硫和二氧化硫課件高一下學期化學人教版2

第一節(jié)硫及其化合物第一課時硫及二氧化硫第五章高一化學必修二壹貳叁本節(jié)重點本節(jié)難點硫元素自然界中的存在形式硫單質(zhì)二氧化硫硫元素：第16號元素，位于第

周期，

族。三ⅥA氧化性：O2＞SCl2＞S得到2e─S─2失去6e─S+60+6─2+4化合價硫元素常見的化合價：硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3SO42─SO32─HSO4─HSO3─S2─HS─①游離態(tài)（單質(zhì)）②化合態(tài)FeS2+2─1一、硫元素自然界中的存在形式1、物理性質(zhì)硫（俗稱

）是一種

晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于

。CS2硫磺黃色二硫化碳用

清洗試管內(nèi)附著的單質(zhì)硫二硫化碳密度小于水二、硫單質(zhì)2、化學性質(zhì)①與金屬單質(zhì)：Fe+S

FeS（硫化亞鐵）2Cu+S

Cu2S（硫化亞銅）Hg+S

HgS（硫化汞）②與非金屬單質(zhì)：H2

+S

H2S（臭雞蛋氣味，有毒）S+O2

SO2（氧氣多少都生成SO2）氧化性還原性③與NaOH反應：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O用

清洗試管內(nèi)附著的單質(zhì)硫熱的NaOH溶液二、硫單質(zhì)(1)高價態(tài)的含硫物質(zhì)要實現(xiàn)向低價態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生還原反應(

)(2)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌(

)(3)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS(

)(4)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3(

)(5)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應，只能作氧化劑(

)√××××二、硫單質(zhì)1．實驗室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為____________________。(2)化學方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應原理為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應中，硫單質(zhì)表現(xiàn)__________性和________性，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________，寫出上述反應的離子方程式：

。(3)向上述反應的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應的離子方程式：

。(4)由第(2)(3)問我們可看出S2－與SO32─在______性條件下可共存，在______性條件下可反應，不能共存。硫易溶于CS2氧化還原2:13S＋6OH─2S2─＋SO32─＋3H2O2S2─＋SO32─＋6H+==3S↓+3H2O堿酸二、硫單質(zhì)2．下列化合物能用相應的單質(zhì)直接化合制得的是_______(填序號)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩二、硫單質(zhì)H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3SO42─SO32─HSO4─HSO3─S2─HS─三、二氧化硫1、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫。2、二氧化硫的性質(zhì)探究試紙變紅酸性三、二氧化硫H2SO3SO2+H2O可逆反應(中強酸)同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應可逆反應：亞硫酸電離：H2SO3HSO3─H++SO32─H++HSO3─(亞硫酸)向生成物方向進行的反應——正反應向反應物方向進行的反應——逆反應

三、二氧化硫3、化學性質(zhì)H2SO3SO2+H2O（1）酸性氧化物①與堿反應SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（SO2少量）

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

（SO2過量）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量SO2尾氣吸收）

SO2能使澄清石灰水變渾濁SO2+NaOH=NaHSO3（SO2過量）

②與堿性氧化物反應SO2+CaO=CaSO3三、二氧化硫（2）具有還原性3、化學性質(zhì)2SO2+O22SO3催化劑△寫出KMnO4(H+)、FeCl3溶液、H2O2、X2(X=Cl、Br、I)與SO2反應的離子方程式/化學方程式5SO2＋2MnO4─＋2H2O=5SO42─＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42─＋2Fe2＋＋4H＋SO2＋H2O2=H2SO4SO2+2H2S==3S+2H2O（3）具有氧化性如果在溶液中進行：有黃色沉淀產(chǎn)生或有黃色晶體析出三、二氧化硫②SO3與堿反應:SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O③.與堿性氧化物反應：SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（1）酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4①SO3與水反應:（2）氧化性1、SO3的物理性質(zhì)SO3+3H2S==4S+3H2O熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃)，常溫下為無色液體，標況下為無色固體。2、SO3的化學性質(zhì)補充：三氧化硫4、SO2的漂白性現(xiàn)象：溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后恢復紅色結(jié)論：SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，加熱時又分解。應用：工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等（有機色素）。注意：SO2不能是酸堿指示劑褪色。殺菌消毒，用作一種食品添加劑。三、二氧化硫三、二氧化硫(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O的反應為可逆反應(

)(2)SO2可使溴水褪色，是因為SO2有漂白性(

)(3)SO2與氯水混用，漂白效果更好(

)(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(

)(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2(

)(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色(

)√×××××三、二氧化硫漂白物質(zhì)漂白原理特點氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3SO2活性炭利用氧化性，氧化有色物質(zhì)，使其褪色不可逆褪色后不能恢復原來的顏色與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)可逆一定條件能恢復原來的顏色吸附有色物質(zhì)部分吸附劑可以重復使用不同漂白劑的漂白性質(zhì)對比：三、二氧化硫1．將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液

，證明SO2具有______性。(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：溶液________，證明SO2具有________性。(3)試管③中的實驗現(xiàn)象：溶液________，證明SO2