廣東省惠州市惠東縣2024-2025學年高一下學期4月期中考試 化學試題（含答案）

惠東縣2024-2025學年第二學期高一年級期中學業(yè)質(zhì)量檢測化學2025.04試卷共8頁，卷面滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每題4分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。下列物品由無機硅酸鹽材料組成的是（）A.青銅敦B.彩漆木雕鴛鴦形盒C.牛皮人偶D.陶熏爐我國科技發(fā)展迅猛，取得許多成就，以下說法不正確的是（）天和核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷，其屬于新型無機非金屬材料嫦娥六號采回的月壤中含有3He：3He和4He互為同位素Si廣泛用于航天器太陽能電池板“北斗三號”航天衛(wèi)星上銣原子鐘的精度國際領(lǐng)先，銣是第IIA族元素NH4ClO4可用于火箭燃料，其分解的反應為：NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+2H2O.下列有關(guān)反應的各微粒說法錯誤的是（）A.NH4ClO4是含有共價鍵的離子化合物B.N2的電子式為N:::NC.Cl原子的M電子層有7個電子D.16O2分子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1化學與生產(chǎn)生活密切聯(lián)系。下列說法不正確的是（）展霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應帶來的美景“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自Fe2O3煙花燃放五彩繽紛，呈現(xiàn)的是某些金屬元素的焰色維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，是由于維生素C具有還原性勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A豆?jié){加石膏“點鹵”制豆腐石膏使豆?jié){所含蛋白質(zhì)沉淀BBaSO4在醫(yī)療上用作“鋇餐”BaSO4不溶于酸和水，且不容易被X射線透過C施肥時，將碳酸氫銨埋入土壤中NH4HCO3受熱易分解D制作糕點時添加小蘇打作膨松劑碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應下列實驗能達到預期實驗目的的是（）制備Cl2B．Na的燃燒C.除去CO2氣體中混有的SO2D.觀察鉀元素的焰色某小組在實驗室模擬粗鹽提純的部分流程如下(雜質(zhì)含SO42—、Ca2+、Mg2+)下列相關(guān)操作不能達到實驗目的的是（）目的轉(zhuǎn)化雜質(zhì)分離沉淀中和余堿得到產(chǎn)品操作選項ABCD下列反應的離子方程式正確的是（）氯化鋁和氨水反應：Al3++3OH—==Al(OH)3↓NO2與H2O反應：3NO2+H2O==2H++2NO3—+NO室溫下用濃硝酸溶解Cu：3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O(NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：NH4++OH—==NH3↑+H2O設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）1molN2和3molH2完全反應可以生成2molNH30.1molH3O+含有電子數(shù)為NA0.4molFe與足量的S反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA常溫常壓下，16gCH4中含有共價鍵數(shù)為4NA濃硫酸與蔗糖發(fā)生作用的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）過程①白色固體變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性過程②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性過程中固體體積膨脹與SO2、CO2的生成有關(guān)過程中硫酸分子發(fā)生了化學鍵的斷裂將銅絲插入濃硝酸中進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是()裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，只體現(xiàn)HNO3的酸性一段時間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，說明Cu與硝酸生成H2裝置c用NaOH吸收尾氣，說明NO和NO2均是酸性氧化物下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述ⅡA可用pH試紙測量新制SO2水溶液的pHpH試紙先變紅后褪色B常溫可用鋁槽車運輸濃硝酸鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C制備H2SO4：S→SO2→SO3→H2SO4S和SO3具有氧化性D非金屬性：Cl>Br>I沸點：HCl<HBr<HI某化合物由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素W、X、Y、Z組成。W與其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一種核素常用于考古鑒定文物的年代。Z2－的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。下列說法錯誤的是（）簡單離子的半徑：Z>Y B．W與X、Z均可形成電子數(shù)相等的分子C．Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸 D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X部分含S和Cl的物質(zhì)分類與相應化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）a和e都是強酸B.向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強C.b或f與金屬Cu反應的產(chǎn)物中Cu的化合價均為+2D.c和g都具有漂白性，其使品紅溶液褪色的原理相同煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關(guān)該過程的敘述錯誤的是（）可減少CO2的排放Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用C.過程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應D.過程①的反應中有非極性鍵的斷裂和生成16.下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ACu與濃硫酸反應，冷卻后，再將反應混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍證明反應生成了Cu2+B向溶液X中滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍試紙不變藍原溶液中無C向溶液X中滴加H2O2，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液X存在Fe2+D碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2二、非選擇題：本題共4題，每題14分，共56分。17.（14分）元素周期表的一部分如圖所示，圖中每個序號代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：上述九種元素中，原子半徑最大的為（填元素符號），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。上述九種元素中，⑨在周期表的位置：；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質(zhì)為（填化學式）。⑤的最高價氧化物對應水化物可與⑥的氫氧化物反應，對應的離子方程式為。③和④這兩種元素形成的最簡單氫化物中，更穩(wěn)定是（用電子式表示）。下列表述中，屬于客觀事實且能比較③和④這兩種元素非金屬性強弱的是（填標號）。常溫下，④的單質(zhì)與水反應可制備③的單質(zhì)④的氫化物的酸性強于③的氫化物C.簡單離子的還原性：③>④某教師設計如圖所示裝置進行⑤的單質(zhì)與水反應的實驗。（已知：密度比水大，不溶于水且不與水及⑤的單質(zhì)反應）實驗室（填“能”或“不能”）將⑤的單質(zhì)保存在中。將鐵絲往上推，使⑤的單質(zhì)與水接觸，發(fā)生反應的化學方程式為：。（14分）某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液反應產(chǎn)物。I．配制溶液（1）所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、______________、______________。（2）轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致所配溶液濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。Ⅱ．利用如下圖所示裝置制備SO2，并探究其相關(guān)性質(zhì)。（3）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為，說明SO2具有_________性。（5）裝置C中尾氣處理常使用NaOH溶液吸收，寫出該反應的離子方程式。（6）裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，該小組成員對白色沉淀的成分進行探究。提出假設：假設1：白色沉淀為Ag2SO3假設2：白色沉淀為Ag2SO4假設3：白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物查閱資料實驗探究步驟i：將白色沉淀溶于足量的氨水，過濾得到少量灰黑色固體和濾液：步驟ii：向步驟i所得濾液中加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過濾洗滌后得到白色固體，向其中加入足量稀鹽酸：步驟iii：將步驟所得灰黑色固體洗滌，并向其中加入足量濃硝酸，固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體。實驗結(jié)論：①步驟ⅱ中加入足量稀鹽酸后，觀察到白色固體部分溶解，說明_________（填“假設1”“假設2”或“假設3”）成立。②推測灰黑色固體為，查閱資料得知生成該物質(zhì)的原因是SO2具有較強的還原性，與溶液發(fā)生反應，該反應的離子方程式為。（14分）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)制硝酸的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)氧化爐中主要反應的化學方程式為。(2)向吸收塔中通入足量A的作用為。(3)硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物為大氣污染物，可采用將氮氧化物還原為的方法進行尾氣處理，則NH3與NO2發(fā)生反應時還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。(4)某興趣小組用圖甲裝置探究氨的催化氧化。（已知：三氧化二鉻為該反應的催化劑）①實驗室可利用熟石灰和氯化銨制備NH3，該反應的化學方程式為；②若裝置3中試劑為濃硫酸，則在裝置4中觀察到的現(xiàn)象為；若省略裝置3，則裝置4中產(chǎn)生白煙，其原因為。（5）①若往下面圖乙的裝置5中a導管通入的是NH3，觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的化學式為；②若往圖乙的裝置5中a導管處分別通入(填標號)，在裝置5中也會產(chǎn)生白色沉淀。A．CO2

B．NO2

C．Cl2

D．N2（14分）鐵基顏料鐵黃(FeOOH)在高檔涂料、油墨等領(lǐng)域有著廣泛的應用。某同學設計了利用黃鐵(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料制備綠礬(FeSO4·7H2O)，并用得到的綠礬制備鐵黃(FeOOH)，流程如下：

已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。②“焙燒”的方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；“焙燒”過程中SiO2不參與反應。③FeOOH為一種不溶于水的黃色固體。回答下列問題：將黃鐵礦進行粉碎，其目的是；濾渣I可作為制備玻璃的原料，寫出制備玻璃時發(fā)生的主要化學方程式(任寫一個)。(2)“酸溶”不宜將稀H2SO4換成稀HNO3的原因是。(3)“酸溶”后溶液呈黃色，試劑b若選用鐵粉，“還原”步驟中是向溶液逐步加入鐵粉，直至稍有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出主要反應的離子方程式。試劑b若選用SO2，則該過程涉及的離子方程式有。(4)向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶體，乙醇的作用是。已知綠礬溶解度曲線如下圖所示，則從“FeSO4溶液”中獲得晶體的另一種方法是：蒸發(fā)濃縮(得到℃飽和溶液)、、過濾、用冰水洗滌，低溫干燥。(5)由FeSO4·7H2O轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是。惠東縣2024-2025學年第二學期高一年級期中學業(yè)質(zhì)量檢測化學參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每題4分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。題號12345678910答案DDBBDDCBAB題號111213141516答案BBABDA二、非選擇題：本題共4題，每題14分，共56分。17.（14分）（1）K（1分）（1分）（2）第四周期第VIIA族（2分）；HClO4（1分）（3）Al(OH)3+OH—==[Al(OH)4]—（2分）（4）（2分）AC（2分）只選一個得1分；一對一錯不給分；多選不給分。（5）不能（1分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）（14分）（1）容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）（2）偏低（1分）（3）