全國(guó)測(cè)試卷化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)所有章節(jié)試題訓(xùn)練(含答案)

2018年全國(guó)卷高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)各章節(jié)訓(xùn)練試題

課時(shí)作業(yè)㈠［第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積］

課時(shí)作業(yè)（二）［第2講化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用］

課時(shí)作業(yè)（三）［第3講物質(zhì)的分類］

課時(shí)作業(yè)（四）［第4講離子反應(yīng)］

課時(shí)作業(yè)伍）［第5講氧化還原反應(yīng)］

課時(shí)作業(yè)（六）［第6講鈉及其重要化合物］

課時(shí)作業(yè)（七）［第7講鋁及其重要化合物］

課時(shí)作業(yè)（八）［第8講鐵及其重要化合物］

課時(shí)作業(yè)（九）［第9講銅及其重要化合物合金］

課時(shí)作業(yè)（十）［第10講無(wú)機(jī)非金屬材料的主角一硅］

課時(shí)作業(yè)（十一）［第11講富集在海水中的元素——氯］

課時(shí)作業(yè)（十二）［第12講硫及其重要化合物］

課時(shí)作業(yè)（十三）［第13講氮及其重要化合物］

課時(shí)作業(yè)（十四）［第14講元素周期表］

課時(shí)作業(yè)（十五）［第15講元素周期律］

課時(shí)作業(yè)（十六）［第16講化學(xué)鍵］

課時(shí)作業(yè)（十七）［第17講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化］

課時(shí)作業(yè)（十八）［第18講原電池化學(xué)電源］

課時(shí)作業(yè)（十九）［第19講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)］

課時(shí)作業(yè)（二十）［第20講化學(xué)反應(yīng)速率］

課時(shí)作業(yè)（二十一）［第21講化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動(dòng)］

課時(shí)作業(yè)（二十二）［第22講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向］

課時(shí)作業(yè)（二十三）［第23講弱電解質(zhì)的電離］作45

課時(shí)作業(yè)（二十四）［第24講水的電離和溶液的酸堿性］

課時(shí)作業(yè)（二十五）［第25講鹽類的水解］

課時(shí)作業(yè)（二十六）［第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡］

課時(shí)作業(yè)（二十七）［第27講甲烷、乙烯、苯化石燃料的綜合利用］

課時(shí)作業(yè)（二十八）［第28講生活中兩種常見的有機(jī)物基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)］

課時(shí)作業(yè)（二十九）［第29講實(shí)驗(yàn)常見儀器與基本操作］

課時(shí)作業(yè)（三十）［第30講物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)］

課時(shí)作業(yè)（三十一）［第31講氣體的制?。?/p>

課時(shí)作業(yè)（三十二）［第32講綜合實(shí)驗(yàn)與探究］

I新課標(biāo)（RJ）化學(xué)

課時(shí)作業(yè)（一）【第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積］

1.［福州模擬］下列幾種說(shuō)法中正確的是（）

A.摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量

B.某物質(zhì)含有6.02x1023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1mol

C.1mol氫氣分子可以表示為1molH2

D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

2.［吉林模擬］設(shè)檢表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有以個(gè)氧原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含分子數(shù)為0.5恢

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為心

D.100mLO.lmo卜L-i的AlCb溶液中AR+的個(gè)數(shù)為O.OlMx

3.［沈陽(yáng)六校聯(lián)考］只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是（）

ABCD

物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的

甲固體的體積

粒子數(shù)爾體積量濃度

阿伏加德標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體

乙固體的密度溶液的體積

羅常數(shù)積

4,鄭州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬］同溫同壓下，甲容器中充滿35cl2,乙容器中充滿37cl2,下列敘

述不正確的是（）

A.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37

B.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37

C.若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37:35

D.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10

5.［湖南師大附中模擬］下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含共用電子對(duì)數(shù)相等

B.與NaOH溶液、H2s。4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量H2,所需鋁粉質(zhì)量相等

C.明帆溶液中K+和AP+物質(zhì)的量濃度相等

D.1molOH-和17gNH3所含電子數(shù)相等

6.同溫、同壓下,某容器充滿。2時(shí)質(zhì)量為116g,若充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122g,現(xiàn)

充滿某氣體時(shí)質(zhì)量為1"g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.28B.60

C.32D.44

7.［銀川模擬］在反應(yīng)X+2Y===R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,

當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為（）

A.16:9B.23:9

C.32:9D.46:9

8.［西安模擬］同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2

和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的（）

A.質(zhì)量

B.原子總數(shù)

c.碳原子數(shù)

D.密度

9.［南昌模擬］設(shè)以表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，2.8gN2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為1.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12L。2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2必

C.25C時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的。H-數(shù)目為0.1%

D.常溫下,1L0.1mo卜11的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3強(qiáng)

10.⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

(2)在25°C、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15:8,則A

的摩爾質(zhì)量為O

⑶兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25。(:下,X中充入agA氣體,Y中充入agCl

氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11,則A的摩爾質(zhì)量為.

(4)相同條件下，體積比為a：6和質(zhì)量比為a”的H2和。2的混合氣體,其平均相對(duì)

分子質(zhì)量分別是和.

11.［2012?上海卷］工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)粕銬合金網(wǎng)發(fā)生氨的催化氧化

反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下I/L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移〃個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(M)可表示

為()

11.2/75V

A5/B11.2Z7

22.41/22.4/7

匚4〃D5V

12.［承德質(zhì)檢］標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和6L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z,

若2a=66=3c,則Z的化學(xué)式為（）

A.XY2B.X2Y

C.X3YD.XY3

13.［江南十校聯(lián)考］用他表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2L。2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B.3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C.一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2恢

D.常溫下，1L1mo「-i的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

14.［福建質(zhì)檢］室溫下，抽去如圖1-1所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)。

下列說(shuō)法正確的是（設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

Y^O.OImolHCI

j匕玻一片

/0.01molNH.,

圖1-1

A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448L

B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g

C.生成物中含有0.01M個(gè)分子

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01恢個(gè)NH/

15.［昆明質(zhì)檢］某硫原子的質(zhì)量是ag,12c原子的質(zhì)量是bg,若叫只表示阿伏加

德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（）

____12a

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為一二

m

②6g該硫原子的物質(zhì)的量為一二mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNzg

④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A.①③B.②④

C.①②D.②③

16.［常德調(diào)考］設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為Nz,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgN2和6的混合氣體含有

b個(gè)分子，則77g該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L(zhǎng))()

22.4nb22.4nb

A----------R----------

?NA'mNb

22.4/7〃nbNn

C'mbD-22.4/77

17.［錦州模擬］過(guò)氧化鈣(CaO2)曾作為食品添加劑在面粉中使用，我國(guó)于2011年5

月1日起禁止使用。過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。

(1)稱取5.42g過(guò)氧化鈣樣品，灼燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2［CaO2AH2Or->2CaO+02f+

2AH2。，得到。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為.

(2)另取同一樣品5.42g,溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2c03溶液，將溶液

中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaC03沉淀，得到干燥的CaCO37.0g.

①樣品中CaO的質(zhì)量為。

②樣品中CaO2AH2O的x的值為?

18.［太原質(zhì)檢］一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的。2恰好完全反

應(yīng)，化學(xué)方程式為XY2(I)+3O2(g)=?=XO2(g)+2YO2(g),冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得

生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,貝:

Q)反應(yīng)前。2的體積是.

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是______.

(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別為和

(寫元素符號(hào))。

課時(shí)作業(yè)（二）［第2講化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用］

.對(duì)的溶液的有關(guān)敘述中，正確的是（）

11molL-1BaCI2

A.該溶液中CI-的濃度為2mol-L-i

B.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1mol

C.可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCL溶液的配制

D.將208gBaCL固體溶解在1L水中，形成的溶液的濃度為1molL-i

2.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCI溶液中所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是

（）

A.100mL0.5mol/LMgCL溶液

溶液

B.200mL0.25mol/LAICI3

C.50mL1mol/LNaCI溶液

D.25mL0.5mol/LHCI溶液

3.［吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底］配制100mL1mol/LNaCI溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是（）

A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量

B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸儲(chǔ)水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶

中

C.用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯、玻璃棒各2~3次，洗滌液也移入容量瓶中

D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切

.［烏魯木齊檢測(cè)］現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液。下列說(shuō)法正確的是（

4270g10%CuCI2）

A.a（Zu2+）=0.2mol/L

B./XCuCL）=0.2mol

C.MC|-）=0.2M

D./7（CUCI2）:n（H2O）=1:10

5.［曲靖質(zhì)檢］配制100mL0.1mol-L-12283溶液,下列操作正確的是（）

A.稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸儲(chǔ)水，攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na2c。3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

6.［保定調(diào)研］某同學(xué)參閱了"84消毒液"說(shuō)明中的配方，欲用NaCIO固體配制480

mL含NaCIO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是（）

A.配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaCIO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaCIO的物質(zhì)的量濃度減小

D.需要稱量的NaCIO固體的質(zhì)量為140g

7.［深圳模擬］實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol-L」NaOH溶液475mL和0.40mol-「i硫酸500

mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖2-1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填字母）,配制上述溶液還

需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

LA

一

二

-三o

-

-

-

-

二^

二

二

一

二

〕l

Bc

圖2-1

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，

若容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80mol-L-Y填"大于""等

于"或"小于"，下同）。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80mol-L

-1O

（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-cm-3的濃硫酸的體積為

mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量

筒，應(yīng)選用mL的量筒最好。

8」晉中檢測(cè)］已知Ca（OH）2的溶解度隨著溫度的升高而降低。將40°C的飽和澄清石

灰水冷卻至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,兩種情況下均保持不變的是（）

A.溶液中Ca2+的數(shù)目

B.溶劑的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D.溶質(zhì)的質(zhì)量

9.［鄭州模擬］在Al2（SO4）3、K2so4和明帆的混合溶液中,如果GSOk）=0.2mol-L

-1,當(dāng)加入等體積的0.2moll」的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中

K+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.2mol-L1B.0.25mol-L1

C.0.45mol-L1D.0.225mol-L1

10.［長(zhǎng)春模擬］下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是（）

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

A.①③B.①④

C.②③D.②④

11,下列說(shuō)法正確的是（）

A.把100mL3moll-1的H2s。4與100mL出?；旌?，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變

為1.5mol-L-1

B.把200mL3mobL」的BaCb溶液與100mL3mo卜一1的KCI溶液混合后，溶

液中的aC|-）仍是3m。卜L-l

C.把100g20%的NaCI溶液與100gH2O混合后，NaCI溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

D.把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

10%

12.［江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考］把500mLNH4HCO3和Na2c。3的混合溶液分成五等份,

取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH才完全轉(zhuǎn)化為NW逸出，另取T分

加入含6molHCI的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中GNa+）為（）

ba

A.（記--）mol/LB.（2b-a）mol/L

5a

C.（5b--）mol/LD.（10b-5a）mol/L

13.［河南焦作檢測(cè)］有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20gem-3,其中鎂離子的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol-L-1

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

14.如圖2-2所示是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5mol-L-i

H2sO4溶液480mL,若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下

列問(wèn)題：

硫酸化學(xué)純(CP級(jí))

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s。4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g-mL-1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

圖2-2

(1)容量瓶應(yīng)如何檢漏？

(2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：。

(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為mL;若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%(填"="或)。

(4)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是

⑸下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是

(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

(6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖2-3所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說(shuō)法正確

的是______(填字母)。

A.①是量筒，讀數(shù)為2.5mL

B.②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C.③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL

D.①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃

15.無(wú)論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而

又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入"鮮花保鮮劑"，就會(huì)延長(zhǎng)

鮮花的壽命。下表是1L"鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g-mol-1)

蔗糖50.00342

硫酸鉀0.50174

阿司匹林0.35180

高銃酸鉀0.50158

硝酸銀0.04170

（1）"鮮花保鮮劑"中物質(zhì)的量濃度最大的成分是__________（填寫名稱）。

（2）"鮮花保鮮劑"中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）mol-L

-1（只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）。

（3）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是_______（填字母）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲(chǔ)水

B.定容時(shí)仰視液面

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCI溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）欲確定"鮮花保鮮劑"中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有（填化學(xué)符

號(hào)）。

課時(shí)作業(yè)（三）【第3講物質(zhì)的分類］

1.［南昌模擬］下列各項(xiàng)中所列舉的物質(zhì)與所屬類別對(duì)應(yīng)不正確的是（）

A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打

B.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖

C.同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石

D.混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、鹽酸、漂白粉

2.［蘭州一模］下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.膽斫、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋼四種物質(zhì)是按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

的順序排列的

B.強(qiáng)電解質(zhì)均是離子化合物

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

3.［大連期末］分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法。

下列（2）中的物質(zhì)不能與（1）中的物質(zhì)歸為一類的是（）

選項(xiàng)(1)(2)

AFeSCU、NO2、MnCh、NaCIO、Cu3P.Na2O2H2SO3

BCH3coOH、H00C—C00HsHCIO,H2sHF

C復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)

D(NH4)2SO4,NH4CI、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3

4」石家莊模擬］下列說(shuō)法正確的是（）

A.2朝U中，核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為143

B.純堿、CuSO4-5H2。和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物

C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

D.NH3、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

5.［哈爾濱檢測(cè)］德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小

組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶"，用富勒烯（C6。）的球形籠子作"瓶體"，一種磷酸鹽作"瓶蓋"，

恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是（）

A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物

B.石墨和C60互為同位素

C.磷酸鈣中所含元素都是短周期元素

D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化

6.［濱州模擬］下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀

B.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

D.向Fe（0H）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

7.［南昌一模］下列物質(zhì)可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到的是（）

①H2②FeCb③FesO4④。2

A.只有②③

B.只有①④

C.①②③④能得到

D.①②③能得到

8.下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是（）

A.只由一種元素組成的物質(zhì)

B.只由一種原子組成的物質(zhì)

C.只由一種分子組成的物質(zhì)

D.只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)

9.［銀川模擬］下列說(shuō)法正確的是（）

A.H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體

B.氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

C.HCLNH3、BaS04是電解質(zhì),C02.3、CH3cH20H是非電解質(zhì)

D.水能、風(fēng)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

10.［洛陽(yáng)質(zhì)檢］分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

）

①Fe2O3、CaO、CO2都是堿性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④潔凈的空氣、純凈的鹽酸都是混合物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液

A.只有②④

B.只有①③⑤

C.只有①②④

D.只有②③⑤

11.［湖州模擬］生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與

膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B.一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

C.泡沫滅火器中將Al2（SO4）3與NaHCCh兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作

用

D.清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

12.［石家莊檢測(cè)］關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿

B.若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是兩種沉淀

D.若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g

13.［天河模擬］某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首

先取少量蒸儲(chǔ)水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCI3

溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。

△

FeCb+3H2O=====Fe（OH）3（膠體）+3HCI

（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的.

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，

請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒(méi)有選用期口氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到

___________________________________________________________________，其原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸儲(chǔ)水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)_________________原因是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)_________________原

因是___________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀

H2s。4溶液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是

14.［曲靖質(zhì)檢］無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行如圖3-1所示分類：

化合物

酸堿鹽氧化物氨化物……

圖3-1

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_________0

(2)以Na、K、H、0、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表

②③⑥的后面。

物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物

①HCI③_______⑤Na2c。3⑦82

化學(xué)式

②_____④Ba(0H)2⑥___⑧Na2(D2

⑶寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式

⑷呼吸面具中用⑧作為。2來(lái)源的反應(yīng)原理為

⑸實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

15.［唐山模擬］已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C

均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按圖3-2進(jìn)行反應(yīng)。

Eq__

―溶液產(chǎn)

05=-------

圖3-2

回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是______.

①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的理由是

(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為,

課時(shí)作業(yè)（四）［第4講離子反應(yīng)］

1.［臨沂一中月考］下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3H2SO4BaSCUHCIO4

弱電解質(zhì)

HFCaCO3HCIOCH3COONH4

非電解質(zhì)金屬

S02AlH2OC2H5OH

2」煙臺(tái)月考］下列說(shuō)法不正確的是（）

①將BaSCU放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSCU是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電

④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電

⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

A.①④

B.①④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤

3.［蘭外|檢測(cè)］下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（）

A.向NaOH溶液中通入C02

B.向Ca（OH）2溶液中通入02

C.向蒸憎水中加入少量金屬Na

D.向AL（SO4）3溶液中滴入Ba（0H）2溶液

4.［吉林模擬］欲將混合液中AI3+、CW+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來(lái)加以分離，加入

以下試劑的正確順序是（）

①CI-②SOk③OH-@C02⑤C0“

A.①②③④

B.③⑤①②

C.②①③⑤

D.①⑤③②

5.［哈爾濱檢測(cè)］下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.將AI條投入NaOH溶液中：

AI+OH-+H2O===AIO2+H2t

B.銅溶于稀硝酸中：

Cu+4H++2NO§===Cu2++2NO2T+2H2。

C.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：

HCOj+oH-===cor+H20

D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：

cor+CH3COOH===CH3COO-+HCOS

6.［曲靖質(zhì)檢］向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各離子仍可大量共存的是（）

A.Fe3+、K+、SO4-、NO3

B.K+、Na+、S0“、Cl-

C.NH才、K+、SOk、Br-

D.K+、Na+、Mn04、卜

7.中學(xué)化學(xué)中常說(shuō)的"三酸"通常是指鹽酸、硫酸和硝酸，"兩堿"通常是指氫氧化

鈉、碳酸鈉。

(1)氫氧化鈉與"三酸"反應(yīng)的離子方程式是否相同？相關(guān)的離子方程式為

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)碳酸鈉與足量的“三酸”反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)碳酸鈉不屬于堿，但溶液呈堿性，原因是

(用相應(yīng)的離子方程式表示)。向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，c(HCO§)的變化情況為

_______________________________________________________________/

原因是___________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

(4)向NaOH和Na2c。3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的離子反應(yīng)為

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

8.［冀州模擬］下列離子方程式書寫正確的是()

A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：

2+

2Hg+Ca+20H-===CaCO3l+2H2O+C09

B.FeCh溶液與HI溶液反應(yīng):

2Fe3++2HI===2Fe2++L+2H+

C.向AgCI懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：

2

2AgCI+S-===Ag2S+2C|-

D.碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：

+

COr+2H===CO2T+H2O

9.［哈爾濱模擬］下列各項(xiàng)中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)的是（）

A.FeBrz溶液與CI2

B.Ba（OH）2溶液與H2s。4溶液

C.鹽酸與Na2（：03溶液

D.Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液

10.［龍巖質(zhì)檢］下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是（）

選項(xiàng)環(huán)境要求離子

A溶液中c(K+)<c(CI)K\AIO2.Cl-、NO?

B溶液pH<7Na+、S2-、K+、MnO4

水電離產(chǎn)生的c（H+）=10T2mol/L的溶

CCIO.COr.NH才、NOj.SO"

液

向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)

DNa+、AR、Cl-、SO-

生，后沉淀消失

11.［大同模擬］下列離子方程式正確的是（）

A.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：

20H-+2NO2===NO3+NOT+H2O

B.碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：

2Hg+Ca2++20H-===CaCO3l+C0"+2H2O

C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：

2MnO4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2T+8H2O

D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：

+2+

H+S0^-+Ba+OH-===BaSO4l+H2O

12.［嘉興檢測(cè)］某澄清溶液中可能含有下列離子：Na+、NH#、Fe2+、Fe3+、Ba2+、

SOkHCO3,Cl，

對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用玻璃棒蘸取該溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙顯紅色；

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不