山東省曲阜市高一化學下學期第一次月考試題（含解析）-人教版高一全冊化學試題

山東省曲阜市2016-2017學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）（時間：90分鐘分值：100）相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35．5Na－23Al－27Mg－24K－39Ca—40Fe－56Zn－65Cu—64第Ⅰ卷（選擇題56分）選擇題（本題共28小題，每小題只有一個答案，每題2分，共56分）1．某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述正確的是（）A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－nB．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝Z＋nD．質(zhì)量數(shù)＝Z＋A【答案】B【解析】ZARn+表示質(zhì)子數(shù)是Z，質(zhì)量數(shù)是A的R離子，帶n個單位的正電荷。所以中子數(shù)為A-Z，核外電子數(shù)是Z-n，則答案選B?？键c：可知離子中中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關系判斷2．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H2【答案】A【解析】A．Ba(OH)2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H之間存在共價鍵，為離子化合物，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．水分子中O-H之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．H2只存在共價鍵，是單質(zhì)，故D錯誤；故選A?！究键c定位】考查化學鍵和化合物的關系【名師點晴】熟悉常見物質(zhì)構成微粒及微粒之間作用力，注意這幾個概念間的區(qū)別和聯(lián)系是解題關鍵；一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答。3．據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡86222RA．136B．50C．86D．222【答案】B【解析】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。又因為質(zhì)子數(shù)＋中字數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以放射性同位素862224．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子【答案】D【解析】由B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，可知A結(jié)構為，即A是碳元素；再根據(jù)A的M層比B的M層少3個電子得B結(jié)構，則B是Al元素，答案選D?！军c評】：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，重點考查學生對核外電子排布規(guī)律的熟悉掌握程度，以及靈活運用知識解決問題的能力。學生只要熟練記住，即不難得分?？键c：考查元素原子核外電子排布的有關判斷5．下列說法中，不正確的是（）A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．分子間作用力比化學鍵要弱得多D．共價化合物在液態(tài)時不能導電【答案】A【解析】6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構，KurtWuthrich等人為此獲得2002年度諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N的敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【答案】C【解析】A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，錯誤；B．13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同素異形體，錯誤；C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，正確；D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15-7=8，錯誤?！究键c定位】原子的構成【名師點晴】本題考查原子的構成及原子中的數(shù)量關系，比較容易，熟練掌握同位素、同素異形體的概念及判斷。利用質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)及同位素的概念即可解答該題。7．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）①鈹(Be)為第ⅡA元素，其氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈(Tl)為第ⅢA元素，既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣；③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，不溶于水也不溶于稀酸；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿；⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤【答案】B【解析】①元素周期表中的對角線規(guī)則：處于對角線的元素具有相似性；②同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性；③同主族元素性質(zhì)具有相似性；④同主族元素性質(zhì)具有相似性；⑤同主族元素性質(zhì)具有相似性；⑥同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．解：①鈹（Be）的氧化物的水化物和鋁的氧化物的水化物氫氧化鋁性質(zhì)相似，可能具有兩性，故①正確；②鉈（Tl）和鋁同一主族，從上到下，金屬性增強，只能和酸液反應放出氫氣，Tl（NO3）3溶液應該是中性的，故②誤；③根據(jù)鹵族元素但只以及銀鹽的性質(zhì)，可以推知砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故③正確；④根據(jù)鈉和鋰的性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相似性，可以推知鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O，其溶液是一種強堿，故④錯誤；⑤根據(jù)第ⅡA元素硫酸鹽性質(zhì)的地變規(guī)律，可以知道硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故⑤正確；⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，不如H2S穩(wěn)定的氣體，故⑥錯誤．故選C．8．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（）A．H2O2和HClB．CO和NOC．H2O和CH4D．H2S和F2【答案】B【解析】核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則A．H2O2和HCl的核外電子數(shù)均是18，A錯誤；B．CO和NO的核外電子數(shù)分別是14、15，B正確；C．H2O和CH4的核外電子數(shù)均是10，C錯誤；D．H2S和F2的核外電子數(shù)均是18，D錯誤，答案選B。9．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（）A．具有較高的熔點B．熔融狀態(tài)能導電C．水溶液能導電D．常溫下能溶于水【答案】B【解析】A、原子晶體也具有較高的熔點，但原子晶體中含有共價鍵，因此A不正確；B、共價鍵在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，因此不能導電。而離子鍵在熔融狀態(tài)下可以電離出離子，能導電，據(jù)此可以判斷是含有離子鍵，還是含有共價鍵，B正確；C、氯化氫溶于水也導電，但氯化氫中含有共價鍵，C不正確；D、常溫下能溶于水不能作為判斷的依據(jù)，例如氯化氫、氨氣等極易溶于水，但含有共價鍵。碳酸鈣難溶于水，但含有離子鍵，D不正確，答案選B?？键c：考查離子鍵與共價鍵的判斷10．下列關于元素周期律敘述正確的是（）A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8地重復出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化C．隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從－7到－1地重復出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化【答案】B【解析】A．從第二周期開始，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)，而在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到2，A錯誤；B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，B正確；C．元素的最低負價是-4價，最高正價是+7價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，一般情況下元素的最高正價從+1到+7，負價從-4到-1重復出現(xiàn)，C錯誤；D．元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律知識，側(cè)重于基礎知識的考查，注意主族元素化合價的計算依據(jù)，①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。11．在bXm-和aYn+兩種微粒，它們的電子層結(jié)構相同，則a，m，n，b的關系（）A．a(chǎn)=b-m-nB．b+m+n=aC．a(chǎn)=b-m+nD．m-n+b=a【答案】B【解析】bXm-和aYn+兩種微粒它們的電子層結(jié)構相同，則核外電子數(shù)相等，即b+m＝a-n，答案選B。12．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水【答案】D【解析】A、碘升華破壞的是分子間作用力，不符合題意；B、木炭吸附是物理變化，沒有破環(huán)溴蒸氣的共價鍵，不符合題意；C、酒精是非電解質(zhì)，沒有破環(huán)共價鍵，不符合題意；D、HCl溶于水，發(fā)生電離HCl=H＋＋Cl－，破壞了共價鍵，符合題意?？键c：考查共價鍵。13．下列說法正確的是（）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．O2－半徑比F－的小【答案】C【解析】A．碳元素非金屬性強于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定，A錯誤；B．P和As屬于第ⅤA族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，則H3PO4酸性比H3AsO4的強，B錯誤；C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，自上而下金屬性逐漸增強，因此Cs失電子能力比Na的強，C正確；D．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此O2－半徑比F－的大，D錯誤，答案選C?！军c睛】選項D是易錯點，注意掌握微粒半徑的比較。微粒半徑的大小比較：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗措娮訑?shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。14．下列敘述中，正確的是（）A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同【答案】C【解析】A、核外電子排布相同的微粒的化學性質(zhì)不一定相同，如硫離子與Ar原子的核外電子排布相同，但硫離子具有還原性，而Ar不具有還原性，錯誤；B、單原子形成的離子不一定具有稀有氣體元素的原子的核外電子排布，如鐵離子，錯誤；C、兩原子，若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以一定屬于同種元素，正確；D、陰離子的核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，錯誤，答案選C?？键c：考查核外電子排布與微粒種類的關系15．短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是（）A．ⅡA和ⅦAB．ⅣA和ⅥAC．ⅥA和ⅥAD．ⅤA和ⅥA【答案】D【解析】短周期元素X和Y可以相互形成化合物X2Y，該化合物中X顯+1價、則Y顯-2價，X對應的是第IA族、第VA族（N）、第VIIA族，Y對應的是第VIA族，如H2S、N2O、Cl2O，答案選D。16．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示。甲乙丙丁戊下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙【答案】C【解析】A、同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑丙>丁>戊，錯誤；B、甲與丙同種族，則金屬性隨電子層數(shù)的增加而增強，則金屬性：丙>甲，錯誤；C、金屬性越強，則氫氧化物的堿性越強，同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，則氫氧化物的堿性減弱，正確；D、甲在乙的左側(cè)，所以甲的最外層電子數(shù)小于乙的最外層電子數(shù)，錯誤，答案選C?？键c：考查元素周期表及元素周期律的應用17．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的電子層結(jié)構，對于A、B、C、D四種元素的敘述，正確的是（）A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：b>a>c>dC．離子半徑：D>C>B>AD．金屬性：B>A；非金屬性：D>C【答案】A【解析】aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣均具有相同的電子層結(jié)構，aAn+、bB(n+1)+為陽離子，在下一周期，且原子序數(shù)b>a，cCn﹣、dD(n+1)﹣在上一周期，且原子序數(shù)c>d，故B正確。A．不正確，原子半徑：A＞B＞D＞C；C．不正確，離子半徑：D＞C＞A＞B；D．金屬性：A＞B，非金屬性：C＞D?？键c：考查電子排布18．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞ZD．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－【答案】A【解析】最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則原子序數(shù)大小為X>Y>Z，A、同一周期從左到右，半徑逐漸減小，則原子半徑：X<Y<Z，A錯誤；B、非金屬性強弱為X>Y>Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，B正確；C、非金屬性越強，得電子能力越強，則元素原子得電子能力：X＞Y＞Z，C正確；D、非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣，D正確。答案選A。考點：元素周期律19．下列說法正確的是（）A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【答案】D【解析】A、形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力，也存在靜電斥力，A錯誤；B、非金屬性：F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，B錯誤；C、第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，C錯誤；D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，D正確。答案選D?？键c：元素周期律20．實際存在的11H、12H、13H、H和HA．氫的五種同位素B．五種氫元素C．氫元素的五種不同微粒D．氫的五種同素異形體【答案】C【解析】A、同位素是原子而言的，H+和H-為離子，A錯誤；B、元素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同一類原子的總稱，是氫元素的形成不同微粒，B錯誤；C、是氫元素的形成不同微粒，C正確；D、同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，所給微粒為原子和離子，D錯誤，答案選C。21．下列敘述不正確的是（）A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強【答案】C【解析】：非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物的水合物的酸性越強，A和D都是正確的；金屬性越強，最高價氧化物的水合物的堿性越強，B正確；金屬性越強，相應金屬陽離子的氧化性越弱，所以C不正確，Na+、Mg2+、Al3+的氧化性強弱順序應該是Na+、Al3+、Mg2+，答案選C。【點評】：本題屬于高考中的常見題型，為中等難度的試題。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考點：考查元素周期律的有關應用和判斷22．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（）A．單質(zhì)的化學活潑性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜ZC．單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z【答案】B【解析】同一短周期的元素從左到右，元素的原子序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．解：A．如Z為零族元素，則Z最不活潑，故A錯誤；B．同一短周期的元素從左到右，元素的原子序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)逐漸增多，故B正確；C．如Z為零族元素，則Z的氧化能力最低，故C錯誤；D．如Z為F元素，沒有正價，故D錯誤．故選B．23．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，R元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，下列判斷正確的是（）A．X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于T元素B．原子半徑：R<T<ZC．Z的單質(zhì)可從T的氣態(tài)氫化物中置換出T的單質(zhì)D．R、T、Q最高正價相同【答案】C【解析】R元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則R是O，X是P，T是S；Z是Cl；Q是Se。A．元素的非金屬性X<T，所以元素的最高價氧化物對應的水化物酸性弱于T元素，錯誤；B．同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。所以原子半徑：R<Z<T，錯誤；C．活動性強的非金屬單質(zhì)可以把活動性弱的非金屬從化合物中置換出來。由于元素的非金屬性Z>T，所以Z的單質(zhì)可從T的氣態(tài)氫化物中置換出T的單質(zhì)，正確。D．R、T、Q是同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，但是由于O原子半徑小，不容易失去電子，不能形成與族序數(shù)相等的最高正價，因此它們的最高正價不相同，錯誤?？键c：考查元素的位、構、性三者的關系及應用的知識。24．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)B．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱C．E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同D．C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強【答案】D【解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則這五種元素分別是H、O、Na、S、Cl。A．電子層數(shù)相等的元素，原子序數(shù)移動，原子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，原核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑的大小順序：r(C)>r(D)>r(B)，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性B>D，所以B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強，錯誤；C．E分別與A形成的化合物HCl是共價化合物，含有共價鍵；E與C形成的化合物NaCl是離子化合物，含有離子鍵，二者的化學鍵類型不相同，錯誤。D．由于Na是第IA的元素，在同一周期中非金屬性最強，所以C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強，正確?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。25．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說法正確是（）A．B、C、D形成的簡單離子，半徑最小的是BB．E形成最簡單氫化物穩(wěn)定性比B的強C．A、C、D形成的最高價氧化物的水化物兩兩間可相互反應D．A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學鍵類型相同【答案】D【解析】根據(jù)題意知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則E為硫元素；B、E是同一主族元素，則B為氧元素；A的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于0，則A為碳元素；C元素的原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，則C為鈉元素；D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則D為鋁元素，據(jù)此回答。A．B、C、D形成的簡單離子O2－、Na＋、Al3＋電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑最小的是D（Al3＋），A項錯誤；B．同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，H2S的穩(wěn)定性比H2O弱，B項錯誤；C．A的最高價氧化物水化物H2CO3與D的最高價氧化物的水化物Al(OH)3不反應，C項錯誤；D．A、B形成的化合物CO和CO2中的化學鍵都是共價鍵，B、E形成的化合物SO2和SO3中的化學鍵也都是共價鍵，化學鍵類型相同，D項正確；答案選D。考點：考查元素的推斷，原子結(jié)構，元素周期律和元素周期表的綜合應用26．已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物；LiH跟水反應可以放出氫氣，下列敘述正確的是（）A．LiH的水溶液顯中性B．LiH中的氫離子可以被還原成氫氣C．LiH是一種強氧化劑D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大【答案】D【解析】A、氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，溶液顯堿性，不選A；B、氫化鋰中國氫元素為-1價，與水反應被氧化生成氫氣，錯誤，不選B；C、氫元素為-1價，具有強還原性，錯誤，不選C；D、鋰離子和氫負離子的電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越到半徑越小，所以氫離子比鋰離子半徑大，正確，選D。考點：氧化還原反應的規(guī)律，半徑的比較27．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關判斷錯誤的是（）A．X和Y可能處于同一周期B．X和Y可能處于相鄰周期C．X和Y可能處于同一主族D．X和Y可能處于相鄰主族【答案】C【解析】A．X和Y可能處于同一周期，例如Li和Ne，A正確；B．X和Y可能處于相鄰周期，例如Be和Na，B正確；C．X和Y的原子序數(shù)相差7，因此不可能處于同一主族，C錯誤；D．X和Y可能處于相鄰主族，例如Be和Na，D正確，答案選C。28．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同【答案】B【解析】A．Al既能與酸反應，又能與堿反應，另外Si可與HF酸、NaOH等反應，A錯誤；B．第三周期元素的最高正化合價等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等，B正確；C．H+離子原子核外沒有電子，離子最外層有1個電子層時，最外層電子數(shù)為2，如Li+等，C錯誤；D．同一主族的元素的原子，化學性質(zhì)具有相似性和遞變性，不完全相同，D錯誤，答案選B?？键c：考查元素的結(jié)構、位置和性質(zhì)第Ⅱ卷(非選擇題，共44分)二、非選擇題(共44分)29．用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。(4)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：①Z值和A值：Z＝________，A＝________；②X元素在周期表中的位置_____________________________?！敬鸢浮?1)．A－Z(2)．A－n－x(3)．A－x＋n(4)．26(5)．(6)．20(7)．40(8)．第四周期第ⅡA族30．下表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素b在元素周期表中的位置是________。(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為________，其水溶液呈________性。(3)元素e的負一價離子的結(jié)構示意圖為________，元素g的簡單離子的結(jié)構示意圖為________，二者的離子半徑大小順序為________。(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(5)元素i的單質(zhì)溶于元素