2022屆安徽省六安中學高二上學期期末考試化學試題

六安中學高二年級第一學期期末考試化學試卷滿分：100分考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Ca40Cu64選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.能用能量判斷下列過程的方向的是（）A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.有序排列的火柴散落時成為無序排列C.放熱反應(yīng)容易進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大2.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol3.科研人員提出120℃下催化合成(碳酸二甲酯)需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如圖。下列說法正確的是()A.與過量稀溶液完全反應(yīng)生成和甲醇B.改用更高效的催化劑，可提高的平衡產(chǎn)率C.反應(yīng)歷程①②③中，活化能越高，反應(yīng)速率越慢D.向反應(yīng)體系中加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高4.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為銅芯鍍銀。依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，銅芯應(yīng)做（）A.陰極B.陽極C.正極D.負極5．下列各組物質(zhì)的分類正確的是()①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤6.下列各式中，屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是()A.S2－＋D2ODS－＋OD－B.NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋C.HCO32－＋H2OCO32－＋H2O＋D.Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋7.在化學反應(yīng)中，其他條件不同，僅改變下列其中一個條件，能提高活化分子百分數(shù)的是()A.增大反應(yīng)物濃度B.增大氣體反應(yīng)壓強C.加入高效催化劑D.增大固氣反應(yīng)接觸面積8.把一段用砂紙打磨過的鎂條投入盛有一定量鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率(v)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。t1之前影響反應(yīng)速率的主要因素是()A.鹽酸的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.氯離子的濃度9.如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向。如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法中錯誤的是()A.外電路的電流方向為：Y→外電路→XB.溶液中的H+向X極移動，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)C.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為Fe，Y為碳棒D.若兩電極都是金屬，則它們的金屬活動性順序為X>Y10.已知25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。該溫度下，下列說法錯誤的是（）A．AgCl的懸濁液中通入少量HCl，c(Ag+)減小B．AgCl和AgBr共存的懸濁液中，C．AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀11.一定條件下，廢水中的可被氧化為。已知反應(yīng)，，鍵斷裂需要的能量為。則x的值為()A. B. C. D.12.水溶液中能大量共存的一組離子是()A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，且CH3COOH溶液的pH：a＞bC．圖丙表示加入催化劑，化學反應(yīng)的焓變減小D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的?H<014.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B.pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等體積混合D.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合15.在2L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.2molCH4一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.上述反應(yīng)的△H＜0B.壓強：C.壓強為時，在y點：v逆＞v正D.1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.6416.向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()A.加入的NaHCO3先與NaOH反應(yīng)B.b點和c點均有c(Na＋)<2c(CO)＋c(HCO)C.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.125mol/LD.d點時：c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.回答下面各題。(14分）Ⅰ.近年我國大力加強溫室氣體催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)已知：則催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：(2)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)_______。A．生成的速率與消耗的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D．、、的濃度都不再發(fā)生變化(3)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______。溫度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的_______0(填“>”、“=”或“<”)；Ⅲ.在一定條件下，體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。(4)X表示的物理量是_______。(5)判斷與的大小關(guān)系：_______(填“<”，“=”或“>”)。18.(12分）現(xiàn)有濃度為0.10mol·L-1的氨水和0.10mol·L-1的NH4Cl溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨水顯堿性的原因是______(用電離方程式表示)。向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)NH4Cl溶液顯______性，原因是______(用離子方程式表示)。室溫下，若向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c()=c(Cl-)，則溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”)。(3)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)原理是______(用離子方程式表示)。19.(12分)某工廠利用廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、SiO2及MnO2等)回收金屬銅并制取鋅白(ZnO)的工藝流程如下：已知：①Zn(OH)2＋2NaOH＝Na2ZnO2＋2H2O；②Zn(OH)2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。請回答下列問題：(1)為了加快廢催化劑酸浸的速率，可以采取的措施是(任寫一條)。(2)浸渣的主要成分是(填化學式，下同)，粗銅粉中含有的雜質(zhì)是。(3)“酸浸”過程中生成MnSO4，同時還有氧氣逸出，寫出MnO2與濃H2SO4反應(yīng)的化學方程式：。(4)“氧化”過程中Mn2＋被氧化的離子方程式為。(5)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Zn2＋沉淀完全，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為(結(jié)果保留兩位小數(shù))(已知：當c(Zn2＋)≤1.0×10－5mol·L－1時，認為Zn2＋沉淀完全；常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17；lg1.2＝0.08)。(6)在加入氨水“中和、沉淀”的過程中，沉淀的析出率與溶液溫度的關(guān)系如下圖所示：當溶液溫度高于40℃時，Zn(OH)2的沉淀率隨著溫度升高而降低的原因是。20.（14分）酸性溶液能與草酸()溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影啊化學反應(yīng)速率的因素。I.實驗前首先用濃度為酸性標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。(1)在酸性條件下能夠發(fā)生上述反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)離子方程式：____。(2)取待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，高值高錳酸鉀溶液滴定，消耗溶液。①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____。A.B.C.②滴定到達終點的判斷標志是____。③下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是_____。A.滴定終點讀數(shù)時俯視B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.沒有潤洗錐形瓶D.滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____(保留四位有效數(shù)字)。Ⅱ.用溶液與上述草酸溶液，研究不同條件對化學反應(yīng)速率的影響。組別10%硫酸體積/溫度/℃加入其他物質(zhì)①20②2010滴飽和溶液③30④20(3)如果研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗②和_____(用①~④表示，下同)：如果研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗③和_____。(4)如果要利用實驗①和④，研究硫酸濃度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗④中加入____。(5)某同學對實驗①進行了三次實驗，測得溶液褪色時間如表：溶液褪色所需時間第一次第二次第三次4.95.16.8則實驗①中用來表示的化學反應(yīng)速率為____(忽略混合前后溶液體積的變化)。高二化學答案12345678910111213141516AACADACCBDACDBDB【答案】①.