貴州省貴陽市2024屆高三化學(xué)下學(xué)期適應(yīng)性考試一含解析

貴陽市2024年高三年級(jí)適應(yīng)性考試(一)化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。供參考的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題目要求。1.2023年12月16日，貴陽軌道交通3號(hào)線開通初期運(yùn)營。在地鐵建設(shè)中所使用材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A．鋪設(shè)地鐵鋼軌所用的錳鋼B．地鐵信息傳輸系統(tǒng)中用到的光導(dǎo)纖維C．地鐵車廂中的聚氯乙烯手扶拉環(huán)D．乘坐地鐵時(shí)購買的塑料單程車票A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的名稱為：1-丁醇B.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：C.水解離子方程式：D.HCl分子中鍵的形成：3.在實(shí)驗(yàn)室分離NaCl和固體時(shí)不需要用到的操作是A. B.C. D.4.某常用醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是A.分子式為B.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C原子雜化方式為D.與HCl、NaOH均能發(fā)生反應(yīng)5.丙烯不溶于H2O，能與Cl2、HCl反應(yīng)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.21g丙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為4NAB.1.5molD2O所含中子數(shù)為15NAC.22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.2mol?L-1HCl溶液中Cl-數(shù)為2NA6.“類比”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下列由客觀事實(shí)類比所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論A的沸點(diǎn)高于沸點(diǎn)高于B電解熔融制備鎂電解熔融制備鋁C通入溶液中無沉淀生成通入溶液中無沉淀生成D加熱溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為加熱溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為A.A B.B C.C D.D7.化學(xué)反應(yīng)在社會(huì)發(fā)展中運(yùn)用廣泛。下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.明礬做凈水劑：B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：C.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：D.用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中所含的：8.W、X、Y、Z是電負(fù)性依次增大的前四周期主族元素。W為前四周期電負(fù)性最小的元素，X為地殼中含量第二的元素，Y的基態(tài)原子中單電子和成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為，Z的一種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌。下列說法中正確的是A.第一電離能：B.氫化物的沸點(diǎn)：C.晶體中有鍵D.元素X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高9.下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某乙醇試樣中放入一小塊金屬鈉產(chǎn)生氣泡該試樣含有一定量的水B常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液pH傳感器讀數(shù)為7.0此時(shí)已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)C將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)，產(chǎn)生氣泡Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D取1mL0.1mol?L-1KI溶液，加入5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液在試管中混合后，加入少量苯，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色還原性：I-＞Fe2+A.A B.B C.C D.D10.是常見的綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。用制備的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A.X代表的是HCl B.過程③有極性鍵的斷裂和形成C.金屬Pd在該反應(yīng)中作催化劑 D.該過程的原子利用率為100%11.氯乙酸（）是重要的分析試劑和有機(jī)合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為。下列說法正確的是A.分子中鍵數(shù)鍵數(shù)B.鍵比鍵的鍵長更短、鍵能更小C.的酸性比更強(qiáng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是一種液態(tài)物質(zhì)12.實(shí)驗(yàn)室制備的流程如下圖所示，下列敘述不正確的是A.可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)B.沉淀時(shí)可用冷水浴降溫以防止分解C.沉淀時(shí)的離子方程式：D.為了使快速干燥，洗滌操作時(shí)可用無水乙醇13.雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成的，其內(nèi)層為水層，裝置工作時(shí)水層中的解離成和，分別向兩側(cè)發(fā)生遷移。電化學(xué)還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A.電極A是電源的負(fù)極B.穿過b膜進(jìn)入右室溶液C.催化電極的電極反應(yīng)：D.當(dāng)催化電極生成64g甲醇時(shí)，左側(cè)電極室質(zhì)量增加108g14.已知：，常溫下向溶液中滴加溶液的滴定曲線I如圖所示。已知：。下列說法正確的是A.常溫下，B.溶液中水的電離程度：C.c點(diǎn)溶液中D.將NaCl溶液換為等濃度的NaI溶液，圖像變?yōu)榍€Ⅱ二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途廣泛，其晶體為淺綠色，俗名摩爾鹽，化學(xué)式為。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：I．制備（1）向新制的溶液中加入一定質(zhì)量的固體，在條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)所采用的加熱方式是________；乙醇的作用為________。Ⅱ．i．測(cè)定含量（蒸餾法，裝置如圖）①稱取晶體加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；②準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中；③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮?dú)?，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶，用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入錐形瓶中；④用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）步驟②中，量取溶液的儀器是下圖所示儀器中的________（填儀器名稱）。（3）步驟③中，三頸燒瓶中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；若未沖洗冷凝管內(nèi)通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則所測(cè)得的的值將________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________。ii．測(cè)定含量（重量分析法）⑤另取一份晶體于燒杯，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的溶液；⑥抽濾，用稀硫酸洗滌沉淀3次；將所得沉淀充分干燥，稱量，得沉淀質(zhì)量為。（5）步驟⑤中，判斷溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，通過計(jì)算得出該晶體的化學(xué)式為________。16.2023年8月1日起，中國對(duì)鎵、鍺相關(guān)物項(xiàng)進(jìn)行出口管制。金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，與鋁的化學(xué)性質(zhì)類似，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、光學(xué)等領(lǐng)域。從剛玉渣（含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）回收鎵的流程如圖所示：室溫時(shí)，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)（）的pH沉淀完全時(shí)（）的pH回答下列問題：（1）基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為________。（2）從溶液中得到的具體操作為________、________、過濾、洗滌、干燥。（3）“中和沉淀”過程中分離出的濾渣①有和________（填化學(xué)式），若濾液②中陽離子濃度均為，“中和沉淀”過程中pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為________。（4）“堿浸”時(shí)鎵元素發(fā)生的離子方程式為________________。（5）“碳酸化”過程中為防止鎵損耗，不能通入過量的原因?yàn)開_______（用離子方程式表示）。（6）以純鎵為原料可制得GaN，GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示，Ga的配位數(shù)為________，已知晶胞中Ga和N的最近距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為，則GaN的晶體密度為________（列出計(jì)算式）。17.以NOx為主要成分的霧霾綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題，其中汽車尾氣的處理尤為重要。已知：回答下列問題：（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生以下反應(yīng)可減少尾氣污染：△H。則△H=________kJ?mol-1（用含a、b、c的表達(dá)式表示）。已知該反應(yīng)低溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某溫度時(shí)，向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)：①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．b．體系中混合氣體密度不再改變c．CO與NO轉(zhuǎn)化率的比值不再改變d．該溫度下，的值不再改變②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO與CO2體積分?jǐn)?shù)之比為3:2，則平衡常數(shù)為________。該反應(yīng)中的，，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，________（填“＞”、“＜”或“＝”）。③平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則溫度：T1________T2（填“＞”或“＜”），理由是________。④若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的________（填字母序號(hào)）點(diǎn)。18.藥物M常用于治療消化道疾病，其合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物A的名稱是________。（2）藥物M中含氧官能團(tuán)的名稱為________。（3）寫出B→D的化學(xué)方程式________。（4）對(duì)化合物D的結(jié)構(gòu)特征分析，預(yù)測(cè)反應(yīng)D→E可能分兩步進(jìn)行，完成下表。序號(hào)反應(yīng)類型反應(yīng)形成的中間結(jié)構(gòu)第一步加成反應(yīng)①________第二步②________（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體共有________種（不考慮立體異構(gòu)）；其中，核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________（任寫一個(gè)）。①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有2種②含有硝基并直接與苯環(huán)相連（6）某研究小組利用以上合成線路信息優(yōu)化了苯甲醛合成藥物Z（）路線。其中試劑一和試劑二的化學(xué)式分別為________、________。貴陽市2024年高三年級(jí)適應(yīng)性考試(一)化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。供參考的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題目要求。1.2023年12月16日，貴陽軌道交通3號(hào)線開通初期運(yùn)營。在地鐵建設(shè)中所使用材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A．鋪設(shè)地鐵鋼軌所用的錳鋼B．地鐵信息傳輸系統(tǒng)中用到的光導(dǎo)纖維C．地鐵車廂中的聚氯乙烯手扶拉環(huán)D．乘坐地鐵時(shí)購買的塑料單程車票A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鋼軌用到的錳鋼是金屬材料，A錯(cuò)誤；B．地鐵信息傳輸系統(tǒng)中用到的光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，B正確；C．聚氯乙烯拉環(huán)屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．塑料屬于有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的名稱為：1-丁醇B.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：C.水解的離子方程式：D.HCl分子中鍵的形成：【答案】D【解析】【詳解】A．的名稱為：1-丙醇，A錯(cuò)誤；B．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵應(yīng)為醛基中氧原子與羥基中氫原子之間形成，B錯(cuò)誤；C．水解的離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．HCl分子中鍵為H的1s軌道和Cl的3p軌道的頭碰頭重疊，其形成可表示為：，D正確；故選D。3.在實(shí)驗(yàn)室分離NaCl和固體時(shí)不需要用到的操作是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】NaCl易溶于水，CaCO3不溶于水，可用過濾的方法分離，不需要分液操作，則首先可以將混合物溶解(需要裝置A)，隨后過濾(需要裝置D)，濾渣為碳酸鈣，濾液為氯化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后即可得到氯化鈉晶體(需要裝置C)，不需要的裝置為B；故選B。4.某常用醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是A.分子式為B.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C原子雜化方式為D.與HCl、NaOH均能發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式：，A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)與苯環(huán)間以單鍵相連接，單鍵可旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子不一定共面，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)分子中所以碳原子雜化類型為sp2雜化，C錯(cuò)誤；D．分子中含酚羥基可與堿反應(yīng)，含氨基可與酸反應(yīng)，D正確；答案選D。5.丙烯不溶于H2O，能與Cl2、HCl反應(yīng)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.21g丙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為4NAB.1.5molD2O所含中子數(shù)為15NAC.22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.2mol?L-1HCl溶液中Cl-數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．1個(gè)丙烯(CH2=CHCH3)分子中含有9個(gè)共用電子對(duì)，21g丙烯的物質(zhì)的量為=0.5mol，則所含共用電子對(duì)數(shù)為4.5NA，A不正確；B．1個(gè)D2O中含有10個(gè)中子，則1.5molD2O所含中子數(shù)為15NA，B正確；C．溫度、壓強(qiáng)未知，無法求出22.4LCl2的物質(zhì)的量，且溶于水的Cl2只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)，所以無法求出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C不正確；D．2mol?L-1HCl溶液的體積未知，無法求出其含有的Cl-數(shù)，D不正確；故選B。6.“類比”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下列由客觀事實(shí)類比所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論A的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于B電解熔融制備鎂電解熔融制備鋁C通入溶液中無沉淀生成通入溶液中無沉淀生成D加熱溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為加熱溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．的沸點(diǎn)高于，的沸點(diǎn)高于，是因?yàn)榍罢叽嬖诜肿娱g氫鍵，A項(xiàng)正確；B．氯化鋁為共價(jià)化合物，故不能電解熔融的氯化鋁制備鋁，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化碳不具有還原性，二氧化硫具有還原性，會(huì)生成硫酸鋇沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水解生成和，但不揮發(fā)，最后得到的仍為,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7.化學(xué)反應(yīng)在社會(huì)發(fā)展中運(yùn)用廣泛。下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.明礬做凈水劑：B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：C.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：D.用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中所含的：【答案】C【解析】【詳解】A．明礬做凈水劑的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液生成氯化銀、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中所含的，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8.W、X、Y、Z是電負(fù)性依次增大的前四周期主族元素。W為前四周期電負(fù)性最小的元素，X為地殼中含量第二的元素，Y的基態(tài)原子中單電子和成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為，Z的一種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌。下列說法中正確的是A.第一電離能：B.氫化物的沸點(diǎn)：C.晶體中有鍵D.元素X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是電負(fù)性依次增大的前四周期主族元素。W為前四周期電負(fù)性最小的元素，W為K元素；X為地殼中含量第二的元素，X為Si元素；Y的基態(tài)原子中單電子和成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為，Y核外電子排布：，為N原子；Z的一種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌，該物質(zhì)的臭氧，為O元素；【詳解】A．Y為N元素，其原子核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰族元素，即第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．KH常溫為固體，H2O常溫為液體，氫化物的沸點(diǎn)：，B正確；C．中含鍵，C錯(cuò)誤；D．Si元素最高正價(jià)為+4價(jià)，N元素最高正價(jià)為+5價(jià)，O元素?zé)o正價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某乙醇試樣中放入一小塊金屬鈉產(chǎn)生氣泡該試樣含有一定量的水B常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液pH傳感器讀數(shù)為7.0此時(shí)已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)C將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)，產(chǎn)生氣泡Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D取1mL0.1mol?L-1KI溶液，加入5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液在試管中混合后，加入少量苯，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色還原性：I-＞Fe2+A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，向某乙醇試樣中放入一小塊金屬鈉，產(chǎn)生氣泡，則該試樣中不一定含有水，A不正確；B．常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，CH3COONa溶液呈堿性，則pH傳感器讀數(shù)為7.0時(shí)，表明CH3COOH有剩余，此時(shí)未達(dá)到滴定終點(diǎn)，B不正確；C．將銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍(lán)并產(chǎn)生氣泡，表明發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+，但不能肯定產(chǎn)生的氣體為H2，所以不能肯定Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)，C不正確；D．取1mL0.1mol?L-1KI溶液，加入5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液在試管中混合后，加入少量苯，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色，則表明反應(yīng)有I2生成，從而表明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以還原性：I-＞Fe2+，D正確；故選D。10.是常見的綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。用制備的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A.X代表的是HCl B.過程③有極性鍵的斷裂和形成C.金屬Pd在該反應(yīng)中作催化劑 D.該過程的原子利用率為100%【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X代表的是HCl，A正確；B．過程③HCl參與反應(yīng)，有極性鍵的斷裂，生成H2O2，有極性鍵O-H的形成，B正確；C．經(jīng)過過程①形成Pd，在過程②中消耗Pd，所以Pd為中間體，C錯(cuò)誤；D．用和制備，過程的原子利用率為100%，D正確；答案選C。11.氯乙酸（）是重要的分析試劑和有機(jī)合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為。下列說法正確的是A.分子中鍵數(shù)鍵數(shù)B.鍵比鍵的鍵長更短、鍵能更小C.的酸性比更強(qiáng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是一種液態(tài)物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則CH3COOH分子中σ鍵數(shù)∶π鍵數(shù)=7∶1，A錯(cuò)誤；B．原子半徑：Cl<I，則Cl?Cl鍵比I?I鍵的鍵長更短、鍵能更大，B錯(cuò)誤；C．因電負(fù)性：Cl>H，Cl-C的極性大于H-C的極性，使-CH2Cl的極性大于-CH3的極性，導(dǎo)致ClCH2COOH的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，則酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ClCH2COOH是一種固態(tài)物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選C。12.實(shí)驗(yàn)室制備的流程如下圖所示，下列敘述不正確的是A.可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)B.沉淀時(shí)可用冷水浴降溫以防止分解C.沉淀時(shí)的離子方程式：D.為了使快速干燥，洗滌操作時(shí)可用無水乙醇【答案】C【解析】【分析】硫酸亞鐵溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，過濾、洗滌即可得到FeCO3固體。【詳解】A．亞鐵離子變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，則檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液否變質(zhì)，可利用KSCN溶液檢驗(yàn)，若溶液變紅，則證明硫酸亞鐵溶液變質(zhì)了，故A正確；B．NH4HCO3受熱易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀時(shí)，可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解，故B正確；C．硫酸亞鐵與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．FeCO3易被氧氣氧化，難溶于乙醇，為防止其被氧化，洗滌時(shí)可用無水乙醇除去水分，快速干燥，故D正確；故答案為：C。13.雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成的，其內(nèi)層為水層，裝置工作時(shí)水層中的解離成和，分別向兩側(cè)發(fā)生遷移。電化學(xué)還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A.電極A是電源的負(fù)極B.穿過b膜進(jìn)入右室溶液C.催化電極的電極反應(yīng)：D.當(dāng)催化電極生成64g甲醇時(shí)，左側(cè)電極室質(zhì)量增加108g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，左側(cè)電極-2價(jià)氧失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池陽極，右側(cè)電極二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，左側(cè)電極為陽極，則A為正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽極，在電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，則穿過a膜進(jìn)入左室溶液，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，催化電極為陰極，由圖可知，電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．64g甲醇的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)選項(xiàng)C分析可知，此時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)分析可知，左側(cè)電極有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系O2~4e-~4OH-~△m(36)，則當(dāng)此時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，左側(cè)電極室質(zhì)量增加×36g=108g，D正確；故選D。14.已知：，常溫下向溶液中滴加溶液滴定曲線I如圖所示。已知：。下列說法正確的是A.常溫下，B.溶液中水的電離程度：C.c點(diǎn)溶液中D.將NaCl溶液換為等濃度的NaI溶液，圖像變?yōu)榍€Ⅱ【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，常溫下，b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)飽和溶液中，，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．隨著NaCl溶液的加入，AgNO3不斷消耗，減小，水解程度減小，水的電離程度減小，故溶液中水的電離程度：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中，，選項(xiàng)C正確；D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，把0.1mol·L－1的NaCl溶液換成0.1mol·L－1的NaI溶液，則終點(diǎn)后溶液中c(Ag＋)更小，pAg更大，虛線應(yīng)在實(shí)線的上方，圖像不可能變?yōu)榍€Ⅱ，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途廣泛，其晶體為淺綠色，俗名摩爾鹽，化學(xué)式為。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：I．制備（1）向新制的溶液中加入一定質(zhì)量的固體，在條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)所采用的加熱方式是________；乙醇的作用為________。Ⅱ．i．測(cè)定含量（蒸餾法，裝置如圖）①稱取晶體加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；②準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中；③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮?dú)?，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶，用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入錐形瓶中；④用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）步驟②中，量取溶液的儀器是下圖所示儀器中的________（填儀器名稱）。（3）步驟③中，三頸燒瓶中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；若未沖洗冷凝管內(nèi)通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則所測(cè)得的的值將________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。ii．測(cè)定含量（重量分析法）⑤另取一份晶體于燒杯，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的溶液；⑥抽濾，用稀硫酸洗滌沉淀3次；將所得沉淀充分干燥，稱量，得沉淀質(zhì)量為。（5）步驟⑤中，判斷溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，通過計(jì)算得出該晶體的化學(xué)式為________。【答案】（1）①.水浴加熱②.降低硫酸亞鐵銨的溶解度，便于晶體的析出（2）酸式滴定管（3）①.②.偏小（4）滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)的溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不再褪去（5）靜置后取上層清液少許于試管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則溶液過量（6）【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)先用FeSO4溶液和(NH4)2SO4固體制備硫酸亞鐵銨晶體，用蒸餾法和酸堿滴定測(cè)定含量，用重量分析法測(cè)定的含量，通過計(jì)算得到7.84g晶體中、和，最后根據(jù)測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體的組成，據(jù)此解答。【小問1詳解】溶解溫度為70°C～80°C，則實(shí)驗(yàn)時(shí)所采用的加熱方式是水浴加熱；將溶解后的溶液趁熱倒入50mL乙醇中，能析出晶體，則乙醇的作用為：降低硫酸亞鐵銨的溶解度，便于晶體的析出；【小問2詳解】需要準(zhǔn)確量取50.00mLH2SO4溶液，精確至0.01ml，量筒不能滿足其要求，且H2SO4溶液呈酸性，則選擇所示儀器中的酸式滴定管；【小問3詳解】步驟③中，向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液主要是和OH-反應(yīng)，同時(shí)將產(chǎn)生Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被O2氧化為Fe(OH)3，則三頸燒瓶中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；若未沖洗冷凝管內(nèi)通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則蒸出的氨有損失，導(dǎo)致剩余的硫酸偏多，吸收NH3所用H2SO4偏少，所測(cè)得的的值將偏小；【小問4詳解】錐形瓶中是過量的硫酸和生成的(NH4)2SO4，溶液呈酸性，以酚酞作指示劑，滴定前溶液呈無色，滴定終點(diǎn)溶液呈弱堿性，溶液將變成淺紅色，則步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)的溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不再褪去；【小問5詳解】若BaCl2溶液已過量，則靜置后上層清液中大量存在Ba2+，即檢驗(yàn)其上層清液中的Ba2+來判斷BaCl2溶液是否過量，所以判斷BaCl2溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：靜置后取上層清液少許于試管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則BaCl2溶液過量；【小問6詳解】NH3與H2SO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：，則蒸出的與參加反應(yīng)的相等，即，則7.84g晶體中含有，，來自(NH4)2SO4和FeSO4，則，，所以，通過計(jì)算得出該晶體的化學(xué)式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。16.2023年8月1日起，中國對(duì)鎵、鍺相關(guān)物項(xiàng)進(jìn)行出口管制。金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，與鋁的化學(xué)性質(zhì)類似，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、光學(xué)等領(lǐng)域。從剛玉渣（含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）回收鎵的流程如圖所示：室溫時(shí)，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)（）的pH沉淀完全時(shí)（）的pH回答下列問題：（1）基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為________。（2）從溶液中得到的具體操作為________、________、過濾、洗滌、干燥。（3）“中和沉淀”過程中分離出的濾渣①有和________（填化學(xué)式），若濾液②中陽離子濃度均為，“中和沉淀”過程中pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為________。（4）“堿浸”時(shí)鎵元素發(fā)生的離子方程式為________________。（5）“碳酸化”過程中為防止鎵損耗，不能通入過量的原因?yàn)開_______（用離子方程式表示）。（6）以純鎵為原料可制得GaN，GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示，Ga的配位數(shù)為________，已知晶胞中Ga和N的最近距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為，則GaN的晶體密度為________（列出計(jì)算式）?！敬鸢浮浚?）（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（3）①.、②.（4）（5）（6）①.4②.【解析】【分析】剛玉渣加入稀硫酸酸化，濾渣中含有Ti和Si單質(zhì)，濾液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體，濾液中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，加入NaOH調(diào)節(jié)為5.5~7.5，“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3，再加入過量的NaOH，Al(OH)3、Ga(OH)3溶解，分別生成和，除去Fe(OH)3，向?yàn)V液中通入適量的CO2，生成Al(OH)3，不發(fā)生反應(yīng)，電解含有的溶液得到Ga單質(zhì)；【小問1詳解】鎵為31號(hào)元素，基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為；【小問2詳解】從溶液中得到的具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；【小問3詳解】由分析可知，“中和沉淀”過程中分離出的濾渣①有和、，若濾液②中陽離子濃度均為，“中和沉淀”過程中鎵離子要完全沉淀，而亞鐵離子不沉淀，由表格數(shù)據(jù)可知，pH=9.0時(shí)亞鐵離子完全沉淀，此時(shí)pOH=5，，濾液②中陽離子濃度均為，則需控制，pOH=7，pH=7，故pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為；【小問4詳解】“堿浸”時(shí)Ga(OH)3溶解生成，發(fā)生的離子方程式為；【小問5詳解】“碳酸化”過程中為防止鎵損耗，不能通入過量，過量的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵沉淀，反應(yīng)為：；【小問6詳解】由圖可知，氮位于鎵形成的四面體中，結(jié)合化學(xué)式可知，鎵位于氮形成的四面體中，故Ga的配位數(shù)為4；已知晶胞中Ga和N的最近距離為anm，其距離為體對(duì)角線的四分之一，則晶胞參數(shù)為nm，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Ga、4個(gè)N，則晶體密度為。17.以NOx為主要成分的霧霾綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題，其中汽車尾氣的處理尤為重要。已知：回答下列問題：（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生以下反應(yīng)可減少尾氣污染：△H。則△H=________kJ?mol-1（用含a、b、c的表達(dá)式表示）。已知該反應(yīng)低溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某溫度時(shí)，向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)：①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．b．體系中混合氣體密度不再改變c．CO與NO轉(zhuǎn)化率的比值不再改變d．該溫度下，的值不再改變②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO與CO2體積分?jǐn)?shù)之比為3:2，則平衡常數(shù)為________。該反應(yīng)中的，，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，________（填“＞”、“＜”或“＝”）。③平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則溫度：T1________T2（填“＞”或“＜”），理由是________。④若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的________（填字母序號(hào)）點(diǎn)。【答案】（1）①.2b-a-c②.＜（2）①.d②.③.＞④.＜⑤.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＜T2⑥.E【解析】【小問1詳解】①②③依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②×2-①-③得：△H。則△H=(2b-a-c)kJ?mol-1。該反應(yīng)中，反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，則ΔS＜0，該反應(yīng)低溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0。【小問2詳解】某溫度時(shí)，向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)：①a．，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．體系中混合氣體的質(zhì)量、體積始終不變，密度始終不變，則當(dāng)密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．設(shè)二者的變化量為x，則某時(shí)刻CO與NO轉(zhuǎn)化率的比值為，此比值