新步步高浙江省高考化學(xué)選考總復(fù)習(xí)專項突破練

專題突破練(一)

學(xué)考第29題專題1化學(xué)家眼中物質(zhì)世界1/17答案解析答案1.(·浙江4月選考模擬)量取16.0mL10.0mol·L－1HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后HCl溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量Mg和Al，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積隨時間改變曲線如圖所表示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)情況下體積)，請計算：(1)稀釋后HCl溶液物質(zhì)量濃度為____mol·L－1。12345671.62/17(2)加入Al質(zhì)量最少有_____g。解析依據(jù)圖像可知產(chǎn)生氫氣是448mL，物質(zhì)量是0.448L÷22.4L·mol－1＝0.02mol；鹽酸物質(zhì)量是1.6mol·L－1×0.025L＝0.04mol，完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.02mol，所以依據(jù)方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知消耗鋁是

×2×27g·mol－1＝0.36g。依據(jù)方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑可知消耗鎂是0.02mol×24g·mol－1＝0.48g，所以加入Al質(zhì)量最少有0.48g。0.48解析答案12345673/17解析答案2.(·溫州十校聯(lián)合體高二期末)已知一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500mL3.00mol·L－1NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO物質(zhì)量為0.300mol。忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積改變。求(1)所得溶液中Cl－物質(zhì)量_____mol；解析所得溶液中為NaCl和NaClO混合物，依據(jù)電荷守恒可知n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，則n(Cl－)＝n(Na＋)－n(ClO－)＝0.5L×3.00mol·L－1－0.300mol＝1.20mol。1.2012345674/17(2)所用氯氣和參加反應(yīng)氫氣物質(zhì)量之比n(Cl2)∶n(H2)＝_____。解析答案則所用Cl2和參加反應(yīng)H2物質(zhì)量之比：n(Cl2)∶n(H2)＝(0.45mol＋0.300mol)∶0.45mol＝5∶3。5∶312345675/17答案3.(·紹興選考適應(yīng)性考試)燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液體積為100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液，當(dāng)沉淀量到達(dá)最大值時，溶液總體積為200mL。溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)量n與溶液pH改變?nèi)鐖D所表示。請回答：(1)原溶液中c(Na2SO4)＝_____mol·L－1。解析0.0512345676/17解析生成硫酸鋇物質(zhì)量為n(BaSO4)＝0.15mol·L－1×0.1L＝0.015mol，由圖可知0.015mol＝3a，a＝0.005mol；①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4

2x

x

x②Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH

0.015－x

0.015－x由題意可知pH＝7之前發(fā)生反應(yīng)①，pH在7和13之間發(fā)生反應(yīng)②，則x＝a＝0.005mol；解析12345677/17原溶液中n(Na2SO4)＝0.015－x－x＝0.015－2x＝0.015mol－0.01mol＝0.005mol12345678/17答案(2)圖中a值為________mol。0.00512345679/17解析答案4.(·臺州9月選考質(zhì)量評定)標(biāo)準(zhǔn)情況下，將7.84LHCl氣體溶于水配得350mL鹽酸，然后與含17.9gNa2CO3和NaHCO3溶液混合，充分反應(yīng)后生成0.200molCO2氣體。(1)鹽酸物質(zhì)量濃度______mol·L－1。1.00123456710/17解析(2)原溶液中m(NaHCO3)＝______g。答案12.6123456711/17解析設(shè)17.9g混合物中含有Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)量分別為x，y，則有106x＋84y＝17.9 ①若鹽酸過量，由碳守恒可得x＋y＝0.2解得x＝0.05mol

y＝0.15mol故m(NaHCO3)＝0.15mol×84g·mol－1＝12.6g。若溶液中有NaHCO3剩下，則Na2CO3必定完全反應(yīng)，

0.2

0.2

0.20.15

0.15

0.15解析123456712/17原混合物中n(Na2CO3)＝0.15mol

m(Na2CO3)＝15.9g，n(NaHCO3)＞0.2－0.15＝0.05mol，m(NaHCO3)＞0.05mol×84g·mol－1＝4.2g，(15.9＋4.2)g＞17.9g，故不合題意舍去。123456713/17解析答案5.(·浙江省名校協(xié)作體高三試題)一定條件下，將一定體積H2和Cl2混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含amolNaOH熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩下，測得反應(yīng)后溶液中含有Cl－、ClO－、ClO且三者物質(zhì)量之比為8∶1∶1，則：(1)原混合氣體中Cl2物質(zhì)量為_________(用含a代數(shù)式表示)。0.5amol123456714/17(2)氫氣和氯氣物質(zhì)量之比為________。1∶5解析答案123456715/17答案6.某同學(xué)將一定量銅粉與10mL濃硫酸充分反應(yīng)，生成氣體為1.12L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)情況下)。試計算：(1)反應(yīng)消耗銅質(zhì)量為____g。(2)若往反應(yīng)后溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2沉淀，共消耗NaOH52mL，則原濃硫酸濃度為___mol·L－1。3.218123456716/1