安徽省合肥市2024屆高三化學(xué)下學(xué)期最后一卷三模試題含解析

絕密★啟用前2024屆高三最后一卷化學(xué)考生注意：1．答題前?？忌鷦?wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案括號(hào)涂黑改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Ti48Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有符合題目要求的。1．安徽省生產(chǎn)食鹽的主要來(lái)源為內(nèi)陸井礦鹽。下列說(shuō)法正確的是（）A．鉆井用的鐵制設(shè)備被腐蝕的過(guò)程涉及原電池原理B．鹵水凈化所用的助沉劑聚丙烯酰胺屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．蒸發(fā)制鹽利用的原理是NaCl的溶解度隨溫度變化明顯D．食鹽中添加，可以幫助人們避免碘缺乏2．84消毒液是常用的消毒劑之一，下列有關(guān)84消毒液的說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布式為B．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為C．向該溶液中滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為D．該溶液中，，、，可以大量共存3．微量元素硒在生命功能中扮演著舉足輕重的角色。下列關(guān)于硒元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硒屬于元素周期表中的p區(qū)元素B．生命體中所含元素Se、O、N的第一電離能：C．能被氧化成D．硒與機(jī)體內(nèi)氨基酸能通過(guò)離子鍵形成硒蛋白4．一種抗抑郁藥物（Q）的合成路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．M中所有碳原子可能共平面 B．R中含有4種官能團(tuán)C．Q中含有1個(gè)手性碳原子 D．P→Q的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)5、利用對(duì)應(yīng)試劑通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)裝置能實(shí)現(xiàn)相關(guān)氣體制備與收集的是（）選項(xiàng)試劑a試劑b氣體A稀硫酸鋅粒B稀硫酸硫化亞鐵固體C稀硝酸銅片NOD濃鹽酸二氧化錳固體6．便攜式血糖儀能通過(guò)原電池原理迅速而準(zhǔn)確地測(cè)得患者的血糖水平，其負(fù)極材料是附有二茂鐵衍生物（Fe）涂層的碳電極，負(fù)極室的工作原理如圖1所示，的結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．正極的電極反應(yīng)式可能為B．負(fù)極涉及的反應(yīng)有C．中N的雜化方式與O相同D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗180g葡萄糖7．實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含，等）制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫研究，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣Ⅰ的主要成分為：B．制備堿式硫酸鋁溶液不涉及氧化還原反應(yīng)C．調(diào)節(jié)pH值低于3.6會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低D．堿式硫酸鋁溶液多次循環(huán)使用后增大的原因是部分的碳元素被氧化8．X、Y、Z、Q、R是分別占據(jù)5個(gè)主族和前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)Y原子的5個(gè)軌道上都有電子、基態(tài)Z原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子、Q的單質(zhì)（常溫下為氣態(tài)）和NaOH溶液在常溫下發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，R的L和M層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（）A、Y和R形成的化合物只含有離子鍵 B、X和Q基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)不同C．元素電負(fù)性：Z>Q>R D、Z和Q形成的分子可能是極性分子閱讀下列材料、完成9~10小題。工業(yè)上使用多種方式解決、、所帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題。如SNCR技術(shù)以尿素作為還原料實(shí)現(xiàn)脫硝：（乳酸鈉）、和離子液體（指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)、由陰、陽(yáng)離子組成）等溶液可用于氣體吸收。已知：25℃時(shí)、幾種酸的電離常數(shù)：，；（乳酸）。9、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A、、、均屬于大氣污染物B．SNCR脫硝技術(shù)存在反應(yīng)：C．工業(yè)上可利用堿溶液對(duì)NO直接進(jìn)行化學(xué)吸收D．（乳酸鈉）溶液吸收的離子方程式為：10．離子液體1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽對(duì)許多物質(zhì)都具有良好的溶解性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．室溫下能導(dǎo)電 B．鍵角：C．的空間結(jié)構(gòu)為平面正四邊形 D．中N的雜化方式只有一種11．和在某催化劑表面合成：，反應(yīng)歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。隨溫關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該歷程中的基元反應(yīng)全部是放熱反應(yīng)B．圖2中表示該反應(yīng)△G隨溫度的變化的是直線aC．該反應(yīng)歷程中活化能最小的基元反應(yīng)是D．過(guò)程中發(fā)生非極性鍵的斷裂和生成12下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入氨水至藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體乙醇可降低的溶解度B向溶液中滴加溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀與發(fā)生了歸中反應(yīng)C向某溶液中滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，觀察到溶液變紅證明原溶液中含有D先向一支試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%溶液，加熱煮沸，再加入新制的，加熱，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解13．已知雙環(huán)戊二烯解聚成環(huán)戊二烯的反應(yīng)為。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測(cè)得℃和℃下n（雙環(huán)戊二烯或環(huán)戊二烯）隨時(shí)間的變化如圖所示，℃時(shí)反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．B．℃時(shí)，0~2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（環(huán)戊二烯）mol?L?hC．℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時(shí)：v（正）（逆）D．℃時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)：44.8mol（環(huán)戊二烯）mol14．制備Ni?O?的酸浸液中含有、、和，可通過(guò)調(diào)節(jié)pH、氧化等方式對(duì)液進(jìn)行凈化（即相關(guān)離子濃度mol?L）。25℃時(shí)，溶液中相關(guān)離子的與的關(guān)系如圖所示{其中M代表、、、或。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．可被凈化的pH區(qū)間最大B．凈化的先后順序：、、C．、的混合溶液中mol?L時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀D．當(dāng)凈化完成時(shí)，溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）苯與液溴在催化下的取代反應(yīng)是高中階段重要的有機(jī)反應(yīng)之一，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向苯與液溴反應(yīng)后的橙紅色溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐漸褪色的化學(xué)方程式____________，但液體始終略帶一些紅褐色，試分析其原因：____________。（2）為了進(jìn)一步探究苯與液溴取代反應(yīng)產(chǎn)物的相關(guān)性質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的處（夾持儀器略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①圖中盛有液溴的儀器的名稱是______。②該裝置中的作用是____________；該反應(yīng)為取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。③反應(yīng)結(jié)束后，向三頸燒瓶中加入蒸餾水進(jìn)行水洗的目的是____________。④為了觀察到無(wú)色透明的溴苯，溴苯經(jīng)過(guò)水洗后，將液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗中靜置，溴苯從______（填“上口倒出”或“下口放出”）至盛有溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，溶液的作用為______（填離子方程式）。16．（14分）我國(guó)自主研發(fā)的雙底吹連續(xù)煉銅工藝以黃銅礦（主要成分是）、混輝銅礦（主要成分是（）為原料進(jìn)行煉鋼，流程如圖所示。已知銅銃的主要成分為和FeS，還含有FeO等物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“底吹熔煉”前應(yīng)將黃銅礦、混輝銅礦粉碎并將氧氣從底部吹入，其目的是____________。（2）黃銅礦在“底吹熔煉”時(shí)生成FeO、和的化學(xué)方程式為____________。（3）“連續(xù)吹煉”過(guò)程中加入的石灰石除了可以作為助熔劑外，還可以起到的作用為____________（填一條）。（4）“火法精煉”的基本流程是鼓入空氣，使熔體中雜質(zhì)如鐵、鎳等發(fā)生氧化，形成爐渣或揮發(fā)進(jìn)入爐氣而除去，其中鎳位于元素周期表的第______周期第______族。殘留的氧常常通過(guò)重油還原，從石油中獲得重油的分離方法的名稱為______。（5）“電解精煉”銅時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為______；若采用硫酸酸化的硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液．電解過(guò)程中向______極移動(dòng)（填“陰”或“陽(yáng)”）。（6）某次生產(chǎn)時(shí)原料黃銅礦、混輝銅礦的總質(zhì)量為3.2噸（其中Cu元素的含量為20.14%），“電解精煉”全過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，本次生產(chǎn)中銅的產(chǎn)率為______（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。17．（15分）在推進(jìn)碳達(dá)峰、碳中和的大背景下，可以通過(guò)多種手段實(shí)現(xiàn)的減排和資源化利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）科學(xué)家設(shè)想，二氧化碳加氫還原轉(zhuǎn)化為推進(jìn)劑甲烷，以實(shí)現(xiàn)星際旅行的愿望。其中涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①已知：，則反應(yīng)的______（用含、、的代數(shù)式表示）。②反應(yīng)Ⅰ的與溫度的關(guān)系如圖1所示。已知反應(yīng)Ⅰ的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響。由圖1可知，代表曲線的是______（填“MH”或“NG”）；反應(yīng)Ⅰ的（濃度平衡常數(shù)）與速率常數(shù)之間的關(guān)系為______（用含、的代數(shù)式表示）。③向某恒壓密閉容器中充入5molCO、和20mol、和在不同溫度下同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，平衡時(shí)兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度T的關(guān)系如圖2所示。圖2中缺少______（填含碳物質(zhì)的分子式）的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系變化曲線；800K時(shí)，若平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為p，圖2中缺少的含碳物質(zhì)平衡時(shí)為1.0mol，則反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_____（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）二氧化碳加氫制甲醇發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①kJ?mol②kJ?mol控制壓強(qiáng)為Pa、，其他條件相同時(shí)，在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)①、②，反應(yīng)溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率及的平衡選擇性的影響如圖3、4所示[的選擇性可表示為]。根據(jù)圖4解釋：圖3中溫度低于260℃時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是____________。（3）金紅石型，可用于催化氫化■，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。①Ti位于周圍O構(gòu)成的______中心（填字母）。A．三角形 B．四面體 C．六面體 D．八面體②該晶體的密度為______g·cm（用含a、b、的代數(shù)式表示）。18．（15分）苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素及多種農(nóng)藥的重要中間體，一種合成路線如圖所示：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為______。（2）A和B中，熔沸點(diǎn)較高的為______（填“A”或“B”），其原因是____________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（4）F中官能團(tuán)的名稱為____________。（5）E→F的化學(xué)方程式為____________，其反應(yīng)類型為______。（6）在B的同系物中，滿足下列條件的共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①比8多一個(gè)碳原子②苯環(huán)上含有2個(gè)取代基其中核磁共振氫增顯示有5組峰且峰而積比為2∶2∶2∶2∶1的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。合肥六中2024屆高三最后一卷化學(xué)·答案1~14題，每小題3分，共42分。1．答案A思路點(diǎn)撥鐵制設(shè)備會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)正確；聚丙烯酰胺屬于有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)制鹽利用的原理是蒸發(fā)結(jié)晶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽中加避免碘缺乏，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．答案B思路點(diǎn)撥基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向該溶液中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：，所以每產(chǎn)生1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，B項(xiàng)正確；由于NaClO水解而使NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，而加的是少量，所以反應(yīng)的離子方程式中不能出現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中，、、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．答案D思路點(diǎn)撥基態(tài)硒的價(jià)電子排布式為，屬于p區(qū)元素，A項(xiàng)正確；根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律可知，第一電離能：，B項(xiàng)正確；根據(jù)氧化還原的性質(zhì)，能被氧化成，C項(xiàng)正確；Se與氨基酸以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．答案D思路點(diǎn)撥M中存在雜化的碳原子，所有碳原子一定不共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P中含有醚鍵、羥基和碳氯鍵3種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Q中含有2個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P→Q的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確。5．答案B思路點(diǎn)撥圖示裝置為簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制備氣體和向上排空氣法收集氣體，要求液體與塊狀固體不加熱反應(yīng)制備密度大于空氣且不與空氣反應(yīng)的氣體。氫氣密度小于空氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案D思路點(diǎn)撥正極若在有氧條件下，正極的電極反應(yīng)式可能為，A項(xiàng)正確；由圖可知，負(fù)極涉及的反應(yīng)有，B項(xiàng)正確；中N和O都是雜化，C項(xiàng)正確；1mol葡萄糖有180g，轉(zhuǎn)化為1mol葡萄糖內(nèi)酯轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．答案C思路點(diǎn)撥酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，離子方程式為，而不溶于酸，制備過(guò)程沒(méi)有發(fā)生元素化合價(jià)變化，A、B項(xiàng)正確；調(diào)節(jié)pH值低于3.6會(huì)導(dǎo)致溶液中較多，會(huì)使堿式硫酸鋁的生成量減少，但的水解程度同樣受到抑制，故溶液中鋁元素的含量不會(huì)降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿式硫酸鋁溶液循環(huán)吸收，溶于水的與水反應(yīng)生成，加熱時(shí)，部分被氧化為，使溶液中增大，D項(xiàng)正確。8．答案D思路點(diǎn)撥X為H；Y的5個(gè)軌道上都有電子，Y可能為第二周期的N、O、F；Z有3個(gè)未成對(duì)電子，Z可能為第二周期的N或第三周期的P，故Y是O或F，Z是P；Q的單質(zhì)和NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，Q為第三周期的Cl，確定Y是O，不是與Cl同族的F；R的L和M層的電子數(shù)相同，未排3d，在第四周期又不是IA族，所以R是Ca。綜上，X為H，Y是O，Z是P，Q為Cl，R是Ca。Y和R形成的化合物過(guò)氧化鈣中含有非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X和Q即H和Cl，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)均為1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素電負(fù)性：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z和Q形成的分子是極性分子，D項(xiàng)正確。9．答案B思路點(diǎn)撥引起溫室效應(yīng)，不屬于大氣污染物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知，SNCR脫硝技術(shù)用尿素作為還原劑實(shí)現(xiàn)脫硝，存在反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；NO不能單獨(dú)被堿液吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；（乳酸鈉）溶液吸收的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．答案C思路點(diǎn)撥離子液體指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽(yáng)離子組成，故室溫下能導(dǎo)電，A項(xiàng)正確；中B是雜化，而中B是雜化，故鍵角：，B項(xiàng)正確；根據(jù)VSEPR模型可知，中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中N的雜化方式只有一種，D項(xiàng)正確。11．答案C思路點(diǎn)撥該反應(yīng)歷程中有的基元反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，該反應(yīng)的，，由可知，直線方程的斜率為正值，為直線c，B項(xiàng)錯(cuò)誤；活化能最小的反應(yīng)是，C項(xiàng)正確；過(guò)程中發(fā)生極性鍵的斷裂和生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．答案A思路點(diǎn)撥溶液和溶液可以共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向某溶液中滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，觀察到溶液變紅，可能原溶液中只有無(wú)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入新制備的之前應(yīng)該先加NaOH溶液調(diào)至堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．答案B思路點(diǎn)撥由圖可知，℃時(shí)，雙環(huán)戊二烯前1h減少1.8mol，相當(dāng)于環(huán)戊二烯增加3.6mol，℃時(shí)，環(huán)戊二烯增加4molmol，所以，A項(xiàng)正確；℃時(shí)，0~2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（環(huán)戊二烯）mol?L?h，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由a點(diǎn)可知，℃時(shí)，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2×（3mol-0.6mol）+0.6mol=5.4mol，是初始3mol的1.8倍，氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v（正）（逆），C項(xiàng)正確；在℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為（（3-0.6）mol=2.4mol，此時(shí)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為2.4×2mol=4.8mol，因?yàn)門?>T?，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則℃時(shí)n（環(huán)戊二烯）mol，假設(shè)雙環(huán)戊二烯全部反應(yīng)，則生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為6mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此n（環(huán)戊二烯）mol，綜上所述，D項(xiàng)正確。14．答案C思路點(diǎn)撥由圖像可知，可被凈化的pH區(qū)間為3.2~7.2，可被凈化的pH區(qū)間為4.7~7.2，故可被凈化的pH區(qū)間最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；凈化的先后順序：、，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，完全沉淀時(shí)的pH為3.2，此時(shí)的濃度大于0.01mol?L，、的混合溶液中mol?L時(shí)，二者不會(huì)同時(shí)沉淀，C項(xiàng)正確；當(dāng)凈化完成時(shí)，溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．答案（1）（或也給分，2分）有少量和NaOH反應(yīng)生成的紅褐色沉淀混在其中（合理即可，2分）（2）①恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗（1分）②溶解揮發(fā)出來(lái)的，避免影響檢驗(yàn)后續(xù)產(chǎn)物HBr（合理即可，2分）溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀（合理即可，2分）③除去（或吸收三頸燒瓶中的溴化氫，除去部分），防止后續(xù)洗滌時(shí)生成沉淀，影響溴苯的真實(shí)顏色（合理即可，2分）④下口放出（1分）（或或或或或）（2分）思路點(diǎn)撥（1）溴苯產(chǎn)物中溴苯和苯均為無(wú)色油狀液體，互溶后由于溴苯較多，沉在容器的底部，因?yàn)榛煊械匿灞胶蜎](méi)反應(yīng)完的苯，會(huì)顯橙紅色。反應(yīng)后加入氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應(yīng)掉，這樣就能剩余無(wú)色的溴苯和苯。雖說(shuō)是無(wú)色的，可實(shí)際還是會(huì)略帶一點(diǎn)顏色，這是因?yàn)橛猩倭看呋瘎┖蚇aOH反應(yīng)生成的紅褐色沉淀混在其中。（2）①通過(guò)圖識(shí)別其為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗。②苯與液溴反應(yīng)的產(chǎn)物之一為HBr，其通入到溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色的AgBr沉淀，但是由于HBr中會(huì)攜帶揮發(fā)出來(lái)的進(jìn)而干擾判斷，所以利用（可以溶解揮發(fā)出來(lái)的，避免影響檢驗(yàn)后續(xù)產(chǎn)物HBr。③水洗的目的是除去（吸收三頸燒瓶中的溴化氫，除去部分），防止后續(xù)洗滌時(shí)生成沉淀，影響溴苯的真實(shí)顏色。④水洗后，溴苯密度比水大，沉在底部，將其緩緩倒入盛有溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁捎^察到無(wú)色透明的溴苯。這里用溶液可以有效除去未反應(yīng)的，防止生成的沉淀影響觀察溴苯的真實(shí)顏色。16．答案（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行（合理即可，2分）（2）（2分）（3）吸收產(chǎn)生的（或分解吸收熱量，防止溫度過(guò)高對(duì)爐內(nèi)結(jié)構(gòu)的損壞）（合理即可，2分）（4）四（1分）Ⅷ（1分）分餾（1分）（5）（2分）陽(yáng)（1分）（6）24.83%（2分）思路點(diǎn)撥（1）底吹熔煉前將黃銅礦、混輝銅礦粉碎并將氧氣從底部吹入，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行。（2）黃銅礦在“底吹熔煉”時(shí)生成FeO、和，假設(shè)最復(fù)雜的化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，根據(jù)銅元素守恒得到的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1/2，根據(jù)硫元素守恒得到的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3/2，根據(jù)鐵元素守恒得到FeO的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，根據(jù)氧元素守恒得到的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，然后化分?jǐn)?shù)為整數(shù)：。（3）“連續(xù)吹煉”過(guò)程中加入石灰石除了可以作為助熔劑外，還可以起的作用為吸收產(chǎn)生的，分解吸收熱量，防止溫度過(guò)高對(duì)爐內(nèi)結(jié)構(gòu)的損壞。（4）“火法精煉”基本流程是鼓入空氣，使熔體中雜質(zhì)如鐵、鎳等發(fā)生氧化，形成爐渣或揮發(fā)進(jìn)入爐氣而除去其中鎳位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。殘留的氧常常通過(guò)重油還原，從石油中獲得重油的分離提純方法為分餾。（5）“電解精煉”銅時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為；若采用硫酸酸化的硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，電解過(guò)程中在電解池中從陰極流向陽(yáng)極。（6）全過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，即5000mol，根據(jù)陰極的電極反應(yīng)式可知，產(chǎn)生銅的物質(zhì)的量為2500mol，則銅的產(chǎn)率為。17．答案（（1）①（2分）②NG（1分）（2分）③（2分）0.34（2分）（2）溫度低于260℃時(shí)，的平衡選擇性大于50%，以反應(yīng)①為主，溫度升高，反應(yīng)①逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)②正向移動(dòng)的程度（合理即可，2分）（3）①D（2分）②（2分）思路點(diǎn)撥（1）①將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律可知，由（③×2+②×4-①）得目標(biāo)反應(yīng)，則該反應(yīng)的。②由圖中信息可知，溫度越高，則越小，曲線MH和NG是與溫度的關(guān)系，，升高溫度時(shí)逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)速率增大程度，則代表的曲線是NG。該反應(yīng)的速率方程為，，即平衡狀態(tài)下，。③隨著溫度升高，曲線a代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量逐漸減小，曲線b代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量逐漸增大，由于反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，甲烷的物質(zhì)的量應(yīng)逐漸減小，二氧化碳的物質(zhì)的量逐漸增大，又由于反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，一氧化碳的物質(zhì)的量逐漸增大，二氧化碳的物質(zhì)的量逐漸減小，根據(jù)量的關(guān)系可知，800K時(shí)另一種物質(zhì)是1mol，