山東省無(wú)棣二中高三化學(xué)第五次月考試題

2008-2009學(xué)年無(wú)棣二中第五次月考試題化學(xué)試卷2009.4２1．本卷總分100分。2．可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Cl-35Mg-24Al-27Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列關(guān)于生活化學(xué)的說(shuō)法正確的是A．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰B．現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類(lèi)：一類(lèi)是壓縮天然氣，另一類(lèi)為液化石油氣，它們屬于碳?xì)浠衔顲．福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來(lái)消毒自來(lái)水D．保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用沸水溶解洗衣粉2．目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸（）A．只有②③正確B．只有①③正確C．只有④正確D．①②③④均不正確3.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）A．1:1B．5:1C．1:5D．4．為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕可采用的方法是（）A將它與直流電源負(fù)極相連B將它與直流電源正極相連C將它與銅板相連D將它與錫板相連5．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L—1的NaOH溶液分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H1＞△H3＞△H26．NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（）A．23gNa和足量的O2完全反應(yīng)，無(wú)論是常溫，還是燃燒，都失去NA個(gè)電子B．203gMgCl2·6H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個(gè)C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAD．Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)8.某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)；△H=—QkJ/mol，本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（）A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率9。某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是（）A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl10．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（）A．2molCB．2molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC濃硫酸亞硫酸鈉晶體濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)淀粉KI試紙濕潤(rùn)品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙濃硫酸亞硫酸鈉晶體濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)淀粉KI試紙濕潤(rùn)品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙NaOHA．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了SO2漂白性C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D．實(shí)驗(yàn)室用氨水溶液除去多余的SO212．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－13．兩種氣態(tài)混合烴，在105℃時(shí)1L該混合烴與9LO2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中一定不符合此條件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H14．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（）A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO D．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：沉淀(g)VNaOH(mL)123456782Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓沉淀(g)VNaOH(mL)1234567815.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是（）A．2∶3B.8∶9C.4∶3D.4∶916．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是（）ABCDNa2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8﹕19﹕21﹕82﹕9原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)3.21.11.81.32008-2009學(xué)年無(wú)棣二中第五次月考試題化學(xué)試卷1．本卷總分100分。2．可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、（本題包括4小題，共40分）17．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有。①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；⑦配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。18．（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)A．將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體C．當(dāng)實(shí)驗(yàn)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無(wú)色溶液D．將實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng)①必修一，P116：4CuO===2Cu2O+O2↑②《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，p705：2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，p706：氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無(wú)色離子。（四）請(qǐng)你參與以下探究（1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是。（2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷：①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理，理由是②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。猜想驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2，因?yàn)镃uCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因?yàn)橄♂尯笕芤焊?，不?huì)析出ZnCl2晶體。若利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。猜想預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅（4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，實(shí)際上是[CuCl4]3-等離子與CuCl(s)、Cl-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果。請(qǐng)寫(xiě)出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）。19．（12分）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下（部分）：元素性質(zhì)8O16SSe52Te單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)熱易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問(wèn)題：2,4,6（1）硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。2,4,6（2）H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）碲的主要化合價(jià)可能有。（4）工業(yè)上可用Al2Te3制備H2Te，化學(xué)方程式為：。（5）右圖所示為上述氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化（反應(yīng)的熱效應(yīng)）。則：b代表，d代表（寫(xiě)化學(xué)式）。20．（12分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。【查閱部分資料：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：（1）步驟④用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是。（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式。（3）寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式。（4）寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式。（5）步驟⑨的作用是，猜測(cè)步驟⑩的目的是。三、（本題包括1小題，共12分）21。（12分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

⑴若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值⑵反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平移時(shí)NH3的物質(zhì)的量。⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=。

⑷原混合氣體中，a∶b=。

⑸達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=。

⑹平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。

2007-2008學(xué)年無(wú)棣二中第五次月考試題化學(xué)試卷2007.１２.2參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1、B2、D3、B4、A5、D6、A7、A8、C9、B10、A11、C12、B13、B14、B15、B16、D二、（本題包括2小題，共40分）17。（3分）①②⑤⑥18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）（2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠2本身難溶于水（2分）②（2分）將銅片加入稀硫酸中，并微熱若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（3）（5分）白色沉淀是氯化亞銅向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（4）[CuCl4]3-（aq）CuCl（s）+3Cl-（aq