廣東省肇慶市實驗中學高三理科化學第18周限時訓練

高三理科化學第18周限時訓練班級：________姓名：________得分：________一、單選題（每小題7分，共56分）1．銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述正確的是A．在外電路中，電流從Zn極流向Cu極B．鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液C．電池的總反應為Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．當負極減小65g時，正極增加65g2．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（）編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液3．下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到滿的順序是A、③>②>④>①B、④>②>①>③C、④>②>③>①D、②>①>③>④4．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為:Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是正極，Ag2O是負極D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應5．以葡萄糖為的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如右圖所示。a為電池的正極，關于該電池的敘述正確的是該電池能夠在高溫下工作B．b電極發(fā)生還原反應C．O2在a電極被氧化D．電流從a電極經(jīng)用電器流向b電極6．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗D．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹H2H2OO2多孔不銹鋼b極固體酸膜石墨a極A7．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+H2H2OO2多孔不銹鋼b極固體酸膜石墨a極AA．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極D．每轉(zhuǎn)移0．1mol電子，消耗1．12L的H28．查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說法中正確的是（）A．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動B．另一極的電極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O題號12345678答案二、填空題(44分)9．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H＝___________kJ/mol。（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3時轉(zhuǎn)移_______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______________________________________。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為。充分反應后溫度降至__________以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。②將AlCl3·6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的（填字母序號）。①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應式____________________________________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）:m（Pb）=__________________。10．燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－570kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1則CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________________。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在壓強為aMPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖：①此反應為(填“放熱”、“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應式___________________________________。③在aMPa和一定溫度下，將6molH2和2molCO2在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%(即1/6)，此時CO2的轉(zhuǎn)化率是______________.（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)高三理科化學第18周限時訓練答案題號12345678答案CDBADCCD9、【答案】（1）467.5（2）①3Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+Al+FeCl3=Fe+AlCl3315℃②c（3）O2+4e+2H2O=4OH2:23【解析】（1）由①+②得所求方程式，所以△H=467.5kJ·mol（2）①由2Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO知，生成2molAlCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則1molAlCl3時轉(zhuǎn)移3mol電子；根據(jù)題意得：Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+；Al+FeCl3=Fe+AlCl3由于AlCl3升華而FeCl3不升華，溫度在應315℃以下。②此處只用到吸水性，難揮發(fā)性。（3）氧氣在中性溶液中正極反應：O2+4e+2H2O=4OH；設都放出6mole，需要Al2mol，Pb3mol，其質(zhì)量比為2mol×27g/mol：3mol×207g/mol=2：23。10、【答案】（1）－865kJ/mol（2）①放熱；不變；②O2＋4e－＋2H2O==4OH－③設平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為x。2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)開始1300轉(zhuǎn)化x3xx/23x/2平衡(1－x)(3－3x)x/23x/2×100%＝16.7%解得：x＝0.80即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%?！窘馕觥吭囶}分析：（1）①+②整理可得CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－865kJ/mol。（2）①由CO2的轉(zhuǎn)化率圖可知：升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；在相同的溫度時，n(H2):n(CO2)越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越大。升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，化學平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，因此正反應為放熱反應。化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變。③在反應開始時c(CO2)=1mol/L,c(H2)=3mol/L;c(CH3OCH3)=0,c(H2O)=0.假設CO2轉(zhuǎn)化濃度為x,則Δc(H2)=2xmol/L;Δc(CH3OCH3)=x/2mol/L;Δc(H2O)=3x/2mol/L。平衡時各種物質(zhì)的濃度分別是c(CO2)=(1x)mol/L;c(H2)=(3－2x)mol/L;c(CH3OCH3)=x/2mol/L;c(H2O)=3x/2mol/L。平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%(即1/6)所以×100%＝16.7%；解得x=x＝0.80即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。④在反應開始時c(H2)=5mol/L，c(CO2)=2.5mol/L;[n(H2)/n(CO2)]=