2024年高中化學第四章第二節(jié)第1課時氯氣練習含解析新人教版必修1

PAGE4-1.氯氣可用于殲滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質中的（）①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水A.①② B.②③C.①②③ D.③④⑤答案：B2.下列關于氯氣的說法不正確的是（）A.氯氣化學性質很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B.氯氣和液氯是兩種不同的物質C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D.氯氣有毒，它曾在斗爭中被用于制造毒氣彈解析：在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶貯存，所以A選項正確。氯氣和液氧是同一種物質的不同狀態(tài)，所以B選項不正確。除去氯氣中混有的水蒸氣應選用不能和氯氣反應的干燥劑，因為氯氣呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無水氯化鈣等，所以C選項正確。氯氣有毒，對人體有害，曾用于制造毒氣彈應用在斗爭中，所以D選項正確。答案：B3.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列試驗現象和結論一樣且正確的是（）A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有Cl2B.加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液肯定不含OH－C.將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有HClOD.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體肯定是O2答案：D4.如圖所示，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處的紅色布條漸漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）A.濃硫酸 B.稀硫酸C.H2O D.飽和氯化鈉溶液答案：A5.某同學用氯氣消毒的自來水配制下列物質的溶液，會產生明顯變質的是（）①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA.①②④ B.①②③⑤C.①④⑤ D.全部解析：氯氣溶于自來水后，自來水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－（極少量）。①Fe2＋會被氧化；②Ag＋會與Cl－反應生成AgCl沉淀；③H＋會與HCOeq\o\al(－,3)反應；④不受影響；⑤I－會被氧化。答案：B6.在新制氯水參與的反應中，有如下幾種狀況：（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反應的離子方程式為________________________。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反應的離子方程式為______________________。（3）向氯水中滴加石蕊溶液，溶液變紅，氯水中起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。解析：考查新制氯水成分的多樣性，要從新制氯水所含的微粒種類（Cl2、HClO、H＋、Cl－等）來考慮。答案：（1）Cl2Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－（2）Cl－Ag＋＋Cl－=AgCl↓（3）H＋HClO（時間：40分鐘）1.現有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)分它們的一種試劑是（）A.AgNO3溶液 B.酚酞試液C.紫色石蕊試液 D.飽和食鹽水解析：鹽酸使紫色石蕊試液變紅，NaCl與石蕊試液無明顯現象，NaOH溶液使紫色石蕊試液變藍，而氯水使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。答案：C2.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下科所示的試驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A.①和②處 B.只有②處C.②和③處 D.②③④處答案：D3.將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置所盛的試劑可能是（）①濃硫酸②NaOH溶液③KI溶液④飽和食鹽水A.① B.②③C.②③④ D.①②③解析：潮濕的氯氣具有漂白性，而干燥的氯氣無漂白性，因此由題意知，潮濕的氯氣在經過甲中的溶液后或發(fā)生了反應或被干燥，濃硫酸可干燥氯氣，而NaOH溶液及KI溶液均可與氯氣反應，故選D。答案：D4.用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A.利用日光中紫外線殺死水中的細菌B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解解析：自來水用Cl2消毒時發(fā)生反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成的HClO見光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up14(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑。答案：D5.下列有關試驗現象與分析或結論都正確的是（）選項試驗現象分析或結論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布條上，有色布條褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固體中加入新制氯水，有無色無味的氣體產生氯水中含有鹽酸，與NaHCO3反應產生CO2D新制氯水放置數天后，pH將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱解析：光照新制氯水有氣泡冒出，是因為次氯酸分解產生氧氣，A錯誤；氯氣沒有漂白性，液氯滴到干燥的有色布條上，有色布條不會褪色，B錯誤；往NaHCO3固體中加入新制氯水，有無色無味的氣體產生，這是由于氯水中含有的酸（鹽酸、次氯酸）與NaHCO3反應，產生CO2，C正確；新制氯水放置數天后，次氯酸分解產生鹽酸，酸性增加，pH將減小，D錯誤。答案：C6.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入肯定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（）①原溶液中的Br－肯定被氧化②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋肯定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④解析：還原性是碘離子大于亞鐵離子大于溴離子，因此氯氣首先氧化碘離子。向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，這說明碘離子已經完全被氧化，而亞鐵離子部分或完全被氧化，但溴離子不肯定被氧化，①錯誤；通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋肯定有部分或全都被氧化，②正確；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋，③正確；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，這說明溶液中不存在溴離子，因此原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化，④正確。答案：B7.在第一次世界大戰(zhàn)期間，有一次德軍與英、法軍在比利時對峙，黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股黃綠色氣體漸漸襲來，很快數百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死。后來人們在打掃戰(zhàn)場時，發(fā)覺跑到山坡上的士兵竟幸免于難。（1）由上述事例可歸納出氯氣的性質有___________________。（2）寫出下列反應的化學方程式：①鐵絲在氯氣中燃燒__________________________________；②鐵粉溶于鹽酸中_____________________________________；③少量的鐵粉溶于氯水中_______________________________。（3）將簇新的花瓣放入干燥的氯氣中可視察到的現象是，緣由是________________________________。（4）氯水久置或光照條件下均會變成稀鹽酸，同時釋放出氧氣，說明次氯酸，反應的化學方程式為_________________________________________________________________________。解析：（1）由題信息總結出氯氣的顏色、密度、有毒性；（2）③留意分析出FeCl2仍可被氯水中Cl2氧化；（3）花瓣中含有水分，是一隱含條件；（4）HClO具有不穩(wěn)定性。答案：（1）黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大（2）①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(點燃))2FeCl3②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3（3）花瓣褪色簇新的花瓣含有水分，遇Cl2會產生HClO，HClO具有漂白性（4）不穩(wěn)定2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑8.現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應條件沒有全部標出）。請依據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B，F，H，丙。（2）反應①的化學方程式_______________________________。（3）反應③的化學方程式_______________________________。（4）反應⑤的離子方程式_______________________________。解析：物質推斷題的關鍵是找到“突破口”并按要求正確書寫。本題的“突破口”是物質的特征焰色，特征反應，特別的顏色。焰色反應為黃色的金屬是鈉，即A為鈉；鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，即甲