2023-2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編：用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

第1頁(yè)/共1頁(yè)2023-2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子一、單選題（2025北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有、、等雜質(zhì)離子，某實(shí)驗(yàn)小組用粗食鹽水制備N(xiāo)aCl固體的流程如下圖。完成下面小題。1．①②③中用到的分離方法是（）A．過(guò)濾 B．冷卻 C．吸附 D．蒸發(fā)2．在濾液1中，不可能大量存在的離子是（）A． B． C． D．3．下列說(shuō)法正確的是（）A．②中加入的試劑X是B．③中生成的沉淀3的成分只有C．④中加入鹽酸后，發(fā)生的反應(yīng)僅有D．流程中的步驟可以調(diào)整為③①②④4．（2025北京八中高一上期末）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下，碳酸化塔中的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法不正確的是（）A．將海水中獲得的粗鹽(含，，雜質(zhì)離子)精制，可以依次采用過(guò)量溶液，過(guò)量溶液，過(guò)量溶液和適量鹽酸B．回轉(zhuǎn)焙燒爐中發(fā)生的反應(yīng)為C．堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是和D．“冷析”和“鹽析”的目的是為了使析出5．（2025北京人大附中高一上期末）以下是某種粗鹽(主要含、、等雜質(zhì)離子)精制成溶液的部分流程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中的除雜試劑可以是溶液B．②中加入過(guò)量溶液后，只有被除去C．③中加入過(guò)量溶液的反應(yīng)為D．雜質(zhì)離子的去除順序還可以是③①②，之后還需加適量稀鹽酸6．（2024北京房山高一上期末）某廢水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，設(shè)計(jì)了如下流程。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．NaOH的作用是除去NHB．Na2CO3的作用是除去過(guò)量的Ba2+C．試劑a為H2SO4溶液D．NaOH改在過(guò)濾后加入可達(dá)到相同目的7．（2024北京懷柔高一上期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中可能含有B向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀，白色沉淀不溶解該溶液中含有C往某溶液中加足量稀鹽酸，出現(xiàn)刺激性氣味氣體該溶液中可能含有D往某溶液中加足量稀鹽酸，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D8．（2024北京二十中高一上期末）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）A．用澄清石灰水鑒別和B．制備單質(zhì)與溶液反應(yīng)C．除去中的少量：通入飽和溶液D．除去中的少量：通過(guò)灼熱的粉末9．（2024北京八中高一上期末）為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．試劑a可選用BaCl2溶液B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序可以互換D．在第二次過(guò)濾前加入鹽酸，同樣可以達(dá)到目的10．（2023北京房山高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成該溶液中可能含有B向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C向某溶液中加溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有D向某溶液中加入溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中存在A．A B．B C．C D．D11．（2023北京豐臺(tái)高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣體該溶液中一定含有COB向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣C向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有NHA．A B．B C．C D．D12．（2023北京石景山高一上期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是（）ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物比較二者的熱穩(wěn)定性驗(yàn)證Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2除去CO2中的少量HClA．A B．B C．C D．D13．（2023北京石景山高一上期末）下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法及結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量待測(cè)液于試管中，滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸溶液中含有Cl-B取已灼燒干凈的鉑絲醮取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C取少量待測(cè)液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液溶液變成紅色溶液中含有Fe3+D取少量待測(cè)液于試管中，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有A．A B．B C．C D．D14．（2023北京通州高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D15．（2023北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有少量、、，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。整個(gè)提純過(guò)程中，未用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（）A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．燒瓶16．（2023北京海淀高一上期末）粗食鹽水中常含有少量、、，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。下列關(guān)于粗食鹽水提純的說(shuō)法中，不正確的是（）A．過(guò)程ii的目的是除去 B．過(guò)程i和ii的順序可互換C．過(guò)程iii中加入的試劑X為 D．沉淀3的成分是17．（2023北京懷柔高一上期末）中國(guó)茶道既是飲茶的藝術(shù)，也是生活的藝術(shù)。下列泡茶的主要步驟中，屬于過(guò)濾操作的是（）A．投茶B．沖泡C．濾茶D．分茶A．A B．B C．C D．D二、填空題18．（2023北京房山高一上期末）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。

(1)加熱和固體的混合物制，用(填序號(hào)，下同)。(2)從鹽水中獲得食鹽，用。(3)實(shí)驗(yàn)室收集，用。19．（2023北京昌平高一上期末）為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學(xué)利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程：(1)試劑1是。(2)生成沉淀A的反應(yīng)的離子方程式是。(3)溶液B中主要存在的離子有。(4)在溶液C中加入試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。三、解答題20．（2023北京房山高一上期末）鐵泥(主要成分為含少量、Fe及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水)是一種常見(jiàn)的工業(yè)廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設(shè)計(jì)了如下兩種不同的工藝(部分步驟已略去)，用于生產(chǎn)鐵紅或七水合硫酸亞鐵。

(1)過(guò)程Ⅰ中①分離出雜質(zhì)的操作是。②與硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(2)制備鐵紅①過(guò)程Ⅱ加入的目的是。②過(guò)程Ⅲ中，加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為。③過(guò)程Ⅳ得到鐵紅的化學(xué)方程式為。(3)制備①過(guò)程Ⅴ中，用離子方程式說(shuō)明加入鐵屑的主要目的是。②過(guò)程Ⅰ中加入硫酸至固體不再溶解，則經(jīng)過(guò)程Ⅴ反應(yīng)后所得溶液中的物質(zhì)的量最多為mol。21．（2023北京延慶高一上期末）電子工業(yè)中，常用溶液腐蝕銅(原理為：)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到溶液，可以采用下列步驟：(1)上述過(guò)程中屬于過(guò)濾操作的是(填序號(hào))。(2)加入物質(zhì)A生成單質(zhì)的離子方程式是。(3)濾渣為混合物，物質(zhì)B是(用化學(xué)式表示)，作用是。(4)寫(xiě)出③中通入反應(yīng)的離子方程式為。(5)檢驗(yàn)溶液中所含金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：。(6)若加入A的物質(zhì)的量為amol，整個(gè)操作過(guò)程中生成的物質(zhì)的量為bmol，若不考慮空氣中氧氣參與反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算③至少消耗的物質(zhì)的量為mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)22．（2024北京豐臺(tái)高一上期末）硝酸是一種重要的化工原料，某工廠利用氨催化法制備硝酸的工藝流程如下。(1)合成塔用于制備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)原料氣在氧化爐中不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）。900℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明吸收塔中通入空氣的目的。(4)工業(yè)制硝酸的尾氣中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：①反應(yīng)I生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。②當(dāng)尾氣中NO2的含量小于50%時(shí)，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是。(5)上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的設(shè)計(jì)是（寫(xiě)出1條）。23．（2023北京匯文中學(xué)高一上期末）MnO2是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，可用于制備多種氣體。Ⅰ.利用MnO2制備氯氣。實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣的裝置如圖。(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式是。(2)除雜裝置②中的試劑是。(3)檢驗(yàn)尾氣處理裝置中含有的Cl-的方法是：取少量燒杯中溶液，。(4)氯氣溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因?yàn)楣庹諚l件下容易變質(zhì)。用傳感器分析氯水在光照過(guò)程中微粒成分的變化，得到以下圖像，其中不合理的是_______。A． B． C． D．Ⅱ.利用制備氧氣(5)實(shí)驗(yàn)室加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取O2，同時(shí)生成KCl，反應(yīng)中MnO2是催化劑，化學(xué)方程式是。(6)用該方法中得到的O2有刺激性氣味，推測(cè)反應(yīng)生成了Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+2MnO2=K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為L(zhǎng)。

參考答案1．A2．D3．A【分析】粗食鹽水中常含有、、等雜質(zhì)離子，加入過(guò)量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，過(guò)濾分離掉；濾液1中含有、以及剩余的NaOH，再加入過(guò)量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾分離掉；濾液2中含有NaCl、、NaOH、以及剩余的BaCl2，再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，除掉以及過(guò)量的Ba2+，生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，過(guò)濾分離掉，濾液3中除了NaCl，還有過(guò)量的OH-和CO，加入鹽酸除掉，調(diào)pH，再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。1．由上述分析可知，①②③中用到的分離方法是過(guò)濾；答案選A；2．由上述分析可知，濾液1中含有NaCl、、以及剩余的NaOH，不含有Mg2+；答案選D；3．A．由上述分析可知，X為BaCl2溶液，其在碳酸鈉之前加是為了方便除掉剩余的Ba2+，故A正確；B．③中生成的沉淀3的成分有和，故B錯(cuò)誤；C．④中加入鹽酸后，發(fā)生的反應(yīng)有和，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉要在BaCl2之后加入，否則無(wú)法除掉剩余的Ba2+，故不能調(diào)整為③①②④，故D錯(cuò)誤；答案選A。4．C【詳解】A．將海水中獲得的粗鹽(含，，雜質(zhì)離子)精制，提純選擇的試劑有：溶液，溶液，溶液和鹽酸，溶液，溶液，溶液三種試劑中，應(yīng)在加入溶液后再加入溶液，可以除去過(guò)量的Ba2+，最后一步加入鹽酸除去過(guò)量的和OH-，A項(xiàng)正確；B．由可知，反應(yīng)生成的在回轉(zhuǎn)焙燒爐中受熱分解生成、、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項(xiàng)正確；C．堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)除了NH4Cl和外，還含有，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由流程圖可知，經(jīng)“冷析”和“鹽析”后可得到，D項(xiàng)正確；答案選C。5．B【分析】為了得到純凈的NaCl，第①步除去硫酸根需要加入過(guò)量的氯化鋇；第②步除去鈣離子，需加入過(guò)量的碳酸鈉，除去鈣離子的同時(shí)除去過(guò)量的鋇離子；第③步除去鎂離子，加入過(guò)量氫氧化鈉，將沉淀過(guò)濾；最后加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子，得到純凈的氯化鈉溶液，據(jù)此解答。【詳解】A．①中可以加入溶液將轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，然后過(guò)濾除去，A正確；B．由分析可知，②中加入過(guò)量溶液后，將轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，同時(shí)將第①步中過(guò)量的Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀而除去，B錯(cuò)誤；C．③中加入過(guò)量溶液，Mg2+和OH-反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．在該除雜過(guò)程中，應(yīng)先除，再除，以確保在除鈣的同時(shí)將除硫酸根離子時(shí)引入的過(guò)量鋇離子一塊除去，則雜質(zhì)離子的去除順序還可以是③①②，之后還需加適量稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子，D正確；故選B。6．C【詳解】A．NH與OH-反應(yīng)放出氨氣，NaOH的作用是除去NH，故A正確；B．Ba2+和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Na2CO3的作用是除去過(guò)量的Ba2+，故B正確；C．加試劑a的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為H2SO4溶液，會(huì)引入雜質(zhì)SO，所以試劑a為鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．NaOH的作用是除去NH，加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過(guò)濾后加入可達(dá)到相同目的，故D正確；故選C。7．D【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有碳酸根或碳酸氫根或亞硫酸根或亞硫酸氫根等，故A正確；B．向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀，白色沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀為AgCl，則溶液中含有，故B正確；C．往某溶液中加足量稀鹽酸，出現(xiàn)刺激性氣味氣體，該溶液中可能含有或亞硫酸氫根或硫代硫酸根，故C正確；D．該溶液中可能含有或Ag+，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。8．C【詳解】A．氫氧化鈣與和均可反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法鑒別，A錯(cuò)誤；B．Na放入硫酸銅溶液中，Na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，B錯(cuò)誤；C．除去中的少量：通入飽和溶液，二氧化硫與溶液反應(yīng)被消耗，C正確；D．氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化氮，D錯(cuò)誤；答案選C。9．D【詳解】A．除雜試劑通常都需過(guò)量加入，過(guò)量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以試劑a可選用BaCl2溶液，A正確；B．Ca2+通常用Na2CO3除去，則Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正確；C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序不沖突，先后順序可以互換，C正確；D．在第二次過(guò)濾前加入鹽酸，會(huì)造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能達(dá)到目的，D不正確；故選D。10．B【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣體，溶液中含有的離子可能是，則原溶液中不一定含有，A不符合題意；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，該溶液中不一定含有Cl-，B符合題意；C．三價(jià)鐵遇到顯紅色，則若加入后溶液顯紅色，則該溶液中一定含有，C不符合題意；D．加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，則原溶液中一定含有，D不符合題意；故選B。11．D【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣體，溶液中含有的離子可能是，則原溶液中不一定含有，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，該溶液中不一定含有Cl﹣，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，則原溶液中不一定含有SO，C錯(cuò)誤；D．加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，則原溶液中一定含有，D正確；故答案為：D。12．C【詳解】A．NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，在液滴的下落過(guò)程中，會(huì)溶解一定量的空氣，所以生成的Fe(OH)2有一部分被氧化為Fe(OH)3，不能制取純凈的Fe(OH)2，A不正確；B．加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物時(shí)，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，但無(wú)法確定是Na2CO3還是NaHCO3分解產(chǎn)生，也就無(wú)法比較二者的熱穩(wěn)定性，B不正確；C．Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，帶火星的木條復(fù)燃，則證明反應(yīng)確實(shí)生成了O2，C正確；D．CO2和HCl都顯酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl，D不正確；故選C。13．D【詳解】A．待測(cè)液中滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能為AgCl，所以溶液中含有Cl-，A正確；B．用潔凈鉑絲醮取待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則表明溶液中含有Na+，B正確；C．待測(cè)液中滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定含有Fe3+，C正確；D．待測(cè)液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl、BaSO4、BaCO3等，則溶液中不一定含有，D不正確；故選D。14．D【詳解】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明金屬性：，故A正確；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，說(shuō)明氯水中含有酸性物質(zhì)，試紙隨后褪色，說(shuō)明氯水中含有漂白性物質(zhì)，故B正確；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含有或CO，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2或SO2，該溶液中可能含有、、、，故D錯(cuò)誤；故選D。15．D【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，按順序加入試劑除去雜質(zhì)，可以加入過(guò)量NaOH除去Mg2+，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，加入過(guò)量BaCl2除去，發(fā)生反應(yīng)+Ba2+=BaSO4↓，加入過(guò)量Na2CO3除去Ca2+及多余的Ba2+，發(fā)生反應(yīng)Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，過(guò)濾，分離出沉淀，濾液中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加鹽酸調(diào)節(jié)pH，發(fā)生反應(yīng)H++OH-═H2O、+2H+═H2O+CO2↑，得到的溶液含NaCl，蒸發(fā)結(jié)晶分離出NaCl，以此來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)皿，因此不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器是燒瓶，故選：D。16．D【分析】粗鹽水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向?yàn)V液Ⅰ中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向?yàn)V液2中加碳酸鈉，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉過(guò)量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向?yàn)V液3中加鹽酸，除掉過(guò)量的Na2CO3及過(guò)量的NaOH，最后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)，鹽酸揮發(fā)，生成NaCl晶體，根據(jù)以上分析答題；【詳解】A．根據(jù)分析，過(guò)程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，A正確；B．根據(jù)分析，只要過(guò)程iii中的碳酸鈉在氯化鋇后面加入即可，氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以互換，B正確；C．根據(jù)分析，iii中加入碳酸鈉，C正確；D．根據(jù)分析，沉淀3為碳酸鈣、碳酸鋇，D錯(cuò)誤；故答案為：D。17．C【詳解】過(guò)濾是固液分離的一種方法，濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于過(guò)濾，故選C。18．(1)②(2)④(3)⑤【詳解】（1）加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制NH3，應(yīng)該選用加熱固體制備氣體裝置，故答案為②；（2）從食鹽水中獲得食鹽，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等裝置，故答案為④；（3）密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣的方法收集，故答案為：⑤。19．(1)BaCl2溶液(2)(3)Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+(4)，【分析】根據(jù)流程，粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，除去SO離子，加入氫氧化鈉溶液除Mg2＋離子，沉淀A為氫氧化鎂，加入碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子和鈣離子，溶液C中有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑3為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，通過(guò)蒸發(fā)得到精鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）據(jù)分析可知，試劑1是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2溶液。（2）沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應(yīng)的離子方程式是；故答案為。（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH?和原來(lái)溶液中未反應(yīng)的離子Cl?、Ca2+、Na＋，故答案為Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+。（4）試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH?，參與反應(yīng)的離子方程式，；故答案為，。20．(1)過(guò)濾Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵產(chǎn)生紅褐色沉淀2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(3)2Fe3++Fe=3Fe2+1.6【分析】根據(jù)題干工藝流程圖可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，過(guò)濾除去不與酸反應(yīng)且不溶性雜質(zhì)，得到溶液，進(jìn)行過(guò)程II時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為了Fe3+，過(guò)程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，反應(yīng)原理為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，過(guò)濾后洗滌得到純凈的Fe(OH)3，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化得到鐵紅，過(guò)程V中加入Fe，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，經(jīng)過(guò)過(guò)程V后溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4一種，根據(jù)質(zhì)量守恒即可進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）①由分析可知，分離出雜質(zhì)的操作是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；②Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①過(guò)程I中生成二價(jià)鐵，加入過(guò)氧化氫可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵；②過(guò)程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3，故加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；③過(guò)程Ⅲ生成的氫氧化鐵在加熱的條件下分解為鐵紅，方程式為：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；（3）①由分析可知，過(guò)程V中的溶液中含有Fe3+，加入鐵屑的主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；②過(guò)程I中加入800mL2mol·L-1硫酸至固體不再溶解，則經(jīng)過(guò)程V反應(yīng)后所得溶液中只含有FeSO4一種溶質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，n(Fe2+)=n()=n(H2SO4)=0.8L×2mol·L-1=1.6mol，故Fe2+的物質(zhì)的量最多為1.6mol。21．(1)①②；(2)；(3)HCl；除去粉中的；將鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵；(4)；(5)取待測(cè)液少許于試管中，滴加溶液，變紅色；(6)?！痉治觥侩娮庸I(yè)中，常用溶液腐蝕銅，制造印刷線路板，則腐蝕廢液中主要為氯化銅、氯化鐵和氯化亞鐵，加入過(guò)量A，產(chǎn)生濾液和濾渣，濾液通入氯氣生成氯化鐵，說(shuō)明濾液為氯化亞鐵，則A為單質(zhì)鐵，則濾渣為鐵和銅；加入過(guò)量B，得到單質(zhì)銅和氯化亞鐵，說(shuō)明B為稀鹽酸，據(jù)此分析。【詳解】（1）操作①、②后均有固體和濾液，則說(shuō)明①②操作為過(guò)濾；答案為：①②；（2）由上述分析可知，物質(zhì)A是鐵單質(zhì)，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；（3）由上述分析可知，物質(zhì)B是HCl；HCl的作用是使銅和鐵單質(zhì)分離，同時(shí)生成氯化亞鐵溶液，故答案為：HCl；除去粉中的；將鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵；（4）由上述分析可知，濾液是氯化亞鐵溶液，二價(jià)鐵離子被氯氣氧化成三價(jià)鐵離子，故反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；（5）檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，可以取待測(cè)液少許于試管中，滴加溶液，變紅色，說(shuō)明有三價(jià)鐵離子存在，故答案為：取待測(cè)液少許于試管中，滴加溶液，變紅色；（6）物質(zhì)A是鐵單質(zhì)，amol的鐵單質(zhì)由0價(jià)，最終轉(zhuǎn)化為三氯化鐵中的三價(jià)鐵離子，共失去3amol的電子，得電子的物質(zhì)為鹽酸和氯氣，題干要求計(jì)算至少消耗的量，故不考慮原溶液中的銅離子和鐵離子，根據(jù)氫氣的量，鹽酸共得2bmol電子，則氯氣得電子的物質(zhì)的量為：（3a-2b）mol，故需要氯氣的物質(zhì)的量為：（）mol；答案為：。22．(1)(2)(3)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3(4)1圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時(shí)，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大(5)氨分離器中的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用【分析】合成塔中合成氨，分離出氨氣后的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w循環(huán)使用，氧化爐中氨氣催化氧化生成一氧化氮，通入空氣，在吸收塔中一氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，最后進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此作答。【詳解】（1）工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟律砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。（2）900°C時(shí)氨氣被氧化產(chǎn)生NO，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。（3）吸收塔中通入空氣的目的是：使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案為：使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。（4）①反應(yīng)：，NO中氮元素化合價(jià)+2升高到+3價(jià)，NO2中氮元素化合價(jià)+4價(jià)降低到+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)1，反應(yīng)I生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；②圖中分析可知氮氧化物吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當(dāng)α小于50%時(shí)，加入H2O2能氧化NO生成NO2，NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故答案為：圖中信息可知，氮氧化物的吸收