B.c(P)：b>2aC壓強：2p(b)<p(c) D.平衡常數(shù)：12.錸(Re)是一種貴金屬。一種以輝鉬礦(主要含有，還含有少量、、FeS、等)為原料制備錸的工藝流程如圖：已知“氧化焙燒”后的成分有、、、CuO、，其中、與氨水反應(yīng)分別生成、。下列說法錯誤的是A.廢氣中含有B.濾渣的主要成分為、CuO、C.浸出時發(fā)生的反應(yīng)有D.實驗室用燒杯、漏斗、玻璃棒即可完成重結(jié)晶操作13.下列實驗操作能達(dá)到目的是選項實驗操作目的A在空氣中蒸發(fā)溶液制備固體B在苯乙烯、甲苯中分別滴加溴水，振蕩區(qū)別甲苯和苯乙烯C在FeS粉末中滴加濃硫酸，生成的氣體通過氯化鈣粉末制備干燥D向盛有溶液的燒杯中加入綠豆粒大小的金屬鈉驗證鈉與銅的活潑性A.A B.B C.C D.D14.亞磷酸是一種二元弱酸。常溫下，將的溶液與氨水混合，混合溶液中pX[，、、]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.代表與的關(guān)系B.時，混合溶液呈酸性C.時，混合溶液中D.溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組設(shè)計實驗驗證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)：實驗一：驗證銅與濃硝酸的反應(yīng)按圖示連接好裝置，_______后，裝入藥品，關(guān)閉、，打開，一段時間后，再關(guān)閉，打開，加入足量的濃。實驗二：驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)待裝置B中反應(yīng)完全后……回答下列有關(guān)問題：（1）實驗一中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是_______；裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是_______。（2）實驗一中“關(guān)閉、，打開”的目的是_______（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______（4）實驗二的后續(xù)操作順序為_______(填標(biāo)號)，打開止水夾后裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為_______。a．打開止水夾b．打開c．打開，加入蒸餾水d．關(guān)閉e．插入銅絲。（5）實驗結(jié)束后，有同學(xué)觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍(lán)色。小組同學(xué)認(rèn)為顏色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時呈藍(lán)色，濃度大時呈綠色。猜想2：溶解在硝酸銅溶液中，導(dǎo)致溶液顏色不同。繼續(xù)實驗，打開，一段時間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明_______可能成立，請設(shè)計實驗驗證另一猜想的可能性：_______。16.稀土元素鈰及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途，如汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備的一種工藝流程如圖：已知：①濾渣1的主要成分是難溶于水的，濾渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。②當(dāng)前工藝條件下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于)時的pH如下表：金屬陽離子開始沉淀時的pH1.37.7完全沉淀時的pH3.19.2回答下列問題：（1）寫出一條提高焙燒效率的方法：_______。（2）加入鹽酸和進(jìn)行浸取時有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，該氣體為_______(填化學(xué)式)；操作1和操作2的名稱為_______。（3）調(diào)節(jié)濾液1的pH的范圍為_______；濾渣3的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（4）有強氧化性，含的溶液可吸收霧霾中的NO，生成、(二者物質(zhì)的量之比為1：1)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）濾渣1經(jīng)KCl溶液充分浸取后，測得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為_______(用含a、b的式子表示)。（6）在空氣中焙燒的反應(yīng)方程式為_______。（7）某研究小組利用硫化鋅鋰電池，在酸性環(huán)境下電解制的裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_______，隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行，為使電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷補充_______(填化學(xué)式)。17.甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醇一定條件下直接脫氫可制甲醛，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：已知：①平衡狀態(tài)下，甲醛選擇性；甲醛的收率。②幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表：物質(zhì)燃燒熱-725.8-563.6-283.0-285.8回答下列問題：（1）_______，HCHO的空間結(jié)構(gòu)為_______形。（2）反應(yīng)I、反應(yīng)II的反應(yīng)歷程可表示為：歷程i：……歷程ii：歷程iii：歷程iv：寫出歷程i反應(yīng)方程式：_______。（3）將加入容積為2L的剛性密閉容器中，溫度對平衡狀態(tài)下的選擇性和收率的影響如圖所示：①圖中表示收率的是曲線_______(填“I”或“II”)，判斷的依據(jù)是_______。②℃，反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為_______，_______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_______。18.阿拉普利是治療高血壓的長效藥，合成路線如圖：回答下列問題：（1）中官能團的名稱為_______。（2）寫出A→B的化學(xué)方程式：_______；制備E的過程中，設(shè)計A→B的目的是_______。（3）E和F反應(yīng)生成阿拉普利的反應(yīng)類型是_______；的作用是_______。（4）阿拉普利分子中含有_______個手性碳原子。（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種(不包括立體異構(gòu)體)。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)②苯環(huán)上只有兩種取代基，且其中一個為其中核磁共振氫譜顯示有五組峰，且峰面積比為6：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Cl35.5V51Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.龍舟節(jié)即端午節(jié)，為中國國家法定節(jié)假日之一，并被列人《人類非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表作名錄》。下列有關(guān)端午節(jié)習(xí)俗中化學(xué)知識的說法錯誤的是A.黃米小棗粽子富含支鏈淀粉 B.香囊縫制過程中發(fā)生了化學(xué)變化C.艾蒿中的纖維素可水解生成葡萄糖 D.龍舟表面涂上桐油可增強其耐腐蝕性【答案】B【解析】【詳解】A．黃米小棗粽子主要成分為支鏈淀粉，A正確；B．香囊縫制過程中沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；C．艾蒿中的纖維素在一定條件下可水解生成葡萄糖，C正確；D．桐油涂層能有效地抗氧化、抗腐蝕，D正確；故選B。2.實驗室制備納米ZnO的步驟如下：①稱量10.0000g固體于100mL小燒杯中，加50mL水溶解，配制成溶液。再稱量9.0000g固體于50mL小燒杯中，加入40mL水溶解，配制成草酸溶液。②將上述兩種溶液加入250mL燒杯中，攪拌2h，生成沉淀。③過濾反應(yīng)后的混合物，沉淀用蒸餾水洗滌干凈后，在真空干燥箱中于110℃下干燥。④干燥后的沉淀樣品在氧氣氣氛中于350～450℃下焙燒2h，得到白色納米ZnO。上述實驗中，下列儀器用不到的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．稱量10.0000g固體不能用托盤天平，應(yīng)該使用分析天平，A選；B．步驟③中過濾需要用到漏斗，B不選；C．步驟①中需要量取50mL和40mL水，需要用到量筒，C不選；D．步驟①中配置溶液，需要用到玻璃棒攪拌，D不選；故選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.O—S—O鍵角：B.非金屬元素形成的單質(zhì)分子均為非極性分子C.能與分子形成氫鍵的有機分子，其溶解度不一定很大D.的酸性比的酸性弱【答案】C【解析】【詳解】A．中心原子S孤電子對數(shù)分別為，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，且為平面三角形，為四面體形，則鍵角：，A錯誤；B．氧元素形成的臭氧分子屬于極性分子，B錯誤；C．能與分子形成氫鍵的有機分子，若烴基中碳原子個數(shù)較多，在水中的溶解度不一定很大，C正確；D．氟原子電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，則吸電子能力強于氯，氟乙酸比氯乙酸更易發(fā)生電離，所以氟乙酸的酸性強于氯乙酸的酸性，D錯誤；答案選C。4.中國科學(xué)院化學(xué)研究所利用以開環(huán)-關(guān)環(huán)級聯(lián)反應(yīng)作為開環(huán)聚合驅(qū)動力的可控大環(huán)開環(huán)聚合新方法合成出如圖有機物(M1)。下列關(guān)于M1的敘述正確的是A.屬于芳香烴B.1molM1最多能消耗6molNaOHC.不能使酸性溶液褪色D.基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式為【答案】B【解析】【詳解】A．M1中除含碳、氫元素外，還含有氮元素和氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；B．1molM1中含2mol羧基酯基、1mol酰胺基、1mol碳酸酯基，其中1mol碳酸酯基能消耗2mol氫氧化鈉，生成的酚羥基也會消耗1mol氫氧化鈉，2mol羧基酯基消耗2mol氫氧化鈉，1mol酰胺基消耗1mol氫氧化鈉，所以最多能消耗6molNaOH，故B正確；C．M1中與苯環(huán)直接相連的碳原子上有H，所以能使酸性溶液褪色，故C錯誤；D．基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式為，故D錯誤；故答案為：B。5.某礦物由元素周期表前20號主族元素X、Y、Z、W組成。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相鄰，Z、W的族序數(shù)之和與Y的族序數(shù)相等，Z元素原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，基態(tài)W元素原子中無未成對電子。下列敘述正確的是A.第一電離能：Y>Z>X B.X、Y、Z最簡單氫化物均有毒C.原子半徑：W>Z>X D.和含有的化學(xué)鍵類型完全相同【答案】C【解析】【分析】Z元素原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，則Z為P元素；基態(tài)W元素原子中無未成對電子，原子序數(shù)最大，則W為Ca元素；Z、W的族序數(shù)之和與Y的族序數(shù)相等，則Y為F元素，X、Y位于同一周期且相鄰，則X為O元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素的第一電離能大，同主族從上到下第一電離能依次減小，故第一電離能：F>O>P，A項錯誤；B．O、F、P的最簡單氫化物分別為H2O、HF、PH3，其中PH3有劇毒，B項錯誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：，C正確；D．CaO2和CaF2含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，CaF2中只含有離子鍵，CaO2中含有離子鍵和共價鍵，D項錯誤；答案選C。6.利用激光可制備納米硅、納米SiC和納米材料。有關(guān)反應(yīng)如下：①②③設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.28g晶體Si含有的共價鍵數(shù)目為B.晶體中存在分子間氫鍵C.的熔沸點比高D.反應(yīng)③中制取1molSiC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．28g晶體硅中Si原子的物質(zhì)的量為1mol，1molSi含有的共價鍵數(shù)目為，故A錯誤；B．晶體分子晶體，但碳元素非金屬性較弱，所以晶體中不存在分子間氫鍵，故B錯誤；C．SiH4和NH3均為分子晶體，分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵，所以的熔沸點比低，故C錯誤；D．C、H、Si元素的電負(fù)性依次減弱，SiH4中H元素的化合價為-1價、Si元素化合價為+4價，CH4中H元素的化合價為+1價、C元素的化合價為-4價，所以反應(yīng)③為歸中反應(yīng)，制取1molSiC，消耗1mol和1molCH4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故D正確；故答案為：D。7.和在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下列離子方程式正確且符合題意的是A.硫酸鐵溶液用于腐蝕銅質(zhì)電路板；B.將溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，生成沉淀：C.在硫酸鐵溶液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀：D.在NaClO溶液中滴加少量溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸鐵溶液能和銅單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，可用于制作印刷電路板：，A錯誤；B．溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，生成沉淀和銨根離子，離子方程式正確，B正確；C．硫酸鐵溶液中滴加溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀、硫酸鋇白色沉淀：，C錯誤；D．次氯酸根具有氧化性，在NaClO溶液中滴加少量溶液，亞鐵離子被氧化為鐵離子生成氫氧化鐵沉淀：，D錯誤；故選B。8.某科研團隊，在前期新型電荷轉(zhuǎn)移金屬配合物研究中取得了一系列重要進(jìn)展，引入金屬Ni離子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配體中的單元(如圖所示)，合成了具有不飽和配位點和新的氧化還原活性金屬中心的N，從而賦予材料更加豐富的物理、化學(xué)功能。下列有關(guān)說法正確的是A.M、N中所有原子一定共面B.N中Ni的配體和配位數(shù)均為4C.M與N中C原子的雜化方式完全相同D.由于形成了共軛大鍵，故M屬于導(dǎo)電高分子【答案】C【解析】【詳解】A．因為苯環(huán)可以繞著對位取代基形成的的軸旋轉(zhuǎn)，故M、N中所有原子不一定共面，A錯誤；B．根據(jù)N結(jié)構(gòu)簡式可知，N中Ni的配體數(shù)是2，配位數(shù)為4，B錯誤；C．M與N中每個C原子周圍都形成3個鍵，沒有孤對電子，即雜化方式都是sp2雜化，C正確；D．M不屬于高分子，D錯誤；故選C。9.固體氧化物燃料電池具有燃料適應(yīng)性廣、能量轉(zhuǎn)換效率高、全固態(tài)、模塊化組裝、零污染等優(yōu)點，在交通車輛動力電源等方面有廣闊的應(yīng)用前景。某種固體氧化物(電解質(zhì)，傳導(dǎo))燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A.外電路中，電流由集流器a流向集流器bB.電池工作一段時間后，電解質(zhì)中的量不變C.多孔電極b上發(fā)生反應(yīng)D.理論上每轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的與物質(zhì)X的體積(同溫同壓下)比約為1：5【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)題意可知，該甲烷燃料電池為原電池，甲烷中C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入甲烷的電極（多孔電極b）為負(fù)極，通入空氣的電極（多孔電極a）為正極，外電路中，電流由正極流向負(fù)極，即從集流器a流向集流器b，故A項正確；B．由電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，生成和消耗的O2?的量相等，固體電解質(zhì)中的O2?的量不變，故B項正確；C．通入甲烷的b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4－8e?＋4O2=CO2＋2H2O，故C項正確；D．燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4－8e?＋4O2=CO2＋2H2O，每轉(zhuǎn)移4mole?，產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量為0.5mol，正極電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?，轉(zhuǎn)移4mole?，生成物質(zhì)X的物質(zhì)的量為2mol，故CO2與物質(zhì)X的體積(同溫同壓下)比等于物質(zhì)的量之比為1:4，故D選項錯誤；故本題選D。10.釩(V)的某種氧化物在升高到一定溫度時，會發(fā)生可逆的相轉(zhuǎn)變，由絕緣體變?yōu)閷?dǎo)體，導(dǎo)體狀態(tài)的晶體結(jié)構(gòu)如圖，V原子(大球)位于O原子形成的正八面體的中心。這種晶體結(jié)構(gòu)的奇妙之處是能夠?qū)щ?。下列說法錯誤的是A.O原子的配位數(shù)為6 B.該晶體的化學(xué)式為C.冷卻該晶體，會失去導(dǎo)電性 D.該晶體的密度為【答案】A【解析】【詳解】A．V原子有8個位于頂點，4個位于棱心，2個在體內(nèi)，個數(shù)為：4；O原子有4個位于面上、6個位于體內(nèi)，個數(shù)為：8；V:O=1:2，則兩者配位數(shù)之比等于2：1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，V的配位數(shù)為6，則O的配位數(shù)為3，故A錯誤；B．V原子有8個位于頂點，4個位于棱心，2個在體內(nèi)，個數(shù)為：；O原子有4個位于面上、6個位于體內(nèi)，個數(shù)為：；V:O=1:2，化學(xué)式為，故B正確；C．由題意可知溫度改變時，該晶體會發(fā)生相轉(zhuǎn)變，高溫下由絕緣體轉(zhuǎn)化為導(dǎo)體，則冷卻時會變回絕緣體，從而失去導(dǎo)電性，故C正確；D．晶胞的質(zhì)量為：，晶胞體積為：；晶體的密度為，故D正確；故選：A。11.一定條件下，在甲、乙兩個恒容密閉容器(容器容積)中投入等物質(zhì)的量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，Q的物質(zhì)的量濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.x＋y>p＋q B.c(P)：b>2aC.壓強：2p(b)<p(c) D.平衡常數(shù)：【答案】D【解析】【分析】由于容器容積V甲:V乙=1:2但投入的是等物質(zhì)的量的X和Y，故甲中Q的濃度更大，但是小于乙中Q的濃度的2倍，說明容器體積減小，平衡逆向移動，反應(yīng)是氣體體積數(shù)增大的反應(yīng)，隨溫度升高，Q濃度增大，說明正反應(yīng)吸熱；【詳解】A．由分析，x＋y<p＋q，A錯誤；B．a(chǎn)、b兩點Q的濃度相等，由于反應(yīng)起始物是X和Y，產(chǎn)生的P和Q物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故a、b兩點P的濃度也相等，B錯誤；C．起始反應(yīng)物是X和Y，甲的體積是乙的一半，由于體積縮小平衡逆向移動，使總壓強減小，故壓強p(c)<2p(b)，C錯誤；D．b、c兩點溫度相同，K相等，正反應(yīng)吸熱，a溫度更低平衡逆向移動，K更小，故平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，D正確；本題選D。12.錸(Re)是一種貴金屬。一種以輝鉬礦(主要含有，還含有少量、、FeS、等)為原料制備錸的工藝流程如圖：已知“氧化焙燒”后的成分有、、、CuO、，其中、與氨水反應(yīng)分別生成、。下列說法錯誤的是A.廢氣中含有B.濾渣的主要成分為、CuO、C.浸出時發(fā)生的反應(yīng)有D.實驗室用燒杯、漏斗、玻璃棒即可完成重結(jié)晶操作【答案】D【解析】【分析】輝鉬礦經(jīng)過氧化焙燒之后，其成分由MoS2、ReS2、CuReS4、FeS、SiO2變?yōu)椤?、、CuO、，即除去了S元素；再加入氨水，與Re2O7、MoO3反應(yīng)，分別生成NH4ReO4、(NH4)2MoO4，濾渣的主要成分為、CuO、，過濾之后，對濾液進(jìn)行離子交換處理，通過解吸之后得到錸酸銨溶液，再通過重結(jié)晶、電沉積即可得到金屬錸。【詳解】A．輝鉬礦經(jīng)過氧化焙燒之后，硫元素轉(zhuǎn)化為，A正確；B．根據(jù)分析知，濾渣的主要成分為、CuO、，B正確；C．已知與氨水反應(yīng)生成，根據(jù)原子守恒得：，C正確；D．還需要酒精燈等儀器，D錯誤；故選D。13.下列實驗操作能達(dá)到目的的是選項實驗操作目的A在空氣中蒸發(fā)溶液制備固體B在苯乙烯、甲苯中分別滴加溴水，振蕩區(qū)別甲苯和苯乙烯C在FeS粉末中滴加濃硫酸，生成的氣體通過氯化鈣粉末制備干燥的D向盛有溶液的燒杯中加入綠豆粒大小的金屬鈉驗證鈉與銅的活潑性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．直接蒸發(fā)AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解得到的是Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁，A錯誤；B．苯乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)使得溴水褪色且有機層無色，甲苯萃取溴水中溴單質(zhì)，使得有機層顯橙色，能區(qū)別甲苯和苯乙烯，B正確；C．濃硫酸具有強氧化性，會將-2價硫氧化為硫單質(zhì)或二氧化硫，不能得到硫化氫氣體，C錯誤；D．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能驗證鈉與銅的活潑性，D錯誤；故選B。14.亞磷酸是一種二元弱酸。常溫下，將的溶液與氨水混合，混合溶液中pX[，、、]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.代表與的關(guān)系B.時，混合溶液呈酸性C.時，混合溶液中D.溶液中：【答案】C【解析】【分析】亞磷酸是一種二元弱酸，溶液中存在電離平衡、，隨的增大溶液中或增大，該減小，氨水中存在，隨的增大溶液中減小，該增大，故圖中代表與關(guān)系，、代表、與的關(guān)系，由于，相同時，，，故代表與的關(guān)系，代表與的關(guān)系。由=0，，，；、，、，、。【詳解】A．有上述分析可知，代表與關(guān)系，A錯誤；B．時，二者恰好完全反應(yīng)，溶液組成為，存在、，由，，，，則，溶液顯堿性，B錯誤；C．時，，，，C正確；D．溶液中，存在、、，、、，電離程度較大，溶液中，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組設(shè)計實驗驗證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)：實驗一：驗證銅與濃硝酸的反應(yīng)按圖示連接好裝置，_______后，裝入藥品，關(guān)閉、，打開，一段時間后，再關(guān)閉，打開，加入足量的濃。實驗二：驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)待裝置B中反應(yīng)完全后……回答下列有關(guān)問題：（1）實驗一中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是_______；裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是_______。（2）實驗一中“關(guān)閉、，打開”的目的是_______（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______（4）實驗二的后續(xù)操作順序為_______(填標(biāo)號)，打開止水夾后裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為_______。a．打開止水夾b．打開c．打開，加入蒸餾水d．關(guān)閉e．插入銅絲。（5）實驗結(jié)束后，有同學(xué)觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍(lán)色。小組同學(xué)認(rèn)為顏色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時呈藍(lán)色，濃度大時呈綠色。猜想2：溶解在硝酸銅溶液中，導(dǎo)致溶液顏色不同。繼續(xù)實驗，打開，一段時間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明_______可能成立，請設(shè)計實驗驗證另一猜想的可能性：_______?！敬鸢浮浚?）①.檢驗裝置的氣密性②.分液漏斗（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化（3）Cu+2+4H＋＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O（4）①.bceda②.液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體（5）①.猜想2②.取裝置B中的溶液適量于試管中，加入適量蒸餾水稀釋，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明猜想1成立【解析】【分析】研究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，先利用二氧化碳將裝置中的空氣排出，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化，裝置B中滴加濃硝酸時Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，在C中驗證銅和稀硝酸的反應(yīng)，最后尾氣處理，以此來解答。【小問1詳解】裝置連接后以后首先需要做的是檢驗裝置的氣密性；裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是分液漏斗。【小問2詳解】由于裝置中含有空氣，會干擾NO檢驗，所以實驗一中“關(guān)閉、，打開”的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化?！拘?詳解】裝置B中濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2+4H＋＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O?！拘?詳解】實驗二是驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，因此首先把生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，所以后續(xù)操作順序為待裝置B中反應(yīng)完全后打開、打開，加入蒸餾水、插入銅絲、關(guān)閉、打開止水夾，即bceda，打開止水夾后氧氣把NO氧化為二氧化氮，則裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體?！拘?詳解】繼續(xù)實驗，打開，一段時間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，由于A裝置中二氧化碳把二氧化氮帶出，因此說明猜想2可能成立，要驗證猜想1的可能性，實驗方案為取裝置B中的溶液適量于試管中，加入適量蒸餾水稀釋，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明猜想1成立。16.稀土元素鈰及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途，如汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備的一種工藝流程如圖：已知：①濾渣1的主要成分是難溶于水的，濾渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。②當(dāng)前工藝條件下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于)時的pH如下表：金屬陽離子開始沉淀時的pH1.37.7完全沉淀時的pH3.19.2回答下列問題：（1）寫出一條提高焙燒效率方法：_______。（2）加入鹽酸和進(jìn)行浸取時有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，該氣體為_______(填化學(xué)式)；操作1和操作2的名稱為_______。（3）調(diào)節(jié)濾液1的pH的范圍為_______；濾渣3的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（4）有強氧化性，含的溶液可吸收霧霾中的NO，生成、(二者物質(zhì)的量之比為1：1)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）濾渣1經(jīng)KCl溶液充分浸取后，測得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為_______(用含a、b的式子表示)。（6）在空氣中焙燒的反應(yīng)方程式為_______。（7）某研究小組利用硫化鋅鋰電池，在酸性環(huán)境下電解制的裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_______，隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行，為使電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷補充_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）礦石粉碎、攪拌等（2）①.Cl2②.過濾（3）①.3.1~7.7②.Fe(OH)3（4）（5）（6）（7）①.②.【解析】【分析】氟碳鈰礦焙燒后加入鹽酸、硼酸酸浸，生成沉淀成為濾渣1，濾渣1加入氯化鉀溶液得到沉淀成為濾渣2，濾液1中含有鐵離子、Ce3+，調(diào)節(jié)pH將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀得到濾渣3，濾液2含Ce3+，濾液2加入碳酸氫銨得到，煅燒過程中被空氣中氧氣氧化為；【小問1詳解】礦石粉碎、攪拌等都會加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率；【小問2詳解】四價Ce具有氧化性，加入鹽酸和進(jìn)行浸取時，會將氯離子氧化為有毒的氯氣，產(chǎn)生有污染環(huán)境的氣體，該氣體為Cl2；操作1和操作2均為分離固液的操作，名稱為過濾；【小問3詳解】調(diào)節(jié)濾液1的pH使得鐵離子沉淀被分離，而不產(chǎn)生沉淀，結(jié)合表數(shù)據(jù)可知，范圍為3.1~7.7；濾渣3的主要成分為生成氫氧化鐵Fe(OH)3；【小問4詳解】含的溶液可吸收霧霾中的NO，生成、(二者物質(zhì)的量之比為1：1)，假設(shè)均生成1個、，則2分子NO共失去4個電子，由電子守恒可知，則需要4個參與反應(yīng)，反應(yīng)為：；【小問5詳解】濾渣1經(jīng)KCl溶液充分浸取后，測得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量濃度為，則，的物質(zhì)的量濃度為；【小問6詳解】煅燒過程中被空氣中氧氣氧化為，反應(yīng)為；【小問7詳解】在酸性環(huán)境下電解制，則陰極氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)為；則總反應(yīng)為：，隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行，為使電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷補充硫酸。17.甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醇一定條件下直接脫氫可制甲醛，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：已知：①平衡狀態(tài)下，甲醛選擇性；甲醛的收率。②幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表：物質(zhì)燃燒熱-725.8-563.6-283.0-285.8回答下列問題：（1）_______，HCHO的空間結(jié)構(gòu)為_______形。（2）反應(yīng)I、反應(yīng)II的反應(yīng)歷程可表示為：歷程i：……歷程ii：歷程iii：歷程iv：寫出歷程i的反應(yīng)方程式：_______。（3）將加入容積為2L的剛性密閉容器中，溫度對平衡狀態(tài)下的選擇性和收率的影響如圖所示：①圖中表示收率的是曲線_______(填“I”或“II”)，判斷的依據(jù)是_______。②℃，反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為_______，_______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_______?！敬鸢浮浚?）①.?128.8kJ/mol②.平面三角形（2）（3）①.II②.CH3OH分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原料中CH3OH的物質(zhì)的量大于消耗CH3OH的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為甲醛的CH3OH的物質(zhì)的量與產(chǎn)品中甲醛的物質(zhì)的量相等③.80%④.0.02mol/(L·min)⑤.3【解析】【小問1詳解】由表格數(shù)據(jù)可得如下熱化學(xué)方程式：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—725.8kJ/mol、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol、③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/mol，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②—③×2得到反應(yīng)II，則△H2=(?725.8kJ/mol)?(?283.0kJ/mol)?2×(?285.8kJ/mol)=?128.8kJ/mol；甲醛分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：?128.8kJ/mol；平面三角形；【小問2詳解】由反應(yīng)I和歷程ii可知，歷程i的反應(yīng)方程式為，故答案為：；【小問3詳解】①甲醇分